《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)13 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡（第25課時(shí)）化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)13 化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡（第25課時(shí)）化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課件（26頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第25課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)課標(biāo)版課標(biāo)版 化學(xué)化學(xué)考試要點(diǎn)考試要點(diǎn)命題規(guī)律命題規(guī)律備考策略備考策略1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過程。 3.了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。1.本課時(shí)的主要考查內(nèi)容有:(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、分析;(2)化學(xué)平衡常數(shù)以及有關(guān)計(jì)算;(3)對化學(xué)平衡移動中相關(guān)量的變化分析。2.題型為選擇題或填空題。如2014年課標(biāo),26T;2015年四川理綜,7T。對化學(xué)平衡狀態(tài)的復(fù)習(xí)須抓住平衡狀態(tài)的本質(zhì)。對化學(xué)平衡常數(shù)的復(fù)習(xí),需抓住:(1)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式;(2)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)使用平衡濃度;(3)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用?？季V導(dǎo)

2、學(xué)考綱導(dǎo)學(xué)一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1.可逆反應(yīng)(1)概念在 條件下,既可以向 反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又可以向 反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)a.二同:相同條件下;正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。b.一小:反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在,任一組分的轉(zhuǎn)化率都 (填“大于”或“小于”)100%。(3)表示用“”連接。教材研讀教材研讀相同相同正正逆逆小于小于2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 或 保持恒定的狀態(tài)。(2)平衡特點(diǎn)質(zhì)量質(zhì)量濃度濃度自測自測1一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的

3、起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1,則下列判斷正確的是( ) A.c1 c2=3 1B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2 3 C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0c10.14 molL-1 答案 D平衡濃度之比為1 3,轉(zhuǎn)化濃度之比也為1 3,故c1 c2=1 3,A、C不正確;平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比應(yīng)為3 2,B不正確;由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0c1bB.增大壓強(qiáng),平衡狀態(tài)不移動C.升高溫度,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動D.反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)答案 C由+=,得K3=K1K2,則a2

4、,bb,正確;反應(yīng)前后氣體體積不變,增大壓強(qiáng),平衡不移動,正確;由a2,b1,可知隨溫度升高,K2、K3均減小,故反應(yīng)、均為放熱反應(yīng),D項(xiàng)正確;升溫時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,C項(xiàng)不正確。 2-1 (2015山東濟(jì)南質(zhì)檢)可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù),Qc為濃度商)( )A.Qc不變,K變大,O2轉(zhuǎn)化率增大B.Qc不變,K變大,SO2轉(zhuǎn)化率減小C.Qc變小, K不變,O2轉(zhuǎn)化率減小D.Qc增大,K不變,SO2轉(zhuǎn)化率增大答案 C當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)

5、,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2,濃度商Qc變小,K不變,平衡向右移動,SO2轉(zhuǎn)化率增大,但O2轉(zhuǎn)化率減小。2-2研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H10 ()2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 H20 ()4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示),該反應(yīng)的H= (用H1、H2表示)。答案 2H1-H2解析 ()2-()可得4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),由平衡常數(shù)的定義可知,K=。212KK212KK