《2018年秋高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 1.1.1 原子核 核素課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年秋高中化學 第1章 原子結構與元素周期律 1.1.1 原子核 核素課件 魯科版必修2.ppt（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第1章原子結構與元素周期律,第1節(jié)原子結構,第1課時原子核核素,自主閱讀,自主檢測,一、原子的構成 1.原子及構成的微粒,對于原子來說:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 2.質(zhì)量數(shù),,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,3.原子構成的表示方法 一般用符號 表示,字母表示意義如下: 如 表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的碳原子。,,,,,,自主閱讀,自主檢測,二、核素 1.元素 具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。 2.核素 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一類原子。 3.同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。 如氫元素的三種核素:,,,,,,,

2、,,,,自主閱讀,自主檢測,4.幾種重要的核素,自主閱讀,自主檢測,1.自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出原子學說以來,人類對原子結構的研究不斷深入,不斷發(fā)展,通過實驗事實不斷豐富、完善原子結構理論。請判斷下列關于原子結構的說法正確的是() A.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子三種基本微粒 B.所有的原子中質(zhì)子、中子、電子三種微粒的個數(shù)相等 C.原子核對電子的吸引作用,實質(zhì)上是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引 D.原子中的質(zhì)子、中子和電子,不可能進一步分成更小的微粒,自主閱讀,自主檢測,解析：由于原子呈電中性,故原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),但中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不一定相等,如 質(zhì)子數(shù)為6

3、,中子數(shù)為8,也并非所有原子都有中子,如 ,所以A、B項錯誤;原子中中子不帶電,質(zhì)子和電子帶相反電荷,C項正確;從發(fā)展的觀點出發(fā),原子中質(zhì)子、中子、電子三種微粒有可能再分成更小的微粒,如科學家們已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子和中子里面還有更小的微?？淇?故D項錯誤。 答案：C,自主閱讀,自主檢測,2.關于微粒 ,下列說法正確的是() A.該微粒的中子數(shù)為17 B.該微粒的核外電子數(shù)為17 C.該微粒的中子數(shù)為20 D.該微粒的質(zhì)子數(shù)為37 解析： 表示質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20、核外電子數(shù)為18的氯離子。 答案：C,自主閱讀,自主檢測,答案：B,自主閱讀,自主檢測,4.3He是最安全、最清潔的能源

4、,地球上僅有15 t左右,而月球上的3He估計有1.01061.5106 t。下列關于3He的說法錯誤的是() A.是氦元素的一種核素 B.與4He互為同位素 C.核內(nèi)有1個中子 D.是4He的同素異形體 解析：A項,3He有確定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),故為氦元素的一種核素;B項,3He、4He具有相同的質(zhì)子數(shù),而中子數(shù)不同,故二者互稱同位素;C項,3He的質(zhì)量數(shù)為3,質(zhì)子數(shù)為2,故中子數(shù)為3-2=1;D項,同素異形體表示同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。 答案：D,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,討論探究 1.圖中兩種微粒的相同點是什么? 2.圖中兩種微粒有哪些不同點? 探究提示：1

5、.(1)均屬于氧元素;(2)質(zhì)子數(shù)均為8。 2.(1)兩者的中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)不同;(2)兩者的電性不同;,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,各微粒間的關系 1.質(zhì)量關系 (1)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。 (2)原子的相對原子質(zhì)量近似等于其質(zhì)量數(shù)。 2.電性關系 (1)電中性微粒原子或分子。 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 (2)帶電離子。 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)。,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,3.數(shù)量關系 中子不帶電,1個質(zhì)子帶1個單位正電荷,所以有:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù);對于原子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,

6、重難點二,【例題1】下列有關 的說法正確的是() A.釙原子的核外電子數(shù)是126 B.釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42 C.釙原子核內(nèi)中子數(shù)是84 D.釙元素的相對原子質(zhì)量是210 解析： 答案：B,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,規(guī)律方法點撥質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念,只是質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上近似等于該核素的相對原子質(zhì)量,在計算時一般可用質(zhì)量數(shù)代表核素的相對原子質(zhì)量。,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,成功體驗1 是射線放射源,可用于農(nóng)作物誘變育種,我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種,對 原子的敘述不正確的是() A.質(zhì)量數(shù)是60B.質(zhì)子

7、數(shù)是60 C.中子數(shù)是33D.核外電子數(shù)是27 解析：核素 質(zhì)量數(shù)是60,質(zhì)子數(shù)是27,中子數(shù)是60-27=33,核外電子數(shù)是27。 答案：B,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,討論探究 1.甲圖中兩微粒的相同點是什么?兩微粒是否屬同一種元素? 2.乙圖中兩微粒的不同點是什么?兩微粒之間屬何種關系? 3.丙圖中兩微粒屬于同位素嗎?為什么?,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,探究提示：1.相同點:兩微粒的質(zhì)量數(shù)相同。 不屬于同種元素。 2.不同點:中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不同。 二者互為同位素。 3.不屬于同位素。 同位素研究的對象是核素,而圖中的兩微粒是分子,兩者屬于

8、同素異形體。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,元素、核素、同位素與同素異形體的比較,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,【例題2】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說法錯誤的是() A.氘(D)原子核外有1個電子 B.1H與D互稱同位素 C.H2O與D2O互稱同素異形體 D. 的相對分子質(zhì)量相同,答案：C,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,規(guī)律方法點撥判斷同位素、同素異形體的技巧 (1)判斷同位素、同素異形體時,應抓住各種微粒的本質(zhì)區(qū)別。 質(zhì)子數(shù)相同的原子就是同種元素,質(zhì)子數(shù)相同

9、而中子數(shù)不同的原子,互為同位素;同一元素形成的不同單質(zhì)之間互為同素異形體。 (2)注意原子符號中的數(shù)字意義。 ,只要Z相同,就是同種元素;Z和A均相同,就是同一種核素;Z相同、A不同的互為同位素;Z不同的不論A是否相同,均不是同種元素,更不能稱為同位素。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領,成功體驗2德、法、美及波蘭等多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的 的說法正確的是() A.它是一種新元素 C.它是一種新核素 D.這是鐵原子發(fā)生衰變放出兩個質(zhì)子形成的核素,答案：C,1 2 3 4 5,,,,,,1.我國最新研制的各種導彈命中率高,主要是依靠制作導

10、彈合金材料中的稀土元素釹(60Nd)。下列有關釹的說法正確的是(),解析： 質(zhì)子數(shù)相同,都為60,中子數(shù)依次為82、83、84,三者為釹元素的三種不同核素,互為同位素,A、C項錯誤,D項正確;同位素原子的核外電子排布及最外層電子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,故其物理性質(zhì)不同,而化學性質(zhì)幾乎完全相同,B項錯誤。 答案：D,1 2 3 4 5,,,,,,答案：B,1 2 3 4 5,,,,,,3.簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示: 其中“ ”表示質(zhì)子或電子,“ ”表示中子,則下列有關的敘述正確的是() A.互為同位素B.互為同素異形體 C.是三種化學性質(zhì)不同的粒子D.具有

11、相同的質(zhì)量數(shù) 解析：該題運用圖形形象地表示了原子結構。三種原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為1,而中子數(shù)分別為0、1、2,因此三者是氫元素的三種核素,互為同位素。 答案：A,1 2 3 4 5,,,,,,4.科學家最近發(fā)現(xiàn)了兩種微粒:第一種是只由四個中子構成的微粒,這種微粒稱為“四中子”,也有人稱為“零號元素”;第二種是由四個氧原子構成的分子(分子式為O4)。下列有關這兩種微粒的說法正確的是() A.第一種微粒核外有4個電子 B.第一種微粒質(zhì)量數(shù)為4 C.O2、O3、O4互為同位素 D.O4與第一種粒子互為同素異形體 解析：第一種粒子既然只由四個中子構成,顯然沒有電子,A項錯;“四中子”的質(zhì)量數(shù)

12、=4,B項正確;O2、O3、O4互為同素異形體,C項錯;O4與第一種粒子沒有直接的關系,D項錯。 答案：B,1 2 3 4 5,,,,,,5..(1)寫出表示含有6個質(zhì)子、8個中子的原子的化學符號。 (2)原子種類由決定;元素種類由決定;元素的同位素由決定;該元素的化學性質(zhì)由決定。 .有 H2O、D2O石墨、金剛石H、D、T四組微?；蛭镔|(zhì),回答下列問題: (1)互為同位素的是; (2)互為同素異形體的是; (3)由和中微粒能結合成含三個原子的化合物分子,這些化合物中相對分子質(zhì)量最大的是(填化學式)。,1 2 3 4 5,,,,,,解析：.(1)含有6個質(zhì)子的原子

13、為碳原子,含有8個中子,質(zhì)量數(shù)為14,則該原子的化學符號為 。 (2)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)完全相同的原子才是同種原子,否則為不同種原子;質(zhì)子數(shù)相同的原子是同種元素,否則不是同種元素;只有質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子才互為同位素;最外層電子數(shù)的多少決定元素的化學性質(zhì)。 .互為同位素的應該是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子,所以答案選;互為同素異形體的應該是相同元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì),答案應該選;由和中微粒能結合成含三個原子的化合物分子,這些化合物中相對分子質(zhì)量最大的應該是質(zhì)量數(shù)最大的兩種原子形成的分子,應該是,1 2 3 4 5,,,,,,答案：.(1) (2)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)最外層電子數(shù) .(1) (2) (3),