《九年級化學(xué)上冊第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算課件新版魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算課件新版魯教版.ppt（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。,化學(xué)方程式的含義,化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例,2H2O2H2↑+O2↑,,1、表示水通電生成氫氣和氧氣。,2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。,218=36,22=4,32,18g,？,？,3、表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為2：2：1。,2g,16g,說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）。,化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,等于各物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。,2H2+O2======2H2O,復(fù)習(xí)提問：,寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,并標出各物質(zhì)的質(zhì)量比可表示為：,22：32：218,4：32：36,若：4克：（）克：（）克,點燃,若：（）克：（）克：18克,32,36,16,2,氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。,怎么算？,利用化學(xué)方程式來計算。,解：設(shè)小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x。,所以，小桶中的水能使小汽車行駛：2100=200(Km),18Kg水分解生成的氫氣是2Kg。,1、根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟,(1)設(shè)未知數(shù)……………....……設(shè),(2)寫出化學(xué)方程式并配平...…方,(3)標出有關(guān)物質(zhì)的量,(4)列比例式,求解…...….…..比,(5)簡明地寫出答案….…...答,………………….….標,,上標相對分子質(zhì)量乘系數(shù),下標已知質(zhì)量和未知數(shù),例題1：加熱分解6g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣,步驟:,1、設(shè)未知量,設(shè):可以得到氧氣的質(zhì)量為X,2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平,2,3、寫出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和已知量、未知量,2Χ158,32,6g,4、列比例式求解,x,X=0.6g,5、簡明地寫出答案,答:可以得到0.6克氧氣,練習(xí)：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?,解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。,CaCO3CaO+CO2↑,100,56,x,10t,=,解得x=18t,答：需要碳酸鈣18t。,有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算。,1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.,2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.,純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純度（質(zhì)量分數(shù)）,把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。②這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)。,解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為X,根據(jù)題意：,反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g,Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,65,2,0.1g,X,X=3.25g,∴該鋅粒中,Zn%=,100%,=72%,答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。,這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為72%,足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？,關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算,注意：如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。,V氫氣=,m氫氣,,練習(xí)．實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑）計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）,解：,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,65,2,13g,X,X=,0.4g,=,≈4.4L,答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.4L。,1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般方法是：掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這類計算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點：（1）認真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。（2）正確書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的前提），因此在計算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點查：①各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；②化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平。）。（3）正確計算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。（這是正確解題的關(guān)鍵）（4）進行準確、熟練的數(shù)學(xué)運算（這是解題正確的保證）。（5）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。（這是解題規(guī)范的必需）,利用化學(xué)方程式計算注意事項,1.設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進行計算.,2.化學(xué)方程式一定要注意配平,標明反應(yīng)條件.氣體.沉淀符號,注意化學(xué)方程式的完整性.,,3.相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下,一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù),已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊.,4.計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行,若題中沒有要求,又得不到整數(shù)時,一般保留一位小數(shù).,【三個要領(lǐng)】,（1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標、列、解、答）；,（2）格式要規(guī)范；,（3）得數(shù)要準確（保留兩位小數(shù)）；,【三個關(guān)鍵】,（1）準確書寫化學(xué)方程式；,（2）準確計算相對分子質(zhì)量；,（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計算過程）；,在進行化學(xué)方程式計算時常會出現(xiàn)以下一些錯誤：,①不認真審題，答非所問。②元素符號或化學(xué)式寫錯。③化學(xué)方程式寫錯或沒配平。④相對分子質(zhì)量計算錯誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯誤。⑤同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。⑥張冠李戴，物質(zhì)的量代錯。⑦把不純物當(dāng)做純凈物。⑧把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。,小結(jié),化學(xué)方程式計算的步驟1.設(shè)2.方3.標4.比5.答,1、大家知道食鹽是常見的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以來制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O通電Cl2+H2+2NaOH若某廠每天生產(chǎn)氯氣71kg，問：1、該廠每天至少需要氯化鈉固體多少千克？2、同時能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？,,,化學(xué)方程式的實際應(yīng)用,,2.中國登山協(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。在登山過程中，人均攜帶10Kg的氧氣，若實驗室用高錳酸鉀為原料，制取相同質(zhì)量的氧氣，需多少千克的高錳酸鉀？,3.某?；瘜W(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收后，反應(yīng)方程式如下：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g，也就是說被吸收的SO2的質(zhì)量為0.64g。已知此時空氣的密度約為1.3g/L，求：(1)發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量。(2)空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.01％),