《山西省2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題三 物質(zhì)的分離與提純課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題三 物質(zhì)的分離與提純課件.ppt（32頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題三 物質(zhì)的分離與提純,,行為是知識(shí)最恰當(dāng)?shù)墓麑?shí)。 ——富勒,中考課標(biāo)導(dǎo)航 1.知道用過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等方法分離混合物的原理，初步學(xué)會(huì)使用過濾、結(jié)晶的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離。 2.能根據(jù)常見物質(zhì)之間的性質(zhì)差異運(yùn)用物理或化學(xué)方法將混合物中的雜質(zhì)去除。,,例如：分離CO和CO2的混合氣體。用如圖所示裝置，廣口瓶中裝入NaOH溶液，分液漏斗中裝入稀鹽酸或稀硫酸。關(guān)閉b打開a，通入混合氣體，從c端可收集到 CO ， 然后關(guān)閉a打開b，再?gòu)腸端收集 CO2 ，完成了混合物的分離。,專題應(yīng)對(duì)攻略 一．分離和提純 1、物質(zhì)的分離：通過適當(dāng)?shù)姆椒▽⒒旌衔锓珠_，分別得到純凈物，且要恢復(fù)到原來狀態(tài)。,,2

2、、物質(zhì)的提純：通過適當(dāng)?shù)姆椒▽⒒旌衔镏泻械纳倭侩s質(zhì)去掉，得到純凈物且要恢復(fù)到原來狀態(tài)，又稱除雜。,例如：除去CO中混入的少量CO2。用如圖所示的裝置，廣口瓶中放入NaOH溶液，將混合氣體從a端通入，從b端即可收集到純凈的CO。,,二．分離提純的原則 1.不增：不增加新雜質(zhì)，即所加試劑不能與雜質(zhì)反應(yīng)生成與原物質(zhì)狀態(tài)相同的物質(zhì)。 2.不減：不能減少主要物質(zhì)，即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與被提純物質(zhì)反應(yīng)。 3.易分離：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體或水等，即將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與原物質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì)，便于分離除去。 4.優(yōu)化原則： 若同時(shí)有幾種方法能除去雜質(zhì)，則選用步驟簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)便，除雜最干凈的方法。盡可能使

3、用常見試劑。 先考慮物理方法再考慮化學(xué)方法。,,三．分離提純常用的基本方法 1.物理方法,,2. 化學(xué)方法,,一、基礎(chǔ)型： 解答這類型題不僅要利用物質(zhì)的性質(zhì)和除雜的原則分析所用試劑是否合適，還需結(jié)合物質(zhì)狀態(tài)、裝置、用量等分析操作步驟和方法是否正確。,,經(jīng)典例題解讀,【例1】（2018山東濟(jì)寧）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)所選用的試劑和操作方法均正確的是（ ）,D,,【方法點(diǎn)撥】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。解決這類問題時(shí)，要根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法，同時(shí)抓住除雜質(zhì)的原則即加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┘罢_

4、的操作步驟是解題關(guān)鍵。,【解析】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故該選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。,,B、CuO能與稀HCl反應(yīng)生成氯化銅和水，碳粉不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故該選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。 C、CaCl2能與過量Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故該選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。 D、適量AgNO3溶液能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故該選項(xiàng)所采取的方法正確。,,試題演練,

5、1.（2018廣東）下表物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，其中除雜方法正確的是（ ）,B,2.（2018.江蘇連云港）下列各組實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）,,B,3.（2017湖北鄂州）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選試劑或方法不正確的是（ ）,,B,4.（2017.廣東廣州）下列除雜所選用的試劑與方法均正確的是（ ）,D,5.（2018廣東深圳）下列方法不能達(dá)到除雜目的的是（ ）,,B,6.（2018.江蘇宿遷）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是（ ）,C,二、流程型 這類型題是將物質(zhì)的分離和提純問題設(shè)置到具體的化學(xué)情境中，目的是考查學(xué)生是否能夠運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理和相關(guān)知識(shí)，來解決實(shí)際

6、問題。,,經(jīng)典例題解讀,【例2】（2018山東濟(jì)寧）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：,請(qǐng)分析上面流程圖示，回答： （1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作I中依次加入的物質(zhì)（過量）和順序，合理的是 ； A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）操作 I 加入過量各物質(zhì)的目的是 ； （3）為獲取較純凈精

7、鹽，操作I的具體方法是 。,,AD,使要除去的物質(zhì)完全反應(yīng),邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌,【方法點(diǎn)撥】首先要明確該流程的目的是要除去粗鹽中含有的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)，最終得到純凈的氯化鈉的晶體。分析其中所提供的試劑，要清楚每加入一種過量試劑反應(yīng)掉的是哪種物質(zhì)，又會(huì)帶入哪種物質(zhì)，綜合考慮確定試劑加入的順序。,,【解析】（1）首先要清楚所選用的試劑能除去粗鹽中的哪種雜質(zhì)，其次再考慮加入試劑的順序。A、加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應(yīng)生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項(xiàng)順序合理； B、加入硝酸鋇可以除去

8、硫酸鎂，但是帶入新的雜質(zhì)硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無法除去，該選項(xiàng)順序不合理；,,C、加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，但是過量的氯化鋇無法除去，該選項(xiàng)順序不合理； D、加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項(xiàng)順序合理。 （2）操作I加入過量各物質(zhì)的目的是使被除去的物質(zhì)完全反應(yīng)。 （3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法是邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。,,試題演練 1.（2018.江蘇蘇州）從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：,（1）反應(yīng)池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是

9、 。,,反應(yīng)生成的CaSO4微溶，覆蓋在大理石表面，會(huì)阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,（2）反應(yīng)池II中加入氨水的目的是 。 （3）反應(yīng)池III中生成碳酸鈣的化學(xué)方程式是 。 （4）過濾II中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是 。,將Fe(NO3)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的沉淀而除去,(NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NH4NO3 + CaCO3↓,作氮肥,,2.（2017湖南長(zhǎng)沙）為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀

10、溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：,,請(qǐng)根據(jù)以上流程圖中的信息，回答下列問題： （1）步驟①中除去碳酸氫銨的方法是 ； （2）步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是 ； （3）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由 。,加熱,除去CaCl2和BaCl2,不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)榧尤氲腒2CO3是過量的，所以最后得到的KCl溶液中混有K2CO3,,3．（2017四川德陽）實(shí)驗(yàn)室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。,,,請(qǐng)你回答下列問題： （

11、1）X溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 。 （2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。 （3）該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是 。,Ba(OH)2 + MgSO4 =BaSO4+Mg(OH)2,復(fù)分解反應(yīng),K2CO3,除去濾液Ⅱ中的KOH和K2CO3,,4.（2018河南）為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2 ，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案：,①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。,,漏斗,②寫出加入Ba(OH)2溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(提示微溶物不形成沉淀) ③溶液X中含有哪些雜質(zhì)?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。 。,MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2+ BaSO4,溶液X中含有NaOH和Na2CO3 ；取少量溶液X于試管中，加入過量CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，靜置，向上層清液中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅（合理即可）,,結(jié) 束,,