《2022年人教版高中化學選修四 1-1-3 中和熱 中和熱的測定 教案1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年人教版高中化學選修四 1-1-3 中和熱 中和熱的測定 教案1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年人教版高中化學選修四 1-1-3 中和熱 中和熱的測定 教案1 【教學目標】 1、初步掌握中和熱的概念 2、掌握測定中和熱的實驗操作 3、了解中和熱測定操作中的注意點 【教學重點】 中和熱的概念與測定中和熱 【教學難點】 中和熱測定實驗的操作要點 【教學過程】 【回顧思考】 1、什么是中和反應？中和反應的本質是什么？（用離子方程式表示） 2、中和反應是放熱反應還是吸熱反應？ 【過渡】酸堿中和是放熱反應，一定量的酸和一定量的堿完全反應可放出多少熱量呢？如何測定？ 【板書】三、中和熱 中和熱的測定 1、中和熱 （1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而

2、生成1molH2O，這時的反應熱叫做中和熱。 ①研究條件：稀溶液 ②反應物：酸與堿（中學階段只討論強酸和強堿反應的中和熱） ③生成物及其物質的量：1molH+和1molOH-反應生成1molH2O ④放出的熱量：57.3kJ/mol △H為負值 2、中和熱的測定 （1）實驗目的 了解中和熱測定的基本原理和測定方法，加深理解中和反應是放熱反應。 （2）實驗原理 實驗時，先測出鹽酸和氫氧化鈉的起始溫度，求其平均溫度t1，兩溶液混合充分反應后，讀取混合液溫度t2。為了使計算簡便，可以近似地認為： ①50mL 0.5mol/L鹽酸和50mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液的密度

3、都是1g·cm－3，則鹽酸質量m1＝50g，氫氧化鈉質量m2＝50g。近似認為混合溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，所以中和反應放出的熱量是： Q＝(m1＋m2)×c×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。 ②又因50mL 0.5mol/L鹽酸中含有0.025mol 的H＋，它跟0.025 mol 的OH－發(fā)生中和反應，生成0.025mol 的水，放出熱量為Q，所以： （3）實驗用品： 大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、泡沫塑料或紙條、 塑料板或硬紙板（兩個孔）、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒 、量筒(50 mL)兩個 藥品： 0.50 mol/L

4、 鹽酸 0.55 mol/L NaOH溶液 （4） 實驗步驟（可結合觀看實驗視頻） 以鹽酸和NaOH溶液的反應為例。 ①組裝絕熱裝置。在大燒杯底部墊上泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平；然后在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料(或紙條)；再在大燒杯上用泡沫塑料板或硬紙板作蓋板(如右圖所示)。 ②向小燒杯中加入0.50mol/L的鹽酸50mL，并用溫度計測量鹽酸的溫度，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。 ③在另一小燒杯中加入50mL 0.55mol/L的NaOH溶液，并用溫度計測量 NaOH溶液的溫度。 ④把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入盛有鹽酸的小燒杯中，并把NaOH

5、溶液一次倒入盛有鹽酸的小燒杯中，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度(為保證上述反應能充分進行，實驗時可以使酸或堿略過量)。 ⑤重復：重復實驗兩次(取測量所得數據的平均值作為計算依據)。 ⑥根據數據計算中和熱。 ⑦可用同樣的方法分別測定同體積的KOH溶液與鹽酸反應，NaOH溶液與硝酸反應的中和熱。 （5）注意事項 ①作為量熱的儀器裝置，要盡量減少熱量散失。a.其保溫隔熱的效果一定要好，在兩燒杯縫隙一定要塞滿泡沫塑料(或紙條)；b.小燒杯杯口與大燒杯杯口相平；c.泡沫塑料板上的兩個小孔要恰好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過；d.可改用保溫杯來做，也可用塊狀聚苯乙烯泡沫

6、塑料制成與小燒杯外徑相近的絕緣外套來做。 ②鹽酸和NaOH溶液濃度的配制必須準確，NaOH溶液的濃度必須稍大于鹽酸的濃度，兩者的濃度均宜小不宜大，若濃度偏大，則測定結果誤差較大。 ③鹽酸和NaOH溶液的體積必須量取準確。 ④溫度計的讀數要準確。a.水銀球部分要完全浸沒在溶液中，且要穩(wěn)定一段時間后再讀數；b.讀數時應謹慎細心，把握并讀準溫度且由同一個人來讀；c.測量鹽酸的溫度后，要將溫度計上的酸沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度。 ⑤實驗操作要快。 【例題分析】 50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過

7、測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。 （4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡述理由： 。 （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）