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1、2022年人教版高中化學選修四 1-1-2 熱化學方程式的書寫 教案1 【教學目標】 掌握熱化學方程式的書寫方法 【教學重點】 熱化學方程式的書寫要點 【教學內容】 回顧：1．化學反應中的能量變化 ⑴放熱反應與吸熱反應 物質發(fā)生化學反應時常伴有__________，在一般化學反應里，常表現_______________。 常見的放熱反應有________、________、_______ 常見的吸熱反應有________、________、_______ ⑵化學反應中的能量變化的本質原因 化學反應中的能量變化遵循能量守恒定律 化學反應中的能量變化與反應物和生成物所具

2、有的總能量有關。如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學反應時放出熱量；如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學反應時吸收熱量； 引入：反應物所具有的總能量是什么？ 閱讀P2： 一、熱化學方程式的書寫 1.熱化學方程式：既能表明化學反應中物質的變化，又能表明能量的變化 (1)書寫熱化學方程式的注意事項： ①需注明反應的溫度和壓強；因反應的溫度和壓強不同時，其△H不同。 對于25℃、101KPa時進行的反應可以不注明 ②要注明反應物和生成物的狀態(tài)。(不同物質中貯存的能量不同) 如：H2 (g) + O2 (g) = H2O(

3、g)；△H=-241.8 kJ/mol H2(g) + O2 (g) = H2O(l)；△H=-285.8 kJ/mol ③熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數，它可以是整數也可以是分數。對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，其△H也不同。 (詳細閱讀P4資料) 如：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g)；△H=-92.3 kJ/mol 書寫下列反應的熱化學方程式 1、1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量； 2、2molCu(s)與

4、適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出314kJ熱量； 3、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。 (2)熱化學方程式的應用 例3： 已知：C(c) + O2 (g) = CO2(g)；△H=-393.5 kJ/mol H2(g) + O2 (g) = H2O(g)； △H=-241.5 kJ/mol欲得相同熱量，需充分燃燒C和H2的質量比約為( ) A．12∶3.25 B．3.25∶12 C．1∶1 D．6∶1 4．已知兩個熱化學方程式：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l)；△H=-571.6 kJ

5、/mol C3H8(g) + 5O2 (g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H=-2220 kJ/mol 實驗測得H2(g)和C3H8(g)的混合氣體共5mol，完全燃燒時放出3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是 ( ) A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1 【隨堂訓練】 1、下列說法正確的是 A、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B、放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生 C、反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 D、吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生 2、燃燒ag乙醇(液態(tài))生成

6、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出熱量為QkJ，經測定ag乙醇與足量Na反應能生成H25.6L(標準狀況下)，則乙醇燃燒的熱化學方程式表示正確的是( ) A．C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)；△H=-Q kJ/mol B．C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)；△H=-Q kJ/mol C．C2H5OH(l) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l)；△H=-Q kJ/mol D．C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l)；△H=-2Q kJ/mol 3、已知

7、1mol甲烷燃燒放出890.3KJ的熱量，在標準狀況下，1m3甲烷完全燃燒可放出的熱量為 ( ) A、890.3KJ B、39745.5KJ C、1979KJ D、19855KJ 4、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出142.9KJ熱,下列表示該反應的熱化學方程式正確的是( ) A、H2 (g)+1∕2O2 (g)=H2 O(l) △H=－285.8 KJ·mol－1 B、2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l) △H= －142.9 KJ·mol－1 C、2H2 +O2 =2H2 O △H= －571.6 KJ·mol－1 D、2 H2 (g)+O2 (g)=2H2 O(l) △H=571.6 KJ·mol－1 5、 4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。 6、已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是： 。