初中化學計算題歸納 初中化學計算題的類型有多種，其中包括化學式計算、化合價計算、化學方程式計算、溶液計算、化學方程式和溶液簡單綜合計算、應用質量守恒定律計算等，下面對中考試題中的計算題進行一下歸類： （一）有關化學式計算題類型： 第一種類型：標簽型化學式計算題： 1、（2011.雞西市）右圖是某品牌補鐵劑的標簽。請回答： (1)富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于 元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為 ； (3)已知富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質量分數(shù)為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為 mg。 （1）微量 （2）24:1 （3）66 2、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關重要的作用。下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。 配料 氯化鈉、碘酸鉀（KIO3） 含碘量 (20mg~30mg)/kg 保質期 18個月 食用方法 勿長時間燉炒 貯存方法 避光、避熱、蜜蜂、防潮 請回答下列問題： （1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIO3）的化學性質之一是 ； （2）計算碘酸鉀（KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質量比 ； （3）計算碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質量分數(shù)是多少？ ； （計算結果精確到0.01，下同） （4）計算1kg這樣的食鹽中，應加入 g碘酸鉀（用最高含碘量計算） 第二種類型：敘述型化學式計算題： 1、（2011.泰安市）（4分）無土栽培是一種農業(yè)高新技術，它可以顯著提高農作物的產量和質量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3屬于 （填“鉀肥”、“氮肥”或“復合肥料”）； ⑵ KNO3的相對分子質量為 ； ⑶ KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為 ； ⑷ 要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質量為 kg。 （1）復合肥料 （2）101 （3）39：14：48 （4）9 2、（2011.天津市）鋁土礦的主要成分是Al2O3，請按要求進行計算： （1）Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比為 。 （2）Al2O3 中鋁元素與氧元素的質量比為 。 （3）求Al2O3中鋁元素的質量分數(shù)，并寫出計算過程。（計算結果保留至0.1%） （1）2:3 （2）9:8 （3） 52.9% 第三種類型：綜合型化學式計算題： 1、（2011．南通市）(6分)造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展。 (1)回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的______污染。秸稈的主要成分是纖維素[(C6H1005)n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為______(用最簡整數(shù)比表示)。 (2)造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放。 ①檢測廢水呈堿性的簡單方法是_____。 ②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數(shù)為l．6％，現(xiàn)有廢硫酸9．8 t(H2SO4的質量分 數(shù)為20％)，可以處理的廢水質量是多少?(計算過程寫在答題卡上) （1）環(huán)境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上，再與標準比色卡比較。 （2）.解（1）硫酸的質量為：9．8 t ×2O％ =1.96 t （2）可以處理的廢水質量為x H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O 98 80 142 1.96 t x×1.6％ 98／80 =1.96 t／x×1.6％ x= 100 t (2008 煙臺市)近年來，我市積極探索建設社會主義新農村的服務體系，許多農戶獲得“測土配方施肥”服務，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經農科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克? （二）有關化合價的計算： 1、據報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國內空白，氧化鋯的化學式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價為： A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 2、（2007 天津大港）世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用，ClO2分子中氯元素的化合價為： A． －1 B．+2 C．+3 D．+4 （三）有關化學方程式的計算題： （1）有關反應物和生成物的計算 1、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反應的化學方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質量。 （2）含有雜質的反應物和生成物的計算 1、（2011．巢湖市）（6分）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。 （1）反應的化學方程式為2N2H4＋N2O4=3        ＋4H2O,請在橫線上填寫化學式以完成該化學方程式。 （2）請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質量。  （1）N2 （2）解：設需要助燃物N2O4的質量為x 2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O 64    92                                9.6kg  x                                  64/92=9.6g/x                          X=13.8kg                                 答：需要助燃物N2O4 的質量為13.8kg       2、將100g含 CaCO3質量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為41%，則生成CaO的質量約為 （3）和實驗相結合的計算題 （7分）右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請根據標簽上的文字信息，進行計算： 名稱：硫酸鈉溶液 化學式：Na2SO4 溶質質量分數(shù)：10% 溶液質量：500g (1)該硫酸鈉溶液中溶劑質量為 g； (2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并 過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應， 然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計算： ①該樣品中氯化鋇的質量分數(shù)是多少? ②用去硫酸鈉溶液的質量是多少g? （1）450g （2）解:設樣品中BaCl2的質量為X,反應用去Na2SO4溶液的質量為Y。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 208 142 233 X=20.8g = 233 X 208 23.3g X Y×10% 23.3g ×100％=80％ 26g 20.8g BaCl2% = ① Y=142g = 233 Y×10% 142 23.3g ② 答：樣品中BaCl2的質量分數(shù)為80％，反應用去Na2SO4溶液的質量為142g。 （4）標簽型化學方程式的計算 1、消化藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結果取整數(shù)） Stomachease 幫助消化 減緩胃痛 每片含250mg氫氧化鎂 圖4 2、過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。右圖為實驗室保存的 過氧化氫溶液 主要成分 H2O2 質量分數(shù) 30% 凈 重 500g 一瓶過氧化氫溶液的標簽。某小組同學為了解過氧化氫的分解情況，取5g該溶液共制得0.64g氧氣。試分析計算這瓶過氧化氫溶液在保存過程中已經分解的過氧化氫的質量。 （5）有關混合原料參加反應的化學方程式的計算 1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為[　　　 ] 　　A．Zn　　 B．Pb C．Cu　　 D．Mg 2、)將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ） A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe （6）有關字母型化學反應方程式計算題 1、A、B、C三種物質各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質D。若增加10 g A，則反應停止后，原反應物中只余C。根據上述條件推斷下列說法中正確的是 A．第一次反應停止后，B剩余9 g B．第二次反應后，D的質量為50 g C．反應中A和B的質量比是3∶2 D．反應中A和C的質量比是5∶2 2、在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9∶22．若2.6 gA與B完全反應后．生成8.8gD。則在此反應中B與D的質量比為( ) A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44 （7）有關表格型化學方程式計算題 在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量／g 5 2 20 22 反應后質量／g 待測 11 28 5 下列說法錯誤的是 A該反應是分解反應 B甲可能是該反應的催化劑 C乙、丙變化的質量比為9：8 D反應后甲的質量為0g （四）有關溶液的計算題： （1）直接使用公式計算： 1、將100g10%的某固體物質M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質的質量分數(shù)最小的是（ ） A. 蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 B. 加入10g10%的M的溶液 C. 加入10g固體M，并使之完全溶解 D. 加入10g水 2、無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質量分數(shù)為7％，某蔬菜生產基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質量是 A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg （2）溶質、溶劑的變化對質量分數(shù)的影響： ①增加溶劑（加水稀釋） 1、如要將100g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為 A．50g B．90g C．100g D．200g 2、化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。 要把50g質量分數(shù)98%的濃硫酸，稀釋為質量分數(shù)20%的硫酸。 (1)稀釋后硫酸溶液溶質的質量為 g， (2)稀釋時所需水的質量為 g。 ②溶液增濃問題：（蒸發(fā)溶劑法 增加溶質法 增加濃溶液法） 1、現(xiàn)有8%的鋁化鈉溶液50g，若是其溶質質量分數(shù)增達到16%，可采用的方法是： ①需要蒸發(fā)多少克水？ ②需要加入多少g 氯化鈉？ ③需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？ 2、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行?，F(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數(shù)也由4．8％變?yōu)?％。計算：(1)生成氧氣的質量。 (2)電解后剩余水的質量。 （3）配制溶液問題： ①計算類： 1、欲配制溶質質量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液100g。下列說法正確的是 （ ） A、只需要托盤天平和量筒兩種儀器 B、配制時要用葡萄糖作溶質 C、用托盤天平稱取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水 2、實驗室要配制50 g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g溶質質量分數(shù)為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表 配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可） 方案一 方案二 方案三 ②實驗類： 1、下圖是小明配制100g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖。 （1） 配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、________、_________、量筒。 （2） 請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果。____________________________________________________。 （3） 圖②、圖③表示的操作步驟分別是________________。 （4） 配制時需稱量氯化鈉_______g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數(shù)會__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇____________的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）。（水的密度為1g/cm3） 2、在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①溶解②稱量③計算④裝瓶存放。請按要求回答問題： ⑴現(xiàn)欲配制50g 5％氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是 （填序號）。 ⑵用已調節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是 。 ⑶在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數(shù)，則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù) （填“＜”或“＞”）5％。 ⑷在溶解步驟中需要的儀器有 、 。 (四)有關溶液和化學方程式的簡單綜合計算： （1）敘述型計算題： ①涉及沉淀的敘述型計算題： 1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)。 2、50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算： (1) 參加反應的K2CO3的質量。 (2) 過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)。 ②涉及氣體的敘述型計算題： 1、將10g不純的鋅粒（雜質不容與水也不與酸反應）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到0.2氣體，試計算： （1）鋅粒中純鋅的質量； （2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液質量為121g，試求： （1） 該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%） （2） 所的溶液中溶質的質量分數(shù)。 ③由溶液質量和質量分數(shù)進行計算： 1、現(xiàn)有Na2CO3和Na2SO4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反應后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。計算: (1)恰好完全中和后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%） （2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是 。 （3）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)。 2、南充市名優(yōu)特產閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學式為：CH3COOH。測定保寧醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O?；瘜W課外活動小組中和30g保寧醋，用去質量分數(shù)為5%的NaOH溶液20g。請你計算： （1）30g保寧醋中含醋酸的質量； （2）該保寧醋中醋酸的質量分數(shù)。 （2）標簽型計算題： (2007德陽市)某?；瘜W實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W課外興趣小組的同學為了測定其中溶質的質量分數(shù)，他們取出該溶液34g，加入適量催化劑，待完全反應后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質的質量分數(shù)。 （3）圖像型計算題： 1、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數(shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。 技術員給小紅的提示：反應的化學方程式 BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl ⑴當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是 g。 ⑵產品中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？ ⑶當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？ 2、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算： (1)樣品中銅的質量分數(shù)； (2)反應所消耗的硫酸溶液質量； (3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 3、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數(shù)為13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。求： （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的質量。 （2）實驗結束后，若將燒杯中的物質蒸干，得到固體的質量。 （4）表格型計算題： 1、南充市(課改實驗區(qū))石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據如下表： 稀鹽酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固體的質量 3 g 2 g l g 1 g (1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是 ； (2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確到0.1％) 2、沂蒙汽車配件廠新購進了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測定這批黃銅中銅的質量分數(shù)，化驗人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內發(fā)生反應。在所進行的三次實驗中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應的。有關實驗數(shù)據記錄如下： 實驗次數(shù) 1 2 3 所取黃銅樣品的質量（g） 10.0 10.0 20.0 加入稀硫酸的質量（g） 100.0 80.0 80.0 反應后燒杯內剩余物質的質量（g） 109.8 89.8 99.8 請分析實驗數(shù)據，完成下列問題： （1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應時兩種物質的質量之比為________________，該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為_____________________。 （2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應后所得的溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1%） （五）有關質量守恒定律的計算 1、將3.6g的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數(shù)為57.6%，求固體剩余物的質量。 2、金屬M的樣品中含有不與鹽酸反應的雜質，取樣品20g投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反應，生成MCl3和2g氫氣，測知生成的MCl3中氯元素的質量分數(shù)為79.8%，求樣品中M的質量分數(shù)？ 3、將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應，將反應后的溶液小心蒸干，得到無水固體27.5g，則原稀硫酸中溶液的質量分數(shù)為？ （六）有關天平問題的計算 1、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3g碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質量為： 11