《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《鋁的化合物》學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《鋁的化合物》學(xué)案（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《鋁的化合物》學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住氧化鋁、氫氧化鋁的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制備、用途。 2、理解氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。 3、熟記鋁三角的轉(zhuǎn)化 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 重點(diǎn) ：氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。 難點(diǎn) ： 鋁三角的轉(zhuǎn)化 【使用說明及學(xué)法指導(dǎo)】 1、完成預(yù)習(xí)案，形成鋁三角完整的知識(shí)體系。 2、重點(diǎn)理解鋁三角轉(zhuǎn)化中對(duì)物質(zhì)的要求和有關(guān)量的計(jì)算 預(yù)習(xí)案 一、 知識(shí)梳理 化學(xué)式 Al2O3 Al(OH)3 屬類 兩性氧化物 兩性氫氧化物 顏色狀態(tài) 白色固體，天然產(chǎn)稱為剛玉（紅寶石、藍(lán)寶石） 白色膠狀沉淀 溶解性 難溶 難溶 熱穩(wěn)定

2、性 穩(wěn)定 加熱分解為氧化物化和水 與酸反應(yīng) Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ == Al3+ + 3H2O 與強(qiáng)堿反應(yīng) Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 制備方法 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ 2AlO2 — + CO2 +3H2O == 2Al(OH)3↓ + HCO32— Al3+ + 2AlO2 — + 3H2O == 2Al(OH)

3、3↓ 氧化鋁、氫氧化鋁的用途： 二、總結(jié)整理及自測(cè) 鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化（在箭頭上填寫轉(zhuǎn)化所需的試劑以及反應(yīng)條件） Al3+ Al Al(OH)3 Al2O3 [Al(OH)4]ˉ Al3+ Al Al(OH)3 Al2O3 [Al(OH)4]ˉ 探究案 合作探究： 1、現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量為56.4g的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案。 足量鹽酸 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1：鋁

4、鎂合金 測(cè)定生成氣體的體積為69.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ①足量鹽酸 ②過量NaOH溶液 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2：鋁鎂合金 過濾，測(cè)定沉淀的質(zhì)量為5.8g （1）寫出實(shí)驗(yàn)方案2中反應(yīng)②的離子方程式 ________________________________________________________________________________ （2）實(shí)驗(yàn)方案1中鎂的質(zhì)量分

5、數(shù)為 （3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)第三種測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案（表示方式同上） 2、向氯化鋁溶液中滴加氨水至過量，現(xiàn)象是________________________;向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，現(xiàn)象是______________________n[Al(OH)3] ) n(NH3·H2O) n[Al(OH)3] ) n(NaOH) ______________________

6、_ 。 若氯化鋁的物質(zhì)的量為1mol，在下列坐標(biāo)系中畫出相應(yīng)的 3、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下： Al2O3 Al(OH)3 濾液乙 ③通CO2氣體，并控制反應(yīng)條件 濾液甲 沉淀 ②加濃NaOH 溶液，加熱 沉淀 濾液 鋁土礦 過濾 加熱 ④過濾 洗滌 過濾 ①加鹽酸

7、 （1）寫出步驟②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

8、 ________________________________________________________________________________ （2）用氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式是__________________________________________ （3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案提取氧化鋁（表示方式同上） _________________

9、__________________ 訓(xùn)練案 一、課中訓(xùn)練與檢測(cè)： X物質(zhì)的量 沉淀的量 Y 0 1、將溶液或氣體X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液產(chǎn)生沉淀的量與X的物質(zhì)的量的關(guān)系可以用如圖表示的是 （ ） A．X為NaOH溶液，Y為AlCl3溶液 B．X為CO2，Y為Ca(OH)2溶液 C．X為NH3，Y為Al2(SO4)3溶液 D．X為HCl，Y為Na溶液 2、以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混合后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是 　　 A、AlCl3、Ba(OH)2、HCl 　　 B、BaCl2、Na2CO3、KOH 　　 C、MgCl2、NaOH、HNO3 　 　D、Na、NaOH、H2SO4 二、課后鞏固促提升：完成《步步高》P60-P61頁(yè)中的習(xí)題。