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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3.4 鐵、銅及其他化合物測案（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【山東省德州市xx屆高三上學(xué)期期末】下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是 A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng) B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同 C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3 D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法 2．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是 (　　) ①只有Fe2＋ ②Fe2＋和Fe3＋ ③Fe2＋和Cu2＋ ④Cu2＋和Fe3＋ A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 3．將Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，則Cu2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為 (　　) A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶3 4．【廣東省韶關(guān)市xx屆高三4月高考模擬（二模）】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完 成的是 A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3 5．【福建省漳州市xx屆高三3月質(zhì)檢理綜化學(xué)試題】現(xiàn)有一份單質(zhì)鐵和氧化鐵的混合物，其物質(zhì)的量共a mol，加入一定量的鹽酸后固體全部溶解，收集到b mol氫氣。下列有關(guān)敘述中正確的是 A．反應(yīng)后的溶液中加入氯水不變色 B．反應(yīng)后的溶液可繼續(xù)溶解金屬銅 C．原混臺物中氧化鐵的物質(zhì)的量為(a-b)mol D．原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為b mol 6．把a g鐵鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量NaOH溶液．過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　) A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 7．用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制成單質(zhì)銅，有人設(shè)計以下兩種方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu 若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較中，正確的是 (　　) A．①多 B．②多 C．相等 D．無法判斷 8．【河北省衡水中學(xué)xx屆高三上學(xué)期一調(diào)試題】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是 A．混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度2 mol·L－1 B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol C．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為 Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣 D．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 9．【山東省日照市xx屆高三12月月考】中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲十乙丙十丁。下列說法正確的是 A．若甲為鈉單質(zhì)，丁為氫氣，則乙一定是水 B．若甲為鋁單質(zhì)，丁為鐵單質(zhì)，則乙一定是氧化鐵 C．若甲為銅單質(zhì)，丁為氯化亞鐵溶液，則乙一定是氯化鐵溶液 D．若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng) 10．某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的方法，鑒定鹽A的組成成分．由此分析，下列結(jié)論中正確的是 (　　) A．A中一定有Fe3＋ B．C中一定有Fe3＋ C．B為AgI沉淀 D．A一定為FeBr2溶液 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(12分)將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后： （1）若反應(yīng)后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是__________，可能有的陽離子是_______。(不考慮水電離出的H＋，下同) （2）若反應(yīng)后的溶液中有Fe3＋，則溶液中一定含有的陽離子是________，可能含有的陽離子是______。 （3）如果反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末的最大質(zhì)量應(yīng)小于________。 （4）如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8，則使HNO3完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為________。 12．(12分)如下圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應(yīng)①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J(Na2FeO4)，反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應(yīng)．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%. 請回答下列問題： （1）寫出F的化學(xué)式：________________. （2）寫出G的電子式：________________. （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________，人們將反應(yīng)①涉及的化學(xué)工業(yè)稱為________。 （4）反應(yīng)⑤的離子方程式為______________________________________________． 高鐵酸鈉(Na2FeO4)被人們認(rèn)為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為： ①Na2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒； ②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 13．用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入____________。 （2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是______________________________。 方法二：如右圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 （1）在試管Ⅰ里加入的試劑是____________。 （2）在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。 （3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是______________。 （4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 ______________________________________________________。 14．(16分) 【河北省衡水中學(xué)xx學(xué)年高三二調(diào)試卷】(7分)硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖?，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表： 實驗用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇。 實驗步驟流程圖： 請完成以下實驗記錄： （1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是 ，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1； （2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2； （3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用____________洗滌晶體。 （4）產(chǎn)品純度的測定 先稱取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定其中的Fe2+，達到滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（列式計算）