《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向： 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢： 可逆反應(yīng)的限度： 焓變于熵變 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、 概念 （ 1） 表示方法： = t c （ 2） 單位： mol/(Ls) ;mol/(Lmin) （ 3） 相互關(guān)系： 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（ g） v(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6 2、計(jì)算模式： “ 三步曲 ” 起始： 變化： 終止： 注意問(wèn)題 (1) 在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí) ,其數(shù)值 可以不同 ,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率 .因此 , 表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí) ,必須說(shuō)明反應(yīng)

2、物中哪 種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn) .不同物質(zhì)的速率的比值一定等 于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 . (2)一般來(lái)說(shuō) ,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐 漸減慢 .因此 ,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率 ,是平 均速率 ,而不是指瞬時(shí)速率 . (3)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。 3、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì) 2外因： 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑 （ 1）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng) 速率加快，反之減慢。（適宜有液體和氣 體參加的反應(yīng)） 在溫度一定時(shí)，活化分子所占百分含 量一定，濃度增大使得單位體積中活化分 子的數(shù)目增加，單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增 多，因而

3、使反應(yīng)速率增大 （ 2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 對(duì)于氣體反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大 壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快； 減小壓強(qiáng)相當(dāng)于減少反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率 減慢。（只適宜有氣體參加的反應(yīng)，如果只有 固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng) 速率可以忽略不計(jì)。） (3 )溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué) 反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 減慢。 在濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分 子的能量增加 ,使原來(lái)一部分原來(lái)能量較低 的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物 分子中的活化分子數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增 多，因而使反應(yīng)速率增大。 （） 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

4、響 催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的 活化 能， 這樣使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子， 大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分 子所占百分?jǐn)?shù)，從而 提高了有效碰撞的頻 率，成千上萬(wàn)倍地 增大化學(xué)反應(yīng)速率 。 二、化學(xué)平衡 1、 可逆反應(yīng)：同時(shí)、同一條件 2、 動(dòng)態(tài)平衡特征：動(dòng)、等、定、變 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）； 等：正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等； 定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或 混合物各組分的濃度）保持 不變，各組分 的含量一定； 變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件 下建立新的平衡。 4、 勒沙特列原理： 如果改變影響平衡的一個(gè)條件 (如濃度、壓 強(qiáng)或溫度 )，平衡就向著能夠 減弱

5、這種 改變 的方向移動(dòng)。 3、 影響平衡移動(dòng)的因素： 濃度、溫度、壓強(qiáng) 平衡 1 平衡 2 條件改變 平衡移動(dòng) 平衡 1 平衡 2 條件改變 平衡移動(dòng) 生成物濃度增大， 但比原來(lái)小 向正反應(yīng)方向移 動(dòng) 減小生成 物濃度 生成物濃度減小， 但比原來(lái)大 向逆反應(yīng)方向移 動(dòng) 增大生成 物濃度 反應(yīng)物濃度增大， 但比原來(lái)小 向逆反應(yīng)方向移 動(dòng) 減小反應(yīng) 物濃度 反應(yīng)物濃度減小， 但比原來(lái)大 向正反應(yīng)方向移 動(dòng) 增大反應(yīng) 物濃度 化學(xué)平衡移動(dòng)的 結(jié)果 化學(xué)平衡的移動(dòng) 改變影響 條件 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 體系溫度升高， 但比原來(lái)低 向放熱方向移動(dòng) 降低溫度 體系溫度降低， 但比原來(lái)高 向吸熱方向移動(dòng)

6、 升高溫度 體積壓強(qiáng)增大， 但比原來(lái)小 向氣體體積增大 的方向移動(dòng) 減小體系 壓強(qiáng) 體系壓強(qiáng)減小， 但比原來(lái)大 向氣體體積減小 的方向移動(dòng) 增大體系 壓強(qiáng) 化學(xué)平衡移動(dòng)的 結(jié)果 化學(xué)平衡的移動(dòng) 改變影響 條件 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 5、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算包括：求 平衡常數(shù) 、 平衡時(shí)各組分含量，平衡濃度、起始濃度、反 應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率 、混合氣體的密度或平均相對(duì)分子 質(zhì)量、某物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等。 （ 1）、化學(xué)平衡常數(shù) 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)， mA（ g） +nB（ g） pC（ g） +qD（ g） 當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí) K=Cp（ C） Cq（ D） /Cm（ A）

7、Cn（ B） 平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程 度（即反應(yīng)限度）。 K值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越 大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng) 進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就 越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。一般地說(shuō)， K10 5 時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了； K在 10-5左右， 則認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行。 平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變，與濃度變化無(wú) 關(guān)。 對(duì)于有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，其濃度不列 入平衡常數(shù) K的表達(dá)式中。 化學(xué)平衡常數(shù)的意義 某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 =（指定反應(yīng)物的起始濃度指定反應(yīng)物 的平衡濃度） /指定反應(yīng)物的起始濃度 100% =（指定反應(yīng)物反應(yīng)中消耗（

8、或叫反應(yīng)） 的濃度 /指定反應(yīng)物的起始濃度） 100% 轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！ （ 2）轉(zhuǎn)化率 （ 3）解計(jì)算題時(shí)要用到的方法或規(guī)律： 化學(xué)平衡計(jì)算的基本方法是 “ 起始 ” 、 “ 變 化 ” 、 “ 平衡 ” 三段分析法 各物質(zhì)變化濃度之比反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù) 之比； 三、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 焓判據(jù)：自發(fā)過(guò)程取向于最低能量狀態(tài)的傾向。 熵判據(jù)：自發(fā)過(guò)程取向于最大混亂度的傾向。 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判據(jù)：體系總是要 向著使自身能量降低（焓減）、混亂度增大 （即熵增）（由有序趨向無(wú)序）的方向轉(zhuǎn)變； 由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)將更適 合于所有的過(guò)程。 1過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能 確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率。 注意 2在討論過(guò)程的方向時(shí)，指的是沒(méi)有外界干擾 時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種 作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。