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新高三化學(xué)試題.doc

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新高三化學(xué)試題.doc

新高三化學(xué)試題 (測試時間:90分鐘 評價分值:100分) 一、選擇題(本大題共18小題,每小題3分,共54分) 1.1 g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,正確的是: (  ) A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C.2H2+O2===2H2O  ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述,正確的是: (  ) A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0 kJ/mol C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 3. 將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是: (  ) A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B.電子沿Zn→a→b→Cu 路徑流動 C.片刻后甲池中c(SO)增大 D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色 4.根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297.23 kJ/mol(反應(yīng)在298 K、101 kPa下發(fā)生)分析下列說法不正確的是 (  ) A.標(biāo)況下,燃燒1 mol S放出的熱量為297.23 kJ B.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的熱量大于297.23 kJ C.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的熱量小于297.23 kJ D.形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量 5.下列有關(guān)電池的說法不正確的是 (  ) A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 B.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極 6.用惰性電極電解CuCl2和NaCl的混合溶液,電解初期陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是 (  ) A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2 C.H2和O2 D.Cu和O2 7.如右圖所示裝置,電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的 (  ) A.A是Zn,B是Cu,C為稀H2SO4 B.A是Cu,B是Zn,C為稀H2SO4 C.A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液 D.A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液 8.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+) (  ) A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:Ni2++2e-―→Ni B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+ D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 9.把a(bǔ)、b、c、d四片金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時,a為負(fù)極;若c、d相連時,c為負(fù)極;a、c相連時,c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、c相連時,c上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬活動性順序由強(qiáng)到弱正確的是 (  ) A.a(chǎn)>b>c>d B.a(chǎn)>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 10.(雙選題)如下圖裝置中(燒杯中均盛有海水),鐵不易被腐蝕的是 (  ) 11.關(guān)于水的離子積常數(shù),下列說法不正確的是(  ) A.水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.純水中,25℃時,c(H+)·c(OH-)=1×10-14 C.25℃時,任何稀溶液中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14 D.Kw隨溫度升高而增大 12.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 (  ) A.MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+ C.Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 13.在由水電離出的[H+]=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是 (  ) A.K+、Fe2+、SO、MnO B.Na+、Cl-、NO、SO C.Al3+、NH、Cl-、SO D.Na+、[Al(OH)4]-、Br-、Cl- 14.物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液,由水電離出的[H+]由大到小的順序是 (  ) ①NaHSO4 ?、贜aHCO3 ?、跱a2CO3 ?、躈a2SO4 A.④③②① B.①②③④ C.③②④① D.③④②① 15.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中正確的是 (  ) A.弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離 B.醋酸溶液達(dá)到電離平衡時,不存在CH3COO-+H+CH3COOH C.H2SO4是共價化合物,所以它是弱電解質(zhì);NaOH是離子化合物,所以它是強(qiáng)電解質(zhì) D.弱電解質(zhì)溶液中,既有溶質(zhì)分子,又有溶質(zhì)電離出的離子 16.某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 (  ) A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線 B.B點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比C點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C.A點(diǎn)Kw的數(shù)值比C點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D.B點(diǎn)酸的總濃度大于A點(diǎn)酸的總濃度 17.某無色透明溶液能與Fe粉反應(yīng)放出H2,則此溶液中可能存在(  ) A.OH-、Ba2+、Cl-、Na+ B.H+、Cl-、Na+、SO42- C.H+、Cu2+、[Al(OH)4]-、SO D.H+、Ba2+、Mg2+、NO 18.(雙選題)25℃下,0.1 mol/L的Na2S溶液,下列敘述正確的是(  ) A.升高溫度,溶液的pH降低 B.加入NaOH固體,溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大 C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) D.2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) 二、非選擇題(共46分) 19.(16分)(1)右圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的實驗裝置,利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。請回答下列問題: ①將鋁片加入小試管內(nèi),然后注入足量的鹽酸,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________________________,試管中看到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 ②U形管中液面A________(選填“上升”或“下降”),原因是 ________________________________________________________________________; 說明此反應(yīng)是________(選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 (2)如右圖所示,大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲,試管倒插入液面下,放置約一周后,觀察到鐵絲發(fā)生的變化是________。 ①若試管內(nèi)液面上升,原因是__________,則原溶液呈________性,發(fā)生________腐蝕,則最終上升高度約為________,原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若試管內(nèi)液面下降,則原溶液呈________性,發(fā)生________腐蝕,電極反應(yīng)式為:負(fù)極________;正極________。 20.(6分)寫出298 K時,下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: (1)3 mol NO2(g)與1 mol H2O(l)反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g),放熱138 kJ。 ________________________________________________________________________ (2)用CO還原1 mol Fe2O3,放熱24.8 kJ。 ________________________________________________________________________ (3)1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣,吸熱90.7 kJ。 ________________________________________________________________________ 21.(8分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池,裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。 請回答以下問題: (1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,則 ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為________,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________。 ②Y電極上的電極反應(yīng)式為________,檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。 (2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則: ①X電極的材料是________,電極反應(yīng)式為________。 ②Y電極的材料是________,電極反應(yīng)式為________。 22.(6分)(1)現(xiàn)有0.1 mol·L-1的純堿溶液,試用PH試紙測定溶液的pH,其正確的操作是________;純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。 (2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的,請你設(shè)計一個簡單的實驗方案: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 23.(10分)鹽是一類常見的電解質(zhì),事實表明鹽的溶液不一定呈中性。 (1) CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈________性、________性、________性。 (2)鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同,它們水解的離子方程式的書寫也不相同,如CH3COONa和NH4Cl的水解的離子方程式分別為:________________、________________。 (3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用,如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁,若要避免這種情況,則在配制時需要在蒸餾水中加入少量的________,目的是________________________________________________________________________。 泡沫滅火器中盛裝的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,使用時把兩者混合即可生成CO2,產(chǎn)生CO2的原因是________________________________________________________________________(寫離子方程式)。 (4)氯化鋁水溶液呈________性,原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示), 把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。 新高三化學(xué)試題參考答案 1.B 2B 3. A 4.C 5. B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.BD 11.A 12.D 13.B 14.C 15.D 16.B 17.B 18. BC 19.(1)①2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 有氣泡產(chǎn)生,鋁片逐漸溶解 ②下降 鋁片與鹽酸反應(yīng)放熱,使錐形瓶內(nèi)氣體體積增大,造成U型管內(nèi)液面A下降 放熱 (2)鐵絲表面有鐵銹?、僭嚬軆?nèi)的O2被反應(yīng)消耗,外界大氣壓將液體壓入試管中 中性或弱酸 吸氧 試管內(nèi)氣體高度的 空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為?、谳^強(qiáng)的酸 析氫 Fe===2e-+Fe2+  2H++2e-===H2↑ 20.(1)3NO2(g)+H2O(l)===2HNO3(aq)+NO(g)ΔH=-138 kJ·mol-1 (2)3CO(g)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8 kJ·mol-1 (3)2HgO(s)===2Hg(l)+O2(g) ΔH=+181.4 kJ·mol-1 21.(1)①2H++2e-===H2↑ 有氣體放出,溶液顯紅色 ②2Cl--2e-===Cl2↑ 將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y極附近,試紙變藍(lán)色 (2)①精銅 Cu2++2e-===Cu ②粗銅 Cu===Cu2++2e- 22.(1)把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部,試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,確定溶液的pH CO+H2OHCO+OH- (2)向純堿溶液中滴入2~3滴酚酞溶液,溶液顯紅色;再向該溶液中滴加CaCl2溶液至過量,產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去,說明溶液呈堿性是由CO引起. 23.(1)堿 酸 中 (2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- NH+H2ONH3·H2O+H+ (3)鹽酸 抑制Fe3+的水解 Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3

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