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1、 第 4 講 鐵及其化合物 基礎(chǔ)盤點(diǎn) 一、鐵的化學(xué)性質(zhì) 用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變 化 第三章 常見的金屬及其化合物 ______________________ ______________________ ______________________ (1)Fe O2 Cl2 S 3Fe 2O2 Fe3O4 2Fe 3Cl2 2FeCl3 Fe S FeS ( 2) F e H 2 O( g) ___ __ ___ ___ __ ___ __ ___ __ __ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3F e 4H 2 O(g ) ==== =高溫 Fe 3 O 4 4H 2 Fe 4H === ( 3) F e Fe2 Fe3 _______________________________ Fe 2H ===Fe2 H2 ____________________________ ________________________ Fe3 NO 2H2O NO2 思考 1 鐵在有關(guān)的反應(yīng)中，其產(chǎn)物價(jià)態(tài) 為什么不同？有什么

3、規(guī)律？ 提示 由于鐵是變價(jià)金屬元素，它與氧化 性不同的氧化劑反應(yīng)時(shí)，其產(chǎn)物中鐵元素 的化合價(jià)不同： (1)Fe被弱氧化劑如 S、 I2、 H 、 Fe3 、 Cu2 等氧化為 Fe2 ； (2)Fe被強(qiáng)氧化劑如 Cl2、 Br2、 HNO3、濃 H2SO4( )等氧化為 Fe3 。 二、鐵的重要化合物 1 鐵的氧化物 鐵元素的主要化合價(jià)為 2 價(jià)和 3 價(jià)，通?？梢孕纬?三種氧化物 氧化鐵 ( F e 2 O 3 ) 、氧化亞鐵 ( F e O) 、四氧化三 鐵 ( F e 3 O 4 ) 。 三種氧化物性質(zhì)的比較如下表： 名稱 (俗名 ) 氧化亞鐵 氧化鐵 (

4、 ) 四氧化三鐵 (______ _________) 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵的化合價(jià) 2 3 2( )、 3( ) 顏色 _____ _________ _______ 鐵紅 磁性 氧化鐵 黑色 紅棕色 黑色 31 23 溶解性 ____溶于水，但 酸溶液 與 H 反應(yīng) _________________ _________________ ______________ _____________ _____________ _____________ _____________ ______ 與 CO 反應(yīng) ____________

5、________ ___________________ _______________ _______________ ________________ ________________ 空氣中的 穩(wěn)定性 ，空氣中 加熱，生成 Fe3O4 ______ _____ 生成 方法 2Fe(過量 ) O2 2FeO(煉鋼爐 ) 2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O 3Fe 2O2 Fe3O4 都不 溶于 FeO 2H === Fe2 H2O Fe2O3 6H ===2Fe3 3H2O Fe3O4 8H === Fe2 2Fe3 4H2O

6、FeO CO Fe CO2 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 2. 鐵的氫氧化物和鹽類 ( 1) 用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變化 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe2 Fe3 __ ___ ___ __ ___ ___ ___ __ ___ ___ __ ___ __ ___ __ _ __ ___ ___ __ ___ ___ ___ __ ___ ___ __ ___ __ ___ __ _ __ ___ ___ __ ___ ___ ___ __

7、___ ___ __ ___ __ ___ __ _ __ ___ ___ __ ___ ___ ___ __ ___ ___ __ ___ __ ___ __ _ __ ___ ___ __ ___ ___ ___ __ ___ ___ __ ___ __ ___ __ _ __ ___ ___ __ ___ ___ ___ __ ___ ___ __ ___ __ ___ __ _ __ ___ __ _ __ ___ ___ ___ __ ___ _ __ __ ___ __ ___ __ _ 4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)2 2H

8、===Fe2 2H2O Fe2 2OH ===Fe(OH)2 Fe(OH)3 3H ===Fe3 3H2O Fe3 3OH ===Fe(OH)3 2Fe2 Cl2===2Fe3 2Cl 2Fe3 Cu===Cu2 2Fe2 ( 2) 以上反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 ，說明 2 價(jià) Fe 與 3 價(jià) Fe 之間在氧化劑、還原劑的作用下可以 ___ ________ ， Fe 3 具有 性， Fe 2 具有 性。 F e ( OH) 2 不穩(wěn)定，容易被空氣中的 。 ( 3) 反應(yīng) 、 說明 F e ( OH) 2 、

9、F e ( OH) 3 具有 性，能與 __ 反應(yīng)生成鹽和水。 ( 4) 反應(yīng) 、 說明了 F e ( OH) 3 、 F e ( OH) 2 的 。 ( 5) F e Cl 2 、 F e Cl 3 的水溶液顯 性，說明了 Fe 2 、 Fe 3 具有 _____ 性。 、 、 相 互轉(zhuǎn)化 氧化 還原 O2氧化生成 Fe(OH)3 堿 酸 制備方法 水解 酸 ( 6) 檢驗(yàn)溶液中是否會(huì) 有 Fe 3 的方法是：向溶液中加入 _______ 溶液，現(xiàn)象是 。 ( 7) F e ( OH) 2 、 F e ( OH)

10、3 的顏色分別是 、 ， Fe 2 、 Fe 3 在水溶液中的顏色分別是 、 。 KSCN 溶液顯紅色 白色 紅褐色 淺綠色 棕黃色 思考 2 教材中有關(guān) F e ( OH ) 2 的制備方 法，實(shí)際上只能瞬間觀察到白色 F e ( OH ) 2 沉淀 ( 幾乎分辨不出來 ) 。為什么不容易觀察到白色 的 F e ( OH ) 2 沉淀呢？可采取哪些措施使 F e ( OH ) 2 沉淀能夠維持較長時(shí)間不被氧化呢？ 提示 F e ( OH) 2 極易被氧化，轉(zhuǎn)化為 F e ( OH) 3 。 要想長時(shí)間觀察到白色沉淀的生成，關(guān)鍵是降低反 應(yīng)體系

11、中氧氣的存在量和操作過程中氧氣的引入 量。就教材中的實(shí)驗(yàn)來說，常采用的方法有： ( 1) 采用新制備的純亞鐵鹽溶液 ( F e 2 易被空氣 中的氧氣氧化成 Fe 3 ) ； ( 2) 將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸 ( 除去溶解在蒸 餾水中的氧氣 ) ； ( 3) 將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部 ( 使 F e ( OH) 2 與空氣隔離 ) ； ( 4) 在亞鐵鹽溶液液面上加隔氧劑 ( 如加入苯等 密度比水小，而又不溶于水的有機(jī)溶劑 ) 。 考點(diǎn)精講 考點(diǎn)一 Fe 3 的檢驗(yàn) 1 如何證明一瓶 F e S O 4 溶液是否變質(zhì)？ 提示 用潔凈的試管取少量 (1 2mL)

12、 的樣品溶液，向其中滴入 KSCN溶液 (或 NH4SCN溶液 )1 2滴，若溶液立即 顯紅色證明該溶液已被氧化變質(zhì)。 2 用 N aOH 溶液和苯酚溶液是否能證明 題 1? 提示 NaOH不能證明，因?yàn)?OH 與 Fe2 反應(yīng)生成的 Fe(OH)2能夠迅速被氧化為 Fe(OH)3，不易觀察現(xiàn)象。苯酚溶液能證明， 因?yàn)?Fe3 與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)。 3 有兩瓶顯黃色的溶液，它們分別是溴水和 F e Cl 3 溶液。 ( 1) 如何鑒別它們？ ( 至少說出兩種方案 ) ( 2) 用鐵片 ( 或鐵粉 ) 能否鑒別？ 提示 用 KSCN溶液或苯酚溶液 用 NaOH或

13、其它堿溶液 用 AgNO3溶液 用銅片 用苯或 CCl4 提示 不能，因?yàn)槎呔c Fe反應(yīng) 生成 Fe2 。 例 1 要證明某溶液中不含 Fe 3 而可能含有 Fe 2 進(jìn) 行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)? ( ) 加入足量氯水 加入足量 K M n O 4 溶液 加 入少量 NH 4 S CN 溶液 A B C D 解析 在該溶液中先加入少量 NH 4 S CN 溶液，溶液不變紅色，無 Fe 3 存在，再加入氯 水，將 Fe 2 氧化成 Fe 3 ，溶液變?yōu)榧t色。 K M n O 4 溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所

14、以這 兒不用 K M n O 4 溶液。 答案 C 規(guī)律總結(jié) Fe 2 和 Fe 3 的檢驗(yàn)方法 ( 1) 直接觀察顏色： Fe 2 的溶液呈淺綠色， Fe 3 的溶液呈棕 黃色。 ( 2) Fe 2 溶液 Fe 3 溶液 K S CN 溶液 或 NH 4 S CN 溶液 有關(guān)離子反應(yīng)方程式： Fe 3 S CN == = F e ( S C N) 2 ( 3) 利用其化合物沉淀的顏色： Fe 2 溶液 Fe 3 溶液 OH 溶液 有關(guān)反應(yīng)的方程式： Fe 2 2O H == =F e ( OH) 2 4F e

15、 ( OH) 2 2H 2 O O 2 == =4F e ( OH) 3 Fe 3 3OH == =F e ( OH ) 3 溶液不呈紅色 溶液呈紅色 Fe2 Fe3 Fe2 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色， 最后變?yōu)榧t褐色 Fe3 產(chǎn)生紅褐色沉淀 ( 4) 利用 Fe 3 的氧化性： Fe 2 溶液 Fe 3 溶液 Cu 片 無明顯現(xiàn)象 銅片被腐蝕，溶液變?yōu)樗{(lán)色 Fe2 Fe3 有關(guān)離子反應(yīng)方程式： 2F e 3 Cu == =2F e 2 Cu 2 Fe 2 溶液 Fe 3 溶液 KI - 淀粉試紙 試紙不變

16、藍(lán) 試紙變藍(lán) Fe2 Fe3 有關(guān)離子反應(yīng)方程式： 2F e 3 2I == =2 F e 2 I 2 ( 5) 利用 Fe 2 的還原性： F e 2 溶液 Fe 3 溶液 K M nO 4 溶液 ( 酸性 ) KMnO4溶液紫色褪去 KMnO4溶液不褪色 Fe2 Fe3 有關(guān)離子反應(yīng)方程式： 5F e 2 M n O 4 8H == = 5F e 3 Mn 2 4H 2 O Fe 2 溶液 Fe 3 溶液 溴水 溴水褪色 溴水不褪色 Fe2 Fe3 有關(guān)離子反應(yīng)方程式： 2F e 2 Br

17、2 == =2F e 3 2Br 即時(shí)鞏固 1 將幾滴 K S CN ( S CN 是 “ 類鹵離 子 ” ) 溶液加入酸性的含有 Fe 3 的溶液中，溶液變成紅色，將 該紅色溶液分為兩份， 一份中加入適量 K M n O 4 溶液， 紅色褪去； 向另一份中通入 SO 2 ，紅色也褪去。下列 說法不正確的是 ( ) A 紅色褪去的原因是 K M n O 4 將 S CN 氧化，使 F e ( S CN ) 3 消失 B 紅色褪去的原因是 SO 2 將 Fe 3 還原為 Fe 2 C 紅色褪去的原因是 SO 2 將 S CN 還原 D S CN

18、 在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為 ( S CN ) 2 解析 由于 S C N 是 “ 類鹵離子 ” ，與鹵 素離子性質(zhì)相似，可以被 KM n O 4 (H ) 氧化為 ( S C N ) 2 ，而使紅色消失。 Fe 3 具有氧化性，可 被 SO 2 還原為 Fe 2 ，也可使紅色消失。綜上分 析可知 C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C 考點(diǎn)二 F e S O 4 、 F e Cl 3 的制備與實(shí)驗(yàn)方案 的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 1 在制備 F e S O 4 溶液時(shí)通常采用的方法有哪 些？如何配制？ 提示 (1)用 FeSO47H2O制備，先在燒杯中加入 少量稀硫酸然后

19、加入適量的 FeSO47H2O晶體，然 后加水溶解。 (2)用稀 H2SO4與 Fe反應(yīng)制備。 2 實(shí)驗(yàn)室保存 F e S O 4 需采取什么措施？ 為什么？ 提示 酸要過量，以防止 Fe2 水解， 在溶液中加入鐵釘以防止 Fe2 被氧 化。 3 如何制備 F e C l 3 溶液和 F e C l 3 晶體？ 提示 由于 Fe3 水解能力較強(qiáng)，當(dāng) pH4 時(shí)， Fe3 即可形成 Fe(OH)3沉淀。在配制 FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將固體鹽溶于少量相 應(yīng)的酸中抑制 Fe3 水解，再加水稀釋至 所需濃度。在制 FeCl3固體時(shí)，加熱濃縮 FeCl3稀溶液時(shí)應(yīng)在 HCl氛圍中進(jìn)行

20、。 例 2 某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝 置進(jìn)行 “ 鐵與水反應(yīng) ” 的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn) 一步制取 F e C l 3 6H 2 O 晶體。 ( 圖中夾持及尾氣 處理裝置均已略去 ) ( 1) 裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______ ____ 。 ( 2) 裝置 E 中的現(xiàn)象是 _ _______ _______ ___ 。 ( 3) 停止反應(yīng)，待 B 管冷卻后，取其中的固體，加入過 量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中 Fe 3 的操作方法： ______________________________________ 。 ( 4) 該小組學(xué)生利用上述濾液

21、制取 F e Cl 3 6H 2 O 晶體，設(shè) 計(jì)流程如下： 濾液 Cl 2 F e Cl 3 溶液 Fe Cl 3 6H 2 O 晶體 步驟 中通入 Cl 2 的作用是 ______________ ______ 。 步驟 從 F e Cl 3 稀溶液中得到 F e Cl 3 6H 2 O 晶體的主 要操作包括： ________ ____________________ 。 該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是 ( 結(jié)合離子方 程式簡要說明 ) _______ _______ _______ _ 。 解析 裝置中各部分的作用及可能發(fā)生的反應(yīng)：

22、A 產(chǎn)生水蒸氣，碎瓷片起防止暴沸的作用； B 水蒸氣在高溫下與 Fe 反應(yīng)， 3F e 4H 2 O(g) ==== = 高溫 Fe 3 O 4 4H 2 ； C 緩沖、冷卻氣流，使氣體中的 H 2 O 部分冷凝； D 干燥生成的 H 2 ； E H 2 在加熱條件下還原 CuO ， H 2 CuO Cu H 2 O ； Fe 3 O 4 溶于鹽酸： Fe 3 O 4 8HCl == =2F e Cl 3 F e Cl 2 4H 2 O ， 其中 Fe 3 能和 S CN 反應(yīng)，生成紅色溶液： Fe 3 3 S CN == =F e ( S CN) 3

23、。在溶液中通入 Cl 2 能將 Fe 2 轉(zhuǎn)變成 Fe 3 ： 2F e 2 Cl 2 == =2F e 3 2 Cl 。 答案 ( 1) 3F e 4H 2 O(g) ==== = 高溫 Fe 3 O 4 4H 2 ( 2) 黑色固體變紅，右端管壁有液珠 ( 3) 取少量濾液，滴入幾滴 K S CN 溶液，觀察溶液是否變紅色 ( 4) 將 Fe 2 氧化成 Fe 3 加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾 Fe 3 3H 2 3 3H ，過量鹽酸抑制 Fe 3 水解 知識(shí)歸納 有關(guān) Fe 2 、 Fe 3 的性質(zhì)及之間 的轉(zhuǎn)化經(jīng)常應(yīng)用在以下幾個(gè)方

24、面 ( 1) 判斷離子共存 Fe 2 、 Fe 3 均水解，與 HCO 3 、 A lO 2 、 CO 2 3 等因水解相互促進(jìn)，在溶液中不能大量共存。 Fe 3 與 S 2 、 I 、 HS 、 SO 2 3 ， Fe 2 與 NO 3 (H ) 、 C lO 、 M n O 4 (H ) 在溶液中因氧化還原反 應(yīng)不能大量共存。 ( 2) 鹽溶液的配制與保存 Fe 2 的鹽溶液：加少量鐵粉，防止 Fe 2 被氧 化；加少量相應(yīng)的酸，防止 Fe 2 水解。 Fe 3 的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止 Fe 3 水 解。 ( 3)

25、制取 F e ( OH) 3 膠體 Fe 3 3H 2 O( 沸水 ) ==== = Fe ( O H) 3 ( 膠體 ) 3H (4) 制備無水 F e Cl 3 F e Cl 3 6H 2 O ==== = == = = = HCl 氣流中 F e Cl 3 6H 2 O (5) 氧化性、還原性關(guān)系 氧化性 ： Cl 2 B r 2 F e 3 I 2 S 還原性 ： Cl < B r

26、 2 O 2 ) ，使 Fe 2 被 氧化為 Fe 3 ，然后通過加堿液調(diào)節(jié) pH ，使 Fe 3 轉(zhuǎn)化 為 F e ( OH) 3 沉淀除去 。 即時(shí)鞏固 2 實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反 應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易 潮解， 100 左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè) 計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊 的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如 ( ) 和 ( ) 所 示。試回答： (1) B 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _ _____________ 。 (2) D 中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取 的方法是： 。 (3) D 中反應(yīng)

27、的化學(xué)方程式為： ___ __________ __ ___ 。 (4) 裝置 ( ) 的主要缺點(diǎn)是： ___ _ _ _ _ _ ________ ____ 。 (5) 裝置 ( ) 的主要缺點(diǎn)是： ________________ __ 。如 果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施 是 。 解析 試題涉及用鹽酸和氧化劑制氯氣、氯氣和鐵 反應(yīng)制無水三氯化鐵、無水三氯化鐵的收集等實(shí)驗(yàn)，氯 氣有毒，無水三氯化鐵易潮解，能升華。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)考 慮這些性質(zhì)。 (1) B 裝置用來制備 Cl 2 。 (2) 實(shí)驗(yàn)前先使 Cl 2 生成反應(yīng)開始發(fā)生一段

28、時(shí)間，則 可使整個(gè)裝置中都充滿 Cl 2 。 (3) 2 F e 3Cl 2 ==== = 2F e Cl 3 。 ( 4) 裝置 ( ) 的缺點(diǎn)：無水 F e C l 3 由 D 進(jìn)入 E 是通過細(xì)玻璃管。因 F e C l 3 易升華，細(xì)玻璃 管易被無水 F e C l 3 固體堵住。尾氣含有未參加 反應(yīng)的氯氣，沒有用 N aO H 溶液吸收，造成環(huán) 境污染。 ( 5) 裝置 ( ) 的缺點(diǎn)：沒有用盛濃 H 2 SO 4 的 洗氣瓶吸收水蒸氣，以防止無水 F e C l 3 潮解。 根據(jù)裝置 ( ) 存在的問題采取的改進(jìn)措施：在 E 和 F 兩瓶之間連接一個(gè)裝有干燥劑的

29、裝置， 防止無水 F e C l 3 潮解，如裝一個(gè)氯 化鈣干燥管。 答案 (1) 4HCl( 濃 ) M n O 2 ==== = M n Cl 2 Cl 2 2H 2 O (2) B 中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠 色氣體充滿裝置，再開始加熱 D (3) 2 F e 3Cl 2 ==== = 2F e Cl 3 (4) 導(dǎo)管易被產(chǎn)物堵塞，尾氣排入空氣，易 造成環(huán)境污染 (5) 產(chǎn)品易潮解 在瓶 E 和 F 之間連接裝 有干燥劑的裝置 實(shí)驗(yàn)探究 F e (OH) 2 的制備原理和方法 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 利用亞鐵鹽溶液和堿反應(yīng)制備 Fe (OH) 2 。

30、實(shí)驗(yàn)原理 Fe 2 2O H == =F e (OH) 2 成功關(guān)鍵 溶液中不含 Fe 3 和 O 2 等氧化性物質(zhì)。 制備 過程中，保證生成的 F e (OH) 2 在密閉的隔絕空氣的體系中。 探究活動(dòng) 用下面三種方法均可制得 F e (OH) 2 白色沉淀。 方法一 用不含 Fe 3 的 F e S O 4 溶液與不含 O 2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。 ( 1) 用硫酸亞鐵晶體配制上述 F e S O 4 溶液時(shí)還需要加入 __________ 。 ( 2) 除去蒸餾水中溶解的 O 2 常采用 ________ 的方法。 ( 3)

31、生成 F e ( OH) 2 白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O 2 的 Na OH 溶液，插入 F e S O 4 溶液液面下，再擠出 Na OH 溶液，這樣操作的理由是 ______________ ___ _ _______ _ _________________ _______________________________ 。 方法二 在如右圖所示的裝置中，用 Na OH 溶液、 鐵屑、稀 H 2 SO 4 等試劑制備。 ( 1) 在試管 里加入的試劑是 _______________ __ __ 。 ( 2) 在試管 里加入的試劑是 ________________

32、 _ ______ 。 ( 3) 為了制得 F e ( OH) 2 白色沉淀，在試管 和 中加入試 劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 __ _______ ___ 。 ( 4) 這樣生成的 F e ( OH) 2 沉淀能較長時(shí)間保持白色，理由是 _________________ ____________________________ ___ 。 方法三 利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的 F e ( OH) 2 白色沉淀，如右圖所示，已知兩 電極的材料分別為石墨和鐵。 ( 1) a 電極的材料應(yīng)為 __ _______ _ ，電極反應(yīng) 式為 _______ 。 ( 2

33、) 電解液 c 可以是 ____ ______( 填編號(hào) ) 。 A 純水 B Na Cl 溶液 C Na OH 溶液 D CuCl 2 溶液 ( 3) d 為苯，其作用是 __ _______ _______ ，在加入苯之前對 電解液 c 應(yīng)作何簡單處理？ ________________ _ __ _ ___ 。 ( 4) 為了在較短時(shí)間內(nèi) 看到白色沉淀，可采 取的措施是 ________( 填編號(hào) ) 。 A 改用稀 H 2 SO 4 作電 解液 B 適當(dāng)增大電源的電壓 C 適當(dāng)減小兩極間的距離 D 適當(dāng)降低電解液的溫度 ( 5) 若 c 用 Na

34、 2 SO 4 溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色 F e ( OH) 2 沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外， 另一明顯現(xiàn)象為 ______ _______ ____ _____________ 。 解析 方法一 Fe 2 易水解，要加入稀 H 2 SO 4 防止其水 解； Fe 2 易被空氣中的 O 2 氧化，要加鐵粉，將被氧化的 Fe 3 還原成 Fe 2 。氣體的溶解度是隨溫度升高而降低的， 所以煮沸后的蒸餾水中溶解的 O 2 變少。 方法二 兩支試管，試管 是開口式，無法用產(chǎn)生的氣體 將試液壓入試管 中，所以制取 F e S O 4 應(yīng)在試管 中， 而在試管

35、 中盛不含 O 2 的 NaOH 溶液。當(dāng) Fe 與稀 H 2 SO 4 放入試管 后，產(chǎn)生的 H 2 可以從試管 內(nèi)短管處排出， 從而排盡試管 內(nèi)空氣。再經(jīng)過止水夾通入試管 中，排 盡試管 內(nèi)空氣。然后關(guān)閉止水夾，試管 內(nèi)產(chǎn)生的 H 2 無法逸出，造成管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將試管 內(nèi) F e S O 4 溶液 通過長導(dǎo)管壓入試管 內(nèi)，在此過程中，液體都處于 H 2 環(huán)境，從而避免了被空氣中的 O 2 氧化，使得 F e (OH ) 2 能 保存更長時(shí)間。 方法三 電解時(shí)陽極 Fe - 2e === Fe 2 ，陰極上 2H 2 O 2e === H 2 2 OH ，

36、或電解質(zhì)溶液能直接提供 OH 。當(dāng) Fe 2 與 OH 接觸時(shí) Fe 2 2OH == =F e ( OH) 2 ，當(dāng)電解液選用 Na OH 溶液時(shí)，在陽極處立即產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)選其他溶液 時(shí)，只有遷移后兩者相遇時(shí)才能產(chǎn)生沉淀 ( 大約在電池中部 ) ； 當(dāng)反接電源后，陽極 4 OH - 4e = == 2H 2 O O 2 ，產(chǎn)生的 O 2 立即把 F e ( OH) 2 氧化為 F e ( OH) 3 。 答案 方法一 ( 1 ) 稀 H 2 SO 4 和鐵屑 ( 2) 煮沸 ( 3) 避免生成 的 F e ( O H) 2 沉淀接觸 O 2 而被氧化 方法二

37、( 1) 稀 H 2 SO 4 和鐵屑 ( 2) 煮沸過的 NaOH 溶液 ( 3) 檢驗(yàn)試管 出口處排出的 H 2 的純度，當(dāng)排出的 H 2 已經(jīng)純 凈時(shí)再夾緊止水夾 ( 4 ) 試管 中反應(yīng)生成的 H 2 充滿了試管 和試管 ，且外界 O 2 不易進(jìn)入 方法三 ( 1) Fe Fe - 2e === Fe 2 ( 2) BC ( 3) 隔絕空氣，防 止生成的 F e ( OH) 2 被氧化 加熱煮沸，排出溶解的 O 2 ( 4) BC ( 5) 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 實(shí)驗(yàn)拓展 某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由 Fe 2 制備 F e ( OH) 2 的

38、過程中， 設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 按照圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，容器 A 中的反應(yīng)開始時(shí)，彈簧夾 C 處于打開狀態(tài)，一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾 C ，容器 A 中的 反應(yīng)仍在進(jìn)行，最終在 ________ 容器中觀察到白色沉淀， 該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有： __________ ______ 。 探究思考 實(shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的 白色沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G 色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？ ( 1) 甲同學(xué)查閱資料后，得到 F e ( OH) 2 如下信息： 資料名稱 物理性質(zhì)描述 化學(xué)性質(zhì)描述 化學(xué)辭典 ， 顧翼東編， 1989年版 P637 白色無定形粉末 或白色

39、至淡綠色 六方晶體 與空氣接觸易被氧 化，將細(xì)粉噴于空氣 中，則立即燃燒出火 花 大學(xué)普通化學(xué) (下冊 ) 傅鷹著 P637 白色沉淀 此沉淀易被氧化成微 綠色 Fe 3(OH)8 普通化學(xué)教 程 (下冊 )P788 白色 能強(qiáng)烈吸收 O2，迅速 變成棕色 Fe(OH)3，這 時(shí)作為氧化的中間產(chǎn) 物為土綠色，其中含 有 Fe2 、 Fe3 閱讀該資料后，你對上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象 的解釋是 ____________ _____ ___________________ ； 資料中提及的微綠色 Fe 3 (OH) 8 ，用氧化物的形式表示可寫 成 _

40、___________ 。 (2) 乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或 灰綠色的常識(shí)，認(rèn)為綠色可能是形成 F e (OH) 2 n H 2 O 所致。 用熱水浴的方式加熱實(shí)驗(yàn)中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀 由綠變白的趨勢。加熱時(shí)，實(shí)驗(yàn)中彈簧夾 C 應(yīng)處于 ________( 填 “ 打開 ” 或 “ 關(guān)閉 ” ) 狀態(tài)，容器 A 中的反應(yīng) 須處于 __________( 填 “ 停止 ” 或 “ 發(fā)生 ” ) 狀態(tài)。 寫出該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式 __ ________ 。 ( 3) 歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由 Fe 2 制備 F e ( O

41、H) 2 的過程中，有助于對沉淀由 “ 白 ” 變 “ 綠 ” 的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路。 答案 B Fe H 2 SO 4 == = F e SO 4 H 2 ； F e SO 4 2N a O H == = Fe( O H ) 2 Na 2 SO 4 ； H 2 SO 4 2N a O H == = N a 2 SO 4 2H 2 O 探究思考 （ 1 ）由于 F e ( OH) 2 部分被氧化，混入少量的 F e ( OH) 3 F e O Fe 2 O 3 4H 2 O （ 2 ）打開 發(fā)生 F e ( OH) 2 n H 2 O

42、 F e ( OH) 2 + n H 2 O ( 3) 向 Fe 2+ 和 Fe 3+ 的混合液中加入 Na O H 溶液后，觀察生成的 沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將 F e ( O H) 3 和 F e ( OH) 2 混合后觀察其顏色）。 糾錯(cuò)筆記 1. 注意鐵單質(zhì)與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，也有生 成二價(jià)鐵化合物的可能性，反應(yīng)中若鐵為足量，最終鐵 元素將以二價(jià)鐵形式存在，因?yàn)?2F e 3 Fe == =3F e 2 。 2 Fe 2 與 NO 3 在酸性條件下，不能共存。 3 注意 F e Cl 3 、 Fe 2 (SO 4 ) 3 的水溶液蒸干所得剩余固體的 區(qū)別

43、。 F e Cl 3 溶液加熱濃縮時(shí)，因 Fe 3 水解和 HC l 的 揮發(fā)，得到的固體為 F e (OH) 3 ，如灼燒后得到紅棕色 的 Fe 2 O 3 固體。但 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液蒸干時(shí)，因硫酸是難 揮發(fā)性酸，將不能得到 F e (OH) 3 固體。 4 注意亞鐵鹽及 F e (O H) 2 易被空氣中氧氧化成三價(jià)鐵的 化合物。如某溶液中加入堿溶液后，最終得到紅褐色 沉淀，并不能斷定該溶液中一定含有 Fe 3 ，也可能含 有 Fe 2 。 高考集訓(xùn) 題組一 Fe 及其化合物 1 判斷正誤 ( 1) 向含有少量 F e Cl 3 的 M gC l 2 溶

44、液中加入足量 M g( OH) 2 粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾，目的是除去 M gC l 2 溶液中少量的 F e Cl 3 ( ) ( 2010 江蘇 10 B) ( 2) 相同條件下，溶液中 Fe 3 、 Cu 2 、 Zn 2 的氧化性 依次減弱 ( ) ( 2010 江蘇 8D ) ( 3) 鐵溶于稀硝酸，溶液變黃： 3F e 8H 2N O 3 == =3F e 2 2N O 4H 2 O( ) ( 2010 北京理綜 10C ) ( 4) 用 F e Cl 3 溶液腐蝕銅線路板： Cu 2F e 3

45、 == =C u 2 2F e 2 ( ) ( 2010 天津理綜 5A ) ( 5) 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸： F e ( OH) 2 2H == =F e 2 2H 2 O( ) ( 2010 四川理綜 9B) 解析 應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Fe3 。 2 ( 2010 安徽理綜， 12 ) 右圖是三種稀酸對 Fe Cr 合金隨 Cr 含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法 正確的是 ( ) A 稀硝酸對 Fe Cr 合金的腐蝕性比稀 硫酸和稀鹽酸的弱 B 稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Fe 6HNO 3 ( 稀 )

46、== = F e ( N O 3 ) 3 3N O 2 3H 2 O C Cr 含量大于 13 % 時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫 酸的氫離子濃度最大，所以對 Fe Cr 合金的 腐蝕性最強(qiáng) D 隨著 Cr 含量增加，稀硝酸對 Fe Cr 合金的腐蝕性減弱 解析 根據(jù)圖可知， Cr 的含量不同，三 種酸對 Fe Cr 合金的腐蝕性不同，當(dāng) w (C r ) 較小時(shí)，稀硝酸對其腐蝕性最強(qiáng)， A 不正確； 鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是 NO 而不是 NO 2 ， B 錯(cuò)；三種酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，鹽酸中的氫離子 濃度最大， C 錯(cuò)；根據(jù)圖中稀 HNO 3 的曲線變 化，可知 D 正確。 答

47、案 D 3 ( 2010 全國理綜 ， 8) 能正確表示下列反應(yīng) 的離子方程式是 ( ) A 將鐵粉加入稀硫酸中： 2Fe 6H == =2F e 3 3H 2 B 將磁性氧化鐵溶于鹽酸： Fe 3 O 4 8H == =3F e 3 4H 2 O C 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： Fe 2 4H NO 3 == =F e 3 2H 2 O NO D 將銅屑加入 Fe 3 溶液中： 2F e 3 Cu == = 2F e 2 Cu 2 解析 A 項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵元素被氧化為 2 價(jià)，正確的離子方程式為 Fe 2H

48、 == =F e 2 H 2 ； B 項(xiàng)， 磁性氧化鐵中有三分之二的三價(jià)鐵、三分之一的二價(jià)鐵， 故其正確的離子方程式為 Fe 3 O 4 8H == =2 F e 3 Fe 2 4H 2 O ； C 項(xiàng)，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化 為三價(jià)鐵離子，但該方程式?jīng)]配平，各物質(zhì)在方程式中的 化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)分別為 3 、 4 、 1 、 3 、 2 、 1 ； D 項(xiàng)，三價(jià)鐵離 子具有強(qiáng)氧化性，能將銅氧化，自身被還原為二價(jià)鐵離子， D 正確。 答案 D 4 ( 2008 江蘇， 16 改編 ) 根據(jù)下列框圖回 答問題 ( 答題時(shí)，方程式中的 M 、 E 用所對應(yīng) 的

49、元素符號(hào)表示 ) ： ( 1) 寫出 M 溶于 H 2 SO 4 和 H 2 O 2 混合液的化學(xué)方 程式： ______________ _______________ 。 ( 2) 某同學(xué)取 X 的溶液，酸化后加入淀粉 K I 溶 液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方 程式： ___ ___________ __ ___ _________________ 、 _____________________ ___ ___ ___ ___ _________ 。 ( 3) 寫出 N 轉(zhuǎn)化為 Z 的現(xiàn)象及化學(xué)方程式： ___ ____ ___ ___ ___ ___ ___

50、 ____________________ 。 ( 4) 寫出 Cl 2 將 Z 氧化為 K 2 EO 4 的化學(xué)方程式： __ _ _______ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___________ 。 解析 分析本題應(yīng)以 M 為紅色金屬 ( C u ) 和 Y 與 K S C N 溶液反應(yīng)變紅色著手。從轉(zhuǎn)化 圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系和現(xiàn)象可知， E 、 X 、 Y 、 N 、 Z 、 K 2 EO 4 中均含有鐵元素，且 Y 含 Fe 3 ，則 Z 為 F e ( OH ) 3 ， N 為 F e ( OH ) 2 ， X 為 F e S O 4 ， E 為

51、Fe 。確定相關(guān)物質(zhì)后，即可完成各問題。 答案 ( 1) Cu H 2 O 2 H 2 SO 4 == =C u S O 4 2H 2 O ( 2) 4 F e 2 O 2 4H == = 4F e 3 2H 2 O 2F e 3 2I == =2F e 2 I 2 ( 3) 白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t 褐色， 4F e ( OH) 2 O 2 2H 2 O == =4F e ( OH) 3 ( 4) 10K OH 3C l 2 2 F e ( OH) 3 == =2K 2 F e O 4 6K Cl 8H 2 O 題組二

52、Fe 2 、 Fe 3 的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化 5 在一些茶葉的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小 袋打開可看到灰黑色粉末，其中有的已變成棕褐色。 將這種灰黑色粉末投入稀鹽酸后，取其上層清液并加 幾滴氯水，再滴加 K S CN 溶液，馬上出現(xiàn)紅色。以 下結(jié)論不正確的是 ( ) A 該灰黑色粉末作抗氧化劑 B 該灰黑色粉末不可食用 C 小袋中原來裝有鐵粉 D 小袋中原來裝有氧化鐵 D 6 ( 2008 廣東， 21) 某種 催化劑為鐵的氧化物。化學(xué)興 趣小組在實(shí)驗(yàn)室對該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將 適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴 加 K

53、S CN 溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中 鐵元素價(jià)態(tài)為 3 的結(jié)論。 ( 1) 請指出該結(jié)論是否合理并說明理由 ______ __ ____ 。 ( 2) 請完成對鐵元素價(jià)態(tài)的探究： 限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、 滴管、酒精燈、試管夾； 3 m ol /L H 2 SO 4 、 3 % H 2 O 2 、 6 m ol/ L HNO 3 、 0.01 m ol /L KM n O 4 、 Na OH 稀溶液、 0. 1 m ol/ L K I 、 20% K S CN 、蒸餾水。 提出合理假設(shè) 假設(shè) 1 ： ___ _________ ______

54、_____ ； 假設(shè) 2 ： ___ _________ ___________ ； 假設(shè) 3 ： ___ _________ ___________ 。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè) 實(shí)驗(yàn)過程 根據(jù) 的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)谙卤碇袑懗?實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟 1 ： 步驟 2 ： 步驟 3 ： 答案 ( 1) 不合理。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)?硝酸會(huì)氧化催化劑中可能存在的二價(jià)鐵，所以 從實(shí)驗(yàn)結(jié)果只能判斷樣品溶解后的溶液中存 在三價(jià)鐵而不能確定樣品中鐵元素的價(jià)態(tài) ( 2) 催化劑中鐵元素全部為 3 價(jià) 催化劑中鐵元素全部為

55、 2 價(jià) 催化劑中鐵元素同時(shí)存在 2 價(jià)與 3 價(jià) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 步驟 1 ：用滴管取一 定量 3 m ol/ L H 2 SO 4 于試管中，加熱煮 沸數(shù)分鐘以除去溶 于其中的氧 步驟 2 ：用藥匙取少 量樣品于試管中， 用滴管加入適量除 氧的 3 m ol/ L H 2 SO 4 并加熱，充分 反應(yīng)后得 A 溶液 固體溶解，溶液顏 色有變化 步驟 3 ：取少許 A 溶 液于試管中，滴加 1 2 滴 20 % K S CN 溶液，振蕩 ( 1) 若溶液不呈紅 色，則假設(shè) 2 成立 ( 2) 若溶液呈紅色， 則假設(shè) 1 或假設(shè) 3 成立 步驟 4

56、 ：另取少許 A 溶液于試管中，滴 加 1 2 滴 0.01 m ol/L K M n O 4 溶 液，振蕩 結(jié)合步驟 3 中的 ( 2) ： ( 1) 若溶液呈紫紅 色，則假設(shè) 1 成立 ( 2) 若溶液紫紅色褪 去，則假設(shè) 3 成立 7 ( 2008 寧夏理綜， 26) 某廠的酸性工業(yè)廢水 中含有一定量的 Fe 3 、 Cu 2 、 Au 3 等離子。有人 設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工 業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一 定量的鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白： (1) 圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 _______ ___ 、 __

57、__ _ _____ 、 __________ __ 、 ____________ 、 __ __________ 。 (2) 寫出 處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ___ ____ ___ __ _ ； 寫出 處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 __ __________ ____ 。 (3) 鐵紅的化學(xué)式為 ____ ____ ；分別寫出鐵紅和氧化銅 在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅 ___ _______ __ ______ ； 氧化銅 ___ ___________ _________ 。 解析 ( 1) 本實(shí)驗(yàn)的目的是用廢鐵屑、常用 的酸和堿，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的 鐵紅和

58、氧化銅。而廢水中含有 F e 3 、 Cu 2 、 Au 3 ，因此首先加入廢鐵屑將 Cu 和 Au 都置 換出來。 Cu 和 Au 的分離可以利用 Cu 與稀硝 酸能反應(yīng)而 Au 不能，將其分離， Cu 2 和 Fe 2 分別加入堿使其轉(zhuǎn)化為沉淀，灼燒分別生成它 們的氧化物。 ( 2) 由于廢水顯酸性，又含有 Cu 2 、 Au 3 、 Fe 3 ，因此加入鐵屑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： Fe 2H == =H 2 Fe 2 ， Fe Cu 2 == =C u Fe 2 ， 3F e 2A u 3 == =2A u 3 F e 2 ， 2

59、F e 3 Fe == =3F e 2 。 ( 3) 鐵紅的化學(xué)式為 Fe 2 O 3 ，鐵紅常用作紅 色顏料，氧化銅常用作制銅鹽的原料。 答案 (1) 廢鐵屑 稀硫酸 稀硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈉 (2) F e 2H == =F e 2 H 2 ， 2F e 3 Fe == =3F e 2 ， Cu 2 Fe == =Cu Fe 2 ， 2Au 3 3F e == =2Au 3F e 2 3Cu 8HNO 3 ( 稀 ) == =3 Cu(N O 3 ) 2 2NO 4H 2 O (3) F e 2 O 3 用作紅色顏料

60、 用作制造銅鹽的原料 糾錯(cuò)筆記 品味高考題評(píng)分細(xì)則，提 高答題能力 學(xué)生答題案例 ( 20 1 0 山東 理綜， 30 ) 聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為 Fe 2 ( OH) n ( S O 4 ) 3 0 . 5 n m ，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用 硫酸廠燒渣 ( 主要成分為鐵的氧化物及少量 Fe S 、 S i O 2 等 ) 制備聚鐵和綠礬 ( F e S O 4 7H 2 O) 過程如下： ( 1) 驗(yàn)證固體 W 焙燒后產(chǎn)生的氣體含有 SO 2 的方法是 _________________ _______________________________

61、。 （ 2 ）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的 SO 2 ，所需儀器如下。裝置 A 產(chǎn)生 SO 2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?a ______ _____ _____ ____ _ f 。裝置 D 的作用是 _______ __ _ ， 裝置 E 中 Na OH 溶液的作用是 _____ ____ _ 。 看是否褪色 D E C B 收集氣體 吸收尾氣 ( 3) 制備綠礬時(shí)，向溶液 X 中加入過量 ____ ____ ，充分 反應(yīng)后，經(jīng) _______ _ 操作得到溶液 Y ，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶 等步驟得到綠礬。 ( 4) 溶液 Z 的 pH 影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用 p

62、H 試紙 測定溶液 pH 的操作方法為 _____ ___________ _______ 。 若溶液 Z 的 pH 偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 ________ 。 H2SO4 過濾 把 pH試紙伸到溶液 Z中 低 規(guī)范答案 ( 1) 將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色 ( 2) d e c b 防止倒吸 吸收多余的 SO 2 ，防止污染空氣 ( 3) 鐵屑 過濾 ( 4) 將一小片 pH 試紙放在點(diǎn)滴板 ( 或表面皿 ) 上，用玻璃棒蘸取 少量待測液點(diǎn)在試紙上，變色穩(wěn)定后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 低 ( 小 ) 答題規(guī)范點(diǎn)撥 1. 以下三種答案同樣給分

63、： ( 1) 將氣體通入品紅溶液，溶液褪色； ( 2) 將氣體通入高錳酸鉀溶 液，溶液褪色； ( 3) 將氣體通入溴水溶液，溶液褪色。 不給分的情況：品紅倒入；看是否褪色；出現(xiàn)錯(cuò)字等。 2 第一空大寫字母不得分；第二防止回流、防倒流、防止氫 氧化鈉回流、安全瓶等都得分，但有錯(cuò)別字不得分；第三空 溶 吸 收 SO 2 、除去 SO 2 、防止 SO 2 污染空氣、與 SO 2 反應(yīng)、 中和 SO 2 等都給分，但必須寫出 SO 2 字樣，否則不得分 如吸收尾氣、除尾氣、防止污染等都不給分。 3 只要出現(xiàn) Fe 就有分，加入硫酸和鐵不得分； “ 過濾 ” 寫錯(cuò)別字不得分。 4 玻璃棒可寫成膠頭滴管或玻棒，潤濕的 pH 試紙不得分， 必須有 “ 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 ” 字眼。