2019-2020年高考化學 考點總動員系列 專題02 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用和化學計算（含解析）.doc
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2019-2020年高考化學 考點總動員系列 專題02 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用和化學計算（含解析） 【母題再現(xiàn)】 題型介紹： 化學計算類試題在新課標的高考中要求有所降低的趨勢，但每年分值均在8~10分，考查形式有選擇題和填空題?？疾榻Y合元素及化合物知識、化學方程式，運用關系式法、守恒法、平均值法等思想方法進行列式計算，故技巧性增強，能力要求更高。 高考選題： 【xx年高考上海卷第22題】已知：2[NaAl(OH)4]＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是 選項 A B C D n(CO2)(mol) 2 3 4 6 n(沉淀)(mol) 1 2 3 3 解題技巧： 近幾年化學計算題從復雜計算到技巧型計算轉化，在復習過程中，我們掌握一些方法，并合理應用，可以輕松突破。常用的方法有：差量法、關系式法、守恒法、極值法等。 1、差量法——根據(jù)變化前后的差量列比例式計算 解題的一般步驟可分為： ①準確寫出有關反應的化學方程式；②深入細致地分析題意，關鍵在于有針對性地找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強、密度、反應過程中熱量的變化等，且該差量的大小與參加反應物質(zhì)的有關量成正比；③根據(jù)反應方程式，從“實際差量”尋找比例關系，列比例式求解。 2、守恒法——利用質(zhì)量、元素（原子）、得失電子、電荷守恒計算 化學反應 物質(zhì) 化學式：正化合價總數(shù)=|負化合價總數(shù)| 電解質(zhì)溶液：所有的陽離子所帶的正電荷總數(shù)=所有陰離子所帶負電荷總數(shù) 表現(xiàn)形式 化學變化 質(zhì)量守恒定律 遵循 化學方程式 氧化還原反應 單一反應：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù) 多個連續(xù)反應：找出化合價在變化前后真正變化的物質(zhì)及所反應的量 離子反應：等號兩邊離子所帶電荷數(shù)相等 電化學 陽（負）極失電子總數(shù)=陰（正）極得電子總數(shù) 串聯(lián)的原電池（電解池），各極上轉移電子數(shù)相 氣相反應：反應物總鍵能=生成物總鍵能+反應熱 宏觀：參加反應 m（反應物）=反應生成 m（生成物） 微觀：元素種類不變，各元素原子個數(shù)守恒 利用守恒法解題可避免書寫繁瑣的化學方程式和細枝末節(jié)的干擾，直接找出其中特有的守恒關系，提高解題的速度和準確度。守恒法解題成功的關鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中尋找恒量對象關系。 3、關系式法——多步變化用物質(zhì)的量的關系首尾列式計算 關系式法適用于多步進行的連續(xù)反應，以中間產(chǎn)物為媒介，找出起始原料和最終產(chǎn)物的關系式，可將多步計算一步完成。有時利用關系式法列出的比例式與利用原子個數(shù)守恒 列出的比例式相一致，但不能一概而論，關鍵在于中間過程的變化。要善于區(qū)分，正確 選擇解題技巧。 4、極值法——極端假設的計算方法 極值法就是將復雜的問題假設為處于某一個或某兩個極端狀態(tài)，并站在極端的角度分析問題，求出一個極值，推出未知量的值，或求出兩個極值，確定未知量的范圍，從而使 復雜的問題簡單化。 其主要應用于： （1）判斷混合物的組成：把混合物看成某組分的純凈物進行計算，求出最大值．最小值，再進行分析討論。 （2）判斷可逆反應中某個量的關系：把可逆反應看作向某個方向進行到底的狀況。 （3）判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量的大小變化，把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。 （4）判斷生成物的組成：把多個平行反應看作逐個單一反應。 5、圖象法——運用圖象中的函數(shù)關系分析計算一般解題思路： （1）根據(jù)題設條件寫出各步反應的化學方程式，并通過計算求出各轉折點時反應物的用量和生成物的生成量，以確定函數(shù)的取值范圍。 （2）根據(jù)取值范圍，在圖象上依次作起點、轉折點、終點，并連接各點形成圖象。 （3）利用圖象的直觀性，找出其中的函數(shù)關系，快速解題。 【考點揭秘】 高頻考點一：守恒法在化學計算中的應用 【典例】14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 ( ) A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g 高頻考點二：關系式法在化學計算中的應用 【典例】5.85 g NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過量H2發(fā)生爆炸反應，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，問最后可得H2多少升(標準狀況)。 高頻考點三：差量法在化學計算中的應用 【典例】為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該 樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是 ( ) A． B． C． D． 高頻考點四：極值法在化學計算中的應用 【典例】將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為x)，投入一定量的水中充分反 應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V L。下列關系式中正確的是 ( ) A．x＝V/(11.2n) B．0
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