《初中化學(xué)計(jì)算題歸納[11頁(yè)]》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初中化學(xué)計(jì)算題歸納[11頁(yè)]（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 初中化學(xué)計(jì)算題歸納 初中化學(xué)計(jì)算題的類型有多種，其中包括化學(xué)式計(jì)算、化合價(jià)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算、溶液計(jì)算、化學(xué)方程式和溶液簡(jiǎn)單綜合計(jì)算、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算等，下面對(duì)中考試題中的計(jì)算題進(jìn)行一下歸類： （一）有關(guān)化學(xué)式計(jì)算題類型： 第一種類型：標(biāo)簽型化學(xué)式計(jì)算題： 1、（2011.雞西市）右圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽。請(qǐng)回答： (1)富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于 元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為 ； (3)已知富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，若每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為

2、 mg。 （1）微量 （2）24:1 （3）66 2、在現(xiàn)代生活中，人們?cè)絹?lái)越注重微量元素的攝取。碘元素對(duì)人體健康有至關(guān)重要的作用。下表是某地市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說(shuō)明。 配料 氯化鈉、碘酸鉀（KIO3） 含碘量 (20mg~30mg)/kg 保質(zhì)期 18個(gè)月 食用方法 勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒 貯存方法 避光、避熱、蜜蜂、防潮 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)性質(zhì)之一是 ； （2）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比 ； （

3、3）計(jì)算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ ； （計(jì)算結(jié)果精確到0.01，下同） （4）計(jì)算1kg這樣的食鹽中，應(yīng)加入 g碘酸鉀（用最高含碘量計(jì)算） 第二種類型：敘述型化學(xué)式計(jì)算題： 1、（2011.泰安市）（4分）無(wú)土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3屬于 （填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥料”）； ⑵ KNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為 ； ⑶ KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比

4、為 ； ⑷ 要配制150kg該營(yíng)養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量為 kg。 （1）復(fù)合肥料 （2）101 （3）39：14：48 （4）9 2、（2011.天津市）鋁土礦的主要成分是Al2O3，請(qǐng)按要求進(jìn)行計(jì)算： （1）Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為 。 （2）Al2O3 中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為 。 （3）求Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過(guò)程。（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%） （1）2:3 （2）9:8 （3） 52.

5、9% 第三種類型：綜合型化學(xué)式計(jì)算題： 1、（2011．南通市）(6分)造紙是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它有效地推動(dòng)了人類文明的發(fā)展。 (1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙?jiān)?，可以減少焚燒秸稈帶來(lái)的______污染。秸稈的主要成分是纖維素[(C6H1005)n]，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)_____(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。 (2)造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。 ①檢測(cè)廢水呈堿性的簡(jiǎn)單方法是_____。 ②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l．6％，現(xiàn)有廢硫酸9．8 t(H2SO4的質(zhì)量分 數(shù)為20％)，可以處理的廢水質(zhì)

6、量是多少?(計(jì)算過(guò)程寫在答題卡上) （1）環(huán)境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。 （2）.解（1）硫酸的質(zhì)量為：9．8 t ×2O％ =1.96 t （2）可以處理的廢水質(zhì)量為x H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O 98 80 142 1.96 t x×1.6％ 98／80 =1.96 t／x×1.6％ x= 100 t (2008 煙臺(tái)市)近年來(lái)，我市積極探索建設(shè)社會(huì)主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測(cè)土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問(wèn)題

7、，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測(cè)定該片土壤需補(bǔ)充鉀元素39kg，氮元素42kg。請(qǐng)你幫小明算算，至少需購(gòu)買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克? （二）有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算： 1、據(jù)報(bào)道，“第三代”瓷珠圓珠筆問(wèn)世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應(yīng)用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補(bǔ)了國(guó)內(nèi)空白，氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價(jià)為： A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 2、（2007 天津大港）世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等

8、方面都有廣泛應(yīng)用，ClO2分子中氯元素的化合價(jià)為： A．?－1 B．+2 C．+3 D．+4 （三）有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題： （1）有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算 1、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。請(qǐng)計(jì)算：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 （2）含有雜質(zhì)的反應(yīng)物和生成物的計(jì)算 1、（2011．巢湖市）（6分）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。

9、 （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3??????? ＋4H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。 （2）請(qǐng)計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。? （1）N2 （2）解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x 2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O 64 ???92?????????? ???????????????????? 9.6kg? x????????????? ??????????????????? 64/92=9.6g/x???????? ???????????????? X=13.8kg???????????? ???????

10、???????????? 答：需要助燃物N2O4 的質(zhì)量為13.8kg?????? 2、將100g含 CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為 （3）和實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的計(jì)算題 （7分）右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算： 名稱：硫酸鈉溶液 化學(xué)式：Na2SO4 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10% 溶液質(zhì)量：500g (1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為 g； (2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并 過(guò)濾，往濾液中

11、滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)， 然后過(guò)濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計(jì)算： ①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? ②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g? （1）450g （2）解:設(shè)樣品中BaCl2的質(zhì)量為X,反應(yīng)用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為Y。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 208 142 233 X=20.8g = 233 X 208 23.3g X Y×10% 23.3g ×100％=80％ 2

12、6g 20.8g BaCl2% = ① Y=142g = 233 Y×10% 142 23.3g ② 答：樣品中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％，反應(yīng)用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為142g。 （4）標(biāo)簽型化學(xué)方程式的計(jì)算 1、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過(guò)多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過(guò)多的患者開(kāi)出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計(jì)算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)） Stomachease 幫助消化 減緩胃痛 每片含250mg氫氧化鎂 圖4 2、

13、過(guò)氧化氫溶液在存放過(guò)程中會(huì)緩慢分解。右圖為實(shí)驗(yàn)室保存的 過(guò)氧化氫溶液 主要成分 H2O2 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 30% 凈 重 500g 一瓶過(guò)氧化氫溶液的標(biāo)簽。某小組同學(xué)為了解過(guò)氧化氫的分解情況，取5g該溶液共制得0.64g氧氣。試分析計(jì)算這瓶過(guò)氧化氫溶液在保存過(guò)程中已經(jīng)分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。 （5）有關(guān)混合原料參加反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算 1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為[　　　 ] 　　A．Zn　　 B．Pb C．Cu　　 D．Mg 2、)將26g某金屬混合物投入到足量

14、的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ） A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe （6）有關(guān)字母型化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算題 1、A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是 A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 g C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2 D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2 2、在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的

15、相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22．若2.6 gA與B完全反應(yīng)后．生成8.8gD。則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為( ) A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44 （7）有關(guān)表格型化學(xué)方程式計(jì)算題 在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量／g 5 2 20 22 反應(yīng)后質(zhì)量／g 待測(cè) 11 28 5 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D反應(yīng)后甲

16、的質(zhì)量為0g （四）有關(guān)溶液的計(jì)算題： （1）直接使用公式計(jì)算： 1、將100g10%的某固體物質(zhì)M的溶液，分別進(jìn)行下述操作，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ） A. 蒸發(fā)掉10g水，無(wú)晶體析出 B. 加入10g10%的M的溶液 C. 加入10g固體M，并使之完全溶解 D. 加入10g水 2、無(wú)土栽培所用的某種營(yíng)養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7％，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是 A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg （2）溶質(zhì)、溶劑的變化對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響： ①

17、增加溶劑（加水稀釋） 1、如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為 A．50g B．90g C．100g D．200g 2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常用到較稀的硫酸。 要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸，稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的硫酸。 (1)稀釋后硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為 g， (2)稀釋時(shí)所需水的質(zhì)量為 g。 ②溶液增濃問(wèn)題：（蒸發(fā)溶劑法 增加溶質(zhì)法 增加濃溶液法） 1、現(xiàn)有8%的鋁化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可

18、采用的方法是： ①需要蒸發(fā)多少克水？ ②需要加入多少g 氯化鈉？ ③需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？ 2、電解水時(shí)，常常要加入少量氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行。現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也由4．8％變?yōu)?％。計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。 (2)電解后剩余水的質(zhì)量。 （3）配制溶液?jiǎn)栴}： ①計(jì)算類： 1、欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖溶液100g。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B、配制時(shí)要用葡萄糖作溶質(zhì) C、用托盤天平稱取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水

19、 2、實(shí)驗(yàn)室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請(qǐng)選用上述的藥品，設(shè)計(jì)三種配制方案填入下表 配制方案（只要說(shuō)明配制時(shí)所需的各種藥品及用量即可） 方案一 方案二 方案三 ②實(shí)驗(yàn)類： 1、下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖。 （1） 配制過(guò)程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、________、_________、量筒。 （2） 請(qǐng)你指出圖中一處錯(cuò)誤操作，并分析該操作可能造成的后果。_____

20、_______________________________________________。 （3） 圖②、圖③表示的操作步驟分別是________________。 （4） 配制時(shí)需稱量氯化鈉_______g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇____________的量筒（填序號(hào)①10mL②50mL③100mL）。（水的密度為1g/cm3） 2、在實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，常涉及以下過(guò)程：①溶解②稱量③計(jì)算④裝瓶存放。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題： ⑴現(xiàn)欲配制50g 5％氯化鈉溶液，配制過(guò)程的先后順序是

21、 （填序號(hào)）。 ⑵用已調(diào)節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來(lái)的操作是 。 ⑶在量取蒸餾水體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“＜”或“＞”）5％。 ⑷在溶解步驟中需要的儀器有 、 。 (四)有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單綜合計(jì)算： （1）敘述型計(jì)算題： ①涉及沉淀的敘述型計(jì)算題： 1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測(cè)定純堿中碳酸鈉的含量。他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾干燥后，稱得沉

22、淀質(zhì)量為10.0g。請(qǐng)計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請(qǐng)計(jì)算： (1) 參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量。 (2) 過(guò)濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ②涉及氣體的敘述型計(jì)算題： 1、將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.2氣體，試計(jì)算： （1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量； （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、我國(guó)化

23、工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)。現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求： （1） 該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） （2） 所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ③由溶液質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算： 1、現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計(jì)算: (1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

24、量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 （3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、南充市名優(yōu)特產(chǎn)閬中保寧醋，是中國(guó)四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學(xué)式為：CH3COOH。測(cè)定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH?+?NaOH?=?CH3COONa?+?H2O?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組中和30g保寧醋，用去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液20g。請(qǐng)你計(jì)算： （1）30g保寧醋中含醋酸的質(zhì)量； （2）該保寧醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）標(biāo)簽型計(jì)算題： (2007德陽(yáng)市)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過(guò)氧化氫溶液（如圖所示）。該校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)

25、為了測(cè)定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）圖像型計(jì)算題： 1、小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。 技術(shù)員給小紅的提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式 BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl ⑴當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。 ⑵產(chǎn)

26、品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ ⑶當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 2、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算： (1)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2)反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量； (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO

27、3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。 （4）表格型計(jì)算題： 1、南充市(課改實(shí)驗(yàn)區(qū))石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 稀鹽酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固體的質(zhì)量 3 g 2 g l g

28、 1 g (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ； (2)計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1％) 2、沂蒙汽車配件廠新購(gòu)進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測(cè)定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來(lái)的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 所取黃銅樣品的質(zhì)量（g） 10.0 10.0 20.0 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 100.0 80.0 80.0 反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）

29、 109.8 89.8 99.8 請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題： （1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為_(kāi)_______________，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________。 （2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） （五）有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算 1、將3.6g的碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%，求固體剩余物的質(zhì)量。 2、金屬M(fèi)的樣品中含有不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，取樣品20g投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成MCl3和2g氫氣，測(cè)知生成的MCl3中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.8%，求樣品中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 3、將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到無(wú)水固體27.5g，則原稀硫酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？ （六）有關(guān)天平問(wèn)題的計(jì)算 1、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3g碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質(zhì)量為： 11