2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 1-3-2 反應(yīng)熱的計算 教案1 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 理解反應(yīng)熱 2.了解反應(yīng)熱的計算 3. 綜合運(yùn)用反應(yīng)熱和蓋斯定律的知識解決能量變化的實(shí)際問題 【教學(xué)重點(diǎn)】 反應(yīng)熱的計算 【教學(xué)難點(diǎn)】 蓋斯定律的應(yīng)用 【教學(xué)過程】 題型一： 已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，計算反應(yīng)熱，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。 例1、將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。 【隨堂練習(xí)】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol 題型二：利用蓋斯定律求反應(yīng)熱 例2、科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。 （1）（s，白磷）+ （2） 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_____________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）。 【隨堂練習(xí)】由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：： TiO2TiCl4Ti 已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝-393.5 kJmol-1 ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJmol-1 ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJmol-1 則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。 題型三：根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算或比較大小。 例3、已知下列兩個熱化學(xué)方程式： H2 (g) + 1/2 O2(g) == H2O (l) DH＝-285.8 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) == 3 CO2(g) +4H2O (l) DH＝-2220.0 kJmol-1 實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是_______，兩者放出的熱量之比約為_____ A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：13 【隨堂練習(xí)】已知：； ；欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為 A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8 題型四：反應(yīng)熱大小比較 例4、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，的是 A. B. C. D. 【隨堂練習(xí)】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－89.3kJ/mol 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 題型五：利用鍵能計算反應(yīng)熱 方法：ΔH=∑E(反應(yīng)物)－∑E（生成物），即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。 例5．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。 化學(xué)鍵 C－H C＝C C－C H－H 鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱