《2019屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第4課時 溶液的濃度 溶液的配制課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第4課時 溶液的濃度 溶液的配制課件 新人教版.ppt（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

主題一身邊的化學(xué)物質(zhì),第4課時溶液的濃度溶液的配制,考點1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),1．含義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________質(zhì)量與________質(zhì)量之比。2．表達(dá)式,溶質(zhì),溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比，常用質(zhì)量的百分比表示，一定要乘以100%得到分?jǐn)?shù)。,考點2溶液的稀釋,1．依據(jù)：溶液稀釋前后，________的質(zhì)量不變。2．計算公式：濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,溶質(zhì),考點3配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,1．儀器的選用及各儀器的作用(1)所用儀器：托盤天平(帶砝碼)、藥匙(溶質(zhì)為固體時)、________、膠頭滴管、________、玻璃棒。(2)玻璃棒的作用是攪拌，________固體或液體溶質(zhì)的溶解速率；量筒的作用是量取液體的體積，選取量筒時量程要比量取液體的體積略________，且越接近越好。2．操作步驟(1)所配制溶液的溶質(zhì)為固體(以NaCl為例，如圖4－1)。,量筒,燒杯,加快,大,圖4－1,①________：計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積。②________：用托盤天平稱取一定質(zhì)量的固體；用量筒量取一定體積的水。③________：將固體倒入燒杯中，將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解。④________：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽。,計算,稱量,溶解,裝瓶,(2)用濃溶液稀釋配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。①________：計算所需濃溶液的體積和所需水的體積。②________：用量筒量取濃溶液(接近所需體積時改用膠頭滴管)和水。③________：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中用玻璃棒攪拌混勻。,計算,量取,混勻,溶質(zhì)為固體時，計算所需物質(zhì)的質(zhì)量精確到小數(shù)點后一位(托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g)；用托盤天平稱量時要遵循“左物右碼”且左右兩盤上要墊上相同的紙片；稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時，要放在玻璃器皿中；用濃溶液稀釋配制溶液，計算時要準(zhǔn)確運用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系。,考點4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算,化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計算。命題主旨往往以混合物(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，可能作為生成物列式計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生氣體(有時運用質(zhì)量守恒定律確定)或生成沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,①化學(xué)反應(yīng)中溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和－反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量－反應(yīng)后逸出的氣體的質(zhì)量。②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用質(zhì)量＝密度體積這個公式進(jìn)行換算。③計算過程中，單位一定要統(tǒng)一。,,類型1有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,例1將50g98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%,A,[方法點撥]做此類題目時要注意關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式及其變形的應(yīng)用，同時要分清楚溶劑質(zhì)量和溶液質(zhì)量的區(qū)別。,類型2有關(guān)溶液稀釋問題的計算,例2化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題。(1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(2)要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程),2%,(2)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g98%＝x10%x＝490g需要水的質(zhì)量為490g－50g＝440g。答：需要水的質(zhì)量為440g。,[方法點撥]有關(guān)溶液稀釋問題的計算，不管是用加水稀釋的方法還是用加稀溶液稀釋的方法，解題所需的關(guān)系都是溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等。解題時，大家應(yīng)注意找出稀釋前后溶液的實際質(zhì)量及各自對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,類型3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算,例3將一定質(zhì)量的NaHCO3溶液與100g稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)，溶液的總質(zhì)量減少8.8g。求：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,例4實驗室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g。求：(1)充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為________g。(2)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計算過程),1.6,突破配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,例52016臨沂某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，他準(zhǔn)備了如圖4－2所示實驗儀器。請?zhí)羁眨?圖4－2,(1)配制時可按下列實驗步驟進(jìn)行：計算→稱量→量取→________。(2)稱量時，NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平________(填“左盤”或“右盤”)的紙片上。(3)配制過程中為促進(jìn)NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用________(填儀器名稱)。,溶解,左盤,玻璃棒,膠頭滴管,【拓展延伸】(1)溶解時用到的玻璃棒的作用是________________；稱量氯化鈉固體粉末時，左右兩盤放相同的紙片，目的是______________________________。(2)若要配制100g20%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體________g，水________mL，應(yīng)選取________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)量程的量筒量取。(3)NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)理論值。(4)用量筒量取水時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏大”“偏小”或“不變”)；配制好的溶液在轉(zhuǎn)移時有液體灑落，________(填“會”或“不會”)導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生偏差。,攪拌，加速溶解,防止污染托盤，并使稱量準(zhǔn)確,20,80,100mL,小于,偏大,不會,,30,170,7∶8,7.5,(3)計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%),0.2,38.5,第4課時┃溶液的濃度溶液的配制,