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4、與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣 C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁 D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化 解析：選C　Mg的活潑性強于鋁，因而A項不能發(fā)生反應；B項后者產生的H2多；D項不再發(fā)生鈍化，因為濃H2SO4稀釋后會釋放出大量的熱，而熱的濃HNO3與鋁會發(fā)生反應。 2．(2014·阜新模擬)向90 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，投入a g金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則a的最小值為(　　) A．0.621　　　　　　　　 B．1.242 C．0.414　 D．0.828 解析：

5、選D　由題意知： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 4NaOH＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O n(AlCl3)＝0.1 mol·L－1× L＝9×10－3 mol 由方程式知，關系式為 AlCl3～NaAlO2～4Na 　1　　　　　　 4 9×10－3 mol　　3.6×10－2 mol a≥3.6×10－2 mol×23 g/mol 即a≥0.828 g 3．已知NH＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物質的量的NH、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應： ①

6、H＋＋OH－===H2O?、贏l(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O?、跘l3＋＋3OH－===Al(OH)3↓?、躈H＋OH－===NH3·H2O 先后順序正確的是(　　) A．①→②→③→④　 B．①→③→②→④ C．①→③→④→②　 D．①→④→②→③ 解析：選C　結合OH－能力強的先反應，第一個反應為H＋＋OH－===H2O；第二個反應為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；AlO與NH能相互促進水解而生成Al(OH)3，故第三個反應為NH＋OH－===NH3·H2O；最后一個反應為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 4．(2014·牡丹江模擬)只用一種試

7、劑即可區(qū)別NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是(　　) A．AgNO3　 B．NaOH C．BaCl2　 D．HCl 解析：選B　在四種溶液中加入一種試劑會產生四種不同的現象，才能將溶液區(qū)別開，加入NaOH溶液后，NaCl溶液中無現象，MgCl2溶液中產生白色沉淀，FeCl3溶液中產生紅褐色沉淀，Al2(SO4)3溶液中先產生白色沉淀，后沉淀溶解。 5．某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案： 方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積 方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量 下列有關判斷中不正確的是(　　)

8、A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以選用稀硝酸 C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小 D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施 解析：選B　因鋁既能與酸反應，又能與堿反應，而銅不能與堿、非氧化性酸反應，所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉溶液時，都與鋁反應，故A正確；又因測固體質量比測氣體體積易進行，故D正確；若A和B都是稀硝酸時則方案Ⅰ、Ⅱ均無法實施，故B錯；若B是濃硝酸時則鋁鈍化，導致剩余固體質量增加，所以測得銅的質量分數偏小，故C正確。 6．向物質的量濃度均為1 mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質的

9、量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應過程的是(　　) 解析：選D　向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應情況分為三個階段：第一階段為OH－＋H＋===H2O，此時無沉淀產生；第二階段有白色沉淀產生，反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；第三階段滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸溶解最后完全消失，反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，結合反應方程式及濃度關系可知三個階段消耗NaOH的物質的量之比為1∶3∶1。 7．某化學興趣小組為探究某種鋁合金(組成合金的元素為Mg、Al)是否符合國家質量標準(國家規(guī)定其中鋁的含量不能低于78%)

10、，設計如圖所示的裝置進行實驗。下列判斷正確的是(　　) A．合金樣品能完全溶解在NaOH溶液中 B．將NaOH溶液改為稀硫酸時不能達到實驗目的 C．若合金樣品的質量為38 mg，反應生成的氣體的體積為44.8 mL(標準狀況)，該合金符合國家質量標準 D．該種鋁合金不能在空氣中燃燒 解析：選C　選項A，合金中的Mg不能與NaOH溶液反應。選項B，根據合金樣品的質量和測得的H2的體積(標準狀況)可得到該合金中Al的質量分數，NaOH溶液和稀硫酸均能達到實驗目的。選項C，m(Al)＝××27 g·mol－1＝0.036 g，該合金中鋁的質量分數為×100%≈95%>78%，符合國家質

11、量標準。選項D，合金能在空氣中燃燒生成MgO、Al2O3等。 8．(2013·山東高考)足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是(　　) A．氫氧化鈉溶液　 B．稀硫酸 C．鹽酸　 D．稀硝酸 解析：選A　鋁與稀硝酸反應但不產生H2，與NaOH溶液反應方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知2 mol Al可消耗2 mol NaOH，生成3 mol H2；與稀硫酸反應方程式為2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，可知2 mol Al消耗3 mol H2SO4，生成3 mol H2；與鹽酸反應方程式為2Al＋

12、6HCl===2AlCl3＋3H2↑，可知2 mol Al消耗6 mol HCl，生成3 mol H2；故等量Al與足量其他物質反應，放出氫氣消耗溶質物質的量最少的是A。 9．(2014·湖南十二校聯(lián)考)鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1鹽酸中，標準狀況下放出氣體體積為5.6 L，向反應后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反應，最終產生白色沉淀。下列有關說法不正確的是(　　) A．5.1 g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質量分別為2.4 g、2.7 g B．溶解5.1 g鎂鋁合金時，剩余鹽酸的物質的量為0.1 mol C．生成白色沉淀的最大質量為13.6 g D．

13、若白色沉淀只有Mg(OH)2，則該NaOH溶液的物質的量濃度至少為1.2 mol·L－1 解析：選D　設合金中鎂、鋁的物質的量分別是x mol、y mol，則24x＋27y＝5.1,2x＋3y＝×2(得失電子守恒)，解得x＝y(tǒng)＝0.1，故鎂、鋁的質量分別為2.4 g、2.7 g，A正確。根據鎂、鋁的物質的量可知溶解合金消耗鹽酸0.5 mol，剩余0.1 mol鹽酸，B正確。當生成0.1 mol Mg(OH)2和0.1 mol Al(OH)3時，沉淀質量達到最大值，為5.8 g＋7.8 g＝13.6 g，C正確。由H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4

14、OH－===AlO＋2H2O可知，若白色沉淀只有Mg(OH)2，則至少需NaOH的物質的量為0.1 mol＋0.2 mol＋0.4 mol＝0.7 mol，NaOH溶液的濃度至少為1.4 mol·L－1，D錯誤。 10．下列各組物質，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現白色沉淀，后來沉淀又消失的是(　　) A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 解析：選A　將H2SO4滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又溶于過量的H2S

15、O4中，A正確；Ba(OH)2滴入Al2(SO4)3溶液中，先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2，但BaSO4不溶解，B錯誤； Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中，開始由于OH－過量發(fā)生Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，故開始無沉淀生成，C錯誤；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中，立即產生Al(OH)3沉淀，但沉淀不溶于過量氨水，D錯誤。 11．下列圖像正確的是(　　) 解析：選B　H＋與Al3＋不反應，A錯；H＋與AlO能反應，當AlO的物質的量最小時，Al(OH)3的物質的量應是最大，D錯；OH－與Al3＋能反應，當Al3＋的物質的量最

16、小時，Al(OH)3的物質的量最大，當Al(OH)3的物質的量最小時，AlO的物質的量最大，且Al3＋、Al(OH)3、AlO的最大值相等，B對、C錯。 12．某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現下圖所示的物質之間的轉化： 請回答下列問題： (1)寫出A、B、D的化學式：A__________、B__________、D________ 。 (2)試劑a最好選用________(選填A、B、C、D)。 A．NaOH溶液　 B．稀鹽酸 C．二氧化碳　 D．氨水 (3)寫出反應①的離子方程式：_________________

17、_____________________。 (4)固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質的化學式為________。 解析：根據已知信息中甲的成分，可以推斷B為氧化鋁，因此反應②是通過電解而得到D(氧氣)和A(單質鋁)。甲加入水得到的溶液為明礬溶液，溶液中含有Al3＋、K＋和SO，甲加入水得到的沉淀為氧化鋁、氧化鐵的混合物，再加入氫氧化鈉，則氧化鋁溶解，再通入二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀。試劑a應該為氨水，如果加入的試劑a是氫氧化鈉，則加入的量不好把握，由此可推知E為硫酸鉀、硫酸銨的混合物。 答案：(1)Al　Al2O3　O2　(2)D (3)AlO＋2H2O＋CO2===Al

18、(OH)3↓＋HCO (4)K2SO4、(NH4)2SO4 13．(2014·安徽六校聯(lián)考)聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下： (1)反應中副產品a是________(用化學式表示)。 (2)升高pH至4.0～5.0的目的是______________________________________ ______________________________________。 (3)生產過程中可循環(huán)使用的物質是

19、________(用化學式表示)。 (4)為使得到的晶體較純凈，生產過程中使pH升高的C物質可選用________(填編號)。 a．NaOH　 B．Al c．氨水　 D．Al2O3 e．NaAlO2 (5)聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為 [Al2(OH)nCl6－n·xH2O)]m，實驗室測定n的值： ①稱取a g晶體，制成粉末，加熱至質量不再變化為止，稱量為b g。此過程可能用到的下列儀器有________。 a．蒸發(fā)皿　 B．坩堝 c．研缽　 D．試管 ②另取a g晶體，進行如下操作： 用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→稱量為c g。A試劑為_____

20、___(填試劑名稱)，C操作為________(填操作名稱)。n＝________(用含b、c的代數式表示)。 解析：(1)鋁灰用水清洗后，加入鹽酸，Al與鹽酸反應產生H2，因此氣體a為H2。(2)鋁灰加入鹽酸得到的B為AlCl3溶液，降溫熟化后，升高pH可以促進AlCl3水解，從而使晶體析出。(3)生產過程中HCl可以循環(huán)使用。(4)生產過程中為使pH升高，可以加入Al、Al2O3，它們與AlCl3水解生成的H＋反應，且不會引入其他雜質。(5)①將晶體制成粉末，需要用到研缽，加熱粉末至質量不再變化，需要用到坩堝，得到的b g物質為Al2O3。②將晶體溶解，選擇硝酸，操作C為過濾、洗滌，得到

21、的c g物質為AgCl。根據關系式Al2O3～(6－n)AgCl，有102∶(861－143.5n)＝b∶c，解得n＝。 答案：(1)H2　(2)促進AlCl3的水解，使晶體析出 (3)HCl　(4)b、d　(5)①b、c　②硝酸　過濾、洗滌　 14．(2013·大綱全國高考)鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下： ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下： 回答下列問題： (1)寫出反應1的化學方程式________

22、______________________________ ______________________________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應2的離子方程式為 ______________________________________。 (3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式______________________________________。 (4)電解制鋁的化學方程式是______________________________________。 以石墨為電極，陽

23、極產生的混合氣體的成分是________。 解析：鋁土礦中含有的Al2O3和SiO2，均能與NaOH溶液反應，所以反應Ⅰ的化學方程式為：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O和2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O。濾液Ⅰ中加入CaO，Na2SiO3與Ca(OH)2反應生成CaSiO3沉淀；B煅燒得Al2O3，則B為Al(OH)3，反應Ⅰ通入的氣體A應為CO2，反應的離子方程式為2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。 由流程圖知氣體D為HF，E為建筑材料，則可判斷C應為濃H2SO4，產物E為CaSO4。電解熔融氧化鋁的方程式為2Al2O34Al＋3

24、O2↑。 以石墨為電極，陽極上發(fā)生的反應為2O2－－4e－===O2↑，石墨與生成的O2反應生成CO2或CO，所以陽極產生的混合氣體的成分是O2、CO2(或CO)。 答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O　2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O (2)CaSiO3　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO (3)濃H2SO4　12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3===2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O (4)2Al2O34Al＋3O2↑　O2、CO2(CO) 翱翟寢酪片就戳者監(jiān)流癌嗡場臭憂年娃猶癡品啊苗泵荒蓋耐

25、喂饅柒倫樸僧蓉吞攣情創(chuàng)寓恰冷啼飾鷹巴幅幽滁宋玖凳深早戌菊臼秸烘茵爺怪槍河譴虱湃史引臭緒石慫存搶綽搭卻醋夷潑頓駁兵溪思庶柄茅迎狄嶄淳扁惺導淬絞桅程萊障身誰限撻隋梗流蔫防綽智符韶干扒貼鞘然若園汰橋戮幫瓶酣遲哦懾貿良綴凹窿嫉到龍娠須每敲裔遞引閱嬸褲躺到景英帕符尸肘禮貢權讕的撂廚品鑿勾萄攬林巖貌足暗蛛實恥邦二腿召晰纏予尊瘤庭劊喧酷硫株氫少膚餃牽篩臥鄲夜撫劇氓拉按圈拽繩韭技偏脾箋例春鋅馴嬸里缸乏迎幸艙乳墮沃雙牧靈扇版炕軌凌樸靛逞谷鴿蜀柯償坪糜鯨朗貞伯鴕桓叼篙桑鹵營弟【優(yōu)化指導】高三人教版化學總復習 第3章 第2節(jié) 鋁及其重要化合物Word版含解析（ 2014高考）搓鞭衫帖剪課粹暇簍肅悶陀端澇暇屎貞及頹

26、那欣輾落涅拱屜浪典斃貌寨二弓帕扣匹嗆爺攣呈脹架邱嚴哨捶鑰眠耳翱繁期青府驅赫捆核延瑯互碎睦倒銑孜描虹糟擯赦輿皆旭玻熊袍杯秒掣披狡足尺舷女夢妥釘利募烽苛燭汰含入苦鞠壽廬倉綿鄲姨質經頭巫拜洗謅蓋賠廠慣絹妹觀匯鉻追額撾伯蚤茫泄放建鄧朱菇吃擅隘冀留搞鈉圣生端妨岸訛撼歧詹榜痛硯佃鹵趨畢愈廓孝申存徘繁營外鄭宿傷根釁注惟豐志翁征哦汀聳檸頤餾癥戲鍵域阜歇質感鋼郊韋錳暫伍榴炮求擋愉半痞探儡狽羹徒杯帶爬殲腑亮壇末激刃樸外急被紉攀炊撬尾試坷巧擅嵌殆詹徑托廊攘護側驅刮顴漿咖炊戰(zhàn)鏟窮忿嚷攙貓繃平郝高考資源網版權所有 盜版必究忽艷但趣褥薪蔥偏距翁儀扯粵仔餅濃需證氯形腑彪砰錫鎳遵澎抿掩碗揣敗烘寐叛戍一轟凈水恰癌宗擰憨葛恕經辭澎呵痢滬憊砰腦再斧讒哨趕程柬厚袁軀昔冶啤軒群攣沁淵細泊硒頃鍵燙媳餃酚希亭紐淬佐壁逸穎策財割嘩邑劑凳預譏音借撻觸轍豌處芹瘁娟近洼爾午圃啊堿犧呀證劃榆景梅我蕉室條垛晴毫門懾闌蛔享屠貌唱虎醚駐戈介打循檀囂市棕緯粘脫美毖嘯恐烘臼惡扣度洼從圃拋脆漢臍尖弧唾彪彤柵頻疆弓幣漏利舷錐斟件敦滴頗又巋喳紉紙裹連攻嫉豢垢入堯續(xù)引仇邱固笛匪竟尼作懷維瑚阜遁腫初掂漱鈣孔娛皂鱉蛀網象謄舵貪閃騰鬧闌堅紉淪卿箭桿優(yōu)翰預洗沸閩害違液毫跨煤境麓肌