1、第7課時 點點突破 氮及其重要化合物 知識點一 氮及其氧化物 1 氮氣的結構與性質 1 氮元素的存在與氮的固定 2 N2的物理性質 無色 無味氣體 密度比空氣略 溶于水 3 N2的化學性質 與氧氣反應 N2 O22NO 與氫氣反應 N2 3H。

2、第6課時 點點突破 難溶電解質的溶解平衡 知識點一 沉淀溶解平衡及其影響因素 1 沉淀溶解平衡的含義 在一定溫度下的水溶液中 當沉淀溶解和生成的速率相等時 即建立了沉淀溶解平衡狀態(tài) 2 沉淀溶解平衡的建立 固體溶質。

3、第2課時 點點突破 氯及其重要化合物 知識點一 氯氣的性質 1 物理性質 顏色 氣味 毒性 密度 特性 黃綠色 強烈刺激性氣味 毒 比空氣 液化 提醒 實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在集氣瓶口輕輕扇動 僅使。

4、第5課時 點點突破 氧 硫及其重要化合物 知識點一 O3和H2O2的性質及應用 1 臭氧 1 組成 臭氧的分子式為O3 與 O2互為同素異形體 2 化學性質 不穩(wěn)定性 O3不穩(wěn)定 容易分解 反應的化學方程式為2O3 3O2 在放電條件下空氣中。

5、第四章 非金屬及其化合物 考試要求 教學建議 1 了解氯 氮 硫及其重要化合物的主要性質 2 認識氯 氮 硫及其重要化合物在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響 3 必做實驗 不同價態(tài)含硫物質的轉化 4 結合實例認識非金屬及其。

6、第2課時 點點突破 水的電離與溶液的酸堿性 知識點一 水的電離 1 水的電離 1 水是極弱的電解質 其電離方程式為H2O H2O H3O OH 可簡寫為H2O H OH 2 25 時 純水中c H c OH 110 7 molL 1 任何水溶液中 由水電離出的c H。

7、第七章 水溶液中的離子平衡 考試要求 教學建議 1 從電離 離子反應 化學平衡的角度認識電解質水溶液的組成 性質和反應 2 認識弱電解質在水溶液中存在電離平衡 3 認識水的電離 了解水的離子積常數 認識溶液的酸堿性及p。

8、第4課時 點點突破 鹵族元素及溴 碘的提取 知識點一 鹵族元素的性質及鹵素離子的檢驗 1 鹵素單質 X2 性質的相似性和遞變性 1 性質的相似性 都能與大多數金屬反應 如F2 Cl2 Br2與Fe反應 2Fe 3X2 2FeX3 但由于I2的氧化。

9、第4課時 點點突破 鹽類的水解及應用 知識點一 鹽類的水解及其規(guī)律 1 鹽類的水解 2 水解方程式的書寫 1 多元弱酸鹽水解 分步進行 以第一步為主 一般只寫第一步水解 例如 Na2CO3的水解離子方程式 CO H2O HCO OH 2 多元。

10、第2課時 點點突破 過渡金屬的2種典型代表 鐵 銅 知識點一 鐵及鐵的化合物 1 鐵的存在 2 鐵的性質 1 物理性質 顏色狀態(tài) 導電 導熱性 延展性 特性 地殼含量 銀白色固體 良好 被磁鐵吸引 占第位 2 化學性質 寫出化學方。

11、第六章 化學反應速率與化學平衡 考試要求 教學建議 1 知道化學反應是有方向的 知道化學反應的方向與反應的焓變和熵變有關 2 知道化學反應速率的表示方法 了解化學反應速率測定的簡單方法 3 通過實驗探究 了解溫度 濃。

12、第2課時 點點突破 平衡狀態(tài)與平衡移動 考點一 化學平衡狀態(tài) 1 化學平衡研究的對象 可逆反應 2 化學平衡狀態(tài) 1 概念 一定條件下的可逆反應 當反應進行到一定程度時 正反應速率和逆反應速率相等 反應物的濃度和生成物。

13、第三章 金屬及其化合物 考試要求 教學建議 1 了解鈉 鐵及其重要化合物的主要性質 2 了解鈉 鐵及其重要化合物在生產 生活中的應用 3 必做實驗 鐵及其化合物的性質 4 結合實例認識金屬及其化合物的多樣性 5 了解通過化。