2022年人教版高中化學(xué)選修四 1-1-3 中和熱 中和熱的測(cè)定 教案1 【教學(xué)目標(biāo)】 1、初步掌握中和熱的概念 2、掌握測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)操作 3、了解中和熱測(cè)定操作中的注意點(diǎn) 【教學(xué)重點(diǎn)】 中和熱的概念與測(cè)定中和熱 【教學(xué)難點(diǎn)】 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的操作要點(diǎn) 【教學(xué)過程】 【回顧思考】 1、什么是中和反應(yīng)？中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（用離子方程式表示） 2、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？ 【過渡】酸堿中和是放熱反應(yīng)，一定量的酸和一定量的堿完全反應(yīng)可放出多少熱量呢？如何測(cè)定？ 【板書】三、中和熱 中和熱的測(cè)定 1、中和熱 （1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。 ①研究條件：稀溶液 ②反應(yīng)物：酸與堿（中學(xué)階段只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱） ③生成物及其物質(zhì)的量：1molH+和1molOH-反應(yīng)生成1molH2O ④放出的熱量：57.3kJ/mol △H為負(fù)值 2、中和熱的測(cè)定 （1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 了解中和熱測(cè)定的基本原理和測(cè)定方法，加深理解中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 （2）實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先測(cè)出鹽酸和氫氧化鈉的起始溫度，求其平均溫度t1，兩溶液混合充分反應(yīng)后，讀取混合液溫度t2。為了使計(jì)算簡(jiǎn)便，可以近似地認(rèn)為： ①50mL 0.5mol/L鹽酸和50mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，則鹽酸質(zhì)量m1＝50g，氫氧化鈉質(zhì)量m2＝50g。近似認(rèn)為混合溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，所以中和反應(yīng)放出的熱量是： Q＝(m1＋m2)×c×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。 ②又因50mL 0.5mol/L鹽酸中含有0.025mol 的H＋，它跟0.025 mol 的OH－發(fā)生中和反應(yīng)，生成0.025mol 的水，放出熱量為Q，所以： （3）實(shí)驗(yàn)用品： 大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、泡沫塑料或紙條、 塑料板或硬紙板（兩個(gè)孔）、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒 、量筒(50 mL)兩個(gè) 藥品： 0.50 mol/L 鹽酸 0.55 mol/L NaOH溶液 （4） 實(shí)驗(yàn)步驟（可結(jié)合觀看實(shí)驗(yàn)視頻） 以鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)為例。 ①組裝絕熱裝置。在大燒杯底部墊上泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平；然后在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料(或紙條)；再在大燒杯上用泡沫塑料板或硬紙板作蓋板(如右圖所示)。 ②向小燒杯中加入0.50mol/L的鹽酸50mL，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。 ③在另一小燒杯中加入50mL 0.55mol/L的NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量 NaOH溶液的溫度。 ④把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入盛有鹽酸的小燒杯中，并把NaOH溶液一次倒入盛有鹽酸的小燒杯中，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度(為保證上述反應(yīng)能充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以使酸或堿略過量)。 ⑤重復(fù)：重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次(取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù))。 ⑥根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。 ⑦可用同樣的方法分別測(cè)定同體積的KOH溶液與鹽酸反應(yīng)，NaOH溶液與硝酸反應(yīng)的中和熱。 （5）注意事項(xiàng) ①作為量熱的儀器裝置，要盡量減少熱量散失。a.其保溫隔熱的效果一定要好，在兩燒杯縫隙一定要塞滿泡沫塑料(或紙條)；b.小燒杯杯口與大燒杯杯口相平；c.泡沫塑料板上的兩個(gè)小孔要恰好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過；d.可改用保溫杯來做，也可用塊狀聚苯乙烯泡沫塑料制成與小燒杯外徑相近的絕緣外套來做。 ②鹽酸和NaOH溶液濃度的配制必須準(zhǔn)確，NaOH溶液的濃度必須稍大于鹽酸的濃度，兩者的濃度均宜小不宜大，若濃度偏大，則測(cè)定結(jié)果誤差較大。 ③鹽酸和NaOH溶液的體積必須量取準(zhǔn)確。 ④溫度計(jì)的讀數(shù)要準(zhǔn)確。a.水銀球部分要完全浸沒在溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)；b.讀數(shù)時(shí)應(yīng)謹(jǐn)慎細(xì)心，把握并讀準(zhǔn)溫度且由同一個(gè)人來讀；c.測(cè)量鹽酸的溫度后，要將溫度計(jì)上的酸沖洗干凈后再測(cè)量NaOH溶液的溫度。 ⑤實(shí)驗(yàn)操作要快。 【例題分析】 50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。 （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。 （4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。 （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）