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2019-2020年高考化學一輪復習 第八章 第二節(jié) 物質的檢驗 能對常見的物質進行檢驗。 梳理基礎 一、常見陽離子的檢驗 1．常規(guī)檢驗法。 用NaOH溶液能檢驗出溶液中的Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、NH。 , 答案：白　灰綠　紅褐　紅褐　藍　白色沉淀　沉淀消失　變藍色 2.焰色反應、 答案：紫　藍色的鈷玻璃　黃 3.特殊檢驗法。 　　 答案：血紅　紫　血紅　紫 判斷正誤 正確的打“√”，錯誤的打“×”。 1．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯(　　) 解析：水和乙醇混合后不分層；水和甲苯混合后分層，水的密度大在下層；水和溴苯混合后分層，水的密度小在上層。 答案：√ 2．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳(　　) 解析：乙醇燃燒火焰為淡藍色，苯燃燒有很濃的黑煙，四氯化碳不能燃燒。 答案：√ 3．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯(　　) 解析：碳酸鈉溶液和乙醇混合后不反應不分層；和乙酸混合后有氣泡產生；和乙酸乙酯混合后分層。 答案：√ 4．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷(　　) 解析：環(huán)己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯和環(huán)己烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且混合后現象一樣，都是下層紫紅色上層無色。 答案：× 5．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙可鑒別紅棕色的溴蒸氣和二氧化氮(　　) 解析：溴蒸氣和二氧化氮都能把碘離子氧化成碘單質使試紙變藍。 答案：× 6．用氫氧化鈉溶液可以檢驗氯化鋁和氯化鐵的混合溶液中的Al3＋(　　) 解析：鐵離子會和氫氧化鈉反應生成紅褐色的氫氧化鐵，遮蓋住了氫氧化鋁沉淀的生成和溶解。 答案：× 7．在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在(　　) 解析：火柴頭中含有KClO3，未燃燒或用還原劑還原，得不到Cl－，加硝酸銀無法檢驗，錯誤。 答案：× 8．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO(　　)　　　　　　　　　　　　　　　 答案：× 二、常見陰離子的檢驗 1．利用酸堿指示劑檢驗OH－、H＋。　　　 答案：紅　藍　紅 2.利用鹽酸和其他試劑檢驗。 答案：白色沉淀　品紅　能使澄清石灰水變渾濁　能使澄清石灰水變渾濁 3．利用AgNO3和稀HNO3檢驗鹵素陰離子?！　　　? 　] 答案：白　不溶解　淺黃　不溶解　黃　不溶解 4.利用某些特征反應檢驗。 ―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液變____色 答案： 藍 三、常見氣體的檢驗 待檢物 操作步驟 現象 O2 用試管或集氣瓶取待檢氣體，然后向試管或集氣瓶中插入帶有火星的木條 ______________ H2 使待檢氣體通過尖嘴玻璃導氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯 有________火焰，燒杯里有水霧生成 NH3 ①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 ____________ ②把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片插入瓶中 ____________ SO2 在潔凈試管里加入5 mL品紅溶液，再通入待檢氣體 品紅溶液______，加熱后______ CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水__________，繼續(xù)通入后______ Cl2 用濕潤的淀粉KI試紙靠近集氣瓶口 ____________ 答案：帶火星的木條復燃　淺藍色　試紙變藍　生成白煙　褪色　又恢復紅色　變渾濁　變澄清　試紙變藍 四、有機物的檢驗 (1)碳碳雙(三)鍵：少量溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液，使之______。 (2)乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色CuO生成，迅速插入待測溶液，反復多次，可見銅絲被還原成____________，并有________氣味產生。 (3)乙醛或葡萄糖：加入到銀氨溶液中，水浴加熱，產生________或加入到新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，有________生成。 (4)乙酸：使石蕊試液變紅；或與Na2CO3或NaHCO3 溶液反應有氣泡生成；或使新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍色溶液。 (5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的NaOH溶液，加熱，紅色________或________。 (6)淀粉：滴加碘水，呈________。 (7)蛋白質：灼燒，有________的氣味；或加入濃硝酸微熱，出現_____。 答案：(1)褪色　(2)光亮的紅色　刺激性　(3)銀鏡　磚紅色沉淀 (5)消失　變淺　(6)藍色　 (7)燒焦羽毛　黃色 1．有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的一種或幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其他明顯現象；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生。下列推斷正確的是(　　) A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH C．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定沒有MnO D．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO 解析：無色溶液中無MnO；據①知，溶液中含有Al3＋和Mg2＋，無NH，有Al3＋和Mg2＋，則無HCO；據②知，溶液中無SO，再據電荷守恒知，溶液中一定有Cl－，K＋則無法確定。綜上分析，A項正確。 答案：A 2．下列鑒別方法可行的是(　　) A．用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋ B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO C．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用酸性KMnO4溶液鑒別CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 解析：用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋和Ag＋時，Al3＋和Mg2＋都是生成白色沉淀，A錯；用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和CO 時，SO和CO都生成白色沉淀，B錯；用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷時，1－溴丙烷的譜圖上有三個峰而2－溴丙烷的譜圖上只有兩個峰，C正確；用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO時，它們都能使KMnO4溶液褪色，D錯。 答案：C 3. (xx·湖北荊州期末)下列溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是(　　) A．KOH溶液和Al2(SO4)3溶液 B．稀H2SO4和NaHCO3溶液 C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液 D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液 解析：氫氧化鉀溶液滴入硫酸鋁溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若將硫酸鋁溶液滴入氫氧化鉀溶液中，先沒有沉淀而后有沉淀生成。 答案：A 4．(xx·江蘇卷)下列依據相關實驗得出的結論正確的是(　　) A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含Fe2＋ 解析：A項，不能排除碳酸氫鹽與SO、HSO形成的鹽的干擾；B項，焰色反應火焰呈黃色僅能證明含有鈉元素，也可能含有鉀元素；C項，其他還原氣體如乙炔、二氧化硫等也可使溴水褪色；D項，Fe2＋檢驗方法過程合理。 答案：D 5．關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是(　　) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在 D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在 解析：Cl－、SO均能與Ag＋形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯誤；淀粉遇I2變藍，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有I－存在，B正確；SO與Ba(NO3)2反應形成的BaSO3沉淀在加入稀鹽酸后會轉化為BaSO4沉淀，C錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣 體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO，D錯誤。 答案：B