2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤訓練 第二章 化學物質及其變化 基礎課時2 電解質 離子反應 新人教版 一、選擇題 1．下列敘述中正確的是(　　) A．物質的溶解過程，實質上就是其電離過程 B．H2SO4溶于水能導電，液態(tài)H2SO4不導電，故H2SO4不是電解質 C．1 L 0.1 molL－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 molL－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋ 解析　非電解質溶解時不存在電離的過程，A錯誤；H2SO4溶于水電離出自由移動的離子能導電，H2SO4是電解質，B錯誤；H2SO4是強電解質，能完全電離，而HClO是弱電解質，只能部分電離，C正確，D錯誤。 答案　C 2．下列敘述正確的是(　　) A．液態(tài) HBr 不導電，因此 HBr 是非電解質 B．強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強 C．NH3的水溶液能導電，因此NH3是電解質 D．BaSO4難溶于水，其水溶液的導電性極弱，因此BaSO4是弱電解質 解析　HBr是共價化合物，液態(tài)時不發(fā)生電離，故不導電，但HBr溶于水能完全電離，是電解質，A錯誤；溶液的導電能力取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶的電荷數，與電解質的強弱沒有必然聯系，B正確；NH3的水溶液能導電，是由于NH3H2O能電離出NH和OH－，因此NH3H2O是電解質，但NH3是非電解質，C錯誤；BaSO4雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，故BaSO4是強電解質，D錯誤。 答案　B 3．下列各組離子中，能夠大量共存且加入稀硫酸會產生氣體的是(　　) A．Fe3＋、Na＋、HCO、Cl－ 　 B．Al3＋、Na＋、Cl－、F－ C．Zn2＋、K＋、Cl－、SO 　 D．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO 解析　離子能否大量共存，取決于離子間能否發(fā)生反應。D項中離子能大量共存，且加入稀硫酸能產生NO氣體，D項正確。 答案　D 4．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是(　　) A．NaHS溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ B．在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、NO、K＋、Cl－ C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、NO、Cl－ D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO 解析　A項會發(fā)生反應：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋，錯誤；B項為酸性溶液，所給離子可大量存在；C項溶液為堿性時Mg2＋、NH不能大量存在，溶液為酸性時不能生成H2，錯誤；D項因為酸性H2CO3>HClO，會發(fā)生反應：H2O＋CO2＋ClO－===HClO＋HCO，錯誤。 答案　B 5．(xx石家莊質檢)25 ℃時，在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H＋)＝110－1molL－1時，有氣體產生，而當溶液中c(H＋)＝110－13 molL－1時，又能生成沉淀。則該組離子可能為(　　) A．HCO、Na＋、Al3＋、NO 　 B．Fe2＋、Na＋、SO、NO C．Mg2＋、NH、SO、Cl－ 　 D．Na＋、MnO、NO、S2－ 解析　審題抓住幾個關鍵點：①大量共存；②酸性時產生氣體；③堿性時生成沉淀。由此可得B項符合題意，酸性時H＋、NO與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應，NO被還原生成了NO氣體；堿性時Fe2＋與OH－生成沉淀。 答案　B 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 molL－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B．pH＝8的氨水：K＋、Al3＋、NO、Cl－ C．0.1 molL－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)＝11014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 解析　本題考查在一定條件下離子能否大量共存問題，意在考查學生的分析、判斷能力。A項，堿性條件下這些離子可以大量共存；B項，有Al(OH)3沉淀生成，不能大量共存；C項，Fe3＋與I－、SCN－均不能大量共存；D項，c(H＋)/c(OH－)＝11014的溶液呈酸性，此條件下ClO－不能大量存在。 答案　A 7．下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是(　　) A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氫氣產生；Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B．氯化鋇溶液與硫酸反應：有白色沉淀生成；Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出；Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O D．過量鐵粉與氯化鐵溶液反應：溶液變淺綠色；Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ 解析　A中離子方程式應為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，錯誤；C中離子方程式應為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，錯誤；D中離子方程式應為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，錯誤。 答案　B 8．下列解釋事實的離子方程式不正確的是(　　) A．氨水使酚酞溶液變紅：NH＋H2ONH3H2O＋H＋ B．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 解析　氨水使酚酞溶液變紅是因為NH3H2O發(fā)生了電離，離子方程式是NH3H2ONH＋OH－，所以A項錯誤。 答案　A 9．下列離子方程式中正確的是(　　) A．向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO B．用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O D．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 解析　根據“少定多變”的原則，CO完全與Ba2＋生成沉淀，正確的離子方程式為HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A項錯誤；用鐵電極電解飽和食鹽水時，陽極Fe放電，B項錯誤；酸性溶液中，NO被MnO氧化成NO，MnO被還原成Mn2＋，C項正確；NO在酸性條件下具有強氧化性，能將I－氧化成I2，自身被還原成NO，正確的離子反應方程式為Fe3＋＋3NO＋10I－＋12H＋===Fe2＋＋5I2＋3NO↑＋6H2O，D項錯誤。 答案　C 10．(xx廊坊統(tǒng)考)下列反應對應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－ C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 解析　飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會發(fā)生反應生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反應中消耗溶劑H2O，故會析出NaHCO3晶體，A項正確，FeI2溶液中滴入過量溴水，Fe2＋和I－均完全被氧化，離子方程式中二者化學計量數比應為1∶2，B項錯誤；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液時，Ba(OH)2中Ba2＋和OH－全部參加反應，離子方程式中Ba2＋和OH－的化學計量數比應為1∶2，C項錯誤；飽和石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－形式存在，正確的離子方程式為OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，D項錯誤。 答案　A 11．(xx山東青島期末，6)下表涉及了四個離子方程式，對離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是(　　) 選項 化學反應 離子方程式 判斷及改正方法 A 過量鐵粉與稀硝酸 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 正確 B 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 錯誤，OH－、H＋、H2O的計量數應均為2 C 過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中 Al3＋＋3NH3H2O===3NH＋Al(OH)3↓ 錯誤，應生成AlO、NH、H2O D Cu與醋酸 Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ 錯誤，醋酸應該寫分子式 答案　B 12．(xx黃岡調研)下列離子方程式書寫不正確的是(　　) A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3 H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．用鐵棒作陰極，碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 解析　本題考查了離子方程式的正誤判斷的相關知識，意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力。Al(OH)3不能溶于過量的氨水，C項錯誤。 答案　C 二、填空題 13．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是________，有關的離子方程式為_________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關的離子方程式為_________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－ 解析　(1)由“無色透明溶液”知，原溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋。(2)依據題意可知，原溶液中肯定存在的離子是Ag＋，有關的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)加入過量的稀氨水(NH3H2O)出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH。(4)結合原溶液中含有的陽離子，則原溶液中可能大量存在的陰離子為NO，B正確。 答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B 14．離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}： (1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有________(填序號)。 ①單質?、谘趸铩、垭娊赓|?、茺}?、莼衔? (2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。 (3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應 ②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號 (4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)： ①_________________________________________________________________； ②_________________________________________________________________； ③_________________________________________________________________。 解析　離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成，因此一定有電解質(化合物)參與反應或生成。置換反應一定是氧化還原反應，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，有的則只能用化學方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。 答案　(1)③⑤ (2) (3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl [選做題] 15．根據有關信息，寫出符合要求的離子方程式 (1)化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。 上述反應的離子方程式為_________________________________________。 (2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為_______________________________________________________________。 (3)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等，正極材料可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進行“正極堿浸”，發(fā)生反應的離子方程式______________________________________________________ _________________________________________________________________。 (4)Fe的一種含氧酸根FeO具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生。該反應的離子方程式是____________________。 (5)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2。 ①MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為________________________________ _________________________________________________________________。 ②加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________ _______________________________________________________________。 ③硫與熱的NaOH溶液反應，產物中元素的最高價態(tài)為＋4價，寫出該反應的離子方程式______________________________________________________。 答案　(1)2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O (2)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (4)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O (5)①MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O ②2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O ③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O