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1、廣東省揭陽市高考化學(xué)?？贾R點專練 08：電解質(zhì)溶液 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共11題；共22分) 1. （2分） (2018高二上成都期末) 常溫下將pH=3的硫酸和pH=11的某一元堿溶液等體積混合。在混合后的溶液中，加入的下列離子一定可以大量共存的是（ ） A . H+ B . OH- C . Ba2+ D . NO3- 2. （2分） (2015柳州模擬) 下列坐標(biāo)圖均涉及到平衡原理，其中相關(guān)（ ） A . 如圖表示室溫下，用0.1mol?L﹣1

2、氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c（NH3?H2O），虛線表示c（NH ），處于M點時溶液呈中性 B . 如圖表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化 C . 如圖表示反應(yīng)2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系 D . 如圖表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點時，蒸發(fā)部分的水后，可以到達平衡線的a點處 3. （2分） (2017高一上西安期末) 銅粉加入稀鹽酸中，加熱無現(xiàn)象，這時加入一種鹽則

3、銅粉溶解而溶液變藍，同時有氣體放出，這種鹽是（ ） A . NaCl B . KNO3 C . FeCl2 D . Fe2（SO4）3 4. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液 B . c(H+)=10-7mol/L的溶液 C . pH=7的溶液 D . 氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl) 5. （2分） (2017高三上汕頭期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 將鐵放入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+ B . 向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）

4、2+2H+═Fe2++2H2O C . 將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O D . 向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ 6. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定食醋中總酸含量時，水洗后的堿式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低 B . 制備阿司匹林時，有少量的副產(chǎn)物（聚合物），可用水來提純阿司匹林 C . 在實驗室做實驗時，苯酚不慎粘在手上，馬上用酒精擦拭 D . 用紙層析法來分離Fe3+、Cu2+，點樣時樣點應(yīng)盡可能大，以使分離現(xiàn)象更加明顯 7. （2分） 已知某溫

5、度下，Ksp（AgCl）=1.5610﹣10 mol2?L﹣2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.1210﹣12 mol3?L﹣3 ， 下列敘述正確的是（ ） A . 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小 B . 向2.010﹣4mol?L﹣1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.010﹣4 mol?L﹣1 AgNO3溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成 C . 將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大 D . 將0.001 mol?L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol?L﹣1的KCl和0.

6、001 mol?L﹣1的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀 8. （2分） (2020高二上高安期末) 下列說法正確的是（ ） A . 向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH減小， 減小 B . 同濃度的下列溶液中，① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的順序是：①＞②＞④＞⑤＞③ C . 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－) D . 常溫下，濃度均為0.1 molL-1L NaA和HA溶液中pH=9，則c (HA)>

7、c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+) 9. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)用排水法收集氣體 HA放出氫氣的反應(yīng)速率更快 酸性：HB

8、aCO3 Ksp( CaSO4 )

9、SO32-、CO32- 11. （2分） (2014高二下資陽期末) 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 四種平衡常數(shù)都是一個比值，沒有單位 B . 四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其值都增大 C . 一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與物質(zhì)的計量數(shù)無關(guān) D . 對于同類型反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度 二、 綜合題 (共5題；共38分) 12. （7分） (2016高一上洛陽期中) 用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．重結(jié)晶 E．分液．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選

10、用上述哪一種方法最合適？（請在橫線上填方法的標(biāo)號） （1） 分離四氯化碳與水的混合物________ （2） 分離汽油和煤油________ （3） 分離碘水中的碘單質(zhì)________ （4） 提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀________ 13. （8分） (2016高三上襄陽期中) 電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質(zhì)． 已知： ①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物； ②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如表： 20℃ 60℃ 100℃

11、Na2SO4 19.5 45.3 42.5 Na2Cr2O7 183 269 415 （1） 焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為________；水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質(zhì)有________和________； （2） 加入H2SO4調(diào)節(jié)pH的目的為________； （3） 得到濾渣Ⅲ的“系列操作”的步驟為________、________過濾； （4） 若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為23.4g，CrO42﹣有8/9轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣，求轉(zhuǎn)化后所得溶液中c（Cr2O72﹣）=________mol?L﹣1； （5） 向N

12、a2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并搖動，乙醚層為藍色．乙醚中溶有CrO5，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． 14. （7分） (2017高一上黃岡期末) 根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題： （1） 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是________． （2） “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，它的有效成分是（填化學(xué)式）________． （3） 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化學(xué)方程式說明）________． （4） 將等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等體積混合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式

13、是________． 15. （9分） 二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚． 請回答下列問題： （1） 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：________． （2） 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________． （3） 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ?mol﹣1 ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ?mol

14、﹣1 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ?mol﹣1 總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=________； 一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________（填字母代號）． a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚 （4） 如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是________；

15、b c過程中改變的條件可能是________； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處． 16. （7分） (2017高二上黃陵期末) 已知氯化銀在水中的溶解平衡為： AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）， 25℃，其Ksp為：Ksp=[Ag+]?[Cl﹣]=1.810﹣10 mol2?L﹣2 ． 現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放人： ①100mL蒸餾水中； ②100mL 0.1mol?L﹣1的鹽酸溶液中； ③1000mL 0.1mol?L﹣l的氯化鋁溶液中； ④100mL0.1mol?L﹣1的氯化鎂溶液中． 充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用

16、序號回答）________．在0.1mol?L﹣l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達到________． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共11題；共22分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 二、 綜合題 (共5題；共38分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、