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(全國通用)2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(三) 第3講 物質的組成與分類(含解析) 新人教版

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1、課時作業(yè)(三) [第3講 物質的組成與分類] 1.[2012·合肥質檢] 圖K3-1所表示的一些物質或概念間的從屬關系不正確的是(  ) 圖K3-1 X Y Z A 干冰 氧化物 純凈物 B 離子化合物 電解質 化合物 C 淀粉溶液 膠體 分散系 D 置換反應 氧化還原反應 離子反應 2.[2013·唐山高三聯考] 圖表歸納是學習化學的一種常用方法,某同學表中歸納的內容與圖K3-2對應正確的是(  ) 圖K3-2 選項 x y z A 膠體 混合物 淀粉溶液 B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮 C

2、 純凈物 化合物 液溴 D 強電解質 強酸 硫酸 3.[2012·杭州質檢] 磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性。制備時將等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,滴入稍過量的氫氧化鈉溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的分散質粒子直徑為5.5~36 nm 的磁流體。下列說法中正確的是(  ) A.所得的分散系屬于溶液 B.所得的分散系中分散質為Fe2O3 C.當一束強可見光通過該分散系時會出現光亮的“通路” D.該分散系很不穩(wěn)定 4.[2012·沈陽四校階段測試] 下列物質的分類全部正確的是(  ) A.NO2——酸性氧化

3、物 Na2O2——堿性氧化物 Al2O3——兩性氧化物 B.汽油——混合物 膽礬——純凈物 HD——單質 C.純堿——堿 硫化氫——酸 小蘇打——酸式鹽 D.液氯——非電解質 硫酸鋇——強電解質 醋酸——弱電解質 5.[2012·福建四地六校聯考] 已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質,其轉化關系如圖K3-3所示。則甲和X不可能是(  ) 圖K3-3 A.甲C,X為O2 B.甲為SO2,X為NaOH溶液 C.甲為Fe,X為Cl2 D.甲為AlCl3溶液,X為NaOH溶液 6.[2012·江西師大附中] 某化學學習小組討論辨析: ①漂白粉和酸雨都

4、是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 ④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 ⑤蛋白質溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。 上述說法正確的是(  ) A.①③⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤ 7.下列關于膠體和溶液的說法中,正確的是(  ) A.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產生沉淀 B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式,可以據此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開 C.光線通過時,膠體產生丁達爾效應,溶液則無丁達爾效應 D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體 8.鹽是一類常見的物質,下列物質通

5、過一定反應可直接形成鹽的是(  ) ①金屬單質 ②堿性氧化物?、蹓A ④非金屬單質 ⑤酸性氧化物?、匏? A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部 9.[2012·蘇州模擬] 下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是(  ) 10.某化工廠排放的污水中含有大量的鎘元素,造成河水的嚴重污染,工程師將大量的固體氯化鐵放入河水中進行處理,收到了良好的效果。氯化鐵的作用是(  ) A.溶于水顯酸性 B.溶于水形成氫氧化鐵膠體,具有吸附和沉降污染物作用 C.Fe3+具有氧化性,將Cd2+(鎘離子)氧化 D.Cl-與Cd2+(鎘離子)形成沉淀 11.下列說法不正確的是

6、(  ) A.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 B.霧是自然界中常見的膠體 C.O3是由3個氧原子構成的單質 D.CuSO4·5H2O是一種化合物 12.現有四種物質:NaHCO3溶液、NaOH溶液、鹽酸、鐵粉。它們兩兩之間發(fā)生的反應最多有(  ) A.3個 B.4個 C.5個 D.6個 13.[2012·合肥質檢] 以下是依據一定的分類標準,對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據你所學的知識,按要求填空: 圖K3-4 (1)上述第一級分類標準(分成A、B組所依據)是__________。 (2)C組物質為__________。 (3)D組物質中,與水

7、反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶1的物質是________(填化學式)。 (4)若E組和F組均有兩種物質,則其分類依據是____________________。 14.無機化合物可根據其組成和性質進行分類。 (1)如圖K3-5所示的物質分類方法名稱是__________。 圖K3-5 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質,分別填在下表②③⑥的后面。 物質類別 酸 堿 鹽 氧化物 化學式 ①HCl  ②______ ③______ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥_____

8、_ ⑦CO2  ⑧Na2O2 (3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應原理為:________________________________________________________________________ ______

9、__________________________________________________________________。 (5)實驗室制備⑦常用________和________反應,檢驗該氣體的方法是________________________________________________________________________。 15.[2012·銀川模擬] 取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發(fā)生反應的化學方程式:____________________________________________________________________

10、____ ________________________________________________________________________, 反應后得到的溶液呈________色。用此溶液分別做如下實驗: (1)取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應的化學方程式為____________________,此反應屬于__________。 (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈________色,即制得Fe(OH)3膠體。 (3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水,向

11、燒杯中加入1 mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到________燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別________________________________________________________________________。 (4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中滴加一定量的稀HI溶液,邊滴加邊振蕩,會出現一系列變化。 ①先出現紅褐色沉淀,隨后沉淀溶解,溶液呈黃色,寫出此反應的離子方程式:___________________

12、_____________________________________________________; ②最后溶液顏色加深,原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用離子方程式表示)。 ③用稀鹽酸代替稀HI溶液,能出現上述哪些相同的變化現象________(寫序號)。 16.已知A、B、C為中學化學中常見的

13、單質。室溫下,A為固體,B和C均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按圖K3-6進行反應。 圖K3-6 回答下列問題: (1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是________。 ①氫化物?、谒帷、蹓A?、茺}?、菅趸? (2)A、B、C三種元素中有一種是金屬,則這種元素是A、B、C中的________,理由是________________________________________________________________________ ___________________________________________________

14、_____________________。 (3)如果E溶液是一種強酸,則E的化學式為________________________________________________________________________。 課時作業(yè)(三) 1.D [解析] 干冰為固態(tài)CO2,屬于非金屬氧化物,A項正確;離子化合物都為電解質,B項正確;淀粉溶液為膠體,C項正確;置換反應屬于氧化還原反應,但氧化還原反應不一定屬于離子反應,如硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫等,D項錯誤。 2.D [解析] A選項中,混合物包含膠體;B選項中,一氧化氮不是酸性氧化物;C選項中,液溴為單質;D選項中強電解

15、質包含強酸,而強酸包含硫酸。 3.C [解析] 解題的關鍵是抓住膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征:分散質粒子直徑在1~100 nm,丁達爾效應是膠體特有的現象。由題可知該磁流體分散質粒子直徑是5.5~36 nm,則該磁流體屬于膠體,A不正確;具有磁性的鐵的化合物是Fe3O4,B不正確;膠體具有一定的穩(wěn)定性,D不正確。 4.B [解析] NO2和水反應生成的是HNO3和NO,NO2不是酸性氧化物,Na2O2和酸反應生成的是鹽、H2O和O2,其不是堿性氧化物,A錯;汽油是多種烴的混合物,膽礬即五水硫酸銅,是純凈物,HD是氫氣,屬于單質,B對;純堿是碳酸鈉,屬于鹽,C錯;液氯是單質,既不是電解質

16、也不是非電解質,D錯。 5.C [解析] 若甲為Fe、X為Cl2,則乙為FeCl3,此時乙(FeCl3)與X(Cl2)不反應,C錯。 6.A [解析] ①漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,酸雨屬于溶液,①正確;②煤和石油都是不可再生能源,②錯誤;③不銹鋼是含Cr、Ni等的合金鋼,硬幣是鋼芯鍍鎳、鍍銅等的合金,③正確;④純堿是Na2CO3,屬于鹽類,④錯誤。 7.C [解析] A項,膠體也是均一、穩(wěn)定的;B項,區(qū)分膠體與其他分散系應用丁達爾效應,布朗運動是所有微粒在溶液中的運動方式;D項,膠體是指分散質微粒直徑在10-9~10-7 m 之間的分散系。 8.D [解析] 2Fe

17、+3Cl22FeCl3 CaO+CO2===CaCO3 NaOH+HCl===NaCl+H2O Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 9.C [解析] 膠體粒子直徑大于1 nm,小于100 nm,膠體粒子能透過濾紙,但不能透過半透膜;溶液中的粒子直徑小于1 nm,可透過半透膜和濾紙,而濁液的分散質粒子直徑大于100 nm,不能透過濾紙和半透膜;丁達爾效應是膠體粒子對光線的散射作用形成的,而溶液中的小分子或粒子對光線的散射作用非常微弱,故無此現象;萃取是利用了物質在不

18、同溶劑中溶解性的不同,與分散質粒子大小無關。 10.B [解析] FeCl3溶于水,水解產生Fe(OH)3膠體,可以吸附和沉降污染物。 11.A [解析] CaO+H2O===Ca(OH)2是化學反應。 12.B [解析] NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl===NaCl+H2O Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 13.(1)是否屬于氧化還原反應 (2)Na、Fe (3)Cl2、Na2O2 (4)與水反應后溶液的酸堿性 [解析] A組物質與水發(fā)生的是非氧化還原反應,B組物質與水發(fā)生

19、的是氧化還原反應。 14.(1)樹狀分類法 (2)②H2SO4 ③NaOH?、轐2CO3(合理即可) (3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O (4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (5)CaCO3 稀鹽酸 通入澄清石灰水,若變渾濁,則生成的氣體為CO2 [解析] (1)常見的分類法有兩種:交叉法和樹狀分類法,由圖可知為樹狀分類法。 (2)酸可填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一種,堿可填寫KOH、NaOH中的一種,鹽可填寫K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一種。 (3)CO2是

20、酸性氧化物,可與NaOH反應生成Na2CO3。 (4)Na2O2和H2O、CO2反應都能產生O2。 (5)CaCO3和稀鹽酸反應,產生的CO2氣體可用澄清石灰水來檢驗。 15.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 棕黃 (1)FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓ 復分解反應 (2)紅褐 (3)乙 膠體和溶液 (4)①Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O ②2Fe3++2I-===I2+2Fe2+ ③① [解析] 堿性氧化物與酸反應生成鹽和水,即Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O,FeCl3溶液呈棕黃色。 (1)向FeC

21、l3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應。 (2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。 (3)膠體可發(fā)生丁達爾效應,而溶液不能, 利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液。 (4)HI既有酸性又有強還原性,I-能使Fe(OH)3膠體聚沉,H+使其溶解,生成的Fe3+又能氧化I-生成I2;而HCl只能使其先聚沉再溶解。該題涉及膠體的聚沉、Fe(OH)3的堿性、HI是強電解質、具有酸性、還原性等性質。分析③時的關鍵在于Cl-比I-還原性弱,Cl-不能還原Fe3+,故導致現象不同。 16.(1)③⑤ (2)A 金屬單質在室溫下不可能為氣態(tài) (3)HCl [解析] 符合框圖關系的A可為Mg、Al、Zn(不能為Fe),B為Cl2,C為H2。

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