《課題2酸和堿的中和反應第12課時》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《課題2酸和堿的中和反應第12課時（57頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題2 酸和堿的中和反應酸和堿的中和反應第一課時第一課時3.在酸中加入鋅粒，會看到在酸中加入鋅粒，會看到 這這說明了酸能跟說明了酸能跟 反應。反應。4.往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會 這說明了酸能跟這說明了酸能跟 反應。反應。有大量的有大量的氣泡冒出氣泡冒出金屬金屬溶解溶解 金屬氧化物金屬氧化物2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，色，加入無色酚酞加入無色酚酞,溶液溶液 ,這說明了酸這說明了酸能跟能跟 反應。反應。 紅紅不變色不變色酸堿指示劑酸堿指示劑1.常見的酸有常見的酸有 鹽酸（鹽酸（HCl)HCl

2、)、硫酸（、硫酸（H H2 2SOSO4 4) )等等堿堿 （金屬離子（金屬離子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變水變 說明堿能跟說明堿能跟 反應。反應。藍藍紅紅酸堿指示劑酸堿指示劑渾濁渾濁非金屬氧化物非金屬氧化物2.在堿中加入紫色石蕊試液變在堿中加入紫色石蕊試液變 色，色，加入無色酚酞溶液變加入無色酚酞溶液變 色，這說明了堿色，這說明了堿能跟能跟 反應。反應。 1.常見的堿有常見的堿有 ； 其中比較便宜的是其中比較便宜的是 ,它可以用它可以用 與水反應直接制得。與水反應直接制得。氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈣氫氧化鈣生石

3、灰生石灰一、酸的化學性質：一、酸的化學性質：能與酸堿指示劑反應能與酸堿指示劑反應能與金屬單質反應能與金屬單質反應能與金屬氧化物反應能與金屬氧化物反應二、堿的化學性質：二、堿的化學性質：能與酸堿指示劑反應能與酸堿指示劑反應能與非金屬氧化物反應能與非金屬氧化物反應整理總結：整理總結：實驗10-8提出問題提出問題:酸與堿之間會發(fā)生反應嗎酸與堿之間會發(fā)生反應嗎?作出假設作出假設:會反應會反應實驗驗證實驗驗證:稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合 觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液溶液變紅變紅,逐漸滴加稀鹽酸逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失紅色消失得出結

4、論得出結論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應借助借助指示劑指示劑,如先在氫氧化鈉溶如先在氫氧化鈉溶 液中滴加酚酞液中滴加酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象該反應放熱該反應放熱 操作步驟操作步驟 現(xiàn)象和分析現(xiàn)象和分析（1）在燒杯中加入）在燒杯中加入5mL氫氧化鈉氫氧化鈉溶液，滴入溶液，滴入2滴滴酚酞溶液。酚酞溶液。（2）逐滴滴入）逐滴滴入稀鹽酸稀鹽酸，并不斷攪拌。，并不斷攪拌。（3）?。ǎ┤。?）中變?yōu)闊o色的溶液）中變?yōu)闊o色的溶液2滴滴在玻璃片上，滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱。置于酒精燈上加熱。玻璃片上有白玻璃片上有白色固體生成色固體生成溶液由無色變溶液由無色變紅

5、色紅色溶液由紅色變溶液由紅色變無色無色活動與探究：活動與探究：討論：討論： 1.為什么要加入酚酞指示劑？為什么要加入酚酞指示劑？ 借以判斷反應有無發(fā)生借以判斷反應有無發(fā)生 2. 什么時候酸和堿恰好完全反應？什么時候酸和堿恰好完全反應？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o溶液剛好由紅色變?yōu)闊o 色色 3.能否換成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象能否換成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象? 可以，溶液由藍色變成紫色，繼續(xù)可以，溶液由藍色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色加酸又變成紅色實驗10-8HClH+ + ClNaOHNa+ + OH HCl和和NaOH在水中解離出離子在水中解離出離子為什么為什么NaOH+HCl反應反應?生成什么生成

6、什么?反應前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合重新組合微觀世界微觀世界HCl + NaOHNaCl + H2O氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應NaOH + HCl = NaCl + H2O堿堿酸酸水水 鹽鹽金屬金屬離子離子酸根酸根離子離子酸溶液與堿溶液的反應實質上是：酸溶液與堿溶液的反應實質上是： 酸溶液中的酸溶液中的氫離子氫離子與堿中的與堿中的氫氧根離子氫氧根離子結合結合生成了生成了水水。 其他的酸也能與堿發(fā)生類似的反應：其他的酸也能與堿發(fā)生類似的反應：氫氧化鈣氫氧化鈣和鹽酸反應和鹽酸反應氫氧化鈉氫氧化鈉和硫酸反應和硫酸反應2NaOH+H2SO

7、4 = Na2SO4+ 2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O思考：這些思考：這些化學反應有化學反應有什么共同點？什么共同點？HCl + NaOHNaCl + H2O HCl + Ca(OH) 2H2SO4+ NaOHCaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O22鹽鹽酸酸堿堿水水+由金屬離子和由金屬離子和酸根離子構成酸根離子構成中和反應：中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應 鹽：鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽鹽 中和反應：中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應酸

8、和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水你認為判斷一個反應是不是中和你認為判斷一個反應是不是中和反應的反應的關鍵關鍵是什么？是什么？反應物必須是反應物必須是酸與堿酸與堿生成物必須是生成物必須是鹽和水鹽和水1.下列反應，屬于中和反應的是（下列反應，屬于中和反應的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3課堂練習課堂練習C 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學式化學式 Cu

9、SO4 類別類別2.下列物質屬于鹽的是（下列物質屬于鹽的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl3.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習課堂練習二、中和反應在實際中的應用二、中和反應在實際中的應用改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性處理工廠的廢水處理工廠的廢水用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸中和胃酸制成含堿性物質的藥水，制成含堿性物質的藥水， 防蚊蟲叮咬防蚊蟲叮咬植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性

10、，不利于植物的生長， 應怎樣去改變酸性土壤？應怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和?？梢裕嚎梢裕篊aO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 21.改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性1.改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性加入酸加入酸 性物質性物質中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2鹽堿地鹽堿地堿性土壤堿性土壤 遇上泥土的酸性遇上泥土的酸性太高時，農(nóng)夫便會使太高時，農(nóng)夫便會使用一些較廉價的堿用一些較廉價的堿（例如石灰）把泥土（例如石灰）把泥土的酸性中和。農(nóng)夫

11、先的酸性中和。農(nóng)夫先把石灰撒在泥土表面，把石灰撒在泥土表面，雨水會把石灰和泥土雨水會把石灰和泥土混和，同時泥土中的混和，同時泥土中的酸性也被中和了。酸性也被中和了。 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？氫氧化鈉粉末？答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。 討論：討論：你會處理你會處理廢水嗎？廢水嗎？ 某硫酸廠排出的廢水中含有某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸硫酸等等雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？怎樣處理這些廢水呢？用堿性物

12、質（例如熟石灰）進行中和處理。用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O2.處理工廠的廢水處理工廠的廢水胃樂說明書胃樂說明書藥品名稱藥品名稱 胃樂膠囊胃樂膠囊性狀性狀 本品為膠囊劑，內容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦本品為膠囊劑，內容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦主要成分主要成分 氫氧化鋁氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等藥理作用藥理作用 中和胃酸過多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎中和胃酸過多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎功能與主治功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止

13、痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量用法與用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用規(guī)格規(guī)格 0.4g/粒粒貯藏貯藏 密封，置干燥陰涼處密封，置干燥陰涼處包裝包裝 20粒粒/盒盒有效期有效期 兩年兩年好藥用心制造好藥用心制造胃藥膠囊的主要成分你知道它你知道它的作用嗎的作用嗎？胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl + 3HCl=AlCl

14、3 3 + 3H + 3H2 2O O氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學方程式嗎？3.用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸過多中和胃酸過多 中和蟻酸中和蟻酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？來中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質可涂抹一些含有堿性物質(如氨水如氨水NH3H2O)的藥水。的藥水。答答:不可以。因為不可以。因為NaOH的堿性太強的堿性太強,具有強的腐蝕性。具有強的腐蝕性。3.用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 4.調配食物調配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH)1、中和反應的定義和應用、中和反應的定義和應用;2、鹽的定義。、鹽的定義。1、（、（09濰坊）目前，國家食

15、品監(jiān)督檢驗部門檢濰坊）目前，國家食品監(jiān)督檢驗部門檢出某出某“返青粽葉返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，若包裝的粽子中含有硫酸銅，若食用這樣的粽子會有害健康。硫酸銅屬于食用這樣的粽子會有害健康。硫酸銅屬于 （ ）A有機物有機物 B混合物混合物 C金屬單質金屬單質 D鹽鹽反饋練習：反饋練習：2、一些國家在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用、一些國家在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是（是（ ）A改良酸性土壤改良酸性土壤 B改良堿性土壤改良堿性土壤C促進植物光合作用促進植物光合作用 D在植物上方形成溫室在植物上方形成溫室DB6565頁頁第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應酸和

16、堿之間會發(fā)生什么反應第二課時第二課時 復習提問：如何用最簡單的方法區(qū)分稀鹽酸、如何用最簡單的方法區(qū)分稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和水三種無色液體氫氧化鈉溶液和水三種無色液體。 取樣，分別滴加紫色石蕊，變紅的是鹽酸，取樣，分別滴加紫色石蕊，變紅的是鹽酸，變藍的是氫氧化鈉，不變的是水。變藍的是氫氧化鈉，不變的是水。引入新課引入新課思考 在生產(chǎn)和生活中，有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液的酸堿度。怎樣表示和確定溶液的酸堿度呢？如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如

17、如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍石蕊試液變藍石蕊和酚酞試石蕊和酚酞試液都不變色液都不變色 三、溶液酸堿度的表示法三、溶液酸堿度的表示法pH1.pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 溶液的酸堿性溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗用酸堿指示劑檢驗)溶液的酸堿度溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強弱程度。表示溶液酸堿性的強弱程度。 (用用pH試紙測定試紙測定)堿性增強堿性增強酸性增強酸性增強中性中性pH7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH7,溶液

18、顯堿性，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。越大，堿性越強。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強。越小，酸性越強。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 2. 溶液的溶液的酸堿性酸堿性與與酸堿度酸堿度(即即pH）的關系）的關系:0 7 14堿性增強堿性增強 酸性增強酸性增強中性中性（1） 酸性溶液的酸性溶液的pH7 (pH值越大表示堿性越強值越大表示堿性越強)（3）中性溶液的中性溶液的pH=7(如水、食鹽溶如水、食鹽溶液液) 總結：總結：有什么方法可以測定有什么方法可以測定溶液的酸堿度

19、呢溶液的酸堿度呢？ 3. pH的測定的測定用用pH試紙測定試紙測定 在玻璃片上放一小片在玻璃片上放一小片pH 試紙，試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的色卡比較，即可得出被測液的pH 。測定方法測定方法:PH試紙和比色卡實驗實驗10-9：用用PH試紙測定一些溶液的試紙測定一些溶液的pH測定幾種酸或堿的稀溶液的測定幾種酸或堿的稀溶液的PHpHpHpH稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液PH酸堿性酸堿性PH酸堿性酸堿性橘汁橘汁汽水汽水糖水糖水自來水自來水牛奶牛奶唾液唾液番

20、茄汁番茄汁草木灰水草木灰水肥皂水肥皂水洗潔精洗潔精測定生活中的一些物質的測定生活中的一些物質的pH，說明它們的酸堿性，說明它們的酸堿性1114實驗實驗10-10：PH試紙的正確使用方法試紙的正確使用方法:1、不能直接把試紙浸入試液，否則會、不能直接把試紙浸入試液，否則會污染試液。污染試液。注意：注意：2 2、不能先用蒸餾水濕潤、不能先用蒸餾水濕潤PHPH試紙，否則試紙，否則會稀釋試液的濃度，測出來的會稀釋試液的濃度，測出來的PHPH值就不值就不準確。準確。 3 3、用、用PHPH試紙測定試紙測定PHPH值時，得到的結果一值時，得到的結果一定是定是整數(shù)。整數(shù)。討論討論學會測量與知道溶液的酸堿度學

21、會測量與知道溶液的酸堿度有什么意義呢？有什么意義呢？ 4. 了解溶液的酸堿度有重要意義了解溶液的酸堿度有重要意義: 化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能溶液里才能進行；進行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7或接近或接近7的土壤中生長；的土壤中生長； 測定雨水的測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6； 測定人體內或排出的液體的測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體，可以了解人體的健康狀況。的健康狀

22、況。5. 人體內的一些液體和排泄物的正常人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍范圍血漿血漿7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 膽汁膽汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 糞便糞便 4.6 8.4討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？選擇洗發(fā)液有什么啟示？ 答：堿性物質對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應選答：堿性物質對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應選 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 觀察頭發(fā)光澤 拉斷的難易程度 接近中性的，不接近中性的，不

23、要選堿性大的洗要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用發(fā)液。然后再用微酸性的護發(fā)素微酸性的護發(fā)素來保護頭發(fā)。來保護頭發(fā)。光澤好光澤好較好較好正常正常不好不好很不好很不好難難較難較難易易很易很易正常正?；顒优c探究：活動與探究：6、溶液酸堿度對頭發(fā)的影響、溶液酸堿度對頭發(fā)的影響3.由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽鹽。學完本課題你應該知道：學完本課題你應該知道：1.中和反應：中和反應：中和反應在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應用中和反應在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應用: 農(nóng)業(yè)農(nóng)業(yè) 工業(yè)工業(yè) 生活生活 2.溶液的溶液的酸堿度可用酸堿度可用pH表示，用表示，用pH試紙可以測定溶試紙可以測定

24、溶液的酸堿度。液的酸堿度。 pH 在在014之間。之間。了解溶液酸堿度在實際中有重要的意義了解溶液酸堿度在實際中有重要的意義農(nóng)業(yè)農(nóng)業(yè) 、工業(yè)、工業(yè) 、環(huán)境、環(huán)境 、生活、生活酸酸+堿堿鹽鹽+水水pH 7，溶液呈中性，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性，溶液呈酸性， PH越小，酸性越強，越小，酸性越強，pH 7溶液呈堿性，溶液呈堿性， PH越大，堿性越強。越大，堿性越強。溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關系的關系:=2.某工廠排放的廢水的某工廠排放的廢水的pH是是4.5，取少量該廢水加入，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使色，如果要使試管里溶液

25、的試管里溶液的pH升高到升高到7，可以采用，可以采用 _ 的的方法。方法。無無加水加水 1.PH=0的溶液是的溶液是 （ ） A.不存在不存在 B.酸性溶液酸性溶液 C.堿性溶液堿性溶液 D.中性溶液中性溶液B過關練習過關練習:3、在氫氧化鈉溶液中不斷地加入水，、在氫氧化鈉溶液中不斷地加入水，下列能正確表示溶液的下列能正確表示溶液的pH值變化的曲值變化的曲線是線是( )7 7 7 7A 水水 B 水水 C 水水 D 水水PHPHPHPH指導：一看起點指導：一看起點 二看趨勢二看趨勢 三看終點三看終點解圖像解圖像題的題的“三看三看”D4、下列實驗操作記錄與序號相同的圖像所表示的變、下列實驗操作記

26、錄與序號相同的圖像所表示的變化關系不相符合的是化關系不相符合的是( )A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過量的稀鹽酸至過量 B.用水稀釋用水稀釋pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過量溶液至稍過量 D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸向鎂粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H25.失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以區(qū)分。加以區(qū)分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HC

27、l + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸餾水蒸餾水NaOH變紅的是變紅的是NaOH溶液溶液 變紅的無色液體是蒸餾水，變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。仍為無色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來？能否用酚酞試液將它們鑒別出來？頁頁第第1題（題（1）（）（2）本單元小結本單元小結一、酸和堿一、酸和堿 1.鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和和酸根離子。酸根離子。酸酸 H+ + 酸根離子酸根離子(如如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿

28、在水溶液中能解離出金屬離子和離出金屬離子和OH-。堿堿 OH- + 金屬離子金屬離子(如如Na+、 K+)3.酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。二、酸和堿的化學性質二、酸和堿的化學性質 1.酸和堿都能與指示劑反應，指示劑遇酸或堿顯酸和堿都能與指示劑反應，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。示不同的顏色。顯示的顏色顯示的顏色酸溶液酸溶液堿溶液堿溶液石蕊試液石蕊試液酚酞試液酚酞試液變紅變紅變紅變紅變藍變藍不變色不變色2.酸能與多種活潑酸能與多種活潑(H前前)金屬反應，生成鹽和氫氣，如金屬反應，生成鹽和氫氣，如:與稀鹽酸的反應與稀鹽酸的反應與稀硫酸的反應與稀硫酸的反應Mg

29、ZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2+23.酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水，如酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水，如:化學方程式化學方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O(無色無色) (硫酸硫酸鐵，鐵，黃色黃色)33263+3+3+3 -2-1+3(硫酸亞硫酸亞鐵，鐵，淺綠色淺綠色)(氯化亞氯化亞鐵，鐵，淺綠色淺綠

30、色)4.堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水，如堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水，如:Ca(OH)2+CO2NaOH+CO2NaOH+SO3Ca(OH)2+CO2CaCO3 + H2O2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O2NaOH+SO3Na2SO4 + H2O硫酸鈉硫酸鈉碳酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鈣5.酸和堿能發(fā)生酸和堿能發(fā)生中和反應，中和反應，生成鹽和水，生成鹽和水，如如:HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HCl + NaOH NaCl +H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2OpH 7，溶液呈中性，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性，溶液呈酸性， PH越小，酸性越強，越小，酸性越強，pH 7溶液呈堿性，溶液呈堿性， PH越大，堿性越強。越大，堿性越強。 溶液的溶液的酸堿度可用酸堿度可用pH表示，表示，范圍通常范圍通常 在在014之之間。間。用用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。試紙可以測定溶液的酸堿度。溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關系的關系:三、三、溶液的溶液的酸堿度的表示方法酸堿度的表示方法pH=