《2022年江蘇省蘇州市藍纓學校高一化學《鋁的化合物》學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年江蘇省蘇州市藍纓學校高一化學《鋁的化合物》學案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載班級姓名學號【學習目標】1、理解氧化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉的性質。2、了解兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。3、培養(yǎng)獲取知識與運用知識解決問題的能力。【知識探究】一、閱讀教材 P65-66 氧化鋁資料，填寫下面【知識整合】中的“一、氧化鋁”欄目。二、完成下列實驗，并按要求填表1、將 23mL2molL-1三氯化鋁溶液分別注入兩支潔凈的試管中，逐滴滴入6molL-1氨水，觀察實驗現(xiàn)象。2、向上面的一支試管試管中加入6molL-1鹽酸；向另一支試管中加入6molL-1氫氧化鈉，觀察實驗現(xiàn)象。3、記錄實驗現(xiàn)象化學方程式與離子方程式實驗 1（填在【知識整合】中“二、氫氧化鋁”欄目）（

2、同前）實驗 2（同前）（同前）（同前）（同前）4、已知 Al(OH)3在水中同時存在如下酸式與堿式電離，解釋氫氧化鋁既可以和酸反應又可以與堿反應。三、完成下列實驗，并按要求填表1、將上面實驗2 得到的 NaAlO2溶液分為二份。向一份中不斷通入CO2，觀察實驗現(xiàn)象。2、向另一份中不斷滴入鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。3、記錄實驗現(xiàn)象化學方程式與離子方程式實驗 1（填在【知識整合】中“三、NaAlO2”欄目）少量 CO2：（同前）過量量 CO2：（同前）實驗 2（同前）少量鹽酸：（同前）過量鹽酸：（同前）【知識整合】一、氧化鋁1、氧化鋁是一種色高熔點的物質，是一種常用的材料，剛玉的主要成分是，紅寶石、藍寶

3、石是含有不同金屬氧化物的優(yōu)質。2、化學性質氧化鋁與強酸反應（以H2SO4為例）化學方程式：，離子方程式：氧化鋁與強堿反應（以NaOH 為例）化學方程式：，離子方程式：既可以和反應又可以與反應生成和的稱為兩性氧化物。氧化鋁是。二、氫氧化鋁1、物理性質氫氧化鋁是色膠狀物質，于水，有強的吸附性。H+AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+3OH精選學習資料 -名師歸納總結-第 1 頁，共 4 頁優(yōu)秀學習資料歡迎下載2、在氯化鋁溶液中滴入氨水制取氫氧化鋁化學方程式：，離子方程式：實驗現(xiàn)象：3、化學性質氫氧化鋁與強酸反應（以鹽酸為例）化學方程式：，離子方程式：實驗現(xiàn)象：氫氧化鋁與強堿反應（以NaOH

4、為例）化學方程式：，離子方程式：實驗現(xiàn)象：氫氧化鋁既能與強酸反應又能與強堿反應，是因為Al(OH)3在水中存在酸式與堿式電離：既可以和反應又可以與反應生成和的稱為兩性氫氧化物。氫氧化鋁是。三、NaAlO21、NaAlO2溶液中通入少量CO2化學方程式：，離子方程式：實驗現(xiàn)象：2、NaAlO2溶液中通入過量CO2化學方程式：，離子方程式：實驗現(xiàn)象：3、NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸化學方程式：，離子方程式：實驗現(xiàn)象：4、NaAlO2溶液中滴入過量鹽酸化學方程式：，離子方程式：實驗現(xiàn)象：【知識應用】1、下列關于Al(OH)3的性質的敘述錯誤的是（）A、Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀 B、Al(

5、OH)3能吸附水中的懸浮物 C、Al(OH)3能溶于氨水 D、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物2、既能與NaOH 溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的物質是（）A NaHCO3 BAl(OH)3 CNaHSO4 D Na2CO33、在 CuO中混有少量的Al2O3雜質，欲將雜質除去可選用的試劑是（）A.稀硫酸 B.濃氨水 C.稀鹽酸 D.氫氧化鉀溶液4、某合金能完全溶于鹽酸，再逐滴滴入足量的氫氧化鈉溶液，開始出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多，繼而沉淀減少但不完全消失，這種合金是（）A.鐵鋁合金 B.鎂鋁合金 C.銅鎂合金 D.銀鋁合金5、下列不用其它試劑，而用互滴法就能區(qū)別的是A、NaOH溶液與 AlCl

6、3溶液、HCl 溶液與 NaAlO2溶液、NaOH 溶液與 AlCl3溶液6、含 1 molAlCl3的溶液中加入含 3.5 molKOH的溶液，生成沉淀的質量是多少？H+AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+3OH精選學習資料 -名師歸納總結-第 2 頁，共 4 頁優(yōu)秀學習資料歡迎下載7、含 1molAlCl3的溶液中滴加NaOH 溶液，充分反應后生成沉淀39g，求加入 NaOH 的物質的量?【課外練習】一選擇題1、一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，此時溶液中存在 ()A.MgCl2B.AlCl3CNaAlO2和 NaCl D.Mg(OH)2和 Al(OH)32、在使溶液中

7、的AlO2完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑 ()A.H2SO4BHCl C.CO2 D.NH3 H2O 3、下列反應最后有沉淀生成的是 ()A.AlCl3溶液加過量NaOH溶液 B.NaAlO2溶液加過量鹽酸C、NaAlO2溶液通入過量CO2 D.石灰水通入過量CO2 4、下列離子方程式書寫錯誤的是()A.鋁粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2B.Al(OH)3溶于 NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O C.NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D.Al2O3粉末溶于NaOH 溶

8、液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 5、在強酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是()A.NHAlSONO43423、B.KNaAlONO23、C.KNHMnOSO4442、D.33HCONOKNa、6、下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是()A.稀鹽酸，Na2CO3溶液B.稀 H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.Cl2，NaBr溶液D.CO2，澄清石灰水7、把 X溶液逐滴滴入Y溶液中,與把 Y溶液逐滴滴入X溶液中,所產生的 現(xiàn)象不同,則 X、Y是下表中的()A B C D X BaCl2HCl NaOH NaCl Y H

9、2SO4NaAlO2AlCl3AgNO38、H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加 NaOH溶液體積V的關系正確的是 ()9、將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X 中(下表),產生沉淀的物質的量(用縱坐標 表示)與加入 Y物質的量(用橫坐標表示)的關系如圖所示,則符合圖中所示關系的一組物質是（）A B C D X Al2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2Y BaCl2CO2NaOH HCl 精選學習資料 -名師歸納總結-第 3 頁，共 4 頁優(yōu)秀學習資料歡迎下載10、有一塊AlFe合金,溶于足量的鹽酸中,再用過量的NaOH

10、 溶液處理,將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼熱,完全變成紅色粉末（Fe2O3）與原合金質量恰好相等,則合金中鋁的質量分數(shù)為()A、70%B、47.6%C、52.4%D、30%11等體積的AlCl3和 NaOH 兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁的質量與溶液中含鋁的質量相等，則 AlCl3和 NaOH 兩種溶液的物質的量濃度之比是()A.13 B.23 C.14 D.2 7 12、在含 amolAlCl3的溶液中，加入含bmol 的氫氧化鈉溶液，觀察到先有白色沉淀產生，繼而沉淀部分溶解，則最終沉淀的質量為（）A.78（b-a）g B.78（4a-b）g C.78（a-2b）g D.78（b-2a）g 二、填空題13、鋁制品表面有致密的氧化物保護層，但在使用鋁制品的時候，不宜用于盛放酸（以H+表示）、堿溶液（以OH-表示）。請用發(fā)生反應的有關離子方程式來說明原因三、計算題14、向 100mL1mol/L 的 AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液，當?shù)渭訅A液100mL 時，恰好反應得到3.9g 沉淀，求NaOH 溶液的物質的量濃度。家長評估，家長簽名精選學習資料 -名師歸納總結-第 4 頁，共 4 頁