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2019-2020年高考化學 專題10 元素及其化合物易錯點點睛與高考突破（含解析） 【xx高考預測】 元素及其化合物知識是中學化學的核心和基礎，它幾乎貫穿在中學化學的各部分內(nèi)容之中。元素化合物推斷題是一類綜合性很強的試題，是高考必考內(nèi)容之一，其中不僅包含元素及化合物性質(zhì)和社會生活、環(huán)境保護、化學計算等知識，有時還可引入學科間綜合。它不僅可考察學生對化學知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學生的綜合分析能力和思維方法。 1、傳統(tǒng)題型是考查元素化合物的重要題型 元素化合物知識跟化學基本理論、基本概念、化學實驗和化學計算是無法割離的一個整體。學習化學基本理論是為了更好地理解元素化合物知識，學習化學實驗和化學計算也是為了更好地研究元素化合物知識。分析高考試題，單獨考查某一部分知識的試題并不多，大多數(shù)試題都是幾大塊內(nèi)容中多個知識點的綜合體。歷年高考試題中都會出現(xiàn)離子方程式正誤判斷題、離子能否共存判斷題、氧化還原反應規(guī)律的應用題等傳統(tǒng)試題，這類試題是考查元素化合物知識的重要題型。 （1）用“離子能否共存判斷題”考查元素化合物知識 （2）用“離子方程式正誤判斷題”考查元素化合物知識 （3）用計算型選擇題考查元素化合物知識 2、檢驗題成為綜合考查元素化合物的主力題型 各省市的高考試題中，幾乎都出現(xiàn)了物質(zhì)檢驗題。物質(zhì)檢驗過程實質(zhì)是元素化合物知識的綜合應用過程。要正確解答一道物質(zhì)檢驗試題，解題者必須熟悉有關各種物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，還會正確預測實驗操作過程可能產(chǎn)生的顏色、狀態(tài)和氣味等各種實驗現(xiàn)象的變化特征。若是一道物質(zhì)檢驗的選擇題，就可考查多種（甚至是十多種）物質(zhì)。所以，物質(zhì)檢驗題是綜合考查元素化合物、化學實驗等最佳題型之一。 （1）用指定試劑檢驗 （2）限定一種試劑檢驗 （3）不用任何試劑檢別物質(zhì) （4）從非常規(guī)角度尋找檢別物質(zhì)的方法 3、物質(zhì)推斷題仍為考查推理能力保留題型 推理能力是高考測試的五項能力之一。從近幾年的高考試題看，物質(zhì)推斷題成了每年高考中考查推理能力的保留題型?！犊荚嚧缶V》中對推理能力是這樣界定的：“通常根據(jù)已知的知識和題目給定的事實和條件，抽象、歸納相關信息，對自然科學問題進行邏輯推理和論證，得出正確的結論或做出正確的判斷，并能把推理過程正確地表達出來”。分析今高考中物質(zhì)推斷題，主要可分成選擇型推斷題、文字敘述型推斷題、框圖型推斷題等三類。 【難點突破】 難點一、特征反應： 1．與堿反應產(chǎn)生氣體： OH－、△ （1）單質(zhì)： 2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑ Si+2NaOH+H2O== Na2SiO3+2H2↑ （2）銨鹽： NH4＋ NH3↑ 2．與酸反應產(chǎn)生氣體： （1）單質(zhì) 金屬+ HCl（或稀H2SO4）→H2↑ 實質(zhì)：金屬+ H+ →H2↑ 金屬+濃H2SO4→SO2↑、金屬+ HNO3→NO2↑、NO↑ 實質(zhì)：金屬與氧化性酸中的中心元素發(fā)生電子得失 非金屬 C+濃H2SO4→SO2↑+ CO2↑ C+濃HNO3 →NO2↑+ CO2↑ S+濃H2SO4→SO2↑ S+濃HNO3→NO2↑+ SO2↑ H+ H+ H+ （2）化合物 CO32－(HCO3－) CO2↑ S2－(HS－) H2S↑ SO32－(HSO3－) SO2↑ 3．兩溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能分別是 高溫 加熱 （1）Ba(OH)2與(NH4)2SO4 Ba2++2OH—+2NH+ 4+SO2— 4== BaSO4↓+2NH3↑+2H2O （2）可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。 如：Al3+與CO32－(HCO3－)→CO2↑＋Al(OH)3↓ Al3+與S2－(HS－) →H2S↑＋Al(OH)3↓ （3）可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽。Fe3+與CO32－(HCO3－)→CO2↑＋Fe(OH)3↓ （4）硫代硫酸鹽與強酸(如鹽酸、稀H2SO4等)。 4．與水反應產(chǎn)生氣體： （1）單質(zhì)： 2Na＋2H2O== 2NaOH＋H2↑ 2F2＋2H2O== 4HF＋O2↑ （2）化合物：2Na2O2＋2H2O== 4NaOH＋O2↑ Mg3N2＋3H2O== 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ Al2S3＋6H2O== 2Al(OH)3↓＋3H2S↑ CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑ 5．既能酸反應，又能與堿反應： （1）單質(zhì)：Al、Zn、Be。 （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸銨鹽[如(NH4)2CO3]、弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)、氨基酸。 6．同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應，生成該元素的單質(zhì)和水的可能是硫或氮；同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物化合，生成鹽的元素一定是氮。 7．A物質(zhì)加到B物質(zhì)中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分別是CO2與Ca(OH)2、NaOH與鋁鹽、NH3與AgNO3、HCl與NaAlO2。 8．強烈雙水解：Al3+與CO32－(HCO3－)； Al3+與S2－(HS－) ；Al3+與AlO2－等 9．與Na2O2反應 Na2O2 + CO2→O2↑＋Na2CO3 Na2O2 + H2O→O2↑＋NaOH 10．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 電解 熔融 電解 熔融 電解 熔融 11．電解 電解 電解 三大熔融電解（Al2O3 Al＋O2↑、NaCl Na+Cl2↑、MgCl2 Mg+Cl2↑） 推斷中常用的電解（NaCl+H2O NaOH+Cl2↑＋H2↑、CuSO4+H2O Cu＋O2↑＋H2SO4等） OH－ H+ 3OH－ 3H+ 12．鋁熱反應：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3 13． Al 3＋ Al(OH)3 AlO2－ 14．歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 6HCl＋KClO3=3Cl2↑＋3H2O＋KCl 15．置換反應： H+或H2O △ （1）金屬→金屬：金屬＋鹽→金屬＋鹽；鋁熱反應 點燃 （2）金屬→非金屬：活潑金屬(Na、Mg、Fe) H2↑ 2Mg＋CO2 2MgO ＋ C 高溫 （3）非金屬→非金屬：2F2＋2H2O=4HF＋O2↑ 高溫 2C+SiO2 Si+2CO↑；C＋H2O H2＋CO Cl2(Br2、I2)＋H2S== S↓＋2HCl(HBr、HI) （4）非金屬→金屬 H2＋金屬氧化物 金屬＋H2O C＋金屬氧化物 金屬＋CO2 16．三角轉(zhuǎn)化： H2O O2 O2 氧化 氧化 H2O 17．特征網(wǎng)絡： H2O O2 O2 （1）A B C D(堿或酸) 按在常見題型中出現(xiàn)機會的大小排列 ①NH3((或N2) NO NO2 HNO3 O2 O2 H2O ②H2S(或S) SO2 SO3 H2SO4 O2 H2O O2 ③C(或CH4) CO CO2 H2CO3 ④Na(固) Na2O Na2O2 NaOH （2）A+強酸→氣體B A+強堿→氣體C 【強調(diào)】A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3。 （3）無機框圖中常用到催化劑的反應： 2KClO32KCl+3O2↑ 4NH3+5O24NO+6H2O 2H2O22H2O+O2 N2+3H22NH3 2SO2+O22SO3 難點二、物質(zhì)的重要特征： 1、性質(zhì)特征： （1）物質(zhì)的顏色：①有色氣體單質(zhì)：F2、Cl2、O3 ②其他有色單質(zhì)：Br2(深棕紅色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、P（白磷是白色蠟狀固體，紅磷是暗紅色粉狀固體） ③無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2 ④有色氣體化合物：NO2 (紅棕色)； ⑤有色離子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－ 全部顏色分類： 白色：（Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3）；不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4； 紅色：Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；[Fe(SCN)]2+紅色(或血紅色)；Cu2O紅色(或磚紅色)；被氧化的苯酚呈粉紅色；石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；酚酞在pH為8~10的溶液中呈淺紅色；NO2紅棕色；液溴深棕紅色；品紅溶液紅色；Cu紫紅色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中顯紅色。 紫色：MnO4－紫紅色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。 橙色：溴水橙色；溴溶于有機溶劑中橙色或橙紅色；*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。 棕色：CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅色。 黃色：S(淡黃色)、Na2O2(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI、Ag3PO4、Fe3+；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色；不溶于稀酸的黃色沉淀：S(淡黃色)、AgBr(淡黃色)、AgI。 藍色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇淀粉變藍色； 黑色：C、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4； 不溶于稀酸的黑色沉淀：CuS、PbS、Ag2S。 綠色：Fe2+淺綠色；Cl2黃綠色；堿式碳酸銅綠色；FeSO4·7H2O（綠礬）。 褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯黃褐色。 （2）物質(zhì)的狀態(tài)：①常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg ②常溫下的常見的無色液體：H2O、H2O2； ③常見的氣體單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2。 ④常見的氣體化合物：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2； 【注：有機物中的氣態(tài)烴CxHy（x≤4）；含氧有機物中只有HCHO常溫下是氣態(tài)】。 ⑤常見的固體單質(zhì)：I2、At、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。 （3）物質(zhì)的氣味：①有臭雞蛋氣味的氣體：H2S；②有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3； ③有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水； （4）物質(zhì)的毒性： ①非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4； ②常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S； ③能與血紅蛋白結合的是：CO和NO； （5）物質(zhì)的溶解性： ①極易溶于水的氣體：HX、NH3； ②常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 ③S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 2、組成特征： （1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽。 （2）含有金屬元素的陰離子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－。 （3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、KO2、CaO2等。 （4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。 （5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等； （6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等； （7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O； 3、結構特征： （1）屬于正四面體結構的物質(zhì)：CH4（SiH4、CX4）；金剛石（晶體硅、SiO2）、NH4+、白磷等。 （2）屬于直線型分子的是：C2H2、CO2、CS2等。 （3）屬于平面分子的有：C2H4、苯等。 4、分子的極性：（注意判斷方法） （1）常見的非極性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等 （2）常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等 難點三、重要的實驗現(xiàn)象： 1、燃燒時火焰的顏色： （1）火焰為藍色或淡藍色的是： H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S； （2）火焰為蒼白色的為：H2在Cl2中燃燒； （3）鈉元素焰色反應呈黃色、鉀素焰色反應呈黃色 2、沉淀現(xiàn)象： （1）溶液中反應有黃色(或淺黃色)沉淀生成的有：AgNO3與Br－、I－；S2O32－與H+、H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)（Cl2、O2、SO2等）、Ag+與PO43－； （2）向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則一定含有Fe2+； （3）與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+； （4）產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2－； （5）與堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+； （6）加過量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO32－。 3、放氣現(xiàn)象： （1）與稀鹽酸反應生成無色有刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。 （2）與稀鹽酸反應生成無色無氣味的氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2，原溶液中含有CO32－或HCO3－；若為無色有刺激性氣味的氣體則為SO2； （3）與堿溶液反應且加熱時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子； （4）電解電解質(zhì)溶液時，陽極氣態(tài)產(chǎn)物一般是Cl2或O2，陰極氣態(tài)產(chǎn)物是H2。 4、變色現(xiàn)象： （1）Fe3+與SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化； （2）遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO； （3）Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應； （4）酸堿性溶液與指示劑的變化； （5）品紅溶液與Cl2、SO2、次氯酸鹽如NaClO、Ca(ClO)2，氯水、Na2O2等漂白劑的作用； （6）單質(zhì)碘遇淀粉變藍； （7）鹵素單質(zhì)在水中和在有機溶劑中的顏色變化。 （8）使溴水褪色的物質(zhì)有H2S、SO2、不飽和烴類、活潑金屬、堿類等。 5、熱量變化： （1）大多數(shù)的化合反應是放熱反應；大多數(shù)的分解反應、弱電解質(zhì)的電離、弱離子的水解是吸熱反應； （2）強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaCl溶于水時熱量變化不大。 （3）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應、二氧化碳與碳的反應、焦炭與水蒸汽反應吸熱； （4）酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應都是放熱反應 空氣 6、與水能發(fā)生爆炸性反應的有F2、K、Cs等。 7．特征反應現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2] 灰綠色 紅褐色[Fe(OH)3] 難點四、重要的化工生產(chǎn)反應： 1、煅燒石灰石 2、水煤氣的生產(chǎn) 3、純堿的生產(chǎn) 4、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水） 5、鹽酸的生產(chǎn) 6、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中 7、硫酸的生產(chǎn)（接觸法） 8、硅酸鹽工業(yè)（水泥、玻璃的生產(chǎn)） 9、合成氨生產(chǎn) 10、工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧化法） 11、金屬的冶煉：（1）鈉的冶煉 （2）鎂的冶煉 （3）鋁的冶煉 （4）鐵的冶煉 （5）鋁熱反應 12、TNT的生產(chǎn)： 13、石油化工 14、酒精的工業(yè)生產(chǎn)（乙烯水化） 15、乙醛的工業(yè)生產(chǎn)（乙烯氧化、乙炔水化等） 16、乙酸的工業(yè)生產(chǎn) 17、葡萄糖的工業(yè)生產(chǎn) 18、皂化反應 難點五、 化學中易揮發(fā)易變質(zhì)的試劑小結： （1）易揮發(fā)的試劑：濃鹽酸、濃氨水、低沸點有機物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。 （2）易潮解或易水解的試劑：氯化亞鐵、氯化鐵、硝酸銨、硫化鈉、五氧化二磷、無水氯化鋁。 （3）見光或環(huán)境溫度高時易分解變質(zhì)的試劑 硝酸銀、濃雙氧水、碘化鉀、漂白粉、氯水、溴水、濃硝酸、鹵化銀見光或環(huán)境溫度高時易分解； （4）易被氧化的物質(zhì)（如H2S溶液、二氧化硫、亞硫酸鹽、亞鐵鹽、I—、Br—、S2—）、 （5）易被還原的物質(zhì)（如高錳鉀、次氯酸鹽、二氧化鉛、硝酸、濃硫酸、雙氧水） （6）具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕） 六、解推斷題的一般思維策略 　　1．立足基礎：框圖題重點考察元素及化合物的基礎知識，立足于中學階段常見物質(zhì)與反應，故要熟練掌握一些代表性物質(zhì)的基本性質(zhì)：如色、態(tài)、味、化學性質(zhì)等。夯實基礎是求解推斷題的前提。及時的進行一些總結和記憶是非常有必要的。 　?、牛嫔磻篘a+（黃色）、K+（紫色） 　　⑵．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 　?、牵蛊芳t溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色） 　　⑷．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 　　有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 　　　　　　　藍色[Cu(OH)2]　　　　　　黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 　　　　　　　黃色（AgI、Ag3PO4）　 　 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2與溴蒸氣（紅棕色） 　?、桑卣鞣磻F(xiàn)象： 　　2．抓住特性：很多物質(zhì)表現(xiàn)出特殊的物理或化學性質(zhì)，具有一些特征反應，或在反應中能產(chǎn)生特殊現(xiàn)象，以硫元素及其化合物為例：Ｓ為淡黃色固體，H2S與O2、X2、Fe3+、SO2反應可產(chǎn)生淡黃色單質(zhì)硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品紅溶液褪色，這些特殊信息有助于確定題目的突破口。又如 ：A— 　　 若A為化合物，則A必為無氧弱酸的銨鹽或不穩(wěn)定弱酸的銨鹽：(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2SO3或NH4HSO3。若A為單質(zhì)則為鋁。 　　 受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應： 　　（1）銨鹽 　?。?）硝酸鹽 　　 與水反應產(chǎn)生氣體 　?。?）單質(zhì) 　　（2）化合物 　　強烈雙水解的物質(zhì)： 　　3．利用轉(zhuǎn)化：無機物之間有一些重要的衍變關系，在物質(zhì)之間按照一定規(guī)律反應時，會形成一定的特征的轉(zhuǎn)化關系。如： 　　⑴　直線型轉(zhuǎn)化： 　　金屬 堿性氧化物 堿 鹽 　　非金屬 酸性氧化物 酸 鹽 　　 　?、? 　　② 　?、? 　?、? 　?、啤〗徊嫘娃D(zhuǎn)化： 　　 　?、恰∪切无D(zhuǎn)化： 　　⑷　無機框圖中常用到催化劑的反應： 　　 　　牢記一些重要的轉(zhuǎn)化關系，在解題時可兩相對照，尋找相似，確定范圍。 　　同時，對一些典型的反應還需要從反應類型上加以總結。如置換反應： 　?。?）金屬→金屬 　　（2）金屬→非金屬 　?。?）非金屬→非金屬 　　（4）非金屬→金屬 　　總結的過程中，要注意從不同的角度出發(fā)，如置換反應可以按以上的角度總結也可以按是否是同族間的置換總結。 　　4．應用數(shù)據(jù)：物質(zhì)轉(zhuǎn)化時式量的變化、各元素含量、相對密度等數(shù)據(jù)都是解題的關鍵點，可綜合物質(zhì)結構、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關系進行推斷，如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，轉(zhuǎn)化時分子中都增加１個氧，式量變化均為16。 　　5．把握信息：題目給予的新信息可與舊知識形成一個新的知識體系，題干中的“常見”“過量”等字眼為推斷限定了范圍；而反應條件、某些物質(zhì)的頻繁出現(xiàn)等隱含信息即是解題的重要突破口。 　　七、解推斷題的一般方法　　　　 　　1．順推法： 　　順推是根據(jù)題設條件和轉(zhuǎn)化關系方框圖，從最初反應物入手，利用給定反應物的結構和性質(zhì)特點，順著轉(zhuǎn)化關系往后推，從而解決問題。 　　例１．圖１每一方框中的字母代表一種反應物或生成物： 　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　附表　 各物質(zhì)的量 　　　　　　　　 C　 D　　Ｉ 起始組成/mol　　　　?。丁?４　 ０ 某時刻組成/mol　　　?。场?３　 ２ 　　物質(zhì)A跟B反應生成物E、F和G，物質(zhì)C跟D反應生成物質(zhì)Ｉ，某溫下該反應起始和某時刻的反應混合物組成如附表所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? 　　⑴ 物質(zhì)Ｈ的分子式_______；⑵ 反應①的化學方程式_______；⑶ 反應②的化學方程式（須注明反應條件）是________。 　　⑶ 3H2+N22NH3 　　2．逆推法： 　　有的推斷題，最初條件意義并不明確，但某一結果有較明確的含義，求解時，從這一結果入手，采用逆推模式，逆向逐層推理，可順利達到解決問題的目的。 　　 　　例2．某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽，根據(jù)圖2化學反應方框圖填空： 　　（１）單質(zhì)F是________； 　　（２）寫出由E生成G的離子方程式（或化學方程式）_______； 　?。ǎ常┤芤海芍兴饘匐x子是________； 　?。ǎ矗┯蒀 E＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）________。 　　3．假想驗證法： 　　假設思維模式是由題設條件和轉(zhuǎn)化關系圖找出題目突破口，并對有關內(nèi)容建立假設，然后將假設結果代入題中驗證分析，由此可使問題得以解決。假設模式的思維途徑可表示為： 　　 　　例３．下圖①～分別代表反應中的一種物質(zhì)，請?zhí)羁瞻祝? 　?。ǎ保?、③、④的化學式分別是_______。 　?。ǎ玻嗯c⑨反應的化學方程式是________。 　　 （２）C+4HNO3===2H2O+4NO2↑+CO2↑ 【易錯點點睛】 【1】有四種金屬A、B、C、D，它們與濃HNO3反應時，只有A不反應，把這四種混合物加入鹽酸，其中B、C溶解，過濾后，在濾液中加入過量的NaOH溶液，可得到C離子的沉淀，則這四種金屬的活動性強弱的順序可能是（ ） 　　A．BCDA 　B．ABCD 　C．CBDA 　D．DCBA 【2】衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以KIO3形式存在。已知：IO3- +I-+H+ I2+H2O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活常見物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO3- ，可供選用的物質(zhì)有：①自來水 ②藍色石蕊試紙 ③淀粉KI試紙 ④淀粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒，進行實驗時必須使用的是（ ） 　　A．①③ 　B．③⑥ 　C．②④⑥ 　D．①②④⑤⑦ 【3】常溫下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)反應完畢后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是（ ） 　　A．24.5g/L B．14.4g/L C．8g/L D．5.1g/L 【4】 下列反應中，為了制等量的氯氣，起還原作用的HCl最少的是（ ） 　　 A．MnO2+濃HCl 　 B．KMnO4+HCl 　C．KClO3+HCl 　 D．電解鹽酸（惰性電極） 【5】下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是（ ） 　　A．食鹽 　 B．漂白粉 　 C．氯水 　 D．綠礬 【6】除去SO2中少量的SO3，應選用（ ） A．飽和NaHCO3溶液 　 B．飽和Na2SO3溶液 　　C．98.3%的濃H2SO4 　 D．NaOH溶液 【7】 鑒別NO2和Br2蒸氣，下列實驗不可行的是（ ） 　　A．溶于水 　　　　 B．通入CCl4 　　C．通入NaOH溶液 　D．用濕潤的淀粉KI試紙 【8】有一種無色混合氣體，它可能由SO2、CO2NH3、H2、H2S、NO、Cl2組成，若將混合氣體通過盛有略吸濕的P2O5干燥管，體積無變化，再通過盛濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸出現(xiàn)渾濁，剩余氣體通過盛有堿石灰的干燥管，氣體的體積減小，把最后殘余的氣體在空氣中點燃，產(chǎn)生淡藍色的火爭，若將盛原混合氣的容器打開，無明顯現(xiàn)象，則原混合氣體中含有（ ） 【9】在下列四種溶液中，分別加入少量固體MnO2，能產(chǎn)生氣體的是（ ） 　　A．3％H2O2溶液 　　 B．1 mol/L NaOH溶液 　　C．1/L KClO3溶液 　 D．1 mol/L鹽酸 【10】下列離子方程式不正確的是（ ） 　　A．鋁溶于NaOH溶液2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 　　B．溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl- 　　C．含Ca(HCO3)2的硬水中加入石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 　　D．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液混合：H++HCO3-=H2O+CO2↑ 【11】下列試劑中，不能使Fe3+變?yōu)镕e2+的是（ ） 　　A．SO2 　 B．A2S 　 C．Sn 　 D．氫溴酸 【12】現(xiàn)有下列試劑：①食鹽水 ②稀H2SO4 ③氯化鐵 ④鹽酸 ⑤NaOH溶液 ⑥硝酸銀 ⑦硝酸鉀，如將Cu轉(zhuǎn)化為CuCl2，可采用的一組試劑是（ ） 　　A．④⑤⑥ 　B．③④⑤ 　C．①②③ 　D．④⑤⑦ 【13】某工廠排放的酸性廢水中含有較多量的重金屬cu2+，這對農(nóng)作物和人畜均有害。欲采用化學藥劑法除掉有害成分，應選擇下列藥品中的（ ） A．食鹽和硫酸 　　 B．鐵粉和生石灰 　　C．膽礬和石灰水 　 D．蘇打和硫酸 【答案】B 【14】氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。B、D、E是中學化學中的常見氣體。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系： 　　 　　試回答下列問題： 　?。?）若氣體A中，X與Y的質(zhì)量比小于3，則氣體A中肯定有（ ）（寫化學式） 　?。?）若氣體A的分子為線形結構，且X與Y的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X的相對原子量，則A的化學式為（ ） 　　（3）寫出化學式：B________ C________ D________ E________ 甲________ 【15】一包質(zhì)量為23.24g粉末，它是由NC、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七種物質(zhì)中的某幾種混合而成。為測定其組成進行以下實驗： 　?、賹⒎勰┩兜阶懔康恼麴s水中，得到無色溶液與氣體，加熱使反應完全，共收集到氣體3.36L(SPT) 　?、趯⑺萌芤悍殖蓛傻确荩环菁尤胨崽芤撼始t色，用濃度為4mol/L的鹽酸中和，用于鹽酸12.5mL。 　?、蹖⒘硪环萦孟∠跛崴峄?，無氣體產(chǎn)生，再加過量的Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，質(zhì)量為12.815g。濾液中加入AgNO3溶液，無可見現(xiàn)象。 　?、芩?.36L氣體通過濃硫酸，氣體體積明顯減少，再通過堿石灰，氣體體積不變。 　　試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷：粉末由哪些物質(zhì)組成？質(zhì)量各是多少克？ 【16】 下列物質(zhì)既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（　　） 　　A、Na2CO3　　　 B、KHCO3 　　　　 　　C、Al2O3　　　　 D、NaHSO4 【答案】 BC 【17】下列關于Na2O2的敘述正確的是（　?。? 　　A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2O 　　B、Na2O2與水的反應中，Na2O2只作氧化劑 　　C、用Na2O2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色 　　D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出 【18】 經(jīng)過下列試驗，溶液仍為澄清透明的是（　　） 　　A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 　　B、NaHCO3溶液中加入過量NaOH溶液 　　C、Ca(HCO3)溶液中加入過量KOH溶液 　　D、少量的CO2通入CaCl2溶液中 【19】 用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根據(jù)要求回答問題： 　　（1）不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是　　　　　　　　　 。 　　（2）上述方法的優(yōu)點是　　　　　　　　　　　　　　　 。 【16】甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別 加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g 【17】不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是 序號 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(N03)2 ④ NO2 S02 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．④③④ D．①②③④ 【18】把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液中大量存在的金屬陽離子是 （ ） A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+ 【19】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反應完全后，生成1.12 L NO（標況），再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少是（ ） A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能確定 V(NaoH)=0.45L=450 ml 【答案】A 【21】某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)．則下列分析推理中不正確的是 ( ) 50ml鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸 m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g V(CO2)(標準狀況) 2.24L 3.36L 3.36L A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol／L B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù) C．加入混合物9.2g時鹽酸過量 D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應 【22】某無色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色。則下列關于溶液組成的判斷正確的是 ( ) ①肯定不含I一 ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有S032- ④可能含有I— A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 【23】高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是 ( ) A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4 【24】溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是 ( ) A. IBr是雙原子分子 B.在很多反應中IBr是強氧化劑 C.和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO D.和水反應時，既是氧化劑又是還原劑 【25】向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體．該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示： 則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為( ) A．2：1 B．1：1 C．4：1 D．3：1 【26】某學生設計了如下圖所示的方法對A鹽進行鑒定： 由此分析．下列結論中，正確的有 ( ) A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+ C．B為AgI沉淀 D.A一定為FeBr2溶液 【28】A、B、C是中學化學中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成．甲、乙是兩種單質(zhì)，三種化合物和單質(zhì)之間存在如下關系： (1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是 (用A、B、C字母填寫) (2)單質(zhì)乙必定是 (填“金屬”或“非金屬”)，其理由是 (3)單質(zhì)乙的化學式可能是 ，則化合物B的化學式是 ． 【xx高考突破】 1．下列有關金屬及其化合物的說法正確的是 (　　)。 A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到 B．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同 C．用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 D．Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿 【答案】A 2．下列類比關系正確的是 (　　)。 A．鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2 B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2 C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3 D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應 3．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是 (　　)。 A．x＝2.24 B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol C．反應時，Na、Mg、Al均過量 D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像 4．美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關說法不正確的是(　　)。 A．原子半徑：Na>Al B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無色溶液，則n(Al)≤n(Na) C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小 D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成 5．下列推斷正確的是 (　　) 事實 結論 A 常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸 常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應 B HCl與Na2CO3溶液反應生成CO2 可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl C 氧化銅高溫下生成紅色物質(zhì)，該物質(zhì)可與稀硫酸反應 氧化銅高溫下可分解生成Cu2O D 稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產(chǎn)物分別為NO和NO2 稀硝酸氧化性比濃硝酸強 6．已知A、B、D、E均為中學化學常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關系如圖所示[部分產(chǎn)物略去，F(xiàn)e能與足量稀HNO3反應生成Fe(NO3)3]。下列說法錯誤的是 (　　)。 A．A、B、D可能是鈉及其化合物 B．A、B、D可能是鐵及其化合物 C．A、B、D可能是鋁及其化合物 D．A、B、D不可能是非金屬及其化合物 7．固體X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗： 下列判斷正確的是 (　　) A．氣體甲一定是純凈物 B．白色沉淀甲可能是混合物 C．固體X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2 D．固體X中一定不存在FeCl2、AgNO3 8．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是(　　)。 A．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同 B．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含有大量SO2，造成大氣污染，從而使雨水的pH＝5.6，形成酸雨 C．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因 D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路” 9．下列說法不正確的是 (　　)。 A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解 B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性 C．銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn) 10．物質(zhì)間紛繁復雜的轉(zhuǎn)化關系是化學的魅力所在，下列選項中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是 (　　) 選項 轉(zhuǎn)化關系 A SiSiO2Si B NO2HNO3NO2 C FeFeCl3Fe D SSO2S 11．下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是 (　　)。 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變紅色 還原性：Fe2＋＞Cl－ 12．下列與實驗相關的敘述正確的是 (　　)。 A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色 C．NO2與H2O反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數(shù)比為2∶1 D．檢驗某溶液是否含有SO時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸 13．下列化學實驗事實及其結論都正確的是 (　　)。 選項 實驗事實 結論 A 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO的酸性比H2SO4強 B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應 SiO2屬于兩性氧化性 D 將SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性 14． X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 (　　)。 選項 X Y Z 甲 乙 A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl B Mg C O2 CO2 MgO C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2 D Cl2 N2 H2 NH3 HCl 15．氫能源是一種重要的清潔能源，現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1。請回答下列問題： (1)甲的化學式是_______。 (2)甲與水反應的化學方程式是___________________________________。 (3)氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是______________(用化學式表示)。 (4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證之________。 (已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O) (5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H2，判斷理由是______________。 16．銅單質(zhì)及其化合物是應用極其廣泛的物質(zhì)。請回答下列問題： (1)銅不能與鹽酸發(fā)生置換反應，但將單質(zhì)銅置于濃氫碘酸中，會有可燃性氣體及白色沉淀生成，又知氧化性Cu2＋＞I－，則銅與濃氫碘酸反應的化學方程式為_________________________________________ __________________________________________________。 (2)除去溶液中的Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝4.1，Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于調(diào)節(jié)溶液的pH，請用文字解釋加入CuO時為什么能使Fe3＋完全沉淀，并寫出有關反應的離子方程式： __________________________________________________。 (3)已知Cu2O能溶于醋酸或鹽酸中，得到藍色溶液和紅色固體，則Cu2O與稀硫酸反應的離子方程式為______________________；Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為______________________；只用稀硫酸來確定某紅色固體是由Cu2O與Cu組成的混合物的方法是：稱取m g固體混合物并將它置于足量稀硫酸中，充分反應后過濾，然后______________________________________。 (4)現(xiàn)向由Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L－1 HNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO(標準狀況)。若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為______g；若混合物中含有0.1 mol Cu，將該混合物與足量稀硫酸充分反應，消耗硫酸的物質(zhì)的量至少為________。 17．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。) (1)電解精煉銀時，陰極反應式為________；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為________________。 (2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為____________。 (3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。 (4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。 18．某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行探究。 (1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色 反應結束后分離出溶液備用 紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[設其主要成分為Cu2(OH)2CO3] 按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式) 置換反應__________________________________________________； 化合反應__________________________________________________。 (2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。 解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。 (3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉金屬錳。 ①用鋁與軟錳礦煉錳的原理是(用化學方程式來表示)________________________。 ②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生 Mn2＋，該反應的離子方程式是__________________________________。 19．氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質(zhì)，某學習小組進行了下面的探究活動： (1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式(注明反應條件) ____________________________________________________。 (2)實驗室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣： ①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內(nèi)成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是________(填字母序號)。 a．氨水中的NH3·H2O分解 b．氨水中存在可逆反應：NH3·H2ONH＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動 c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同 d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解 ②乙同學取質(zhì)量分數(shù)為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣________個燒瓶。