《高中化學 1.1.3反應焓變的計算課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 1.1.3反應焓變的計算課件 魯科版選修4.ppt（21頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

,高中化學·選修4·魯科版,,,第3課時 反應焓變的計算,[目標導航] 1.掌握蓋斯定律的內容，能用蓋斯定律進行有關焓變的簡單計算。2.學會焓變的計算方法。,一、蓋斯定律 1．內容：不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是 的。 2．本質：化學反應的焓變只與反應體系的 有關，而與反應途徑無關。 3．應用：間接計算某些反應(反應熱無法或較難通過實驗測得)的反應熱。,相同,始態(tài)和終態(tài),二、應用蓋斯定律進行焓變計算的方法 若一個化學方程式可由幾個化學方程式相加減而得到，則該化學反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的 。,代數(shù)和,一、蓋斯定律的應用 1．虛擬路徑法：設計合理的反應途徑，求某反應的ΔH,ΔH＝ΔH1＋ΔH2或ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。,[關鍵提醒] 利用蓋斯定律書寫或計算ΔH時應注意： (1)熱化學方程式同乘以n時，ΔH必須乘以n。 (2)熱化學方程式相加減時，同種物質相加減，ΔH也隨之相加減，同時帶上“＋”、“－”號。 (3)寫一個熱化學方程式的逆反應時，ΔH的數(shù)值不變，符號相反。,則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為__________________。 相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_____________________； 白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________________(填“高”或“低”)。,,[反思感悟] 1.計算過程中要把ΔH看作一個整體，即帶有“＋”“－”號。 2．比較反應物與生成物的相對穩(wěn)定性，能量越低越穩(wěn)定。,二、反應焓變的計算 1．根據(jù)熱化學方程式計算：焓變與各反應物和生成物的物質的量成正比。 2．根據(jù)反應物和生成物的總焓計算：ΔH＝H(反應產物) －H (反應物) 3．根據(jù)化學鍵斷裂和形成過程中的能量變化計算： ΔH＝斷開反應物化學鍵吸收的能量－形成生成物化學鍵釋放的能量 4．根據(jù)蓋斯定律計算,答案 D,[反思感悟] 熱化學方程式的系數(shù)表示物質的量，焓變與反應消耗的反應物(或生成的生成物)的物質的量成正比。,,[反思感悟] 1.ΔH＝反應物鍵能之和－生成物鍵能之和。 2．要正確分析計算化學鍵的數(shù)目。,