《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第一單元 離子反應(yīng)課件 蘇教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第一單元 離子反應(yīng)課件 蘇教版.ppt（128頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一單元離子反應(yīng) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考試標(biāo)準(zhǔn) 考點(diǎn)一 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 考點(diǎn)五 考點(diǎn)六 考點(diǎn)一電解質(zhì) 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1 電解質(zhì)是在中或下能夠?qū)щ姷幕衔?2 非電解質(zhì)是在中和下都不能導(dǎo)電的化合物 2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì) 3 電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程 水溶液 熔融狀態(tài) 水溶液 熔融狀態(tài) 部分 知識(shí)梳理 1 答案 題組一準(zhǔn)確判斷概念1 下列說(shuō)法正確的是 A 金屬能導(dǎo)電 所以金屬是電解質(zhì)B Cl2的水溶液能導(dǎo)電 所以Cl2是電解質(zhì)C 硫酸在水溶液中能完全電離 所以硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)D SO2 NH3的水溶液能導(dǎo)電 所以SO2 NH3均是電解質(zhì) C 解題探究 2 答案 1 2 3 4 5 6 2 下列說(shuō)法正確的是 A BaSO4的水溶液導(dǎo)電性很弱 故它是弱電解質(zhì)B 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C 弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價(jià)化合物分子D 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 C 答案 1 2 3 4 5 6 3 今有12種物質(zhì) Al 稀硝酸 HNO3 液氨 CO2 空氣 NaCl CaCO3 NaHCO3 酒精 Al2O3 石墨按照表中提示的信息 把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置 答案 1 2 3 4 5 6 題組二電離方程式的書寫 理解離子反應(yīng)的基石4 寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式 注 如無(wú)特別說(shuō)明 均指在水溶液中的電離 1 CH3COOH 2 H2CO3 3 H2SO4 4 Ca OH 2 5 Fe OH 3 答案 1 2 3 4 5 6 6 NH3 H2O 7 NaCl 8 BaSO4 9 NaHCO3 10 NaHSO4 11 NaHSO4 熔融 12 Al2O3 熔融 答案 1 2 3 4 5 6 題組三溶液導(dǎo)電性變化分析5 今有下列幾種導(dǎo)電性變化圖像 把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中 1 2 3 4 5 6 1 向H2SO4溶液中加入等體積 等物質(zhì)的量濃度的Ba OH 2溶液 2 向H2SO4溶液中通入Cl2直至過(guò)量 3 向AgNO3溶液中通入少量HCl 4 向氨水中通入HCl直至過(guò)量 5 向NaOH溶液中通入少量Cl2 6 向飽和石灰水中不斷通入CO2 答案 1 2 3 4 5 6 6 同一溫度下 強(qiáng)電解質(zhì)溶液a 弱電解質(zhì)溶液b 金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同 若升高溫度后 它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是 A b a cB a b cC c a bD b c a解析金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力逐漸減弱 強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡 升高溫度 溶液中的離子濃度及所帶電荷數(shù)不變 但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強(qiáng) 弱電解質(zhì)存在著電離平衡 升高溫度 弱電解質(zhì)的電離程度增大 溶液中的離子濃度增大 隨溫度的升高 弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快 A 解析答案 1 2 3 4 5 6 1 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的關(guān)系 2 依據(jù)元素周期表 突破強(qiáng) 弱電解質(zhì)的記憶 A 除LiOH外其余都是強(qiáng)堿 練后反思方法指導(dǎo) A 除Mg OH 2 Be OH 2外其余都是強(qiáng)堿 A Al OH 3是兩性氫氧化物 A H2CO3 H2SiO3均為弱酸 A 強(qiáng)酸 HNO3中強(qiáng) 或弱 酸 HNO2 H3PO4 A 強(qiáng)酸 H2SO4弱酸 H2SO3 H2S A 強(qiáng)酸 HCl HBr HI HClO4等弱酸 HF HClO等 過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿 Fe OH 3 Fe OH 2 Cu OH 2 Zn OH 2等 注意鹽不論難溶 易溶 絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì) 3 金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?1 金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng) 溫度高 金屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度大 自由電子定向移動(dòng)阻力增大 金屬導(dǎo)電性變?nèi)?2 電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電 是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小 決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù) 和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系 但溫度升高時(shí) 弱電解質(zhì)電離程度增大 離子濃度增大 導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng) 返回 考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式 1 離子反應(yīng) 1 概念 有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng) 2 離子反應(yīng)的條件 生成的物質(zhì) 生成的物質(zhì) 生成的物質(zhì) 發(fā)生反應(yīng) 3 離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的 難溶 難電離 易揮發(fā) 氧化還原 減少 知識(shí)梳理 1 答案 2 離子方程式 1 離子方程式 用來(lái)表示反應(yīng)的式子 2 離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示 還可以表示 3 離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按 寫 拆 刪 查 四步進(jìn)行 但我們?cè)跁鴮戨x子方程式時(shí) 一般不需要用上述步驟書寫 而是要抓住離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 直接書寫出離子反應(yīng)方程式 如 CuSO4溶液與Ba OH 2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟 實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào) 某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 同一類型的離子反應(yīng) 答案 題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫1 完成下列反應(yīng)的離子方程式 1 AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水 2 向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液 3 小蘇打溶液與乙酸溶液混合 解題探究 2 答案 1 2 4 氧化鎂溶于稀硫酸 5 澄清石灰水中加入稀鹽酸 6 石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng) 7 將濃硝酸滴到CaCO3固體上 MgO 2H H2O Mg2 OH H H2O CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 答案 1 2 8 Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 9 NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合 10 NH4Cl溶液呈酸性 其原因是 用離子方程式表示 下同 Na2S溶液呈堿性 其原因是 答案 1 2 題組二多重反應(yīng)離子方程式的書寫2 完成下列反應(yīng)的離子方程式 1 Ba OH 2溶液與H2SO4溶液混合 2 Ba OH 2溶液與 NH4 2SO4溶液混合 3 CuSO4溶液與Ba OH 2溶液混合 答案 1 2 反思?xì)w納 2 強(qiáng)化記憶鹽 堿溶解性鉀 鈉 銨鹽 硝酸鹽都易溶 硫酸鹽不溶鉛和鋇 鹽酸鹽不溶銀亞汞 微溶物有四種 強(qiáng)堿都易溶 Ca OH 2是微溶 說(shuō)明 1 四種微溶物是指Ag2SO4 CaSO4 MgCO3 Ca OH 2 2 AgCl AgBr AgI BaSO4及微溶的CaSO4 Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸 3 兩種電解質(zhì)溶液混合 至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子 這四種 或更多種 之間都能兩兩結(jié)合成難電離 或難溶 的物質(zhì) 這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng) 在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng) 返回 考點(diǎn)三用分類思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書寫 題組一連續(xù)型1 指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余 過(guò)量 的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān) 1 可溶性多元弱酸 或其酸酐 與堿溶液反應(yīng) 如CO2通入NaOH溶液中 堿過(guò)量 堿不足 2 多元弱酸 或其酸酐 與更弱酸的鹽溶液反應(yīng) 如CO2通入NaAlO2溶液中 NaAlO2過(guò)量 NaAlO2不足 解題探究 答案 1 2 3 3 多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng) 如Na2CO3溶液與稀鹽酸 鹽酸不足 鹽酸過(guò)量 4 鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過(guò)量 強(qiáng)堿過(guò)量 Al3 3OH Al OH 3 答案 1 2 3 5 NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過(guò)量 強(qiáng)酸過(guò)量 6 Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過(guò)量 稀HNO3過(guò)量 答案 1 2 3 題組二先后型2 一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子 都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng) 但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān) 又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型 1 NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足 NaOH過(guò)量 2 向含有OH 的溶液中 逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量 反應(yīng)的離子方程式依次為 H OH H2O 答案 1 2 3 3 向含有H 的溶液中 逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量 反應(yīng)的離子方程式依次為 H OH H2O OH NH3 H2O 答案 1 2 3 題組三配比型3 當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí) 因其組成比例不協(xié)調(diào) 一般為復(fù)鹽或酸式鹽 當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí) 另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng) 有剩余或不足 而跟用量有關(guān) 1 Ca HCO3 2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足 NaOH過(guò)量 2 NaHCO3溶液與Ca OH 2溶液反應(yīng)NaHCO3不足 NaHCO3過(guò)量 答案 1 2 3 定一法 書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式1 根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為 1mol 若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng) 則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符 2 依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量 確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量 3 依據(jù) 先中和后沉淀 的思路正確書寫離子方程式 思維建模 返回 考點(diǎn)四突破離子方程式正誤判斷的 四個(gè)陷阱 題組一化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用1 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 Na2O2固體與水反應(yīng) 2H2O 4OH O2 2 向NaHCO3溶液中滴加鹽酸 2H H2O CO2 3 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng) CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 4 Mg OH 2和稀鹽酸的反應(yīng) OH H H2O 解題探究 答案 拆分 陷阱離子方程式的正誤判斷中 常常設(shè)置 物質(zhì)是否能拆分陷阱 氧化物 弱電解質(zhì) 沉淀 酸式酸根 除外 在離子方程式中均不能拆分 在復(fù)習(xí)時(shí) 應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì) 溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根 反思?xì)w納 題組二離子方程式中的守恒關(guān)系2 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 向FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 2 向稀硝酸中加入銅片 Cu 2H Cu2 NO H2O 3 向水中加入一小塊鈉 Na 2H2O Na 2OH H2 4 MnO2和濃鹽酸混合加熱 MnO2 4H 2Cl Mn2 2H2O Cl2 答案 守恒 陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外 還應(yīng)符合電荷守恒 學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒 而忽略電荷守恒 這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的 陷阱 反思?xì)w納 題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 將Na投入到CuSO4溶液中 2Na Cu2 2Na Cu 2 Fe和稀鹽酸反應(yīng) 2Fe 6H 2Fe3 3H2 3 Fe和稀硝酸反應(yīng) Fe 2H Fe2 H2 4 Zn和濃硫酸反應(yīng) Zn 2H H2 Zn2 5 CuSO4溶液和Ba OH 2溶液反應(yīng) Ba2 BaSO4 6 稀H2SO4和Ba OH 2溶液反應(yīng) H Ba2 OH BaSO4 H2O 答案 7 HS 的電離 HS H2O H3O S2 答案 原理 陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí) 而命題者往往設(shè)置 不符合反應(yīng)原理 的陷阱 如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2 金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2 忽略隱含反應(yīng) 不符合配比關(guān)系 使用不正確以及忽略反應(yīng)條件等 反思?xì)w納 答案 答案 量比 陷阱在離子方程式正誤判斷中 學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響 命題者往往設(shè)置 離子方程式正確 但不符合相對(duì)量 的陷阱 突破 陷阱 的方法 一是審準(zhǔn) 相對(duì)量 的多少 二是看離子反應(yīng)是否符合該量 反思?xì)w納 返回 考點(diǎn)五離子共存與離子反應(yīng) 1 離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存 就是指離子之間 若離子之間能 則不能大量共存 2 離子反應(yīng)的常見(jiàn)四種類型 1 復(fù)分解反應(yīng) 不發(fā)生 任何反應(yīng) 發(fā)生反應(yīng) 知識(shí)梳理 1 答案 離子之間反應(yīng)生成了更難電離的物質(zhì)如H 與ClO F 等 記憶 H 與所有的弱酸根均不能大量共存 OH 與所有多元弱酸的酸式根及弱堿陽(yáng)離子均不能大量共存 2 相互促進(jìn)的完全雙水解反應(yīng)如 3 生成配合物如Fe3 與SCN Ag 與NH3 H2O等 4 氧化還原反應(yīng) 3 常見(jiàn)溶液酸 堿性的判斷酸性溶液 pH7 常溫 能使pH試紙呈的溶液 能使石蕊溶液呈的溶液 能使酚酞溶液呈的溶液 呈酸性或堿性的溶液 和Al反應(yīng)放出的溶液 HNO3除外 能使甲基橙呈的溶液 c H 水或c OH 水等于10 amol L 1 a 7 的溶液 紅色 紅色 橙色 紅色 藍(lán)色 藍(lán)色 紅色 H2 黃色 答案 題組一無(wú)限制條件的離子大量共存的判斷1 能在水溶液中大量共存的離子組是 D 解題探究 2 解析答案 1 2 3 B項(xiàng) ClO 氧化Fe2 H 與ClO 反應(yīng)生成HClO D 解析答案 1 2 3 題組二選項(xiàng)中有限制條件的離子大量共存的判斷3 下列各組離子在指定的溶液中 一定能大量共存的劃 不能大量共存的劃 1 含有大量Fe3 的溶液 Na SCN Cl I 答案 1 2 3 答案 1 2 3 判斷一些常見(jiàn)離子能否和其他離子大量共存時(shí) 一般從以下幾個(gè)方面考慮 反思?xì)w納 返回 考點(diǎn)六離子的檢驗(yàn)和推斷 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同 可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型 生成沉淀 生成氣體 顯現(xiàn)特殊顏色 知識(shí)梳理 1 題組一排除干擾 確定離子1 關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別 下列判斷正確的是 A 加入AgNO3溶液 生成白色沉淀 加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí) 可確定有Cl 存在B 通入Cl2后 溶液變?yōu)樯铧S色 加入淀粉溶液后溶液變藍(lán) 可確定有I 存在 解題探究 2 解析答案 1 2 3 4 解析加稀鹽酸引入了Cl A錯(cuò) I2遇淀粉變藍(lán) 通入Cl2后 溶液變?yōu)樯铧S色 加入淀粉溶液后溶液變藍(lán) 則溶液中有I 存在 B對(duì) 答案B 1 2 3 4 2 向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作 結(jié)論正確的是 解析答案 1 2 3 4 B項(xiàng)溶于CCl4呈紫色的為I2 即原溶液中含有I C項(xiàng)觀察K 的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 排除Na 的干擾 答案B 1 2 3 4 題組二步步為營(yíng) 瞻前顧后 突破 離子組成推斷題 向溶液中滴加足量氯水后 溶液變橙色 且有無(wú)色氣泡冒出 向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液 無(wú)沉淀生成 向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液 溶液不變藍(lán)色 據(jù)此可以判斷 該溶液肯定不存在的離子組是 解析答案 1 2 3 4 答案A 1 2 3 4 1 2 3 4 由此判斷 1 溶液中肯定不存在的離子是 溶液中肯定存在的離子是 2 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法 寫明操作 現(xiàn)象 結(jié)論 解析答案 1 2 3 4 1 2 3 4 2 取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液 過(guò)濾后 向?yàn)V液中加硝酸銀溶液 有白色沉淀生成 再加稀硝酸 白色沉淀不溶解 說(shuō)明有Cl 反之則沒(méi)有 答案合理即可 1 2 3 4 向溶液中 先加足量的Ba NO3 2溶液 生成白色沉淀 過(guò)濾后 再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液 仍有白色沉淀 且白色沉淀不溶于稀HNO3 2 離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的答題模板操作 現(xiàn)象 結(jié)論取樣 加入 有 生成 現(xiàn)象 的是 例如 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e2 而不含F(xiàn)e3 的方法是取適量溶液于潔凈的試管中 滴加幾滴KSCN溶液 不顯血紅色 再向溶液中滴加幾滴H2O2 或新制氯水 溶液變?yōu)檠t色 說(shuō)明溶液中含有Fe2 而不含F(xiàn)e3 練后反思方法指導(dǎo) 返回 探究高考明確考向 1 2 3 4 5 6 一 概念判斷1 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 25 時(shí) 0 1mol L 1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 2015 重慶理綜 3C 2 燒堿 冰醋酸 四氯化碳均為電解質(zhì) 2013 四川理綜 2C 3 BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電 故BaSO4是弱電解質(zhì) 2013 天津理綜 1D 7 8 答案 4 KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電 故KClO3和SO3為電解質(zhì) 2013 重慶理綜 2A 5 HClO是弱酸 所以NaClO是弱電解質(zhì) 2012 山東理綜 8A 6 HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電 所以HCl和NaCl均是離子化合物 2012 山東理綜 8C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 2015 上海 12 與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是 A 硫酸銅B 氫氧化鈉C 硫酸亞鐵D 二氧化硫解析A項(xiàng) CuSO4是鹽 屬于電解質(zhì) 加入氫硫酸 會(huì)發(fā)生反應(yīng) CuSO4 H2S CuS H2SO4 產(chǎn)生黑色沉淀 正確 B項(xiàng) 氫氧化鈉是堿 屬于電解質(zhì) 與氫硫酸發(fā)生反應(yīng) 2NaOH H2S Na2S 2H2O 產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì) 沒(méi)有沉淀產(chǎn)生 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 硫酸亞鐵是鹽 屬于電解質(zhì) 由于酸性 硫酸 氫硫酸 屬于二者不能發(fā)生反應(yīng) 無(wú)沉淀產(chǎn)生 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 二氧化硫與硫化氫會(huì)發(fā)生反應(yīng) SO2 2H2S 3S 2H2O 產(chǎn)生沉淀 但是SO2是非電解質(zhì) 錯(cuò)誤 A 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 C項(xiàng) Al OH 3不溶于NH3 H2O 故Al2 SO4 3溶液中加入過(guò)量的NH3 H2O產(chǎn)物應(yīng)為Al OH 3 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 依次發(fā)生反應(yīng) 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 2即可得化學(xué)方程式 改寫成離子方程式即可 正確 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 三 離子方程式的規(guī)范書寫5 1 2015 全國(guó)卷 28 3 在酸性條件下 ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 2ClO2 10I 8H 2Cl 5I2 4H2O 2 2015 江蘇 19 1 節(jié)選 KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2 其離子方程式為 3 2015 福建理綜 23 3 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 四 離子共存 檢驗(yàn)和推斷6 2015 江蘇 6 常溫下 下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 解析A項(xiàng) 使酚酞變紅色的溶液呈堿性 OH 與Al3 不能大量共存 1 2 3 4 5 6 7 8 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 Na Cl 無(wú)法確定是否存在 C項(xiàng)正確 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 8 2013 浙江理綜 13 現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽 鈉 鎂 鈣 鐵 的復(fù)合制劑 某同學(xué)為了確認(rèn)其成分 取部分制劑作為試液 設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4 5 6 7 8 已知 控制溶液pH 4時(shí) Fe OH 3沉淀完全 Ca2 Mg2 不沉淀 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 A 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na B 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2 但沒(méi)有Mg2 D 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2 解析答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 解析由于試液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液 所以不能確定原溶液中是否含有Na A項(xiàng)錯(cuò)誤 葡萄糖酸中不存在醛基 所以無(wú)法用是否發(fā)生銀鏡反應(yīng)來(lái)判斷葡萄糖酸根的存在 B項(xiàng)錯(cuò)誤 現(xiàn)象3說(shuō)明無(wú)Mg2 現(xiàn)象4說(shuō)明存在Ca2 C項(xiàng)正確 由于加H2O2之前 也沒(méi)有進(jìn)行過(guò)是否存在Fe2 的測(cè)定 最后檢測(cè)得到存在Fe3 可能是原來(lái)存在的 也可能是由Fe2 氧化得到的 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案C 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是 A 強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的電離一般都是吸熱過(guò)程C 強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D 強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物 如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)但卻是共價(jià)化合物 A錯(cuò) BaSO4難溶于水 BaSO4水溶液雖然是飽和溶液 但卻是稀溶液 故C D錯(cuò) 15 16 B 17 18 解析答案 2 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)的歸類 完全正確的是 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析鐵既不是電解質(zhì) 也不是非電解質(zhì) A項(xiàng)錯(cuò)誤 NH3是非電解質(zhì) BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì) B項(xiàng)錯(cuò)誤 碳酸鈣是鹽 為強(qiáng)電解質(zhì) 磷酸是中強(qiáng)酸 是弱電解質(zhì) 乙醇是非電解質(zhì) C項(xiàng)正確 Ba OH 2是強(qiáng)電解質(zhì) H2O是弱電解質(zhì) D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是 MgCl2 Ba OH 2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿 都屬于強(qiáng)電解質(zhì) C D項(xiàng)書寫正確 A 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 能用H OH H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是 A 固體Cu OH 2和H2SO4溶液反應(yīng)B 澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D Ba OH 2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)解析A中的Cu OH 2為難溶物 應(yīng)寫化學(xué)式 C中的醋酸為弱電解質(zhì) 應(yīng)用化學(xué)式表示 D中產(chǎn)物BaSO4為難溶物質(zhì) 也應(yīng)該用化學(xué)式表示 B 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 下列離子方程式書寫正確的是 B 用CH3COOH除水垢 CaCO3 2H H2O CO2 Ca2 C 少量SO2通入Ca ClO 2溶液中 SO2 2ClO H2O Ca2 CaSO3 2HClOD 少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中 Cl2 2Br Br2 2Cl 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案A CH3COOH是弱電解質(zhì) 不能拆成離子形式 B項(xiàng)錯(cuò)誤 SO2具有還原性 ClO 具有氧化性 二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4和Cl C項(xiàng)錯(cuò)誤 Fe2 的還原性強(qiáng)于Br Cl2應(yīng)該優(yōu)先氧化Fe2 D項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 A 氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng) Ag Cl AgCl B 澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng) Ca OH 2 2H Ca2 2H2OC 稀硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng) OH H H2OD 銅片放入硝酸銀溶液中 Cu Ag Cu2 Ag 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析B項(xiàng) 澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式 正確的離子方程式為H OH H2O D項(xiàng) 電荷不守恒 正確的離子方程式為Cu 2Ag Cu2 2Ag 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B C選項(xiàng)中的Cu2 在水溶液中顯藍(lán)色 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C項(xiàng)中離子能大量共存 但加入稀硫酸不能產(chǎn)生氣體 C項(xiàng)錯(cuò)誤 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C項(xiàng) pH 12 說(shuō)明溶液呈堿性 各離子之間不反應(yīng) 可以大量共存 D項(xiàng) 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性 也可能呈堿性 酸性條件下不能大量存在 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Fe3 與SCN I 會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存 C項(xiàng)錯(cuò)誤 答案A 解析能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液 在堿性溶液中 K Ba2 Cl Br 不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng) 可以大量共存 A項(xiàng)正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析A項(xiàng) 過(guò)氧化鈉應(yīng)寫化學(xué)式不是離子 正確的是2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 錯(cuò)誤 D項(xiàng) Al3 和OH 的物質(zhì)的量之比是2 7 所以生成物是氫氧化鋁和偏鋁酸鈉 正確 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 下列離子方程式書寫正確的是 A 鈉與水反應(yīng) Na 2H2O Na 2OH H2 B 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe 6H 2Fe3 3H2 C 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3 3OH Al OH 3 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析A項(xiàng) 電荷不守恒 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 生成二價(jià)鐵離子不是三價(jià)鐵離子 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 氨水是弱電解質(zhì) 應(yīng)寫化學(xué)式 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 石灰水少量 因此生成是碳酸鈣 碳酸鈉和水 正確 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析A項(xiàng) 和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀的不僅是氯離子 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 生成的白色沉淀可能是硫酸鋇也可能是氯化銀 所以不能說(shuō)明含有硫酸根離子 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 鐵離子能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀 正確 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 按要求書寫離子方程式 1 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng) 2 碳酸鋇與醋酸反應(yīng) 3 向Ba OH 2溶液中加入少量NaHCO3溶液 BaCO3 2CH3COOH Ba2 2CH3COO H2O CO2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 向NaOH溶液中加入少量Ca HCO3 2溶液 5 向FeO中滴加稀HNO3溶液 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 根據(jù)以上信息 回答下列問(wèn)題 1 上述離子中 溶液X中除H 外還肯定含有的離子是 不能確定是否含有的離子 M 是 若要確定該離子M 若不止一種 可任選一種 在溶液X中不存在 最可靠的化學(xué)方法是 2 沉淀I的化學(xué)式為 氣體F的電子式為 3 寫出反應(yīng) 的離子方程式 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 Al OH 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 第二份加入足量NaOH后加熱 收集到氣體0 672L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6 63g 沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌 干燥后剩余4 66g 請(qǐng)回答 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析由 可知 m BaSO4 m BaCO3 6 63g 1 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 K 是否存在 若存在 濃度范圍是 若不存在 則不必回答 存在 c K 3mol L 1 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn) 不能判斷哪些離子是否存在 若存在這些離子 如何進(jìn)行檢驗(yàn) 解析根據(jù)實(shí)驗(yàn) 不能判斷Cl 是否存在 Cl 的檢驗(yàn)方法 取少量溶液于試管中 滴加過(guò)量Ba NO3 2溶液后 取上層清液 再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 若有白色沉淀 則證明有Cl 不能判斷Cl 是否存在 取少量溶液于試管中 滴加過(guò)量Ba NO3 2溶液后 取上層清液 再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 若有白色沉淀 則證明有Cl 解析答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18