《2022年高考化學(xué) 專題十七 氮及其化合物（全國(guó)通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 專題十七 氮及其化合物（全國(guó)通用）（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué) 專題十七 氮及其化合物（全國(guó)通用） 一、選擇題 1．(xx·廣州六校聯(lián)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　) A．NO2與水反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋ B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O D．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O 解析　B項(xiàng)，碳酸鈣為難溶物質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式；C項(xiàng)，亞硫酸根離子有強(qiáng)還原性，能被硝酸氧化成硫酸根離子；D項(xiàng)，漏寫銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)。 答案　A 2．(xx·吉林五校聯(lián)考

2、，12)“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說(shuō)法正確的是(　　) A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色 C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) 解析　A項(xiàng)，①上部匯集了固體NH4Cl，是因?yàn)镹H4Cl加熱分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫氣體在試管的上部遇冷又重新化合生成了NH4Cl固體，NH4Cl受熱易分解，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，②中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，

3、溶液變無(wú)色，③中二氧化硫能使品紅溶液褪色，溶液為無(wú)色，加熱時(shí)二氧化硫與品紅化合生成的無(wú)色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液又變紅色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)于平衡體系2NO2N2O4，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，溫度降低，平衡向右移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，正確；D項(xiàng)，①中NH4Cl加熱時(shí)的分解反應(yīng)和氨氣與氯化氫氣體遇冷的化合反應(yīng)是在不同條件下發(fā)生的，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 答案　C 3.(xx·株洲質(zhì)檢，15)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、 乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如右轉(zhuǎn)化關(guān) 系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　) A．若甲為C2H5OH，則丙

4、可能是CH3COOH B．若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則甲可能為Cl2 C．若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則丁可能為O2 D．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液 解析　A項(xiàng)，若甲為C2H5OH，丙為CH3COOH，則乙為CH3CHO，丁為O2，C2H5OH與CH3COOH無(wú)法生成CH3CHO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲為Cl2，丁為鐵，乙為FeCl3，丙為FeCl2，可能；C項(xiàng)，丁為O2，甲為NH3，乙為N2，丙為NO，NO和NH3反應(yīng)可生成N2，可能；D項(xiàng)，甲為AlCl3，丁為NaOH溶液，則乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，可能。 答案　A 4．(xx·郴州調(diào)研)有一稀硫酸和

5、稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)(　　) A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L 解析　金屬和混酸反應(yīng)通過(guò)離子方程式計(jì)算比較簡(jiǎn)便，3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(鐵過(guò)量，產(chǎn)物為Fe2＋)，反應(yīng)中Fe和H＋過(guò)量，生成的NO的量以NO為準(zhǔn)來(lái)計(jì)算，共得NO 0.448 L，因?yàn)檫^(guò)量的鐵還可以和溶液中過(guò)量的H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2，即有Fe＋2

6、H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2為0.224 L，氣體體積共計(jì)0.672 L，應(yīng)選B。 答案　B 5．(xx·江西五校聯(lián)考，16)將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是(　　) A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到 NO氣體的體積一定為2.24 L C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6 g

7、的硝酸的物質(zhì)的量一定是 0.4 mol 解析　根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，即金屬離子結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量為5.1 g/17 g·mol＝0.3 mol，也等于反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。A項(xiàng)，沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.3 mol，則至少需要?dú)溲趸c溶液的體積是100 mL，故當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.3 mol，則NO物質(zhì)的量是0.1 mol，但未指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以氣體的體積不一定是2.24 L，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若金屬全部是鎂，則其質(zhì)量為(0.3 mol/2)×24 g/mol＝

8、3.6 g，若金屬全部是銅，則其質(zhì)量為(0.3 mol/2)×64 g/mol＝9.6 g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6 g

9、NO，X是氧氣，則N是NO2，但NO2和氧氣是不反應(yīng)的，故選項(xiàng)D是不可能的，其余都是正確的，答案選D。 答案　D 二、非選擇題 7．(xx·潮州質(zhì)檢，19)霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。 Ⅰ.將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。 若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其濃度如下表： 離子 K＋ Na＋ NH SO NO Cl－ 濃度/(mol·L－1) 3×10－6 7×10－6 2×10－5 3×10－5 5×10－5 2×10－5 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH＝________。

10、Ⅱ.消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。 (1) 方法一：工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)： ①裝置Ⅰ中的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。 ②裝置Ⅲ中可以使Ce4＋再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當(dāng)消耗1 mol甲烷時(shí)，理論上可再生________mol Ce4＋。 (2)方法二：NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示： ①圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫

11、度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度應(yīng)為________(填序號(hào))。 a．Mn，200 ℃左右 b．Cr，450 ℃左右 c．Mn和Cr混合，300 ℃左右 ②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，若c(NO2)/c(NO)＝1∶1脫氮率最佳。已知每生成11.2 L N2(標(biāo)況)反應(yīng)放出的熱量為Q kJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________。 解析?、?根據(jù)電荷守恒：c(K＋) ＋c(Na＋) ＋c(NH)＋c(H＋)＝c(NO)＋c(Cl－)＋2c(SO)，求得

12、c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，pH＝4。Ⅱ.(1)①裝置I中發(fā)生的主要反應(yīng)是NaOH溶液與SO2的反應(yīng)，由圖示可知生成物是HSO(產(chǎn)物進(jìn)入裝置Ⅲ)，其反應(yīng)為：SO2＋OH－===HSO。②甲烷燃料電池，總反應(yīng)為CH4＋2O2===CO2＋2H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e－，1 mol CH4 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 mol e－，Ce4＋的再生是指將Ce3＋被氧化為Ce4＋，故可以氧化再生 8 mol Ce4＋。(2)①M(fèi)n在200 ℃左右時(shí)催化效率最高，而Cr在450 ℃左右時(shí)催化效率最高，從節(jié)約能源角度應(yīng)選擇Mn，200 ℃左右。②發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋NO(g)＋2NH3(g)===2N

13、2(g)＋3H2O(l)，生成0.5 mol N2，放出Q kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為：NO2(g)＋NO(g)＋2NH3(g)===2N2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－4Q kJ·mol－1。 答案　Ⅰ.4?、? (1) ①SO2＋OH－===HSO?、?　(2)① a　②NO2(g)＋NO(g)＋2NH3(g)===2N2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－4Q kJ·mol－1 B組　專項(xiàng)能力訓(xùn)練 一、選擇題 1．(xx·河北衡水中學(xué)調(diào)研)下列四組混合氣體體積比為①NO2∶O2＝2∶1；②NO∶O2＝2∶1；③NH3∶O2＝2∶1；④NO2∶NO∶O2＝1∶1∶1，將分別盛滿上述

14、各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高順序正確的是(　　) A．④③②① B．④①②③ C．③①④② D．③②①④ 解析　涉及到反應(yīng)：4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3，4NO＋2H2O＋3O2===4HNO3。設(shè)試管體積為V：①余V O2；②余V NO；③余V O2；④余0。 答案　D 2．(xx·北京海淀期末)已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所 示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸 B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì) C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

15、 D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài) 解析　A項(xiàng)，若A為Fe，D為氫氣，則B可以是水，也可以是酸；B項(xiàng)，若A為NO2，D為HNO3，B為水，則C為NO；C項(xiàng)，若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)可以是復(fù)分解反應(yīng)，也可以是氧化還原反應(yīng)，如二氧化氮和水的反應(yīng)。 答案　D 3．(xx·湖北武漢調(diào)研)一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是(　　) ①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少 ②硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同 ③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越

16、少 ④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同 A．只有② B．②④ C．③④ D．①②③ 解析　依據(jù)Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(濃)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，①錯(cuò)；根據(jù)鐵原子守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同，②正確；③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，③錯(cuò)；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，④正確。 答案　B 4．(xx·安徽安慶二模)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中 氮元素的化合價(jià)越低。某同

17、學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量 很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的 溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液 的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖 所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．OC段離子反應(yīng)方程式：H＋＋OH－===H2O B．溶液中結(jié)合OH－能力最強(qiáng)的離子是H＋，最弱的離子是Al3＋ C．溶液中n(NH)＝0.012 mol D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量 解析　因充分反應(yīng)后沒(méi)有氣體放出，故還原產(chǎn)物為銨銀離子；溶液中存在的陽(yáng)離子為Al3＋、Fe3＋、H＋、NH，它們與NaOH反應(yīng)的先后

18、順序?yàn)镠＋、Fe3＋、Al3＋、NH，Al(OH)3能溶于過(guò)量的NaOH溶液，根據(jù)DE段消耗3 mL NaOH，可以計(jì)算出n(NH)＝n(NaOH)＝0.012 mol。答案選B。 答案　B 二、非選擇題 5．(xx·豫南九校聯(lián)考，15)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體。 (1)當(dāng)空燃比(空氣與燃油氣的體積比)不同時(shí)，汽車尾氣的主要成分不同?？杖急容^小時(shí)的有毒氣體主要是________(填化學(xué)式)。 (2)某分子篩類催化劑(H＋交換沸石)催化NH3脫除NO、NO2的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。 步驟③轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是_

19、_______________。按上圖反應(yīng)機(jī)理，NH3脫除NO、NO2總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。 (3)NaClO2溶液將NO轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)歷程如下： NaClO2＋HCl===HClO2＋NaCl 8HClO2===6ClO2↑＋Cl2↑＋4H2O 2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2↑ 5NO＋3ClO2＋4H2O===5HNO3＋3HCl 則酸性條件下NaClO2溶液將NO轉(zhuǎn)化為HNO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________

20、__________________。 解析　(1)由空燃比定義可知當(dāng)空燃比小時(shí)，空氣少，燃料不完全燃燒生成CO。(2)由圖，步驟③可知反應(yīng)物為[(NH4)2(NO2)]2＋、NO，生成物有N2、H2O、[(NH4)2(HNO2)]＋、H＋，配平。 注意觀察物質(zhì)的“進(jìn)”與“出”，圓環(huán)上均有中間產(chǎn)物，“進(jìn)”的為反應(yīng)物，有NH3、NO、NO2，“出”的為生成物，有N2和H2O，寫出并配平方程式。(3)NaClO2將NO氧化為HNO3，自身被還原為NaCl，寫出方程式并配平。 答案　(1)CO (2)[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO===N2＋H2O＋ [(NH4)(HNO2)]＋＋H＋

21、　NO＋NO2＋2NH32N2＋3H2O (3)3NaClO2＋4NO＋2H2O===4HNO3＋3NaCl 6．(xx·四川達(dá)州診斷，7)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究銅與硝酸的反應(yīng)。 (1)用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸，各取10 mL硝酸分別與銅片反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下： 序號(hào) 濃硝酸與水 的體積比 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Ⅰ 1∶1 反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色 Ⅱ 1∶3 反應(yīng)速率較快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無(wú)色 Ⅲ 1∶5 反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無(wú)色 ①銅與稀硝酸

22、反應(yīng)的離子方程式為______________；若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L NO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO3的質(zhì)量為________g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)。 ②依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ，理由是____________________ __________________________________________________________________。 (2)為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，如右圖所示(夾持儀器略去)。 用該裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟如下： Ⅰ.安裝好裝置后，檢查裝置氣密性

23、。 Ⅱ.打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿(不接觸銅絲)。 Ⅲ.向上移動(dòng)B管，使A管液面上升至與橡膠塞恰好接觸，關(guān)閉旋塞C，反應(yīng)開始。 Ⅳ.當(dāng)液面重新下降至與銅絲脫離接觸時(shí)，反應(yīng)停止。 Ⅴ.打開旋塞C，移動(dòng)B管，使A中迅速進(jìn)入少量空氣，關(guān)閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。 …… ①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到____________________，說(shuō)明裝置的氣密性良好。 ②步驟Ⅲ操作的目的是_____________________________________________ _________________________

24、_________________________________________。 ③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進(jìn)一步采取的操作是__________________，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 解析　(1)①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋ ＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；觀察

25、反應(yīng)方程式知，被還原的HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)＝n(NO)＝0.56 L÷22.4 L·mol－1＝0.025 mol，即m(被還原的HNO3)＝0.025 mol×63 g·mol－1≈1.58 g。②制備NO氣體最適宜的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ，因?yàn)楫a(chǎn)物是NO，反應(yīng)速率較快且不用加熱。(2)①檢查裝置氣密性的操作是：關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到A、B間形成液面差，且保持不變，說(shuō)明裝置的氣密性良好。②NO容易被空氣中的氧氣氧化，為了觀察NO的顏色必須排干凈裝置中的空氣，即步驟Ⅲ操作的目的是趕走液面上方空氣，防止NO被空氣中的O2氧化，以便觀察生成氣體的顏色。 答案　(1)①3Cu＋8H＋

26、＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　1.58 ②產(chǎn)物是NO，反應(yīng)速率較快且不用加熱 (2)①A、B間形成液面差，且保持不變 ②趕走液面上方空氣，防止NO被空氣中的O2氧化，以便觀察生成氣體的顏色 ③重復(fù)步驟Ⅴ的操作(合理即可)　再次重復(fù)操作后氣體不再變?yōu)榧t棕色 熱點(diǎn)一　氮?dú)夂偷难趸?xx·福建理綜9，xx·北京理綜26，xx·大綱全國(guó)卷28) 【演練1】 氮的氧化物對(duì)環(huán)境的影響 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 B．NO可用于某些疾病的治療 C．NO2通入FeSO4溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象 D．汽車尾氣的主要

27、污染成分包括NO、CO和N2 答案　B 【演練2】 氮的氧化物溶于水的計(jì)算 室溫時(shí)，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入b mL O2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為c mL，且該氣體不支持燃燒。則a、b、c的關(guān)系是(　　) A．a(chǎn)＝4b＋3c　　　　　　 B．a(chǎn)＝4b＋c C．a(chǎn)∶b＝4∶1 D．a(chǎn)∶b＝4∶3 解析　根據(jù)反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，a mL NO2會(huì)生成 mL NO，通入O2后，最后氣體不支持燃燒，故c mL剩余氣體為NO，即與b mL O2反應(yīng)的NO為mL，根據(jù)化學(xué)方程式4N

28、O＋3O2＋2H2O===4HNO3得∶b＝4∶3，整理可得a＝4b＋3c。 答案　A 熱點(diǎn)二　有關(guān)HNO3的計(jì)算及其實(shí)驗(yàn)探究(xx·山東理綜9，xx·四川理綜13，xx·安徽理綜10、28) 【演練3】 硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算 將9 g銅和鐵的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L

29、－1 C．第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵 D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO 解析　本題以金屬和稀硝酸的反應(yīng)為背景，考查了守恒定律在計(jì)算題中的應(yīng)用。第一次加稀硝酸時(shí)金屬有剩余，溶解的4.2 g金屬均被氧化為＋2價(jià)，溶解的金屬的物質(zhì)的量為×3×＝0.075 mol，金屬的摩爾質(zhì)量為＝56 g·mol－1，是鐵；第二次加稀硝酸后金屬完全溶解，由題意可知Fe2＋未被氧化，溶解的4.8 g金屬也一定被氧化為＋2價(jià)，同理可知溶解的金屬的摩爾質(zhì)量為64 g·mol－1，是銅。c(HNO3)＝×4 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1。若金屬完全溶解后再加100

30、mL稀硝酸，反應(yīng)為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，HNO3足量，0.075 mol Fe2＋生成0.025 mol NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.56 L，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。 答案　A 熱點(diǎn)三　氨氣和銨鹽(xx·課標(biāo)Ⅰ8，xx·課標(biāo)Ⅰ7，xx·廣東理綜10，xx·江蘇化學(xué)4) 【演練4】 高考組合題 判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣(　　) (xx·全國(guó)課標(biāo)卷Ⅰ，7B) (2)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑(　　) (xx·江蘇化學(xué)，4A) (3)將分別充滿HCl、NH3的燒瓶

31、倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水(　　) (xx·廣東理綜，12D) (4)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3涉及氧化還原反應(yīng)(　　) (xx·廣東理綜，10D) (5)可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡(　　) (xx·海南化學(xué)，4A) (6)用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，是因?yàn)闈獍彼蕢A性(　　) (xx·安徽理綜，10D) 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ 【演練5】 氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出。

32、 請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝? (1)A的化學(xué)式________。 (2)寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式： ①_______________________________________________________________， ②________________________________________________________________。 (3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：_________________________________________。 (4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

33、 (5)在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24 L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。 解析　A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，A可能為NaHCO3或NH4HCO3，B與Mg反應(yīng)，B應(yīng)為CO2，C與Na2O2反應(yīng)生成G，C可能為H2O，D與G在催化劑存在的條件下反應(yīng)，D應(yīng)為NH3，則H為NO，I為NO2，J為HNO3，HNO3與F反應(yīng)又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，則F為C(碳)。 答案　(1)NH4HCO3 (2)①2Mg＋CO22MgO＋C ②4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O (4)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (5)0.2