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1、元素性質(zhì)的周期性課堂教學設計元素性質(zhì)的周期性是在學習了微觀粒子運動的基本特性、氫原子結(jié)構(gòu)的量子力學描述、多電子原子結(jié)構(gòu)元素周期表的基礎上學習的新內(nèi)容。元素性質(zhì)的周期性的內(nèi)容，盡管學生容易理解，但往往不能靈活地利用所學知識解決問題。為此，我們在教學中以問題為中心，引導學生自學、討論、比較、歸納元素性質(zhì)的周期一節(jié)課的內(nèi)容，同時在課堂上指導學生利用所學知識分析問題、解決問題，鞏固所學知識。教學目標：1、使學生掌握元素性質(zhì)的周期性規(guī)律；2、進一步培養(yǎng)學生自主學習的能力；3、進一步培養(yǎng)學生團結(jié)協(xié)作、共同提高的精神。活動的重點：使學生掌握元素性質(zhì)的周期性規(guī)律。學生活動方案：6-8人一組組組織討論。一、 學

2、生充分了解本節(jié)課的學習目標及學習重點。二、 教師講述元素的一些基本性質(zhì)，如原子半徑、電離能、電子親和能和電負性等都對元素的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)產(chǎn)生重大影響。通常把這些基本性質(zhì)稱為院子參數(shù)。隨著元素的原子序數(shù)的增加元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的同時，上述原子參數(shù)也呈周期性變化。三、 各組討論學習1、原子半徑（1）依據(jù)原子的不同存在形式，原子半徑分為哪幾種半徑。（2）同一周期原子半徑的變化規(guī)律，讕系收縮及結(jié)果，為什么。（3）得出結(jié)論。同周期的主族元素,自左向右，元素的有效核電荷數(shù) ，原子半徑 同周期的副族元素,自左向右，元素的有效核電荷數(shù) ( 增大的幅度較小 )，原子半徑 （減小的幅度比主族

3、小得多） 同主族元素由上而下，n （即電子層數(shù)增加），原子半徑 同副族元素由上而下半徑增大的幅度較小，特別是第五、六周期的同族元素，原子半徑很相近(鑭系收縮，P251）。 2、電離能(1) 影響電離能的主要因素是什么。(2) 同一周期、同一族電離能的變化規(guī)律。(3) 為什么N、P、As、Be、Mg電離能為什么較大。(4）得出結(jié)論電離能的大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑及原子的電子層結(jié)構(gòu)。主族元素：同周期，從左到右，I1增大 同族，從上到下，I1減小過渡元素：I1變化不大，總趨勢是從左到右I1 略有增加 , 從上到下變化幅度較小，且不大規(guī)則 Be、N等因結(jié)構(gòu)穩(wěn)定失電子難,故需能量高，電離

4、能較大。3、 電子親和能(1) 電離能和電子親和能的區(qū)別。(2) 影響電子親和能的主要因素是什么。(3) 同一周期、同一族電子親和能的變化規(guī)律。(4) 為什么堿土金屬的電子親和能為正值，為什么電子親和能最大負值出現(xiàn)在Cl原子。(4）得出結(jié)論同周期從左到右，A負值呈增大趨勢（放熱多）.鹵素的A 呈現(xiàn)最大負值；堿土金屬，氮，稀有氣體的A1是正值（或零），與穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有關 。 同族從上到下A的負值呈減小趨勢(即代數(shù)值變大)。對所有的元素， A2是正值，（電子排斥）。 F半徑過小，電子云密度高，由于電子間的排斥力，使放出的能量減小。4、電負性(1) 元素電負性是什么。(2) 元素電負性的變化規(guī)律。(3）

5、得出結(jié)論元素原子在分子中吸引電子的能力叫該元素的電負性。 c越大，元素原子得電子的能力越強； c越小，元素原子得電子的能力越弱。同一周期，從左到右電負性增加，元素的非金屬性增強。 同一族，從上到下電負性遞減，元素的金屬性增強。副族元素電負性的變化規(guī)律較差,同周期從左到右,總的趨向于增大.同族元素的電負性的變化很不一致,這與鑭系收縮有關.它們的電負性相差較小，都是金屬，但金屬性不及IA、A族元素活潑。 c值與金屬、非金屬性關系： 通常c在2.0以下為金屬，反之為非金屬。但也不是絕對的。c最小Cs(0.79)金屬性最強;X最大F(3.98)非金屬性最強四、教師概括出本節(jié)課知識要點。五、知識應用試解釋下列事實1、Na的第一電離能小于Mg，而第二電離能大于Mg；2、Cl的電子親和能比F有更大的負值；3、從礦物中分離Cr與Mo容易，而分離Mo和W難。3