《2013屆高考化學 考前熱點再沖刺 專題一第2講 離子反應、氧化還原反應 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013屆高考化學 考前熱點再沖刺 專題一第2講 離子反應、氧化還原反應 新人教版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2講　離子反應、氧化還原反應 真題試做 1．(2011課標全國理綜，12)能正確表示下列反應的離子方程式為(　　)。 A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋H2SO3 D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 2．(2012課標全國理綜26部分)(1)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為___________

2、_____________________________________________________； (2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為______________________。 3．(2010課標全國理綜，13)下表中評價合理的是(　　)。 選項 化學反應及其離子方程式 評價 A Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤，碳酸

3、鎂不應寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學計量數(shù)之比應為1∶2 考向分析 近幾年所考查的熱點：①離子方程式的正誤判斷；②氧化還原反應方程式的書寫及配平；③氧化性、還原性強弱比較。近幾年加大了對離子(包括氧化還原反應)方程式的書寫和配平的考查難度。 熱點例析 熱點一、氧化還原反應的本質及基本概念 【例1】(2012湖南十二校聯(lián)考，9)把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化

4、還原型離子方程式(未配平)。 ………… 圖1 圖2 對該氧化還原反應型離子方程式，說法不正確的是(　　)。 A．IO作氧化劑具有氧化性 B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為5∶2 C．若有2 mol Mn2＋參加反應時則轉移10 mol電子 D．氧化性：MnO＞IO 思路點撥 掌握氧化還原反應的概念并不難，只需遵循一種思想，掌握一個關系，用好一種方法。 1．一種思想——對立統(tǒng)一思想 在一個氧化還原反應中，電子有得就有失、化合價有降就得有升；氧化劑與還原劑、氧化產物與還原產物、氧化反應與還原反應共存于同一反應中。 2．一個關系——概念間的關系 還原劑氧化產物

5、 氧化劑還原產物 氧化性強弱：氧化劑＞氧化產物； 還原性強弱：還原劑＞還原產物。 為了方便記憶、快速解題，可采用如下口訣：升失氧、降得還；劑性一致、其他相反。(“升失氧、降得還”即：反應后所含元素化合價升高的物質失電子被氧化，發(fā)生氧化反應；反應后所含元素化合價降低的物質得電子被還原，發(fā)生還原反應?！皠┬砸恢隆奔矗貉趸瘎┚哂醒趸?，還原劑具有還原性?！捌渌喾础奔矗貉趸瘎┍贿€原，發(fā)生還原反應，得還原產物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，得氧化產物) 3．一種方法——在做題時，看到氧化還原反應首先想到化合價變化，進而利用電子守恒解題。 即時訓練1 (2012北京石景山期末，19)根據(jù)表中信

6、息，判斷下列敘述中正確的是(　　)。 序號 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產物 還原產物 ① Cl2 FeBr2 — Cl－ ② KClO3 濃鹽酸 — Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ A．表中①組的反應可能有一種或兩種元素被氧化 B．氧化性強弱的比較： KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2 C．表中②組反應的還原產物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e－ D．表中③組反應的離子方程式為：2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O 熱點二、氧化還原反應的基本規(guī)律及有關計算 【例2】已知

7、：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O (1)有10.7 g Fe(OH)3參加反應，共轉移了0.3NA個電子，則n＝__________，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價為____________。 (2)根據(jù)前面的知識，推測FeO能和下列________(填序號)物質反應。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．Fe2(SO4)3 規(guī)律方法 解答氧化還原綜合題的常用規(guī)律 1．計算規(guī)律——電子守恒法 解題的一般步驟為： (1)找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。 (2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中微粒的個數(shù))。

8、 (3)根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。 2．價態(tài)規(guī)律 元素處于最高價，只有氧化性(如KMnO4中n等)；元素處于最低價，只有還原性(如S2－、I－等)；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性(如Fe2＋、S、Cl2)。 應用于判斷元素或物質的氧化性、還原性。 3．強弱規(guī)律 (1)判斷某一氧化還原反應中，氧化性、還原性的相對強弱。 (2)判斷某一氧化還原反應能否正常進行。 (3)判斷眾多氧化還原體系中，哪一反應優(yōu)先進行。如Fe粉投入到FeCl3、C

9、uCl2的混合液中，其反應順序為Fe先與Fe3＋反應，然后Fe與Cu2＋反應。 即時訓練2 鉻是水體的主要污染物之一，可以導致水生生物死亡?；瘜W實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質。例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下： (1)在上圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的雙氧水，請寫出該反應的離子方程式__________________________________(可以不配平)。 (2)現(xiàn)有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸溶液，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離

10、子的存在形態(tài)分別是______________、____________。(寫化學式) (3)鉻的化合價除了示意圖中涉及的＋3和＋6外，還有0、＋2、＋4和＋5等?，F(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為________________________________________________________________________。 (4)步驟⑤應該加入________劑(填“還原”或“氧化

11、”)。 熱點三、離子方程式的書寫及正誤判斷 【例3】下列離子方程式正確的是________。 A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O C．將氯化亞鐵溶液與稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．將銅屑加入含F(xiàn)e3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ E．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ F．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ G．用惰性電極電解氯化

12、鈉溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ H．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液混合：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 規(guī)律方法 1.離子方程式書寫抓住以下要點 (1)強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均寫化學式。 (2)微溶物作為反應物，若是澄清溶液則寫離子符號，若是懸濁液則寫化學式。微溶物作為生成物，一般寫化學式(標“↓”號)。如澄清石灰水中加入鹽酸的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O。 (3)氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或

13、濃度很大時，可寫“NH3↑”。 (4)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸，氯化銨固體和氫氧化鈣固體，Cl2與石灰乳反應等。 (5)離子方程式要做到原子個數(shù)守恒、電荷守恒、得失電子守恒。 (6)操作順序或反應物相對量不同時，離子方程式不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入過量CO2，離子方程式為：OH－＋CO2===HCO。 2．離子方程式正誤判斷常用方法 (1)看離子反應是否符合客觀事實。如鐵與稀硫酸反應生成Fe2＋而不生成Fe3＋。 (2)看“===”“”“↓”“

14、↑”及必要條件是否正確、齊全。 (3)看表示各物質的化學式是否正確。如HCO不能寫成H＋＋CO，而HSO應寫成H＋＋SO等。該用離子表示的是否拆成了離子，該用化學式表示的是否寫成了化學式。 (4)看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (5)看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2＋與SO生成BaSO4沉淀的反應，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的反應。 (6)看反應物或產物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應不能

15、寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 即時訓練3 (2012廣東六校二次聯(lián)考，4)下列化學反應的離子方程式正確的是(　　)。 A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O B．醋酸與NaHCO3溶液反應：H＋＋HCO===CO2↑＋ H2O C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 熱點四、離子共存 【例4】(2012山東煙臺診斷，6)室溫時，下列各

16、組離子在指定溶液中可以大量共存的是(　　)。A．飽和氯水中：Na＋、Mg2＋、SO、Cl－ B．pH＝0的溶液：Na＋、NO、HCO、SO C．加入石蕊試液呈藍色的溶液：NH、K＋、SO、Cl－ D．加入鋁片產生大量H2的溶液：Na＋、K＋、SO、NO 思路點撥 判斷離子共存的規(guī)律 1．一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色離子不存在。 2．二性。即溶液的酸性和堿性。在強酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在強堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能

17、大量存在；酸式弱酸根離子(如HCO、HSO、HS－、H2PO等)在強酸性或強堿性溶液中均不可能大量存在。 3．三特。指三種特殊情況，①AlO或[Al(OH)4]－與HCO不能大量共存：AlO＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋CO；②“NO＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－等發(fā)生反應，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。 4．四反應。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。①復分解反應

18、，如Ba2＋與SO、NH與OH－等；②氧化還原反應，如Fe3＋與I－，NO(H＋)與Fe2＋，MnO(H＋)與Br－，H＋與S2O等；③雙水解反應，如Al3＋與HCO、Al3＋與AlO等；④絡合反應，如Fe3＋與SCN－等。 即時訓練4 (2012湖北黃岡期末，11)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成，則乙、丙、丁不可能是(　　)。 A．MgCl2 B．H2SO4 C．NH4HCO3 D．Mg(HCO3)2 誤區(qū)警示

19、 1．混淆電解質的強弱與導電性的關系 電解質溶液的導電性強弱與電解質強弱及溶液的濃度有關，所以強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力也不一定弱。 2．書寫離子方程式時漏寫部分離子反應 有些反應包含兩個或兩個以上的離子反應，但我們常注意一個離子反應，而忽略了另一個離子反應。 3．定式思維錯解離子共存 我們看到溶液中含有H＋與NO，就想到HNO3的強氧化性，認為此組離子不能大量共存，這種思維方式雖然能提高我們的做題速度，但也常犯錯誤。 4．有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應 有單質參加或生成的反應，元素化合價不一定發(fā)生變化，如2O33O2，氧元素的化合價反應

20、前后均為0，所以不屬于氧化還原反應。 5．誤認為一種反應物為氧化劑，另一種反應物就是還原劑 6．錯解氧化還原反應中電子轉移的計算 如：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中當有1 mol KClO3參加反應轉移電子數(shù)為5，不是6。 跟蹤練習 判斷正誤：(正確的打“√”號，錯誤的打“×”號) 1．醋酸的導電能力一定小于鹽酸的導電能力。 2．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 3．在酸性溶液中，Na＋、NO、Cl－、Fe3＋能大量共存。 4．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反應中，Na2O2是氧

21、化劑、H2O是還原劑。 5．在Cl2＋H2O===HCl＋HClO反應中，1 mol Cl2參加反應轉移2 mol電子。 1．(2012廣東肇慶一模，11)下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是(　　)。 A．無色溶液中：H＋、Na＋、I－、ClO－ B．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、AlO C．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO、Cl－ D．常溫條件下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO 2．下列離子方程式中正確的是(　　)。 A．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO B．NH4HCO3溶于過量的NaO

22、H溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO＋NO2＋OH－===NO＋H2O D．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O3．(2012寧夏銀川一中模擬，8)已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是(　　)。 A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色 C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方

23、程式：2ClO－＋CO2＋ H2O===2HClO＋CO D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 4．(2012河南豫南九校聯(lián)考，4)某同學對下列相應反應的離子方程式所作的評價，其中合理的是(　　)。 選項 化學反應 離子方程式 評價 A 碳酸氫鈉的水解 HCO＋H2OH3O＋＋CO 正確 B NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 HCO＋OH－===CO2↑＋H2O 錯誤，電荷不守恒 C “84消毒液”(有效成分為NaClO溶液)和“潔廁靈”(有效成分為濃鹽酸)混合放出氯氣 ClO－＋Cl－＋H＋==

24、=Cl2↑＋OH－ 正確 D 少量的FeBr2和過量Cl2反應 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－ 的物質的量之比與化學式不符 5.(2012遼寧部分重點中學聯(lián)考，11)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－)Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，分為等體積的二等份做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224 mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g。下列說法正確的是(　　)。 A．該溶液中可能含

25、有Na＋ B．該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO C．該溶液中一定不含NO D．該溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1 6．(2012湖北黃岡期末，29)現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示。請回答下列問題： (1)B點時，KI反應完全，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為______，電子轉移數(shù)目為______。 (2)已知B→C過程中，僅有溴元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式____________________。 (3)已知在C→D段發(fā)

26、生下列反應：2BrO＋I2===2IO＋Br2；當n(KBrO3)＝3 mol時，n(I2)＝______ mol。 參考答案 命題調研·明晰考向 真題試做 1．D　解析：因為硝酸具有強氧化性，亞鐵離子和S2－均能被其氧化，故二者發(fā)生的是氧化還原反應；因為氫氧化鈉過量，與其中的NH、HCO均發(fā)生反應；因為SO2少量，故生成的是SO。2．答案：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I) (2)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 解析：(1)HI屬于強酸，I－被Fe3＋氧化為棕色I2，配平即可。

27、 (2)反應物Fe3＋被氧化為FeO，化合價升高3價，ClO－被還原為Cl－，化合價降低2價，所以方程式中Fe3＋、FeO計量數(shù)為2，ClO－、Cl－計量數(shù)為3，即2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO＋Cl－，堿性溶液用OH－、H2O依據(jù)電荷守恒配平即可。 3．B　解析：稀硝酸具有強氧化性，其還原產物為NO，不可能產生H2；MgCO3是可溶于酸的沉淀，其離子方程式為MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑；(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應時，不僅Ba2＋與SO能生成BaSO4沉淀，NH與OH－也能生成NH3·H2O；FeBr2中Fe2＋的還原性大于Br－，則Cl2先氧化Fe2＋

28、，當?shù)任镔|的量的FeBr2與Cl2反應時，F(xiàn)e2＋完全被氧化，Br－只能部分被氧化，其離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2，評價錯誤。 精要例析·聚焦熱點 熱點例析 【例1】 D　解析：由圖1中Mn2＋的化合價和圖2中MnO中Mn的化合價可知，Mn2＋是還原劑被氧化，所以IO作氧化劑，A正確、D錯誤；Mn2＋→MnO化合價升高5價，IO→IO化合價降低2價，所以B、C正確。 【即時訓練1】 A　解析：Cl2過量把Fe2＋、Br－全部氧化，Cl2少量只氧化還原性比較強的Fe2＋，A正確；氧化性Cl2＞Fe3＋，B錯誤；②組反應的還原產物及氧化產物均

29、為Cl2,1 mol KClO3參與反應轉移5 mol e－，C錯誤；③組還原劑H2O2中含有6個O，而氧化產物O2中含有8個O，D錯誤。 【例2】 答案：(1)2?。?　(2)BC 解析：(1)10.7 g Fe(OH)3為0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3參加反應，則轉移3 mol電子，鐵元素的化合價升高3價，為＋6價，n＝2； (2)根據(jù)信息可知FeO為強氧化劑，能與具有還原性的SO2、H2S反應。 【即時訓練2】 答案：(1)Cr2O＋8H＋＋3H2O2===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O (2)CrO(或NaCrO2)　Fe(OH)3 (3)＋3　(4)氧

30、化 解析：(1)反應物為Cr2O、H＋、H2O2，生成物為Cr3＋，Cr化合價降低，所以H2O2中O的化合價升高，即生成物中含有O2，有H可知生成物中還含有H2O；(2)由信息可知Cr3＋和Fe3＋均與NaOH反應生成Cr(OH)3和Fe(OH)3，Cr(OH)3和Fe(OH)3均與鹽酸反應，由步驟③可知Cr(OH)3還會與NaOH反應生成NaCrO2，所以分離Cr3＋和Fe3＋先向溶液中加入過量NaOH，生成NaCrO2、Fe(OH)3，然后過濾，再分別加鹽酸重新生成Cr3＋和Fe3＋；(3)設一個Cr降低x價，依據(jù)化合價守恒24 mL×0.05 mol·L－1×2＝20 mL×0.02

31、mol·L－1×2×x，解得x＝3，所以Cr由＋6價降低到＋3價。(4)步驟⑤中Cr化合價升高，被氧化。 【例3】 DG　解析：Fe與稀硫酸反應生成Fe2＋，A錯誤；Fe3O4與鹽酸反應生成Fe2＋和Fe3＋，B錯誤；C中電荷不守恒，C錯誤；E中原子不守恒，E錯誤；F中HClO為弱電解質，不能拆寫成離子形式，F(xiàn)錯誤；H中沒有注意等物質的量反應，HCO與Ca2＋不能按2∶1完全反應，H錯誤。 【即時訓練3】 D　解析：硝酸具有強氧化性可以把Fe2＋氧化為Fe3＋，A錯誤；醋酸為弱酸，B錯誤；C選項電荷不守恒，錯誤。 【例4】 D　解析：氯水具有強氧化性，SO具有還原性，A錯誤；由HCO與H

32、＋、NH與OH－的反應可知B、C錯誤；D選項如果在強堿溶液中，可以大量共存，但在強酸性條件下，不能生成H2。 【即時訓練4】 D　解析：陽離子只有Ba2＋與OH－大量共存，所以甲、乙、丙、丁一定含有Ba(OH)2，經分析甲為Ba(OH)2，H＋只有與SO結合才能與Ba(OH)2產生沉淀；NH只有與HCO結合才能與Ba(OH)2產生沉淀；所以乙、丙、丁為MgCl2、H2SO4、NH4HCO3，D選項錯誤。 誤區(qū)警示 【跟蹤練習】 答案：×　×　√　×　× 解析：1.濃的醋酸比極稀的鹽酸導電能力強，錯誤；2.正確的離子方程式為Ba2＋＋SO＋2OH－＋Cu2＋===BaSO4↓＋ Cu(O

33、H)2↓，錯誤；3.無還原劑可共存，正確；4.Na2O2既是氧化劑，也是還原劑。 創(chuàng)新模擬·預測演練 1．D　解析：H＋與ClO－生成弱酸HClO，H＋、ClO－、I－會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；Fe3＋水解顯酸性、AlO水解顯堿性，B不能大量共存；NO在酸性條件下具有強氧化性，與Fe2＋反應，C選項不能大量共存；D選項溶液呈堿性可以大量共存。 2．D　解析：A選項應該生成SO、B選項丟掉了NH與OH－反應、C選項原子不守恒，只有D選項正確。 3．A　解析：B選項最終溶液中含有的Fe3＋、Fe2＋均有顏色，錯誤；因為HClO的酸性強于HCO，所以HClO與CO反應生成ClO－與H

34、CO，C錯誤；Cl2先與還原性強的I－反應，D錯誤。 4．D　解析：A選項是電離方程式，錯誤；B選項離子方程式不符合客觀事實，應該生成CO，錯誤；C選項在酸性條件下一定不會有OH－生成，錯誤；D選項，F(xiàn)eBr2少量，所以加入的Fe2＋和Br－均完全反應，即離子方程式中的Fe2＋與Br－的計量數(shù)之比為1∶2，正確。 5．D　解析：依據(jù)沉淀和氣體可知溶液中一定含有NH、SO，且100 mL溶液中n(NH)＝n(NH3)＝0.01 mol、n(SO)＝n(BaSO4)＝0.01 mol，如果溶液中陰離子只有SO，依據(jù)電荷守恒可知溶液中陽離子除NH外，還含有0.01 mol Na＋，如果溶液中含有

35、NO，則n(Na＋)＞0.01 mol，D選項正確。 6．答案：(1)3∶1　 6NA(或6×6.02×1023) (2)BrO＋ 5Br－＋ 6H＋===3Br2 ＋ 3H2O (3)2.1 解析：(1)依據(jù)圖像可知，在B點時6 mol KI完全反應氧化產物為3 mol I2，KBrO3為1 mol，依據(jù)得失電子守恒，化合價升高總數(shù)為6價，所以KBrO3降低6價，還原產物為Br－，其物質的量為1 mol；(2)A→B段生成的Br－與繼續(xù)加入的BrO反應生成Br2，配平即可；(3)依據(jù)反應BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O，B→C段的反應消耗n(BrO)＝ mol，所以參加C→D段反應2BrO＋I2===2IO＋Br2的n(BrO)＝(3－1－) mol，消耗n(I2)＝ mol，余下n(I2)＝3 mol－ mol＝2.1 mol。