《高考化學 單元集訓試題 第四章 元素與材料世界（必修1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 單元集訓試題 第四章 元素與材料世界（必修1）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

元素與材料世界 1．4.4gCO2與足量的Na2O2固體反應，Na2O2固體增重（　　） A、4.4g　　B、10.6g　　C、2.8g　　D、7.8g 【答案】 C 2．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質(zhì)的量為amol，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:1(在相同條件下)，則a可能為( ) A．0.40 B．0.60 C．0.70 D．0.80 【答案】A 3．下列物品主要含氧化鋁的是 A．耐火坩堝 B．磚瓦 C．瑪瑙手鐲 D．水晶鏡片 【答案】A 4．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用(　 　) A．硫酸 B．氫氧化鈉溶液 C．水 D．鹽酸 【答案】B 5．下列說法正確的是 （ ） A．鈉在溶液中可置換出鐵 B．鐵在溶液中可置換出銅 C．Fe不與H2O反應 D．Fe比Al活潑 【答案】B 6．下列推斷正確的是（ ） A．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應 B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同 C．NO2、CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．氫氧化鈉溶液，純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中 【答案】A 7．Na2CO3溶液加入酚酞試液變紅，再加或通入少量下列物質(zhì)一定不能使其紅色褪去或變淺的是（ ） A．CO2氣體 B．Na2O2 C．CaCl2（s） D．NaCl（s） 【答案】D 8．用鋁粉和氧化鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應，再與足量稀硫酸反應，生成氫氣aL；另一份直接放入足量燒堿溶液中充分反應，在相同條件下生氣氫氣bL，則體積比a：b為 A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．1：4 【答案】C 9．甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙= 3 ：4，則加入鋁粉的質(zhì)量為 A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.6 g 【答案】B 10．在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L．要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的體積為 A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL 【答案】C 11．室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是（ ） A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3＋+3OH- Al(OH)3 B．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解 C．a(chǎn)-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變 D．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀 【答案】D 12．下列曲線圖與對應選項錯誤的是 A．向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是H2SO4溶液 B．向含0.1mol/L的AlCl3和0.3mol/LNH4Cl的1L混合溶液中逐滴加入0.1mol/l是NaOH溶液 C．向燒堿溶液中逐滴加入明礬溶液 D．向Ba(OH) 2溶液中逐漸通入二氧化碳氣體 【答案】A 13．（1）亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 （1）要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是 ________，反應的方程式為___________________________ （2） 實驗室制取氯氣的化學方程式： 括號中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中（HCl） 。 （3）由SiO2 制取粗硅的化學方程式 （4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為 ag （＞ ；＜ ；＝） 【答案】（1）Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3+ Br2 + H2O = Na2SO4+2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr （2） MnO2 +4HCl(濃) MnCI2 + Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水（3）SiO2 + 2CSi + 2CO （4） = 14．測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)有下列實驗用品：800 mL燒杯、100 mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19 gmol-1）、水。按如圖所示裝置進行實驗，完成下列問題（設合金樣品完全反應，產(chǎn)生的氣體體積不超過100 mL）。 （1）補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）： ①將稱最后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在100 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。 （2）合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：_____________。 【答案】（1）②在燒杯中注入水，直到水面沒過漏斗頸；③在100 mL量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應留有氣泡），使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100 mL空間。④將長頸漏斗（或玻璃棒）插入燒杯并接近燒杯底部，慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生。 （2）使樣品在反應時能保持在燒杯底適當?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻獣r樣品漂?。? 15．（5分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。 （1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的粒子是 ； 乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的粒子是 ； （以上2空填相應微粒的符號） （2）現(xiàn)提供以下試劑： A．酸性高錳酸鉀溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化鉀溶液 請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。 同學正確 選用試劑 實驗現(xiàn)象 第一種方法 第二種方法 【答案】（1）Br2，F(xiàn)e3+。（2） 乙同學正確 選用試劑 實驗現(xiàn)象 第一種方法 D 溶液變紅色 第二種方法 B 生成紅褐色沉淀 16． (14分)過碳酸鈉(Na2CO4)和稀硫酸反應的化學方程式為：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O 某過碳酸鈉樣品中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取質(zhì)量 為m的該樣品，并用下圖所示是儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序是：甲是①⑦③⑥④； 乙是①②。請回答下列問題： (1）甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是 。他使用之中③______(填“有”或“沒有”)必要。 (2) 乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是 。按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結果______(填 “偏高”或“偏低”)，理由是 。 (3). 為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗裝置進行改進(每種儀器只準使用一次)，寫出各儀器接的連接順序 。 (4). 按你設計的實驗裝置進行實驗，若測得實驗前后裝置②的質(zhì)量分別是w1和w2，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。 【答案】 17．在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應，生成8.96L CO2（標準狀況）。問： （1）原溶液中有 mol Na2CO3， mol NaHCO3。 （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 【答案】（1）Na2CO3：0.1 mol， NaHCO3：0.3 mol （2）鹽酸濃度2.5 mol/L 18．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關系，所有反應物和生成物均已給出。 （1）若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的化學式分別為 、 、 。 （2）若B是水，C是生產(chǎn)生活中應用最廣泛的金屬所對應的一種具 有 磁性的黑色氧化物，D是相同條件下密度最小的氣體，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是 。 （3）若B為一種淡黃色固體。綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E 的循環(huán)。則反應①的離子方程式是 。在反應③中，若生成1 mol D，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 【答案】（1）Br2 I2 Cl2（2）3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2 （3）2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2 mol 19．有A、B、C、D、E 5種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標準狀況下對空氣的相對密度是1.103，且有下列反應： ①A+NaOH→D+H2O ②B→A+H2O ③C+NaOH （適量）→B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F ⑤C+D+H2O→B （1）A、B、C、D、E化學式分別是：A 、B 、C 、D 、E （2）寫出④的離子方程式： ． 【答案】（1）Al2O3；Al（OH）3；AlCl3；NaAlO2；Na2O2； （2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑． 20．下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。 試回答下列問題： （1）寫出無色溶液中溶質(zhì)的化學式： ；寫出E的電子式 。 （2）寫出C到白色沉淀的化學方程式是 。 （3）反應F→D的離子方程式是 。 【答案】 （1）NaAlO2 （2）AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl （3）2Fe3+ + Fe=3Fe2+