2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案 教學(xué)目標 1.能用沉淀轉(zhuǎn)化的知識分析問題。 2.學(xué)會分析飽和溶液容度積常數(shù). 知識梳理 一.溶解平衡 1.概念：在一定溫度下，當沉淀 和 的速率 時，得到 溶液，即建立溶解平衡（溶解平衡是 態(tài)平衡）。如AgCl的溶解平衡可表示為： . 2.固體物質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)的溶解度盡管 ，但不會等于0，一般情況下，將20℃時，溶解度小于 的叫難溶物質(zhì)；溶解度在 之間的叫微溶物質(zhì)；溶解度在 之間的叫可溶物質(zhì)；溶解度在 以上的叫易溶物質(zhì)。 練習(xí)1.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是 A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等 B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變 二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 難溶電解質(zhì)的溶解平衡是 平衡，同樣可以通過 使平衡移動：溶液中的離子轉(zhuǎn)化為 ，或沉淀轉(zhuǎn)化為 。 1.沉淀的生成 利用生成沉淀的方法來分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生；其次是希 望生成沉淀的反應(yīng)進行得越完全越好。使溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀的常見方法有： ⑴調(diào)節(jié)溶液的pH，，使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。如：除去CuCl2溶液中的FeCl3，可加 入CuO，消耗溶液中的H＋，使溶液的pH值增大，F(xiàn)e3+生成 沉淀而除去。 ⑵加入沉淀劑。使雜質(zhì)離子生成溶解度很小的沉淀。如除去某溶液中的SO42-,應(yīng)加入可溶性 鋇鹽而非可溶性鈣鹽，因為 沉淀SO42-比 沉淀SO42-要完全。 2.沉淀的溶解 使沉淀溶解的常用方法有： ⑴用酸溶解沉淀。如：碳酸鈣沉淀可溶解于足量的鹽酸中。 ⑵用鹽溶液溶解沉淀。如：少量氫氧化鎂沉淀可溶解在足量的氯化銨溶液中。 3.沉淀的轉(zhuǎn)化 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。如：AgCl AgI Ag2S 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是 ，兩種沉淀的溶解度差別 ，轉(zhuǎn)化越容易。 ［例5］向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液，振蕩， 沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液，振蕩，沉淀變?yōu)楹谏?。根?jù)上述變化過程，分析 此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為（ ） A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl＜AgI＜Ag2S C.AgCl＞AgI＞Ag2S D.AgI＞AgCl＞Ag2S 三、溶度積 1.概念：在一定溫度下，沉淀溶解平衡存在著平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，溶度積的符號為 。 2.數(shù)學(xué)表達式：對下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm－(aq)，Ksp= . 例如：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq), Ksp= . 3.溶度積的應(yīng)用：通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積即離子積Qc的相對大小關(guān)系，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否生成沉淀或溶解： Qc>Ksp, ; Qc=Ksp, ; Qc<Ksp, . ［例6］對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)·c(OH- ) ＝Kw,存在等式c(M+)·c(X- )＝Ksp,一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì) 中，AgCl的溶解度從大到小的排列順序是（ ） ①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液 ④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液 A.①②③④⑤ B.④①③②⑤ C.⑤④②①③ D.④③⑤②① ［練習(xí)］ 1.下列說法中正確的是（ ） A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 2.將AgCl于AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ） A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl為主 D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr為主 3.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度， 下列說法正確的是（ ） A.溶液中Na＋的濃度增大，有氧氣放出 B.溶液中OH－的濃度不變，有氫氣放出 C.溶液中Na＋的數(shù)目減少，有氧氣放出 D.溶液中OH－的濃度增大，有氧氣放出 4.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+ 2OH-(aq), 當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（ ） A.n( Ca2+)增大 B.c( Ca2+)不變 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)不變 8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H+= Ca2++2H2O B.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag＋=Cu2＋+Ag D.大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 9.有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中C(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L。要使Mg2+完全 轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀且與Al3+恰好分開，至少需要2mol/L的 NaOH溶液的體積為（ ） A.80mL B.100ml C.120ml D.140ml 10.向含有AgI的飽和溶液中：⑴加入固體AgNO3，則c(I-) ;⑵若改加更多的AgI固體， 則c(Ag+) ;⑶若改加更多的AgBr固體，則c(I-) ,而c(Ag+) 。 （填寫“變大”、“變小”或“不變”。） 11.⑴在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有：① ② 。用離子方程式表示 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因： 。