《2019屆九年級化學下冊 第七章 溶液 7.3 溶液濃稀的表示 第1課時 溶質的質量分數及計算教案 （新版）粵教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆九年級化學下冊 第七章 溶液 7.3 溶液濃稀的表示 第1課時 溶質的質量分數及計算教案 （新版）粵教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

7．3　溶液濃稀的表示 第一課時　溶質的質量分數及計算 教學目標 【知識與技能】 (1)掌握溶液、溶質、溶劑三者之間的質量關系。 (2)掌握用溶質的質量分數表示溶液組成的方法和有關計算。 【過程與方法】 通過溶質質量分數的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。 【情感態(tài)度與價值觀】 在練習計算的過程中了解溶液在生產、生活、科研中的廣泛應用，認識到學習化學的最終目標是為社會服務。 教學重難點 【重點】 有關溶液中溶質的質量分數的計算。 【難點】 溶解度與溶質的質量分數的區(qū)別和聯系。 教學過程 知識點一　溶質的質量分數 【自主學習】 閱讀教材第206～208頁的有關內容，完成下列填空： 1．溶液濃稀的表示 (1)有色溶液顏色的深淺，可粗略地反映溶液是濃還是稀。 (2)沒有顏色溶液的濃稀，則需要根據一定量溶液中所含溶質的多少進行定量判斷，這就涉及到溶液濃稀的定量表示，即溶液濃度的表示。 2．溶液的濃度是指一定量的溶液中所含溶質的量。表示溶液濃度的一種常用方法是溶質的質量分數，溶質的質量分數指的是溶質質量與溶液質量之比。 (1)通常用百分數表示。公式表示為： 溶質的質量分數＝100%＝100%。 (2)變形式：溶液質量＝溶質質量溶質質量分數； 溶質質量＝溶液質量溶質質量分數。 【教師點撥】 計算溶質的質量分數時，溶質的質量必須是已經溶解在溶劑里的質量，不包括未溶解的部分或結晶析出的部分質量。 【跟進訓練】 某氯化鈉溶液中溶質的質量分數為16%，它表示(　D　) A．100 g水中溶解了16 g氯化鈉 B．100 mL氯化鈉溶液中氯化鈉占16 g C．100 mL溶液中氯化鈉占16 mL D．100 g氯化鈉溶液中含氯化鈉16 g 知識點二　溶質的質量分數的簡單計算 【自主學習】 閱讀教材第208～209頁的有關內容，完成下列填空： 1．溶液稀釋或增濃的計算 (1)溶液的稀釋：一般是向溶液中加溶劑，依據稀釋前后溶質質量不變進行計算。 (2)溶液增濃：常見的方法有向原溶液中添加溶質、將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑、與濃溶液混合。依據混合溶液中溶質質量＝兩種溶液中溶質質量之和，混合溶液的質量＝兩種溶液的質量之和，以及溶質質量分數的計算公式及變形式計算。 2．溶質質量分數結合化學方程式的計算 求反應后所得溶液的溶質質量分數時，除了要根據化學方程式求出反應生成的可溶性物質的質量外，還要求出反應后溶液的質量。反應后所得溶液的質量通常有兩種求法： (1)溶液組成法：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量。其中溶質一定是溶解的，溶劑水的質量在計算中應注意：若生成物中有水，溶劑中還需要加上生成的水的質量；若消耗了水，則需減去消耗的水的質量。 (2)質量守恒法：生成物溶液質量＝反應前物質質量總和－生成氣體的質量－生成沉淀的質量－不溶性雜質的質量。 【教師點撥】 1．溶質質量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質質量，不包括未溶解的或結晶析出的溶質質量。 2．計算溶質的質量分數時，若已知溶液的體積(V)和密度(ρ)，應根據公式m＝ρV計算出溶液質量。 3．溶質質量分數是用百分數來表示的，計算結果不要忘記乘以100%。 4．對于飽和溶液來說，其溶質質量分數還可以用下列公式計算： 飽和溶液的溶質質量分數＝100% 【跟進訓練】 1．現有100 g溶質質量分數為10%的某溶液，使其濃度增大一倍，采用的方法達不到目的的是(假設蒸發(fā)溶劑時沒有晶體析出)(　C　) A．蒸發(fā)掉的溶劑的質量等于溶液質量的一半 B．再加入溶質12.5 g C．將溶劑的質量蒸發(fā)掉一半 D．加入200 g溶質質量分數為25%的此溶液 2．20 ℃時，向盛有15 g食鹽的燒杯中加入60 g水，完全溶解后，溶液中溶質的質量分數是(　B　) A．15% B．20% C．25% D．33.3% 練習設計 完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。