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1、2022屆高考化學二輪復習 選擇題標準練（六）（含解析） 7.下列說法正確的是(　　) A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質 B.Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得 C.需要通電才可進行的有:電解、電泳、電離、電鍍、電化學腐蝕 D.用油脂和燒堿制肥皂的過程中有加成反應 8.已知:C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p) 的分子式均為C5H10O2,下列說法錯誤的是(　　) A.e的一氯代物有四種 B.e中存在少量的p時可以加入飽和Na2CO3溶液后分液除去 C.m、e、p均可與NaOH溶液反應 D

2、.m、p的可能結構一樣多 9.下列氣體的制備和性質實驗中,由現象得出的結論錯誤的是(　　) 選項 試劑 試紙或試液 現象 結論 A 亞硫酸鈉、硫酸 品紅試液 褪色 SO2具有還原性 B 濃鹽酸、濃硫酸 濕潤藍色石蕊試紙 變紅色 HCl為酸性氣體 C 濃鹽酸、二氧化錳 濕潤淀粉碘化鉀試紙 變藍色 Cl2具有 氧化性 D 濃氨水、生石灰 濕潤紅色石蕊試紙 變藍色 NH3為堿性氣體 10.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數目為4NA B.1 mol N2與3 mol H2反應生成的

3、NH3分子數目為2NA C.在0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中,陰離子數目大于0.1NA D.27 g鋁與足量NaOH溶液反應,轉移電子的數目為3NA 11.中科院某課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如圖所示),該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列 說法中正確的是(　　) A.a極為正極 B.隨著反應不斷進行,負極區(qū)的pH不斷增大 C.b極的電極反應式為MnO2+2H2O+2e-Mn2++4OH- D.消耗0.01 mol葡萄糖,電路中轉移0.02 mol電子 12.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主

4、族元素,W的氫化物的水溶液能蝕刻玻璃,X、Y處于相鄰位置,Y的最高正價與最低負價代數和為零,W、X原子的最外層電子數之和與Y、Z原子的最外層電子數之和相等。下列說法錯誤的是(　　) A.原子半徑:X>Y>Z>W B.最高正價:W>Z>Y>X C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:W>Z>Y D.簡單離子的電子層結構:W與X相同 13.常溫下,將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,測得混合溶液的pH與離子濃度的變化關系如圖所示[已知:p=-lg]。下列敘述不正確的是(　　) A.Ka(HA)的數量級為10-5 B.滴加NaOH溶液過程中,保持不變 C.m點所示溶液中:c(H+)=c

5、(HA)+c(OH-)-c(Na+) D.n點所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA) 7.B　蔗糖、淀粉及其水解成的單糖屬于非電解質,油脂屬于非電解質,但是其水解產物高級脂肪酸屬于弱電解質,因此A錯誤;由H2O+CaCO3+CO2Ca(HCO3)2, 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,2FeCl3+Fe3FeCl2知B正確;電離條件是溶于水或受熱熔化,不需要通電,電化學腐蝕中的原電池腐蝕也不需通電,所以C錯誤;制肥皂屬于取代反應,所以D錯誤。 8.D　e有四種不同化學環(huán)境的H,所以其一氯代物有四種,故A正確;p屬

6、于羧酸,能與飽和碳酸鈉溶液反應而除掉,故B正確;m、e可以與氫氧化鈉發(fā)生堿性水解反應,p可以與氫氧化鈉發(fā)生中和反應,故C正確;m中丙基C3H7—有兩種結構,而p中丁基—C4H9有四種結構,故D錯誤。 9.A　二氧化硫使品紅試液褪色,顯示了二氧化硫的漂白性,A錯誤;濃鹽酸有揮發(fā)性,濃硫酸有吸水性,揮發(fā)出來的氯化氫氣體能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅色,說明HCl為酸性氣體,B正確;濃鹽酸與二氧化錳共熱產生氯氣,氯氣使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{色,說明氯氣將碘離子氧化為碘單質,C正確;濃氨水與生石灰反應生成氨氣,氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色,說明氨氣與水反應生成氨水顯堿性,D 正確。 10.D　甲醇分子

7、含3個C—H鍵、1個C—O鍵和1個O—H 鍵,故1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數目為5NA,A錯誤;氮氣與氫氣合成氨的反應為可逆反應,故1 mol N2與3 mol H2反應生成的NH3分子數目小于2NA,B錯誤;沒有給出溶液體積,無法計算離子數目,C錯誤;27 g鋁的物質的量為1 mol,與足量NaOH溶液反應,鋁轉化為偏鋁酸根離子,鋁元素化合價升高3價,轉移電子數目為3NA,D正確。 11.D　此裝置為燃料電池,燃料為葡萄糖(C6H12O6),被氧化后生成葡萄糖內酯(C6H10O6),a為負極,A錯誤;a極反應為 C6H12O6-2e-C6H10O6+2H+,負極區(qū)pH不斷減小,B錯誤

8、;生成的H+移動到b極,b電極反應式為MnO2+4H++2e-Mn2++2H2O,C錯誤;由電極反應式可知每消耗0.01 mol葡萄糖,電路中轉移0.02 mol電子,D正確。 12.B　根據“W的氫化物的水溶液能蝕刻玻璃”知道W為F元素,據“Y的最高正價與最低負價代數和為零”以及“原子序數依次遞增的短周期元素”知Y為Si元素,X、Y處于相鄰位置,所以X為Al,再據“W、X原子的最外層電子數之和與Y、Z原子的最外層電子數之和相等”推測Z為硫元素;根據元素周期律,原子半徑為Al>Si>S>F(即X>Y>Z>W),故A正確;最高正價S>Si>Al,F無正價,故B錯誤;非金屬性F>S>Si,所以簡

9、單氫化物穩(wěn)定性HF>H2S>SiH4,故C正確;簡單離子F-與Al3+均為10e-微粒,電子層結構相同,故D正確。 13.D　HAH++A-,Ka(HA)=,取圖中點m(0,4.76),當p=-lg =0時, =1,Ka(HA)=c(H+)=10-4.76,故Ka(HA)的數量級為10-5,A正確;= =,溫度不變,Ka、KW均不變,則兩者的比值不變,故滴加NaOH溶液過程中,保持不變,B正確;根據電荷守恒,m點所示溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-),又m點時c(A-)=c(HA),則c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+),C正確;根據物料守恒,當NaOH與HA完全反應時生成NaA,c(Na+)=c(A-) +c(HA),此時溶液顯堿性,n點溶液pH接近3,加入的氫氧化鈉量很少,此時溶液中:c(Na+)