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選 4 2 2 影響因素 1 影響化學反應速率的因素典型例題 一 典型例題 例 1 反應 C s H2O g CO g H2 g 在可變容積的密閉容器中進行 下列的改 變 對化學反應速率的影響如何 A 增加碳的量 B 容器的體積縮小一半 C 保持體積不變 充入 N2 使體系的壓強增大一倍 D 保持壓強不變充入 N2 例 2 設 C CO2 2CO 正反應吸熱 反應速率為 v1 N 2 3H2 2NH3 正反應放熱 反應速率為 v2 對于上述反應 當溫度升高時 v 1 和 v2 的變化情況 為 A 同時增大 B 同時減小 C v1 增加 v 2 減小 D v1 減小 v 2 增大 例 3 下列關于催化劑的說法 正確的是 A 催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應 B 催化劑在化學反應前后 化學性質和質量都不變 C 催化劑能改變化學反應速率 D 任何化學反應 都需要催化劑 E 電解水時 往水中加少量 NaOH 可使電解速率明顯加快 所以 NaOH 是這個反應 的催化劑 例 4 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里 產生 H2 的速率可由右圖表示 在下列因素中 鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl 的濃度 影響反應速率的因素是 A B C D 例 5 已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應時 生成 1 價的氯和 6 價的硫的 化合物 反應速率 v 和反應時間 t 的關系如圖所示 已知這個反應的反應速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快 試解釋 1 反應開始后 反應速率加快的原因是 2 反應后期 反應速率下降的原因是 二 基礎練習 一 選擇題 1 為了更好的解決能源問題 人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率 另一方面尋 找能源 以下做法不能提高燃料效率的是 A 煤的汽化與液化 B 液體燃料呈霧狀噴出 C 通入大大過量的空氣 D 將煤粉粉碎 2 把下列4種X的溶液分別加入 4個盛有10mL 2mol L鹽酸的燒杯中 均加水稀釋到 50mL 此時X和鹽酸緩和地進行反應 其中反應速率最大的是 選 4 2 2 影響因素 2 A 20mL 3mol L的X溶液 B 20mL 2mol L的X溶液 C 10ml 4mol L的X溶液 D 10mL 2mol L的X溶液 3 當其它條件不變時 下列化學反應的反應速率與壓強變化基本無關的是 A 2NaOH H 2SO4 Na2SO4 2H 2O B 2SO 2 氣 O 2 氣 2SO3 氣 C CaCO 3 固 CaO 固 CO 2 氣 D H 2 氣 I 2 氣 2HI 氣 4 下列說法中正確的是 A 和 與 溶液反應速率相同 B 大理石塊與大理石粉分別同 鹽酸反應速率相同 C 在相同條件下分別與 鹽酸反應 其反應速率相同 D 和 與相同形狀和大小的大理石反應 速率相同 5 將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上 能使反應的最初速率加快的是 A 鹽酸濃度不變 使用量增大 1 倍 B 鹽酸濃度增加 1 倍 用量減至 C 增大碳酸鈉粉末的用量 D 使反應在較高溫度下進行 6 在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應 Fe2O3 3H 2 2Fe 3H 2O 采取下列措施不 能改變反應速率的是 A 增加 Fe2O3 的量 B 保持容器體積不變 增加 H2 輸入量 C 充入 N2 保持容器內壓強不變 D 充入 N2 保持容器內體積不變 7 0 1mol LNa 2S2O3 溶液與 0 1mol LH2SO4 溶液各 5mL 和 10mL 水混合 反應速率為 v1mol L s 0 2mol L Na2S2O3 溶液與 0 2mol LH2SO4 溶液各 5mL 和 20mL 水混合 反 應速率為 v2mol L s 則 v1 和 v2 的關系是 A 大于 B 小于 C 等于 D 不能確定 8 100mL 6 mol L H 2SO4 跟過量鋅粉反應 在一定溫度下 為了減緩反應進行的速率 但又不影響生成氫氣的總量 可向反應物中加入適量的 A 碳酸鈉 固體 B 水 C 硫酸鉀溶液 D 硫酸銨 固體 9 升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是 A 增加分子碰撞機會 B 增加分子的能量 C 增加了反應所需的能量 D 增加反應物中活化分子的百分數(shù) 10 硫酸工業(yè)中燃燒硫鐵礦生產 SO2 時 為提高生成 SO2 的速率 下列措施可行的是 A 把塊狀礦石粉碎成粉末 B 降低溫度 C 增大 O2 壓強 向爐內噴吹 O2 D 使用催化劑 Fe2O3 11 在 CO g H2O g CO2 g H2 g 正反應為放熱反應 反應中 改變下列條件 不能使 v 正 增大的是 A 升高溫度 B 使用催化劑 C 降低溫度 D 增大容器體積 12 反應 在一可變容積的密閉容器中進行 下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 A 增加 C 的量 選 4 2 2 影響因素 3 B 將容器的體積縮小一半 C 保持體積不變 充入 使體系壓強增大 D 壓強不變充入 使容器體積增大 13 等質量的兩份鋅粉 a 和 b 分別加入過量的稀硫酸中 a 中同時加入少量 CuSO4 下列圖中表示其產生 H2 總體積 V 與時間 t 的關系正確的是 14 在一定條件下 NO 能跟 H2 發(fā)生如下反應 2NO 2H 2 N2 2H2O 經研究 上述 反應是按以下三步反應依次進行的總反應 括號中是該條件下反應的相對速率 2NO H2 N2O H2O 慢 2N 2O 2N2 O2 快 2H 2 O2 2H2O 更快 以上總反應的速率主要取決于三步反應中的 A B C D 和 15 在恒溫恒容的容器中進行反應 N2O4 g 2NO2 g H 0 若反應物濃度由 0 1mol L 降到 0 06mol L 需 20s 那么 反應物濃度由 0 06mol L 降到 0 024mol L 需反應 的時間為 A 等于 18s B 等于 12s C 大于 18s D 小于 18s 16 亞氯酸鹽 NaClO 2 可用作漂白劑 在常溫下不見光時可保存一年 但在酸性溶 液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解 5HClO 2 4ClO2 H Cl 2H2O 分解時 剛加入硫酸時反 應緩慢 隨后突然反應釋放出 ClO2 這是因為 A 酸使亞氯酸的氧化性增強 B 溶液中的 H 起催化作用 C 溶液中的 Cl 起催化作用 D 逸出的 ClO2 使反應的生成物濃度降低 17 氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應 ClO 3 3HSO3 3SO42 Cl 3H 已 知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快 右圖為用 ClO3 在單位時間內的物質的量濃度的 變化來表示該反應速率的速率 時間圖像 下列說法不正確的是 A 反應開始時速率增大可能是 c H 增大引起的 B 縱坐標為 v H 的速率 時間曲線與圖中曲線能完全重合 C 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小 D 圖中陰影部分 面積 為 t1 至 t2 時間內的 ClO3 的物質的量濃度的減小值 二 填空題 18 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的 氫 氣 試管中 產生氫氣的速率變化情況如右圖所示 圖中 t1 t2 速率變化的主要原因是 t 2 t3 速率變化的主要原因 是 19 在密閉容器里 通入 x mol H2 和 y mol I2 改變下列條件 反應速率將如何改變 填 增大 減小 或 不變 1 升高溫度 2 加入催化劑 3 充入更多的 H2 t1 t2 t3 t 選 4 2 2 影響因素 4 4 擴大容器的體積 5 容器容積不變 通入氖氣 20 反應 3Fe S 4H 2O Fe3O4 s 4H 2 g 在一可變的容積的密閉容器中進 行 試回答 增加 Fe 的量 其正反應速率的變化是 填增大 不變 減小 以下 相同 將容器的體積縮小一半 其正反應速率 逆反應速率 保持體積不變 充入 N2 使體系壓強增大 其正反應速率 逆反應速率 保持壓強不變 充入 N2 使容器的體積增大 其正反應速率 逆反應速率 21 某化學反應 2A B D 在四種不同條件下進行 B D 起始濃度為 0 反應物 A 的濃度 mol L 隨反應時間 min 的變化情況如下表 根據上述數(shù)據 完成下列填空 1 在實驗 1 反應在 10 至 20 分鐘時間內平均速率為 mol L min 2 在實驗 2 A 的初始濃度 c2 mol L 反應經 20 分鐘就達到平衡 可推測 實驗 2 中還隱含的條件是 3 設實驗 3 的反應速率為 v3 實驗 1 的反應速率為 v1 則 v3 v1 填 且 c3 1 0mol L 填 4 比較實驗 4 和實驗 1 可推測該反應是 反應 選填吸熱 放熱 理由 是 22 某高溫下 金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時 在金屬表面生成氧化薄膜 的實驗數(shù)據記錄如下 反應時間 t h 1 4 9 16 25 MgO 層厚 Y nm NiO 層厚 Y nm 0 05a b 0 2a 2b 0 45a 3b 0 80a 4b 1 25a 5b a 和 b 均為與溫度有關的常數(shù) 請回答下列問題 1 金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示 其理由是 2 金屬氧化膜的膜厚 Y 跟時間 t 所呈現(xiàn)的關系是 填 直線 拋物線 對數(shù) 或 雙曲線 等類型 MgO 氧化膜的膜厚 Y 屬 型 NiO 氧化膜的膜厚 Y 屬 型 3 Mg 與 Ni 比較 哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性 答 其理 由是 三 能力測試 高溫 選 4 2 2 影響因素 5 1 飄塵是物質燃燒時產生的料狀漂浮物 顆粒很小 不易沉降 它與空氣中 SO2 O 2 接觸時 SO2 會部分轉化為 SO3 使空氣的酸度增加 飄塵所起的作用可能是 氧化劑 還原劑 催化劑 吸附劑 A B C D 2 若溫度每升高 10 反應速率增大到原來的 2 倍 10 時某反應的速率為 0 1 mol L s 為了把該反應速率提高到 1 6 mol L s 其它條件不變時反應溫度應是 A 30 B 40 C 50 D 60 3 某學生用純凈的 Cu 與過量濃 HNO3 反應制取 NO2 實驗結果如圖所示 對圖中曲 線的描述正確的是 A OA 段表示開始時 反應速率稍慢 B AB 段表示反應速率較快 可能因為產物有催化 作用 C BC 段表示反應速率最快 在該時間內收集到的 氣體最多 D OC 線表示隨時間增加 反應速率逐漸增大 4 已知含氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性加強而增強 智利硝石中含有碘酸鈉 可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘 1 配平該反應方程式 2 在制備實驗時發(fā)現(xiàn)開始階段反應速率呈遞增趨勢 后來又減小 請解釋原因 C B A t min 0 V NO2 mL