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1、塔河二中導學案 高一 年級 化學 學科 課題
備課人: 溫敏敏 審批人: 楊玉海 備課日期: 2011/11/18 授課日期:2011/11/22
2022新人教版必修一《鋁的化合物》word學案
【學習目標】
知識與技能::了解鋁的重要化合物的性質(zhì)、用途;掌握過氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)以及制備方法。
過程與方法:掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的化學性質(zhì)。
情感態(tài)度價值觀:通過對典型物質(zhì)的學習,找出一類物質(zhì)的共性,形成規(guī)律性的知識。
【學習重難點】 氫氧化鋁的性質(zhì)
【知識鏈接】
1、
2、 叫氧化物,F(xiàn)e2O3、CuO、MgO、Na2O等能與鹽酸等酸反應生成 和 (填物質(zhì)類別)這類氧化物叫堿性氧化物,CO2、SO2、SO3等能與NaOH溶液等酸反應生成 和 (填物質(zhì)類別)這類氧化物叫酸性氧化物。
2、MgO是一種 色 溶于水并且與水 反應的固體。MgO與鹽酸反應的離子方程式為 。
3.多數(shù)的金屬氫氧化物不溶于水,除了
3、 等幾種堿外。
4.不溶于水的金屬氫氧化物受熱 分解,寫出下列堿受熱分解的化學反程式。
Fe(OH)3 ,Cu(OH)2 ,
【學法指導】對比,強化記憶。
【學習過程】一、鋁的重要化合物
氧化鋁
Al2O3是一種 色 熔點 的物質(zhì),可用來制造耐火材料。 溶于水,能與鹽酸、NaOH溶液反應。
Al2O3 + HCl === 離子方程式為:
4、
Al2O3+ NaOH === 離子方程式為:
Al2O3是一種 性氧化物,因為 。
二.氫氧化鋁
1.物理性質(zhì):Al(OH)3幾乎 溶于水,但能凝聚水中的 ,并能吸附 ,因此Al(OH)3可作凈水劑。
塔河二中導學案 班級: 姓名: 學習小組:第 小組
2.制備及化學性質(zhì)
(1)Al(OH)3生成
實驗:向
5、試管中加入0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水。
現(xiàn)象:生成 色 狀沉淀 。
化學反應方程式: 。
離子方程式: .
思考:用鋁鹽和NaOH制取Al(OH)3可以嗎?若能寫出反應的化學方程式及離子方程式。
化學反應方程式: 。
離子方程式:
6、 。
(2)Al(OH)3的兩性
填寫實驗表格
現(xiàn)象
化學方程式
離子方程式
Al(OH)3沉淀中加入HCl
Al(OH)3沉淀中加入NaOH
Al(OH)3沉淀中加入氨水
結論:Al(OH)3 既可以與強酸反應,又可以與強堿反應,因此Al(OH)3是 氫氧化物。
(3)Al(OH)3的不穩(wěn)定性
Al(OH)3受熱分解的化學方程式
(4)應用:
①Al
7、(OH)3能凝聚水中的 ,并能吸附 ,因此Al(OH)3可作凈水劑。
②Al(OH)3醫(yī)用上可以 。
【合作學習】:實驗室用鋁鹽和氨水及NaOH均可以制取Al(OH)3,比較而言哪一種方法好?
補充實驗:向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸或用嘴通過長導氣管往里吹氣,觀察實驗現(xiàn)象,完成反應的化學方程式及離子方程式。
現(xiàn)象
化學方程式
離子方程式
NaAlO2溶液中加入HCl
NaAlO2溶液中通入CO2
三、硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]
寫出其電離方程式:
8、
硫酸鋁鉀常以十二水合物晶體的形式存在,俗名為 ,無色晶體,易溶于水,可用作凈水。
【課堂小結】:思考并完成上述①-⑨步轉化的化學反程式,并改成離子方程式。
① , 。
② , 。
9、
③ , 。
④ , 。
⑤ , 。
⑥ ,
10、 。
⑦ , 。
⑧ , 。
⑨ , 。
【達標訓練】:
1.下列既能跟鹽酸反應,又能跟
11、氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是( )
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
2.向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑,有沉淀產(chǎn)生,且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是( )
A.NaOH B.NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2
3.下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是( )
A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH)2 D.Fe2O3
4.下列方法不能夠生成Al(OH)3的是( )
A.向AlCl3溶液中滴加B
12、a(OH)2溶液 B. 向AlCl3 溶液中滴加氨水
C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向NaAlO2溶液中滴加過量的HCl
5.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 ( )
A.析出金屬鋁 B.產(chǎn)生白色沉淀 C.產(chǎn)生紅褐色沉淀 D.產(chǎn)生無色氣體
6.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有( )
A.Na+ B.Al3+ C.Cu2+ D.
7.鎂鋁合金5.1 g溶于3
13、00mL2mol/L的HCl,在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應后的溶液中加入足量氨水,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 ( )
A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g
8.下列反應的離子方程式中,有錯誤的是( )
A.氫氧化鋁和鹽酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
B.氧化鋁溶于氫氧化鈉:Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
C.鐵溶于稀硫酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑
D.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al(OH)3+3OH-===AlO2-+3H2O
9.在無色透明的溶液中能大量共存的是
14、 ( )
A.HCO3- 、Na+、OH-、Cl- B.Ca2+、NO3-、SO42-、CO32-
C.Fe2+、Na+、H+、NO3- D.Cl-、Mg2+、Na+、SO42
10.在明礬[(KAl(SO4)2)]溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當硫酸根離子恰好完全沉淀時,鋁元素的存在形式為( )
A.一部分為Al(OH)3,一部分為Al3+
B.全部為Al(OH)3
C.一部分為Al(OH)3,一部分為AlO2-
D.全部為AlO2
【課后反思】: