選擇題命題區(qū)間3物質結構元素周期律,,NO.1歷年真題集中研究——明考情,考向二利用元素在周期表中的位置推斷元素,考向三利用物質性質或物質間轉化關系推斷元素,考情考法,分析,NO.2解題知能重點強化——提能力,,,,,,,,,,,,⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y金屬性比X強,④最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強,③單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強,②單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強,①在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強,判斷依據,原子越易失電子，金屬性越強,本質,金屬性比較,④An－＋B―→Bm－＋A，則B非金屬性比A強,③最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強,②單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強,①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強,判斷依據,原子越易得電子，非金屬性越強,本質,非金屬性比較,,,,,,,,,,,,,,,,,①同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)②電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小。如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)③帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大。如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)④帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)可選r(Na＋)為參照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋),離子半徑,①電子層數相同時，隨原子序數遞增，原子半徑減小。如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)②最外層電子數相同時，隨電子層數遞增，原子半徑增大。如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs),原子半徑,判斷分析依據,角度,,,,,,,,①同周期元素從左到右，元素的最高正化合價由＋1→＋7，非金屬元素的最低負化合價由－4→－1；②同主族元素的最高正化合價、最低負化合價均相同(適用于短周期主族元素，氧無最高正價，氟無正價),元素化合價,①同周期元素的原子半徑隨原子序數的增大而減??；②同主族元素從上到下，原子半徑隨電子層數的增多而增大(不考慮稀有氣體元素),原子半徑,①元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；②元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強(F無正價，O無最高正價，不考慮),氧化物對應水化物,①同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；②同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱(不考慮稀有氣體元素),金屬性與非金屬性,①同周期元素從左到右，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強；②同主族元素從上到下，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱(不考慮稀有氣體元素),得失電子能力,判斷分析依據,角度,,,,,,,,,①一般情況下，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高，如I2＞Br2＞F2；②NH3、H2O、HF的沸點反常高，是因為分子間形成氫鍵，使物質的沸點升高,物質的熔點、沸點,一般情況下，元素的金屬性越強，單質的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱；元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，簡單陰離子的還原性越弱,單質的氧化性、還原性,判斷分析依據,角度,,,,,,,,NO.3高考題點全面演練——查缺漏,命題點,一,利用原子結構或核外電子排布推斷元素,,,題后,道,命題點,二,利用元素在周期表中的位置推斷元素,,,命題點,三,利用物質的性質推斷元素,,命題點三利用物質的性質推斷元素,,命題點三利用物質的性質推斷元素,題后,道,命題點,四,利用物質間轉化關系推斷元素,,命題點四利用物質間轉化關系推斷元素,,命題點四利用物質間轉化關系推斷元素,,命題點四利用物質間轉化關系推斷元素,