4、于濃硝酸
9．[2012·杭州第一次質(zhì)檢] W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是( )
A．W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同
B．Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2和1∶3的共價(jià)化合物
C．Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得
D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)
10．(雙選)X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M
5、同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．X與Y只能形成一種化合物
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>Z
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N
D．單質(zhì)的氧化性：X>M
11．[2012·濟(jì)南質(zhì)量調(diào)研] A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期。A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是( )
A．原子序數(shù)：A>B>C
B．原子半徑：A>B>C
C．離子半徑：A2－>B2＋>C－
D．原子最外層電子數(shù)：A>C>B
12．(雙選)X、Y、Z、W均為短周期元素，
6、它們在周期表中相對位置如圖K15－2所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是( )
圖K15－2
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．Z的非金屬性比Y的弱
D．X與Y形成的化合物都易溶于水
13．下表為元素周期表的一部分，針對表中①～⑥元素，回答下列問題：
(1)①元素在周期表中的位置是第二周期________________________________________________________________________族。
(2)②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是________(
7、填元素符號)。③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是________________________________________________________________________(填化學(xué)式)。
(3)寫出③的單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式______________________。
14．根據(jù)元素周期表和元素周期律知識，完成下列填空：
(1)某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，該元素位于元素周期表中第________周期，與該元素同一主族的短周期元素是________。
(2)硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性__________(選填“強(qiáng)”或“
8、弱”)，能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是__________________________(任寫一個(gè))。
(3)關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是________(填寫編號)。
a. 原子半徑：Na＜Cl
b. 離子半徑：F－＜Mg2＋
c. 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl
d．堿性：NaOH＞Mg(OH)2
15．已知X、Y、Z、W、R是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；Z、W、R三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；X與Z同主族；Y與R同主族；R的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。
(1)請寫出X、R元素的名
9、稱：X________，R________；
(2)畫出Z元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________________________________________；
(3)寫出Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)X
10、、Y、Z三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為______________；
(5)Y、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)開_____________(用元素符號表示)。
16．X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示。
元素
部分結(jié)構(gòu)知識
部分性質(zhì)
X
X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子
X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和
11、等于6
W
W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))
化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋
填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是__________，Z元素在周期表中的位置是__________。
(2)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________________________________________________。
(3)常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH________(填“>”、“<”或“＝”)7，理由是_______
12、_________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________
____________________________________
13、____________________________________。
(5)25 ℃、101 kPa時(shí)，32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1 780.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．C [解析] 元素周期表有7個(gè)主族，故A錯；除氫外，ⅠA族的元素全部是金
14、屬元素，故B錯；短周期是指第一、二、三周期，故D錯。
2．C [解析] He是0族元素，O是第ⅥA族元素，C和Si是第ⅣA族元素，P是第ⅤA族元素。
3．D [解析] 第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)。
4．C [解析] 非金屬性越強(qiáng)，該元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>Cl>Br>I。
5．B [解析] 溴的非金屬性比氯弱。
6．A [解析] 先推測a為P，則根據(jù)相關(guān)規(guī)律可以進(jìn)行判斷，按原子半徑的遞變規(guī)律，a應(yīng)該最大，A是錯的，所以A符合題意。
7．BD [解析] X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S，原子半徑：H
15、主族原子半徑最大的元素，故A錯；鈉是第ⅠA族元素，在化合物中呈＋1價(jià)，故B正確；O、S都是非金屬，二者只能形成共價(jià)鍵或共價(jià)化合物，故C錯；鈉能與水劇烈反應(yīng)，故D正確。
8．B [解析] A、B、C、D分別是O、Al、S、Cl，原子半徑：OS，故B正確；非金屬性：Cl>S，則酸性：HClO4>H2SO4，故C錯；常溫下濃硝酸能鈍化鋁，故D錯。
9．C [解析] 焰色反應(yīng)為黃色，則確定X為鈉元素，短周期元素中同一主族元素原子序數(shù)為2倍關(guān)系的元素為氧元素和硫元素，即W為氧元素，Z為硫元素。Y為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，推測可能為鎂元素或鋁元素，工業(yè)上
16、制取鎂為電解熔融的氯化鎂，而制取鋁則利用電解熔融氧化鋁，所以Y為鋁元素。O2－、Na＋、Al3＋核外均為10個(gè)電子，A項(xiàng)正確；SO2和SO3均為共價(jià)化合物，B項(xiàng)正確；由于Al3＋和S2－在溶液中不能大量共存，因此不能通過復(fù)分解反應(yīng)制得Al2S3，C項(xiàng)錯誤；NaOH、Al(OH)3、H2SO4可以兩兩發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。
10．BD [解析] X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Mg、S、Cl，O、Na可以形成Na2O、Na2O2，故A錯；金屬性：Na>Mg，則堿性：NaOH>Mg(OH)2，故B正確；非金屬性：SS，則氧化性：O2>S，故
17、D正確。
11．A [解析] 由離子所帶電荷知A為ⅥA族元素，C位于ⅦA族，B位于ⅡA族；由B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知，C是氟、B是鎂，故A是硫，再結(jié)合周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可確定答案為A。
12．BC [解析] X、Y、Z、W分別是N、O、S、Cl，非金屬性：NS，則酸性HClO4>H2SO4，故B正確；非金屬性S
18、O、S，O的電子層數(shù)小于S，則O的原子半徑小于S；③和④分別為Na、Al，Na的金屬性比Al強(qiáng)，則NaOH的堿性比Al(OH)3強(qiáng)；(3)⑥為氯，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。
14．(1)2或二 P
(2)弱 Cl2＋ H2S===2HCl＋S
(3)c、d
[解析] (1)K層排滿2個(gè)電子后，2＋3＝5，則L層上排5個(gè)電子，則該元素是氮或N，位于第二周期，與N同主族的短周期元素是磷或P；(2)S、Cl同周期，前者的非金屬性小于氯，后者的單質(zhì)能從前者的氫化物中置換出前者的單質(zhì)；(3)Na、Cl同周期，前者的原子半徑大于后者，故a錯；核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故b錯；
19、F的非金屬性比Cl強(qiáng)，故c正確；Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故d正確。
15．(1)氫 硫
(2)
(3)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O或Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
(4)離子鍵、共價(jià)鍵
(5)Na、Al、S、O
[解析] 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素及其化合物性質(zhì)、元素的位置等特征推斷，X、Y、Z、W、R分別是H、O、Na、Al、S。(1)H、S的名稱分別是氫、硫；(2)鈉離子核內(nèi)所帶電荷為＋11，核外電子排布為2、8；(3)強(qiáng)堿與兩性氫氧化物能反應(yīng)生成鹽；(4)NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；(5)同周期主族元素半徑遞減，同主族元素半徑遞增，則Na>Al>S>O。
16．(1)H∶N,,H ∶H 第三周期ⅦA族
(2)HClO4>HNO3>H2CO3
(3)< Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(5)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
[解析] 由題意推出X為N元素，Y為C元素，Z為Cl元素；由W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))且化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋，得2n－3＝n，n＝3，即W為Al元素。
（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第15講 元素周期律、元素周期表A（含解析） 新人教版
