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1、熱 烈 歡 迎,進入原子世界,氧 化 汞 分 解 的 微 觀 過 程,一、原子,,1、原子是構成物質的另一種微粒。,2、物質的組成形式： 原子 分子 物質,,,則原子可以構成分子，也可以直接構成物質。,構成,構成,直接構成,練習：,填寫課本44頁檢查站，并總結規(guī)律。,構成分子的原子可以是相同的， 也可以是不同的。,3、化學變化的實質： 分子 原子 新分子,,,則分子在化學變化中可以再分成原子，而原子在化學變化中不能再分，所以原子是化學變化中最小的微粒。,分解為,重新組合,分子與原子有何區(qū)別？,4、原子的性質：（與分子比較） 原子也是不斷運動的。 原子間也

2、有間隙。 原子的質量和體積也很小。,原 子,二、 相 對 原 子 質 量,一 個 碳 原 子 的 質 量： -2 6 千 克,、原 子 的 實 際 質 量, 千 克,、 相 對 原 子 質 量, 定 義： 國 際 上 一 致 同 意 以 一 種 碳 原 子 質 量 的1/12作 為 標 準, 其 他 原 子 的 質 量 跟 它 比 較 所 得 的 值, 就 是 這 種 原 子 的 相 對 原 子 質 量,參照課本45頁找碳原子的實際質量? 計算碳原子實際質量的1/12是多少? 相對原子質量公式如何寫?,實 驗 測 定：質 子 的 質 量 中 子的 質 量 個 電 子 的

3、質 量 一 種 碳 原 子 質 量 的 1.99310-26112千克 1.66310-2 千 克,,(2)、相 對 原 子 質 量 的 計 算 公 式：,,(3) 實 質： 相 對 原 子 質 量 是 一 個 比 值， 它沒 有 質 量 單 位， 但 其 國 際 單 位 為 一,,練習：如果一個原子的質量為m千克它的相對原子質量為多少?,例：鐵原子相對質量=,9.28810-26千克,,.-2 千 克,=56,練習:氧原子相對質量如何計算?,三、原子 能 不 能 再 分,質子：,一個質子帶一個單位的正電荷,中子：,中子不帶電,電子：,一個電子帶一個單位的負

4、電荷,、 原 子 的 組 成,表2-1 幾種原子的組成,2、原子組成中的規(guī)律：,、原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數,、核電荷數 = 質子數 = 核外電子數,、質 子 數 不 一 定 等 于 中 子 數 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子（如氫原子）,3、原子不顯電性的原因：,由于原子核所帶電量和核外電子的 電量相等，但電性相反，所以整個原 子不顯電性。,4、以碳原子為例描述原子的組成,構成碳原子的粒子有6個質子，6 個中子和6個電子。其中6個質子和6個 中子構成了原子核作為原子的中心， 而6個電子在核外一定空間內繞核做高 速運動。,四、核外電子排布的初步知識,1、原子核外電子排布,核外電

5、子具有能量。在多電子原子里，電子能量并不相同：,能量低的電子 離核近的區(qū)域運動,能量高的電子 離核遠的區(qū)域運動,,用電子層表示電子能量不同和離核遠近不同,2、原子核外電子的分層排布可用原子結構示意圖表示,原子核及核內有8個質子,弧線表示電子層,表示該層上的電子數,+8,,,,,,2 6,,,,,3、原子核外電子分層排布規(guī)律,（1）核外電子總是從離核最近、能量最低的電子層逐步 趨向離核遠、能量高的電子層排布,（2）各電子層最大容納量：第一層2個、 第二層8 個------ 第n層為2n2個,（3）最外層不得超過8 個。,4、原子的分類,（1）稀

6、有氣體原子：原子最外層都有8 個電子，He為 2 個 這樣的結構也叫穩(wěn)定結構,（2）金屬原子：最外層電子數一般少于4 個。 （越少越容易失去電子，化學性質越活潑）,（3）非金屬原子：除個別元素以外，最外層電子數一般多于4 個。 （越多越容易得電子，化學性質越活潑）,總結：,金屬、非金屬元素原子都未達到穩(wěn)定結構，但都有達到穩(wěn)定結構的趨勢，只不過達到穩(wěn)定結構的方式不同，有的通過失電子，有的通過得電子。這也是它們發(fā)生化學反應的根本原因。,食鹽晶體,五、離子,1、離子：帶電荷的微粒，也是構成物質的一種微粒。,2、物質的組成形式： 原子 分子

7、 物質,,構成,構成,直接構成,,離子,變成,構成,注意：離子一定達到穩(wěn)定結構。（最外層是2個或8個電子） 即最外層電子數為8的原子一定是稀有氣體原子； 最外層電子數為8的微?？赡苁请x子或稀有氣體原子。,為什么離子一定帶電荷呢？,金屬原子,易失去最外層電子,次外層變成最外層,最外層達到穩(wěn)定結構,非金屬原子,易得電子,最外層達到穩(wěn)定結構,,,原子最外層電子數決定元素化學性質,原子核內質子數決定元素種類,5、離子結構示意圖：核電荷數 核外電子數,核內質子數 核外電子數陽離子,核內質子數 核外電子數陰離子,核外電子總數為10個的有： 原子：Ne、 離子：O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 分子：CH4、NH3、H20、HF,例 題： 判 斷 下 列 說 法 是 否 正 確,、 汞 是 由 大 量 的 汞 原 子 構 成 （ ） 、 氧 化 汞 分 子 是 由 汞 原 子 和 氧 原 子 構 成（ ） 、 氧 分 子 是 由 氧 原 子 構 成 （ ） 、 一 個 氧 分 子 里 含 有 兩 個 氧 原 子（ ） 、 原 子 是 最 小 的 粒 子 （ ） 、 在 化 學 變 化 中 分 子 可 分 成 原 子（ ）,對,對,對,對,錯,對,再 見,