《人教版九年化學(xué)下冊一課一練第八單元金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年化學(xué)下冊一課一練第八單元金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（含解析）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、一、選擇——基礎(chǔ)知識運用 1.下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是（ ） A．K、Na、Ca、Mg、Al B．Fe、Al、Zn、Hg、Ag C．K、Mg、Cu、Ag、Au D．Zn、Mg、Na、Ca、K 2.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，反應(yīng)后過濾，濾紙上的物質(zhì)是（ ） A．Cu B．Fe C．Cu、Fe D．Cu、Fe、Zn 3.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ） A．向鎂條中滴加稀硫酸：銀白色固體表面出現(xiàn)氣泡、固體減少、放熱 B．鎂在空氣中燃燒：發(fā)出強光，放出熱量，產(chǎn)生大量的白霧 C．向硫酸銅

2、溶液中加入鐵釘：銀白色固體表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液變成淺綠色 D．在空氣中點燃一氧化碳：產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量 4. 現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m。下列說法正確的是（ ） A．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2 g B．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.2 g C．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1 g，則該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% D．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3% 5.某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣

3、，該合金中的元素可能是（ ） A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al 6.5.6g鐵樣品，溶解在足量的稀鹽酸中生成0.2g氫氣，下列說法正確的是（ ） A．該樣品一定是純凈物 B．該樣品一定含有鎂、鋁兩種雜質(zhì) C．該樣品一定是混合物 D．該樣品可能含有鋅和鎂兩種雜質(zhì) 7.下列反應(yīng)中，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，但不是置換反應(yīng)的是（ ） A．Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ B．2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu C．2CO+O22CO2 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 二、解答——知識提高運用 8

4、.銅在空氣中加熱的化學(xué)方程式________． 9.鋁和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________；鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________． 10.鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________；現(xiàn)象：________色固體表面產(chǎn)生________色固體，溶液由________色變?yōu)開_______色． 11.常見金屬活動性順序： 符號：________________________________________ 名稱：________________________________________ （1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越________，它的活動性就____

5、____． （2）在金屬活動性順序里，位于氫________的金屬能置換出鹽酸、________中的________． （3）在金屬活動性順序里，位于________的金屬能把位于________的金屬從它們化合物的________置換出來． 一課一練 答案 一、選擇——基礎(chǔ)知識運用 1.【答案】C 【解析】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強． A、K、Na、Ca、Mg、Al，按金屬活動性由強到弱順序排列的是K、Ca、Na、Mg、Al，故選項錯誤．

6、 B、Fe、Al、Zn、Hg、Ag，按金屬活動性由強到弱順序排列的是Al、Zn、Fe、Hg、Ag，故選項錯誤． C、K、Mg、Cu、Ag、Au，是按金屬活動性由強到弱順序排列的，故選項正確． D、Zn、Mg、Na、Ca、K，按金屬活動性由強到弱順序排列的是K、Ca、Na、Mg、Zn，故選項錯誤． 2.【答案】C 【解析】由金屬活動性順序表可知，鋅＞鐵＞氫＞銅．由題意可知，向含有CuCl2、ZnCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅．由于鐵是過量的，將溶液中的CuCl2全部反應(yīng)完，不能與氯化鋅反應(yīng)．所以溶液中的溶質(zhì)有Fel2、ZnCl2，而留在濾紙上的物質(zhì)是

7、生成的金屬銅和過量的鐵． 3.【答案】A 【解析】A、向鎂條中滴加稀硫酸：銀白色固體表面出現(xiàn)氣泡、固體減少、放熱，故A說法正確； B、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生“白煙”，放出大量的熱，生成白色固體而非“白霧”，故B說法不正確； C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，銅是紅色固體，鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，故說法不正確； D、在空氣中點燃一氧化碳：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量；而非“產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰”，故D說法不正確； 4.【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】D 【解析】A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)

8、和一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)． B、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)． C、該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng) D、該反應(yīng)生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，但反應(yīng)物都是化合物，不是置換反應(yīng)． 二、解答——知識提高運用 8.【答案】2Cu+O22CuO． 【解析】加熱條件下，銅和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O22CuO． 9.【答案】2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑． 【解析】鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO

9、4）3+3H2↑． 鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑． 10.【答案】Fe+CuSO4═FeSO4+Cu； 銀白，紅，藍(lán)，淺綠． 【解析】根據(jù)金屬的活動性可知，將鐵絲放入硫酸銅溶液中，能發(fā)生置換反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，生成紅色固體銅和硫酸亞鐵，即鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；又溶液中有銅離子顯藍(lán)色，有亞鐵離子顯淺綠色． 11.【答案】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛（氫）銅、汞、銀、鉑、金；（1）靠前，越強．（2）前面，硫酸，氫．（3）前面，后面，溶液． 【解析】常見金屬活動性順序： 符號：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 名稱：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛（氫）銅、汞、銀、鉑、金， （1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強． （2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫． （3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液置換出來．