湖南省永州市2019年高考化學二輪復習 課時16 化學反應速率 化學平衡學案.docx
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湖南省永州市2019年高考化學二輪復習 課時16 化學反應速率 化學平衡學案.docx
化學反應速率 化學平衡
【明確考綱】
1.了解化學反應速率的概念和定量表示方法。
2.了解反應活化能的概念,了解催化劑的重要作用。
3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率及化學平衡的影響,能用相關理論解釋其一般規(guī)律。
4.了解化學反應速率及化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。
【課前真題】
1.下列說法正確的是( )
A.(2016浙江高考)探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時,若先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設定溫度,則測得的反應速率偏低
B.(2015天津高考)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
C.(2014天津高考)增大反應物濃度可加快反應速率,因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
D.(2014安徽高考)因為反應物濃度越大,反應速率越快,所以常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完
【解析】:選A 先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設定溫度,導致反應時間加長,測得反應速率偏低,A項正確。
2.【2014北京高考】一定溫度下,10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如表所示。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A.0~6 min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.310-2 molL-1min-1
B.6~10 min的平均反應速率:v(H2O2)<3.310-2molL-1min-1
C.反應至6 min時,c(H2O2)=0.30 molL-1
D.反應至6 min時,H2O2分解了50%
【解析】:選C 根據(jù)題目信息可知,0~6 min,生成22.4 mL O2(標準狀況),消耗0.002 mol H2O2,則v(H2O2)≈3.310-2 molL-1min-1,A項正確;隨反應物濃度的減小,反應速率逐漸降低,B項正確;反應至6 min時,剩余0.002 mol H2O2,此時c(H2O2)=0.20 molL-1,C項錯誤;反應至6 min時,消耗0.002 mol H2O2,轉化率為50%,D項正確。
3. [雙選](2016江蘇卷,15T)一定溫度下,在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器編號
溫度(℃)
起始物質的量(mol)
平衡物質的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.2
0.08
0.08
Ⅱ
387
0.4
Ⅲ
207
0.2
0.09
0.09
下列說法正確的是
A.該反應的正反應為放熱反應
B.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,則反應將向正反應方向進行
【解析】:選ADA、容器I與容器Ⅲ相比甲醇的起始物質的量相等,但溫度不同,溫度較低時生成物的物質的量多,這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動,因此正方應是放熱反應,A正確;B、反應前后體積不變,因此容器Ⅱ與容器I相比平衡等效,因此達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)和容器Ⅱ中的相等, B不正確;C、容器I中溫度高,反應速率快,因此容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的少,C不正確;D、根據(jù)容器I表中數(shù)據(jù)可知,平衡時生成物的濃度均是0.080mol/L,則根據(jù)反應的化學方程式可知消耗甲醇的濃度是0.16mol/L,所以平衡時甲醇的濃度是0.04mol/L,所以該溫度下的平衡常數(shù)K==4。若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,則此時=1.5<4,所以反應將向正反應方向進行,D正確,。
4.【2018全國卷Ⅱ27節(jié)選】 CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。
(1)CH4-CO2催化重整反應為:CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g);ΔH>0
有利于提高CH4平衡轉化率的條件是_______(填標號):
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
(2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低,同時存在的消碳反應則使積碳量減少。
相關數(shù)據(jù)如下表:
積碳反應
CH4(g)= C(s)+2H2(g)
消碳反應
CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)
ΔH/(kJmol?1)
75
172
活化能/
(kJmol?1)
催化劑X
33
91
催化劑Y
43
72
①由上表判斷,催化劑X____Y(填“優(yōu)于”或“劣于”),理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時,下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是______(填標號)。
A.K積、K消均增加 B.v積減小,v消增加
C.K積減小,K消增加 D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大
②在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程式v=kp(CH4)p[(CO2)]-0.5 (k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時,不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為。
【答案】 (1)A (2) ①劣于 相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應的活化能大,積碳反應的速率??;而消碳反應活化能相對小,消碳反應速率大AD②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)
【解析】分析:(1)根據(jù)反應特點結合溫度和壓強對平衡狀態(tài)的影響解答;(2)①根據(jù)活化能對反應的影響分析;根據(jù)反應熱結合溫度對平衡狀態(tài)的影響以及圖像曲線變化趨勢解答;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應的活化能大,積碳反應的速率小;而消碳反應活化能相對小,消碳反應速率大,所以催化劑X劣于Y。
A.正反應均是吸熱反應,升高溫度平衡向正反應方向進行,因此K積、K消均增加,A正確;B.升高溫度反應速率均增大,B錯誤;C.根據(jù)A中分析可知選項C錯誤;D.積碳量達到最大值以后再升高溫度積碳量降低,這說明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大,D正確。答案選AD。
②根據(jù)反應速率方程式分析影響其因素結合圖像解答:
根據(jù)反應速率方程式可知在p(CH4)一定時,生成速率隨p(CO2)的升高而降低,所以根據(jù)圖像可知pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)。
課堂精講
【考點分類】
一、化學反應速率
1.化學反應速率的2種比較方法
(1)同一物質、同一單位比較法。換算成同一物質表示的速率,再比較數(shù)值的大小。
(2)歸一法。當化學反應速率單位一致時,可用各物質的速率除以該物質前面的化學計量數(shù),即全部“歸一”,然后比較,數(shù)值大的反應速率最大。
[特別提醒] .反應速率通常是平均速率而不是瞬時速率,且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。
2.影響化學反應速率因素的綜合分析
(1)最主要的因素:反應物的性質。
(2)升高溫度,不論是放熱反應還是吸熱反應,化學反應速率都加快。
(3)壓強及“惰性氣體”對化學反應速率的影響
①改變壓強,實質是通過改變濃度來實現(xiàn)化學反應速率改變的。若壓強改變導致了反應物濃度增大或減小,則化學反應速率會增大或減小。
②根據(jù)上述第①條原則,充入“惰性氣體”對化學反應速率的影響可分為以下兩種情況:
恒溫恒容
充入“惰性氣體”總壓強增大,但各物質的濃度不變(活化分子濃度不變),反應速率不變
恒溫恒壓
充入“惰性氣體”體積增大各反應物濃度減小(活化分子濃度減小)反應速率減慢
③對于沒有氣體參加的反應,改變體系壓強,反應物的濃度不變,則化學反應速率不變。
(4)固體反應物量的增減,不能改變化學反應速率,固體的表面積改變才能改變化學反應速率。
(1)催化劑能夠同等程度地改變正、逆化學反應速率,但不能改變反應進行的程度,工農業(yè)生產過程中使用催化劑主要是為了提高生產效率。
(2)綜合比較四種條件對化學反應速率的影響,影響程度由大到小依次為催化劑、溫度、濃度和壓強。
3.“三段法”解題模板突破化學反應速率的計算
對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),開始(t1)時A的濃度為 a molL-1,B的濃度為b molL-1,反應進行到某一時刻(t2)時,A消耗了x molL-1,則化學反應速率可計算如下:
mA(g)+nB(g) pC(g) +qD(g)
起始(molL-1)ab 0 0
轉化(molL-1)x
某一時刻(molL-1)a-xb-
則:v(A)= molL-1s-1, v(B)= molL-1s-1,
v(C)= molL-1s-1, v(D)= molL-1s-1。
1.化學平衡的建立過程
2.化學平衡狀態(tài)的特點:逆、等、動、定、變
3.化學平衡狀態(tài)的判斷
(1)判斷化學反應是否達到化學平衡狀態(tài), “變并定”即看給定條件下能否推出“變量”達到“不變”即“正逆相等、變量不變”
【典例剖析】
如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2是當前科學家研究的重要課題。
(1)科學家用H2和CO2生產甲醇燃料。為探究該反應原理,進行如下實驗:某溫度下,在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2,在一定條件下反應,測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。
①從反應開始到3 min時,氫氣的平均反應速率v(H2)=________。
②恒溫恒容下,下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是________。
A.在原容器中再充入1 mol CO2
B.在原容器中充入1 mol He
C.在原容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2
D.將水蒸氣從體系中分離出
(2)科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料,其熱化學反應方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJmol-1,在一定壓強下,測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
溫度(K)
CO 2轉化率/ (%)
n(H2)/n(CO2)
500
600
700
800
1.5
45
33
20
12
2
60
43
28
15
3
83
62
37
22
①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒溫下,向反應體系中加入固體催化劑,則反應產生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③增大的值,則生成乙醇的物質的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。
【答案】 (1)①0.25 molL-1min-1?、贑D (2)①小于?、诓蛔儭、鄄荒艽_定
【技巧點撥】轉化率問題:
平衡轉化率=
(1)若反應物只有一種:aA(g) bB(g) + cC(g),在不改變其他條件時(恒溫恒容),增加A的量平衡向正反應方向移動,但是A的轉化率與氣體物質的計量數(shù)有關:(可用等效平衡的方法分析)。
①若a = b + c :A的轉化率不變;
②若a > b + c :A的轉化率增大;
③若a < b + c:A的轉化率減小。
(2)若反應物不只一種:aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),
①在不改變其他條件時,只增加A的量,平衡向正反應方向移動,但是A的轉化率減小,而B的轉化率增大。
②若按原比例同倍數(shù)地增加A和B,平衡向正反應方向移動,但是反應物的轉化率與氣體物質的計量數(shù)有關:
若a+b = c + d,A、B的轉化率都不變;
若a + b>c + d,A、B的轉化率都增大;
若a + b<c + d,A、B的轉化率都減小。
【變式訓練】
一定條件下,體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應:SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g) ΔH=+148.9 kJmol-1。
(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
a.v消耗(SiF4)=4v生成(HF) b.容器內氣體壓強不再變化
c.容器內氣體的總質量不再變化 d.HF的體積分數(shù)不再變化
(2)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2>t1)所示。
反應時間/min
n(SiF4)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)。
(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大,該反應________(填序號)。
a.一定向正反應方向移動b.一定向逆反應方向移動
c.一定是減小壓強造成的d.一定是升高溫度造成的
e.SiF4的平衡轉化率一定增大
【答案】: (1)bcd
(2)a=1.60(或b=0.80),說明在一定條件下,t1~t2時各組分的濃度(或物質的量)均已不再發(fā)生改變,則t1時反應已經達到化學平衡狀態(tài)
(3)ade
【課后鞏固】
1.下列說法正確的是( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其他條件不變時升高溫度,化學反應速率v(H2)和H2的轉化率均增大
B.對于反應2H2O2===2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
C.常溫下鈉與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.對于可逆反應H2(g)+I2(g) 2HI(g),H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1
答案:B
2.NH3和O2在一定條件下發(fā)生反應:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反應達到平衡,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是( )
A.v(N2)=0.125 molL-1min-1 B.v(H2O)=0.375 molL-1min-1
C.v(O2)=0.225 molL-1min-1 D.v(NH3)=0.250 molL-1min-1
答案:C
3.(2017鄭州模擬)一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HI(g) H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1時,需要15 s,那么c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1時,所需反應的時間為( )
A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s
答案:C
4.在恒溫、恒壓下,a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應:A(g)+2B(g) 2C(g),一段時間后達到平衡,生成n mol C。則下列說法中正確的是( )
A.物質A、B的轉化率之比為1∶2
B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a+b)∶(a+b-0.5n)
C.當2v正(A)=v逆(B)時,反應一定達到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應方向移動
答案:C
5.在一絕熱密閉容器中存在反應甲:A(g)+2B(g) 3C(g) ΔH<0和反應乙:2 E(g)+2F(g) 3G(g) ΔH>O,當容器中兩反應都達到平衡后,將容器的體積縮小,則: ( )
A. 反應甲不移動,反應乙向右移動 B. 反應甲不移動,反應乙向左移動
C. 反應甲向左移動,反應乙向右移動 D. 反應甲向右移動,反應乙向右移動
答案:D
6.某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如表所示(累計值,氫氣體積已折算成標準狀況下體積):
時間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
(1)哪一時間段(指0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min,下同)的反應速率最大?______________,原因是______________________________________________。
(2)哪一時間段的反應速率最?。縚_______,原因是
__________________________________________________________。
(3)2~3 min內以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率為____________________。
(4)如果反應太劇烈,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認為可行的是________(填編號)。
A.蒸餾水 B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
答案: (1)2~3 min 反應為放熱反應,溫度升高,反應速率增大
(2)4~5 min 4~5 min H+濃度小 (3)0.1 molL-1min-1 (4)AB
7.“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣,合成氣有廣泛應用。試回答下列問題:
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。已知在1 100 ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值__________(填“增大”“減小”或“不變”);
②1 100 ℃時測得高爐中,c(CO2)=0.025 molL-1,c(CO)=0.1 molL-1,則在這種情況下,該反應向__________進行(填“左”或“右”),判斷依據(jù)是________
_____________________。
(2)目前工業(yè)上也可用CO2來生產燃料甲醇,有關反應為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJmol-1,現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=__________。
②反應達到平衡后,下列措施能使c(CH3OH)c(CO2)增大的是__________。
A.升高溫度 B.再充入H2 C.再充入CO2
D.將H2O(g)從體系中分離 E.充入He(g)
答案:(1)①增大?、谟摇∫驗閏(CO2)c(CO)=0.25<0.263
(2)①0.225 molL-1min-1?、贐、D