《2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 常見的酸和堿 第10課時 酸和堿的性質(zhì)課件 魯教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 常見的酸和堿 第10課時 酸和堿的性質(zhì)課件 魯教版.ppt（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

UNITSEVEN,第七單元常見的酸和堿,第10課時酸和堿的性質(zhì),1.濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口易形成,使其質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2.濃硫酸具有吸水性,敞口使其質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),可用作,常用來干燥氧氣、二氧化碳等氣體。3.稀釋濃硫酸時,一定要把沿著器壁慢慢注入中,并不斷攪拌。原因是濃硫酸溶于水時會釋放出大量的熱,會使液體向四周飛濺,發(fā)生危險。[注意]①如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液,以防灼傷皮膚。②敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸,一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會變小,因為濃鹽酸有揮發(fā)性,溶質(zhì)的質(zhì)量減小;濃硫酸有吸水性,溶劑的質(zhì)量增加,所以它們都要密封保存。,,考點一濃酸的特性,白霧,減小,減小,干燥劑,濃硫酸,水,1.鹽酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),,考點二酸的化學(xué)性質(zhì),紅,不變色,紅,不變色,2,ZnCl2+H2↑,2,FeCl2+H2↑,ZnSO4+H2↑,FeSO4+H2↑,2,6,CuCl2+H2O,2FeCl3+3H2O,CuSO4+H2O,3,Fe2（SO4）3+3H2O,CuCl2+2H2O,CuSO4+2H2O,2,2NaCl+H2O+CO2↑,Na2SO4+H2O+CO2↑,,2.酸的通性鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有,所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。,H+,圖10-1,[注意]濃硫酸、硝酸因有強氧化性,與金屬反應(yīng)不生成氫氣。,紅,氫氣,水,,考點三堿的性質(zhì),1.氫氧化鈉和氫氧化鈣,苛性鈉,火堿,燒堿,熟石灰,消石灰,塊狀,粉末,易,熱量,微,減小,硼酸,,（續(xù)表）,干燥劑,石灰水,[注意]①氫氧化鈉不僅易吸水潮解,而且還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),所以氫氧化鈉應(yīng)密封保存。同理氫氧化鈣也要密封保存。②氫氧化鈣可用生石灰和水反應(yīng)制得,此反應(yīng)放出大量的熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2OCa（OH）2。2.堿的通性氫氧化鈉、氫氧化鈣以及其他的堿溶液中都含有,所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。,,圖10-2,[注意]氫氧化銅、氫氧化鐵等難溶性堿,除了能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)外,不具有其他共性。,OH-,3.NaOH與CO2反應(yīng)的探究NaOH與CO2反應(yīng)時,由于無明顯現(xiàn)象,無法判定反應(yīng)是否發(fā)生,需要借助實驗,通過明顯的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。圖10-3的裝置可以幫助我們進行判斷。,,圖10-3,[提示]壓強在化學(xué)中的應(yīng)用非常廣泛,無論物質(zhì)發(fā)生物理變化,還是發(fā)生化學(xué)變化,在一個密閉的體系中,如果有溫度的改變,或者有氣體體積的變化,都會引起壓強的改變。下列裝置均利用了壓強改變的原理。,,圖10-4,,考點四物質(zhì)的分類,,[注意],氫,氫,氧,兩,氫離子,氫氧根離子,化合物,,化學(xué)方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建,圖10-5,（答案不唯一,合理即可）①;②;③;④;⑤;⑥;⑦。,Fe+2HClFeCl2+H2↑,Ca（OH）2+CO2CaCO3↓+H2O,H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O,Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑,HCl+NaOHNaCl+H2O,6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O,例1[2018玉林]下列物質(zhì)具有揮發(fā)性的是（）A.鋅粒B.濃鹽酸C.石灰石D.二氧化錳,,考向一濃酸的特性,,B,[解析]濃鹽酸具有揮發(fā)性,易形成白霧;鋅粒、石灰石、二氧化錳不具有揮發(fā)性。,,例2[2017臨沂]用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字,如圖10-6。（1）現(xiàn)象:放置一會兒發(fā)現(xiàn)用（填“濃”或“稀“）硫酸在白紙上寫的字變黑。（2）結(jié)論:同種酸由于不同,它們的性質(zhì)不完全相同。,濃,溶液濃度（或溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）,圖10-6,,1.[2018宿遷]下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.打開濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶,瓶口都看到白霧B.鐵絲在純氧中燃燒,火星四射,生成黑色固體四氧化三鐵C.實驗室電解水,正、負極產(chǎn)生的氣體體積比約為2∶1D.灼燒雞蛋清,產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味,直擊中考,D,,[解析]本題主要考查常見變化中的現(xiàn)象。濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴,在瓶口聚集成白霧,濃硫酸具有吸水性,瓶口不能形成白霧,故A不符合題意;鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體,不能指明四氧化三鐵,這樣描述屬于結(jié)論,故B不符合題意;實驗室電解水,正、負極產(chǎn)生的氣體體積比約為1∶2,故C不符合題意;雞蛋清的成分為蛋白質(zhì),灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,故D符合題意。,,2.[2017宿遷]圖10-7中不能正確反映其變化過程的是（）,C,,[解析]鎂在密閉容器中燃燒,鎂元素的質(zhì)量不變,故A正確;水通電生成氫氣和氧氣的體積比約為2∶1,故B正確;濃硫酸具有吸水性,會吸收空氣中的水蒸氣而變稀,但是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會是0,故C錯誤;變質(zhì)的氫氧化鈉溶液含有氫氧化鈉和碳酸鈉,滴加稀鹽酸時,鹽酸會先與氫氧化鈉反應(yīng),當氫氧化鈉反應(yīng)完后,再與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體,直至碳酸鈉反應(yīng)完,氣體的質(zhì)量不再增加,故D正確。,圖10-7,,考向二酸的化學(xué)性質(zhì),例3[2017常州]圖10-8表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化,下列敘述錯誤的是（）A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊試液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀鹽酸,c不可能是單質(zhì)D.若X是稀鹽酸,d不可能是單質(zhì),C,,[解析]稀硫酸和稀鹽酸均呈酸性,能使紫色石蕊試液變紅;能和金屬鐵反應(yīng),生成的硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液均為淺綠色溶液;都能和氧化鐵、氫氧化鐵反應(yīng),生成的硫酸鐵或氯化鐵溶液均為黃色溶液;都能和氧化銅、氫氧化銅沉淀反應(yīng),生成的硫酸銅或氯化銅溶液均為藍色;可溶性的銅鹽溶液與鐵反應(yīng)生成的亞鐵鹽溶液為淺綠色。所以若無色溶液X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊試液,故A選項不符合題意;若無色溶液X是稀硫酸,則b可能是氧化鐵,故B不符合題意;若無色溶液X是稀鹽酸,c是單質(zhì)鐵,故C選項符合題意;若無色溶液X是稀鹽酸,d不能是銅單質(zhì),因為銅的活動性比氫弱,不能和酸反應(yīng),故D選項不符合題意。,圖10-8,,例4為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸,小強同學(xué)設(shè)計如圖10-9所示的實驗方案:在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸;向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?D,,[解析]鹽酸、硫酸都可以與氫氧化鈉反應(yīng),都沒有明顯現(xiàn)象,不能鑒別;鹽酸、硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,不能鑒別;石蕊遇酸變紅色,鹽酸、硫酸都是酸,不能鑒別;硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,鹽酸與氯化鋇不反應(yīng),可以鑒別。,圖10-9,,3.[2018宿遷]下列實驗方案設(shè)計合理的是（）,直擊中考,C,,[解析]本題主要考查物質(zhì)的檢驗、鑒別及除雜。除去氫氧化鈉溶液中少量碳酸鈉,加過量的氫氧化鈣溶液會引入氫氧化鈣雜質(zhì),故A不符合題意;除去氧化鈣中少量的碳酸鈣,加入適量稀鹽酸,稀鹽酸與氧化鈣、碳酸鈣均能發(fā)生反應(yīng),會同時除去主要成分,不能達到除雜目的,故B不符合題意;氯化銨能與熟石灰反應(yīng),產(chǎn)生有刺激性氣味的氨,硝酸鉀不與熟石灰反應(yīng),無明顯現(xiàn)象,可以鑒別,故C符合題意;硝酸銀與稀鹽酸、氯化鈉溶液均能反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀氯化銀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故D不符合題意。,,4.[2015宿遷]向燒杯中逐滴加入X溶液至過量（如圖10-10甲）,生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱坐標）與加入X溶液的質(zhì)量（橫坐標）關(guān)系不符合圖乙的是（）,B,,[解析]稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀,沉淀質(zhì)量從原點開始,故A正確;氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng),再與硫酸銅反應(yīng),沉淀質(zhì)量不會從原點開始,故B錯誤;氯化鈣會與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,沉淀質(zhì)量從原點開始,故C正確;碳酸氫鈉會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,氣體質(zhì)量從原點開始,故D正確。,圖10-10,,5.[2016宿遷]化學(xué)興趣小組對某工業(yè)廢水（溶質(zhì)為HCl、NaCl）中的HCl含量進行測定,甲、乙兩位同學(xué)各提供不同的測定方法。,圖10-11,（1）甲同學(xué):酸堿中和法取50g廢水于燒杯中,逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液,反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖10-11所示,求廢水中HCl的質(zhì)量分數(shù)。（寫出詳細的計算過程）,,（2）乙同學(xué):沉淀法改用AgNO3溶液代替NaOH溶液,根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量來確定廢水中HCl的質(zhì)量分數(shù),你認為結(jié)果將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。,偏大,,[解析]（2）硝酸銀溶液可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀,硝酸銀溶液也可以和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大。,,考向三堿的化學(xué)性質(zhì),例5[2018重慶]氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞試液變紅,其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子是（）A.H+B.OH-C.H2OD.H例6[2017成都]能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是（）A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3,B,,[解析]氫氧化鈉溶液和氨水都是堿溶液,都含有氫氧根離子,二者都能使酚酞試液變紅,所以二者含有的相同的粒子是氫氧根離子。,C,[解析]HCl和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣都能反應(yīng),無明顯現(xiàn)象,不能鑒別;KNO3不能和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液反應(yīng),不能鑒別;K2CO3和氫氧化鈉溶液不反應(yīng),和氫氧化鈣溶液反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生,能鑒別;FeCl3和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣都反應(yīng)生成紅褐色沉淀,不能鑒別。,,例7[2017濰坊]下列驗證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中,不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（裝置氣密性均良好）（）,A,,[解析]A中將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象;B中,二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收,試管內(nèi)氣壓減小,液體壓入試管,形成一段液柱;C中氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,錐形瓶內(nèi)氣壓減小,小氣球脹大;D中氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,錐形瓶內(nèi)氣壓減小,水沿著導(dǎo)管進入錐形瓶內(nèi)。,圖10-12,,6.[2014宿遷]化學(xué)課堂上要學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì),老師讓兩位同學(xué)和他共同做實驗,要求兩位同學(xué)分別向澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中吹氣,如圖10-13①②所示。老師告訴同學(xué)們,呼出的氣體中只有二氧化碳有可能與澄清石灰水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。,直擊中考,圖10-13,,同學(xué)們在吹氣后觀察到①中澄清石灰水變渾濁,②中氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象。觀察實驗現(xiàn)象后老師問,通過實驗現(xiàn)象的觀察,檢驗二氧化碳氣體應(yīng)該使用,針對②中的情況,師生共同開始探究之旅。提出問題二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象,兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?猜想假設(shè)猜想A:兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);猜想B:兩者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,澄清石灰水,,實驗探究（1）小明設(shè)計了如圖③④所示的兩個實驗。實驗現(xiàn)象:③中的軟塑料瓶變癟;④中。（2）小亮認為小明的實驗是可行的,其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng),使容器內(nèi)壓強減小。小光同學(xué)卻對此提出了質(zhì)疑,他認為小明的實驗不嚴謹,若仍利用該裝置,需要補做的對比實驗是。（3）小光設(shè)計的是通過檢驗生成物來驗證猜想,請幫他填寫實驗報告。,氣球變大（合理即可）,將氫氧化鈉溶液換成等體積的水,與加入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象進行對比,足量稀鹽酸（或氯化鈣溶液等）,有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀生成等）,,實驗結(jié)論二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。反思拓展探究結(jié)束老師說,通過此探究實驗我們發(fā)現(xiàn),對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可以從不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生,這些角度可以是:①通過檢驗反應(yīng)物減少證明反應(yīng)發(fā)生;②通過證明反應(yīng)的發(fā)生。,檢驗生成物,,[解析]二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,因此可用澄清石灰水來檢驗二氧化碳。實驗探究（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,瓶內(nèi)氣體減少,氣壓減小,大氣壓將空氣壓入氣球,所以氣球變大。（2）二氧化碳能與水反應(yīng)或溶于水,也能使容器內(nèi)氣體減少,壓強減小,所以小明的設(shè)計不嚴密,要驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應(yīng),還需設(shè)計對比實驗,將氫氧化鈉溶液換成等體積的水,再重復(fù)實驗,與放入氫氧化鈉溶液的實驗現(xiàn)象（軟塑料瓶變癟的程度是否相同、氣球膨脹的大小是否相同）進行比較,通過對比推導(dǎo)出正確的結(jié)論。（3）證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),還可以檢驗其反應(yīng)生成物來驗證,可向?qū)嶒灪蟮娜芤褐械渭幼懔肯←}酸或氯化鈣溶液,若觀察到有氣泡生成或有白色沉淀生成,說明二者發(fā)生了反應(yīng),因為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成水,無氣體生成,氫氧化鈉與氯化鈣溶液不反應(yīng)。反思拓展通過以上實驗可以看出,對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),我們可以通過檢驗反應(yīng)物是否減少或檢驗生成物的方法驗證反應(yīng)是否發(fā)生。,,考向四物質(zhì)的分類,例8[2018泰安]下列屬于純凈物的是（）A.空氣B.煤C.蒸餾水D.赤鐵礦石,C,,[解析]空氣中含有氮氣、氧氣和稀有氣體等多種成分,是混合物;煤是復(fù)雜的混合物,主要含有碳元素;蒸餾水中只有水,屬于純凈物;赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵,此外有多種雜質(zhì)。,,7.[2013宿遷]青蒿素（C15H22O5）是我國被世界承認的原創(chuàng)新藥。從物質(zhì)分類看,青蒿素屬于（）A.單質(zhì)B.氧化物C.化合物D.混合物,直擊中考,C,,實驗突破,突破1氫氧化鈉變質(zhì)的探究,例9某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶久置的氫氧化鈉的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣,他們根據(jù)自己已學(xué)的知識進行如下探究,請你共同參與并填空。猜想與假設(shè)猜想一:只有氫氧化鈉;猜想二:是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物;猜想三:。查閱資料（1）BaCl2溶液顯中性。（2）Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。,只有碳酸鈉,,實驗探究,一,溶液變紅,,實驗結(jié)論該氫氧化鈉樣品部分變質(zhì),其化學(xué)成分是NaOH與Na2CO3的混合物,NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為。反思交流（1）實驗室應(yīng)保存氫氧化鈉。（2）某同學(xué)認為用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結(jié)論,另一位同學(xué)認為不可以,理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也會出現(xiàn),因為Ca（OH）2是。,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,密封,渾濁,微溶于水的物質(zhì),（1）除掉變質(zhì)氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉的方法是。（2）20℃時,氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g,而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解。如圖10-14所示,將二氧化碳氣體通入飽和的氫氧化鈉乙醇溶液中,馬上出現(xiàn)沉淀,出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是（請用文字表述）。由此實驗?zāi)愕玫降臋z驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的新方法是。,,拓展延伸,在溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液,過濾,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解,將被檢測的固體樣品放在適量的乙醇中,若液體變渾濁,則證明氫氧化鈉已變質(zhì),圖10-14,【方法點撥】探究氫氧化鈉變質(zhì)的方法（1）變質(zhì)原理:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。（2）探究方法①檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉,檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)需判斷其中是否含有碳酸鈉。方法一:取樣品,加入過量鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,證明已變質(zhì)。方法二:取樣品加水溶解,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,證明已變質(zhì)。,,方法三:取樣品加水溶解,加入氫氧化鈣（鋇）或氯化鈣（鋇）溶液,若有白色沉淀生成,證明已變質(zhì)。②探究氫氧化鈉部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)探究部分變質(zhì)還是全部變質(zhì),需要確認其中是否存在氫氧化鈉。由于氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都能使無色酚酞試液變紅,為防止干擾,應(yīng)先驗證并除去碳酸鈉,再驗證是否含有氫氧化鈉。方法:取樣品加水溶解,逐滴加入氯化鋇溶液或氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,再滴入無色酚酞試液,若溶液變紅則部分變質(zhì),若溶液不變色則全部變質(zhì)。,,,突破2氧化鈣變質(zhì)的探究,例10在某些食品的包裝袋內(nèi),有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋,上面寫著“干燥劑,主要成分為生石灰”（如圖10-15所示）。（1）生石灰能作干燥劑,原因是（用化學(xué)方程式表示）。（2）某興趣小組的同學(xué)對一包久置的生石灰干燥劑產(chǎn)生了興趣,于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。提出問題這包干燥劑是否變質(zhì),成分是什么?猜想與假設(shè)猜想一:全部是CaO;猜想二:是CaO和Ca（OH）2的混合物;猜想三:全部是Ca（OH）2;猜想四:是Ca（OH）2和CaCO3的混合物;猜想五:全部是CaCO3。,CaO+H2OCa（OH）2,圖10-15,,實驗探究①取部分該干燥劑于試管中,滴加適量水后無放熱現(xiàn)象,說明這包干燥劑中不含。②向試管中滴加稀鹽酸,有氣泡出現(xiàn)。③為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分,小組同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案。取部分干燥劑于燒杯中,加水并攪拌,靜置后取上層清液于兩支試管中。請你根據(jù)實驗進行推斷。,CaO,實驗結(jié)論通過以上實驗探究,得出猜想成立。,四,小組同學(xué)反思了干燥劑變質(zhì)的原因,認識到保存生石灰的正確方法是。,,拓展延伸,密封保存,【方法點撥】探究氧化鈣變質(zhì)的方法1.變質(zhì)原因:氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣而變質(zhì)。2.探究方法（1）檢驗氧化鈣是否變質(zhì)因為氫氧化鈣微溶于水,不能采用取樣加水觀察是否有不溶物的方法判斷氧化鈣是否變質(zhì),應(yīng)采用化學(xué)方法證明樣品中存在碳酸鈣。方法:取樣品,加入過量鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生證明已變質(zhì)。,（2）氧化鈣變質(zhì)后的組成確定根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),可以判斷變質(zhì)后的組成。①氧化鈣的確定:如果溶于水放出大量的熱,說明含有氧化鈣。注意水的量要合適,水過多,效果可能會不明顯。②碳酸鈣的確定:加入鹽酸,如果生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,證明含有碳酸鈣。③氫氧化鈣的確定:取樣加水并攪拌,靜置后取上層清液于試管中,加入無色酚酞試液,如果變紅,說明呈堿性,含有氫氧化鈣。注意這種方法要在確定不含有氧化鈣時,才能夠使用,否則得到的結(jié)論是不正確的。,,[解析]（2）實驗探究①氧化鈣溶于水放熱,取部分該干燥劑于試管中,加水后無放熱現(xiàn)象,說明這包干燥劑中不含氧化鈣。②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,向試管中滴加稀鹽酸,有氣泡出現(xiàn),說明含有碳酸鈣。③取部分干燥劑于燒杯中,加水并攪拌,靜置后取上層清液于兩支試管中,一支試管中滴加酚酞試液,溶液由無色變?yōu)榧t色,說明濾液中有氫氧化鈣;另一支試管中通入二氧化碳,溶液變渾濁,說明有氫氧化鈣,故猜想四成立。,,拓展延伸保存生石灰的正確方法是密封保存。,