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1、第三部分第三部分 模擬檢測模擬檢測 沖刺中考沖刺中考青島市二一八年初中學業(yè)水平考試青島市二一八年初中學業(yè)水平考試階段檢測卷三階段檢測卷三(物質的化學變化物質的化學變化)第卷(選擇題共45分)可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、選擇題(本題共15道小題，每題3分，共45分)1下列變化屬于化學變化的是()B冰雪融化、橙子榨汁、品紅擴散過程中只是物質狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；燃料燃燒過程中有新物質生成，屬于化學變化。2下列變化屬于物理變化的是()A鐵礦石煉成鐵 B鐵礦石粉碎C鐵絲在氧氣中燃燒 D鐵的銹蝕B鐵礦石煉成鐵的過程中

2、有新物質鐵生成，屬于化學變化；鐵礦石粉碎的過程中只是礦石形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；鐵絲在氧氣中燃燒的過程中有新物質四氧化三鐵生成，屬于化學變化；鐵銹蝕的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化。3下列物質的用途只利用其物理性質的是()A二氧化碳用于滅火 B氧氣用于呼吸C一氧化碳用于煉鐵 D金剛石用于切割玻璃D二氧化碳用于滅火既利用了二氧化碳的物理性質密度比空氣大，又利用了二氧化碳的化學性質不燃燒、不支持燃燒；氧氣用于呼吸利用了氧氣的化學性質供給呼吸；一氧化碳用于煉鐵利用了一氧化碳的化學性質還原性；金剛石用于切割玻璃利用了金剛石的物理性質硬度大。A反應物中碳、氫、硫、氧原子個數分別

3、為4、12、2、18，反應后的生成物中碳、氫、硫、氧原子個數分別為4、12、0、14，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X中含有2個硫原子、4個氧原子，則每個X分子由1個硫原子、2個氧原子構成，則物質X的化學式為SO2。5對于化學方程式 的讀法正確的是()A碳加氧氣點燃等于二氧化碳B一個碳和一個氧氣點燃生成一個二氧化碳C氧氣在碳中燃燒生成二氧化碳D碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳D在化學方程式中“”和“”應分別讀作“和”、“生成”，該化學方程式可讀作1個碳原子和1個氧分子在點燃條件下發(fā)生反應，生成1個二氧化碳分子，也可讀作碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳，故D正確。6如圖是某個化

4、學反應前后各種物質的微觀模擬圖，圖中“”和“”表示不同元素的原子。根據圖示判斷，該反應屬于()A該反應是兩種單質反應生成一種化合物，屬于化合反應。A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應CA是兩種物質反應生成一種物質的反應，屬于化合反應；B是酸和堿反應生成鹽和水的反應，屬于復分解反應；C反應物中沒有單質，所以不是置換反應；D是一種物質反應生成兩種物質的反應，屬于分解反應。8下列觀點中正確的是()A通過化學變化可以改變原子的種類和個數B改變物質的性質一定要通過化學變化C在化學變化中原子中的電子數不會發(fā)生變化D在化學變化中都伴隨著能量的變化D化學變化中原子的種類和個數不變，故A錯誤；物質的

5、性質包括物理性質和化學性質，改變性質不一定是改變化學性質，因此不一定通過化學變化，故B錯誤；在化學變化中原子中的電子要發(fā)生轉移，因此電子數會發(fā)生變化，故C錯誤；化學變化的過程都伴隨著能量的變化，故D正確。D根據題給信息“通過模型讓計算機做幫手來揭示化學反應的過程”，化學變化是分子分成原子，原子又重新組合成新的分子的過程，所以，化學變化中原子的運動、反應物分子的分解、生成物分子的形成都能觀察到，但由于化學反應中原子不能再分，因此看不到原子的內部結構。9諾貝爾化學獎獲得者卡普拉斯、萊維特和瓦謝勒開創(chuàng)了“多尺度復雜化學系統模型”，通過模型讓計算機做“幫手”來揭示化學反應的過程。你認為該技術不可能觀測

6、到的是()A化學變化中反應物分子的分解B反應中原子的運動C化學變化中生成物分子的形成D原子核內部結構A在Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O反應中，各種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤。11化學反應前后物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應叫做氧化還原反應。如圖所示各區(qū)所列化學方程式錯誤的一項是()C由水分子分解的示意圖可知，水分子分成了氧原子和氫原子，故化學反應中分子可分，A正確；水分子中含有氫原子和氧原子，所以水是由氫元素和氧元素組成的，B正確；分子由原子構成，水分子是由氫原子和氧原子構成的，C不正確；原子是化學變化中的最小粒子，D正確。12下圖是電解水時，水分子分

7、解過程示意圖。關于對該圖理解的敘述中，錯誤的是()A在化學反應中分子可分B水是由氫元素和氧元素組成的C水分子中含有氫分子和氧分子D原子是化學變化中的最小粒子D碳酸鹽能與酸反應生成氣體，故甲和乙中不一定有單質，A錯誤；氫氣還原氧化銅生成水，不是復分解反應，B錯誤；氯化鈉和硝酸銀能反應生成氯化銀沉淀，沒有堿參加反應，C錯誤；甲、丁為單質，乙和丙為化合物，則該反應一定是置換反應，D正確。13已知反應“甲乙=丙丁”，下列有關說法正確的是()A若丙為氣體，則甲、乙中一定有單質B若丁為水，則該反應一定是復分解反應C若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質是堿D若甲、丁為單質，乙和丙為化合物，則該反應一定是置換

8、反應14A、B、C三種物質各15g，在一定的條件下充分反應只生成30g D；若增加10g C，A與C恰好完全反應。則參加反應的A與B的質量比為()A32 B23 C52 D53A由題意可知，A、B、C為反應物，D為生成物。由“若再增加10g C，A與C恰好完全反應”可得，A、C反應的質量比為15g(15g10g)35，即在第一次反應時C全部反應，設A反應的質量為x，則可得x1535，解得x9g，設參加反應的B的質量為y，由質量守恒定律可得，15g9gy30g，解得y6g，可得參加反應的A與B的質量比為9g6g32。D由圖示分析，此反應的表達式可表示為WO2CO2H2O。根據質量守恒定律可知，X

9、的值等于64g5g8g23g16g32g52g；由反應表達式可以看出W中一定含有碳、氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質量進行比較，生成的水中氧元素的質量為(32g5g)32/44100%32g，兩者的質量和為56g，而參加反應的氧氣的質量為64g16g48g，所以可判斷W中含有氧元素；由于生成物是兩種化合物，不屬于置換反應；由B的分析可知W中碳、氫元素質量比為(44g32g)(27g24g)41。15一定條件下，在一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示。下列關于該反應的說法中，正確的是()AX的值為44 BW由碳、氫兩種元素組成C該反應屬于置換

10、反應 DW中碳、氫元素質量比為41第卷(非選擇題共55分)16(4分)閱讀下面的短文并回答問題。純凈的氮氣是一種無色、無味氣體，在放電的條件下，氮氣和氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮，一氧化氮不溶于水，在常溫下很容易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色并有刺激性氣味的二氧化氮，二氧化氮有毒且易與水反應，生成的硝酸隨雨水落到地上，同土壤中的礦物質作用，形成能被植物吸收的硝酸鹽類。(1)氮氣的物理性質是無色、無味氣體。(2)實驗室制取一氧化氮時，可采用排水方法收集。(3)二氧化氮與水反應的化學方程式為3NO2H2O=2HNO3X，則X的化學式為NO。(4)“雷雨發(fā)莊稼”是“雷雨”為農作物提供了氮肥，硝酸

11、銨是農業(yè)上常用的氮肥，在使用時不能與堿性物質混合施用，避免產生氮氣，降低肥效。二、非選擇題解析：(1)氮氣是一種無色、無味氣體，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物質的物理性質；(2)在常溫下一氧化氮能和氧氣反應，不能用排氣法收集；一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集；(3)根據質量守恒定律和化學方程式可知，X的化學式中含有N的個數為321，含有O的個數為321231，含有H的個數為220，故X的化學式為NO；(4)硝酸銨是農業(yè)上常用的氮肥，在使用時不能與堿性物質混合施用，避免產生氮氣，降低肥效。17(4分)有水生成的反應很多(如圖)，請按要求寫出一個化學方程式。18(3分)一定條件下，下列物

12、質在密閉容器內反應一段時間，測得反應前后各物質的質量如表：根據上表信息判斷，回答問題。(1)表中a的值為15。(2)該反應屬于分解(填“化合”或“分解”)反應。(3)生成的X和Y的質量比為25 11。(最簡整數比)物質物質XYZW反應前質量反應前質量/g/g102.216.20.9反應后質量反應后質量/g/ga4.48.11.8解析：(1)根據質量守恒定律，由表格中的數據可知：102.216.20.9a4.48.11.8，故a15；(2)根據反應物反應后質量減少，生成物質量增加可推測反應物為Z，生成物為X、Y、W，該反應為分解反應；(3)生成的X和Y的質量比為(1510)(4.42.2)251

13、1。19(4分)如圖表示某化學反應的微觀示意圖，其中“”和“”分別代表不同元素的原子。(1)該反應的基本反應類型是分解反應；(2)寫出一個符合該微觀示意圖的化學反應方程式(3)已知“”的相對原子質量是“”的m倍，則該反應所生成的物質的質量比是(2m)m。解析：根據化學反應的微觀示意圖和質量守恒定律可知，各物質反應的微粒個數關系如下圖。(1)由上述反應可知，該反應由一種物質生成了兩種物質，屬于分解反應；(2)由上圖可知，該反應的反應物的分子是由兩個“”和兩個“”構成的分子，生成物有兩種，一種是由兩個“”和一個“”構成的分子，一種是由兩個“”構成的分子，反應的微粒個數關系是2 2 1，符合上述反應

14、的化學方程式是 。(3)設“”相對原子質量為n，則“”的相對原子質量為nm，根據各物質反應的微粒個數關系可知，該反應所生成的物質的質量比為2(2nnm)2nm(2m)m。20(3分)請仔細分析下列化學反應，回答下列問題：(1)反應有許多共同點，如它們的生成物都屬于氧化物，請你再指出它們的一個共同點：都是化合反應(合理即可)；(2)反應也有許多不同之處，請仿照示例指出其中一點(答案不能與示例相同)。示例：的化學方程式中化學計量數之比為3 2 1，而另兩個是2 1 2。不同之處：是化合物與O2的反應，而另兩個是單質與O2的反應(合理即可)。解析：(1)三個化學反應的相同點還有都是化合反應；都是氧化

15、反應(都是與O2的反應)；都放熱；反應中都有元素化合價發(fā)生改變等；(2)是化合物與O2的反應，而另兩個是單質與O2的反應(或生成的是金屬氧化物，而另兩個則生成的是非金屬氧化物)(合理即可)。21(14分)某化學學習小組同學設計了如下學習思路，從微觀角度進一步理解某些復分解反應的實質?！揪毩暋肯铝懈鹘M物質間均能反應。(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸(2)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液(3)碳酸鈉溶液與足量鹽酸(4)碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液寫出(2)反應的化學方程式：?！举|疑】從微觀角度思考，上述復分解反應的實質是什么？【微觀圖解】如圖：反應(1)的實質是H和OH結合生成H2O?！居懻摗糠磻?2)的實質是OH和

16、Cu2結合生成Cu(OH)2沉淀。【小結】陰陽離子結合生成水、沉淀或氣體，是某些復分解反應的實質?！緫谩空堅贑a2、SO42-、NH3+這三種離子中選擇合適的離子填入下面合適的“()”中，使其形成一個復分解反應網絡(圖中直線相連的陰陽離子之間能夠兩兩結合發(fā)生反應)?！就卣埂咳舴磻?1)可用HOH=H2O表示，則反應(4)可表示為Ba2CO32-=BaCO3。解析：【練習】反應(2)為氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式是2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2；【討論】氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應的實質是OH和Cu2結合生成Cu(OH)2沉淀；【小結】根據所

17、寫的化學方程式結合所學的其他反應可以判斷復分解反應的實質為陰陽離子結合生成氣體、沉淀或水生成；【應用】根據復分解反應發(fā)生的條件可知：短線相連的這些陰陽離子兩兩結合應該生成沉淀、氣體或水，在這三種離子中NH4+與OH結合生成氨氣和水，鈣離子能與碳酸根離子結合生成白色沉淀，鋇離子能與硫酸根離子結合生成硫酸鋇白色沉淀；【拓展】氯化鋇和碳酸鈉反應的化學方程式為BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，反應實質是碳酸根離子和鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，表示為Ba2CO32-=BaCO3。22(10分)如圖裝置可以完成多個簡單實驗，具有藥品用量少、實驗現象明顯、尾氣不外逸等優(yōu)點。(1)若甲中吸有濃氨水，

18、乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時間后，觀察到無色酚酞溶液變紅，說明分子具有的性質是分子是不斷運動的。(2)若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花；燒杯中盛有碳酸鈉粉末。為了驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，應采取的實驗操作是先滴加滴管乙中的液體，一段時間后再滴加滴管甲中的液體。(3)若先將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起。請將表中的試劑補充完整。滴管甲滴管甲燒杯燒杯滴管乙滴管乙燒杯燒杯試劑試劑H2O濃硫酸(或氫氧化鈉固體或生石灰)稀鹽酸(或稀硫酸)Mg請寫出燒杯中發(fā)生反應的化學

19、方程式：Mg2HCl=MgCl2H2(合理即可)。解析：(1)由于氨水和酚酞溶液不在一個燒杯中，但酚酞溶液變紅了，說明氨水進入了酚酞溶液中，氨水顯堿性能使酚酞溶液變紅，所以說明分子在不斷運動；(2)驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通過稀硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳，發(fā)現石蕊不變色，說明二氧化碳不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變色，再滴加水變紅，說明二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊變紅；(3)將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，且一段時間后恢復原狀，由于甲滴管中是水，所以燒杯中物質溶于水放出熱量或與水反應放出熱量且沒有氣體生成，滿足條件的有濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰，所以燒杯中可以是濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰；將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起，因為燒杯中物質是鎂，金屬可與酸反應產生氫氣，所以氣球鼓起，所以滴管乙中可以是稀硫酸或稀鹽酸。鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式是Mg2HCl=MgCl2H2。23(13分)侯德榜是我國著名的化學家，由他發(fā)明的“侯氏制堿法”制得的純堿中可能含有少量氯化鈉?，F取僅含氯化鈉雜質的純堿樣品33.2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。求：(1)生成二氧化碳的質量為13.2g；(2)該純堿樣品中Na2CO3的質量；(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。(結果保留一位小數)