《電解質(zhì)與非電解質(zhì) 公開課ppt 蘇教課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《電解質(zhì)與非電解質(zhì) 公開課ppt 蘇教課件（19頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、觀察并思考：（2）為什么為什么能導(dǎo)能導(dǎo)電，蔗糖溶液不能導(dǎo)電，是因?yàn)楸旧黼姡崽侨芤翰荒軐?dǎo)電，是因?yàn)楸旧砺然c氯化鈉能導(dǎo)電嗎？能導(dǎo)電嗎？溶液導(dǎo)電性不同的原因溶液導(dǎo)電性不同的原因氯化鈉溶解氯化鈉溶解的微觀過程的微觀過程蔗糖溶解的蔗糖溶解的微觀過程微觀過程 在水溶液中水溶液中是水溶液中水溶液中或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸鉀是電解質(zhì)，氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸鉀是電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，能否根據(jù)剛才的實(shí)蔗糖是非電解質(zhì)，能否根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)歸納出什么是電解質(zhì)，什么是非電驗(yàn)歸納出什么是電解質(zhì)，什么是非電解質(zhì)？解質(zhì)？1.1.電解質(zhì)：電解質(zhì)：在在水溶液中水溶液中或或熔熔融狀態(tài)下融狀態(tài)下能能導(dǎo)電導(dǎo)電

2、的的。（發(fā)。（發(fā)生電離生電離，生成能夠自由移動(dòng)的水合，生成能夠自由移動(dòng)的水合離子）離子）2.2.非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：無論是在無論是在水溶液水溶液中中還是還是熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的導(dǎo)電的。（化合物均以分子形式。（化合物均以分子形式存在）存在）電解質(zhì)能導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？電解質(zhì)能導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？存在可自由移動(dòng)的離子金屬能導(dǎo)電，金屬是電解質(zhì)嗎？金屬能導(dǎo)電，金屬是電解質(zhì)嗎？金屬金屬不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)：（1）金屬是）金屬是單質(zhì)單質(zhì)，而電解質(zhì)是，而電解質(zhì)是化合物化合物（2）金屬導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖冢┙饘賹?dǎo)電是因?yàn)榇嬖诳勺杂梢苿?dòng)可自由移動(dòng)的電子的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是存在，而電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是存在可自由

3、移動(dòng)的離子可自由移動(dòng)的離子。判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確：A A：CuCu能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電，所以CuCu是電解質(zhì)；是電解質(zhì)；B B：NaClNaCl溶液導(dǎo)電，所以溶液導(dǎo)電，所以NaClNaCl溶液是電解質(zhì)；溶液是電解質(zhì)；C C：SOSO2 2溶于水能導(dǎo)電，所以溶于水能導(dǎo)電，所以SOSO2 2是電解質(zhì)；是電解質(zhì)；D D：BaSOBaSO4 4難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，難溶于水，其水溶液幾乎不導(dǎo)電，所以所以BaSOBaSO4 4是非電解質(zhì)。是非電解質(zhì)。練習(xí)練習(xí)1 1：注意：注意：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。Cu、K2SO4溶液溶液與與NaCl溶液既

4、不是電解質(zhì)也不是非電溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)解質(zhì)（2）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物本身能電離出自電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。CO2、SO2不是電解質(zhì)不是電解質(zhì),屬于屬于非電解質(zhì)。非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下某些難溶于水的物質(zhì)也是電解質(zhì)，既某些難溶于水的物質(zhì)也是電解質(zhì)，既物質(zhì)是否為電物質(zhì)是否為電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)解質(zhì)與其溶解性無關(guān)，如：如：BaSO4是電解質(zhì)是電解質(zhì)。（5）一般酸、堿、鹽、水，金屬氧化物是電）一般酸、堿、鹽、水，金屬氧化物是電解質(zhì)，絕大多數(shù)有機(jī)物如蔗糖、酒精、葡解質(zhì)，

5、絕大多數(shù)有機(jī)物如蔗糖、酒精、葡萄糖等是非電解質(zhì)萄糖等是非電解質(zhì),非金屬氧化物、NH3也是非電解質(zhì)。練習(xí)練習(xí)2 2：硫酸硫酸蔗糖蔗糖 （3）CO2（4 4）HNOHNO3 3 NHNH3 3HH2 2O O鋅粒鋅粒 NHNH4 4Cl Cl 乙乙醇醇石墨石墨Ca(OH)Ca(OH)2 2 H H3 3POPO4 4 NaNa2 2O O判斷上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是判斷上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是 2、3、81、4、5 、7、10、11、12鋅粒鋅粒石墨既不是電解質(zhì)，也不是非石墨既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)電解質(zhì) 電離方程式電離方程式：NaCl=Na+Cl-電離電離：

6、電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下下 產(chǎn)生可自由移動(dòng)的離子的過程產(chǎn)生可自由移動(dòng)的離子的過程v電離方程式電離方程式硫酸鐵硫酸鐵FeFe2 2(SO(SO4 4）3 3=2Fe=2Fe3+3+3SO+3SO4 42-2-【練一練】寫出下列物質(zhì)的電離【練一練】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：方程式：H2SO4 =HCl=NaOH=KOH =AgNO3 =Al2(SO4)3 =K+OH-2Al3+3SO42-Ag+NO3-2H+SO42-Na+OHH+Cl-鹽：電離時(shí)產(chǎn)生的金屬陽離子（銨根離鹽：電離時(shí)產(chǎn)生的金屬陽離子（銨根離子）和酸根陰離子的化合物子）和酸根陰離子的化合物比較酸堿鹽的電離方程式，比較酸堿鹽電離的特點(diǎn)酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-小結(jié)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義物質(zhì)種類能否電離在溶液中存在形態(tài)實(shí)例在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物大多數(shù)酸、堿鹽、水部分金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物、非金屬氧化物、NH3等能不能離子或離子和分子分子NaOH、H2SO4、NaCl等酒精、蔗糖、CO、SO2等作業(yè)作業(yè)課本課本P16問題解決問題解決