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1、 1 了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學可以識別、改變 和創(chuàng)造分子。 2 了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。 3 了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)和應用。 第一節(jié) 走進化學科學 鈉及其化合物 化學發(fā)展史 基礎自清 1 化學科學的特征就是 和 分子，它是一門創(chuàng)造性的科學；化學是 在 、 層次上研究物質(zhì)的 、 、性質(zhì)、變化、 和應用的 自然科學。 2 1 8 6 1 年英國科學家波義耳提出 的概念， 1 8 7 1 年，英國化學家拉瓦錫建 立 ， 1 8 0 3 年，英國化學家道爾頓提出了 ， 1 8 6 9 年，俄國科學家 發(fā)現(xiàn)了元素周期律。

2、認識分子 制造 原子 分子 組成 結構 制備 化學元素 燃燒現(xiàn)象的氧化學說 原子學說 門捷列夫 思考體驗 1 化學變化中的最小微粒和保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒分別是什么？ 提示： 化學變化中的最小微粒是原子，保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒是分子。 2 判斷下列說法是否正確。 (2 0 1 0 山東理綜 T 9 B) 通過化學變化可以實現(xiàn) 16 O 與 18 O 間的轉化。 ( ) (2 0 1 0 江蘇 T 1 D) 垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用。 ( ) (2 0 1 0 濟南 3 月 T 3 A) 化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)，化學 可以識別、改變和創(chuàng)造分子。 ( ) 答

3、案： 基礎自清 1 鈉的物理性質(zhì) 鈉是一種 色金屬，質(zhì)軟，可用小刀切割，密度比水 ，比煤油 ，所以鈉 通常保存在 中。 2 鈉的化學性質(zhì) (1 ) 與非金屬單質(zhì)的反應 Na 與 O 2 在點燃的條件下發(fā)生反應的化學方程式為： 。 Na 在常溫下露置于空氣中的化學方程式為： 。 Na 與 S 的反應為： 。 鈉的性質(zhì)和用途 小 大 煤油 銀白 (2 ) 與水的反應 離子方程式為： 。 實驗現(xiàn)象 a “ 浮 ” ：將鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水 。 b “ 熔 ” ：鈉熔化成小球，說明鈉的熔點 ，且該反應是 反應。 c “ 游 ” ：鈉球在水面上四處游動，并伴有嘶嘶聲，說明 。 d

4、“ 紅 ” ：反應后的溶液能使酚酞變紅，說明反應生成了 。 (3 ) 與鹽溶液反應 ( 實質(zhì) ) ： Na 先與 H 2 O 發(fā)生反應，生成 Na O H 和 H 2 ， Na O H 跟鹽 符合發(fā)生復分解反應的條件則生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。 3 鈉的用途 (1 ) 制 ，用于原子反應堆里的導熱劑。 (2 ) 作 劑來制取稀有金屬。 (3 ) 制作高壓鈉燈。 小 低 放熱 有氣體生成 堿 鈉鉀合金 還原 思考體驗 3 金屬鈉長期露置在空氣中會發(fā)生怎樣的變化？并寫出有關的方程式。 提示 ： 4 判斷下列說法是否正確。 (2 0 0 7 江蘇高考 T 7 D) 鈉的質(zhì)地軟，可以用小

5、刀切割。 ( ) (2 0 0 9 重慶高考 T 9 D) Na 的金屬活動性比 Mg 強，故可用 Na 與 M g Cl 2 溶液反 應制 Mg 。 ( ) (2 0 0 8 重慶高考 T 10 B) Na 與水反應、紅熱的 Fe 與水蒸氣反應均能 生成堿。 ( ) (2 0 1 1 福建質(zhì)檢 ) 2 .3 g 金屬鈉與足量水反應時，失去的電子數(shù)是 0 . 1 N A 。 ( ) 答案： 化學式 Na 2 O Na 2 O 2 電子式 生成條件 常溫 加熱 ( 或點燃 ) 顏色、狀態(tài) 色固體 色固體 氧元素化合價 與 H 2 O 反應的化 學方程式 鈉的氧化物 基礎自清 氧化鈉和過氧化鈉的比

6、較 2 1 白 淡黃 與 CO2反應的 化學方程式 用 途 呼吸面具和潛水艇里氧 氣的來源 思考體驗 5 Na 2 O 2 是堿性氧化物嗎？ 提示 ： Na 2 O 2 不是堿性氧化物， Na 2 O 2 與酸反應除生成鹽和水外還生成 O 2 。 6 判斷下列說法是否正確。 過氧化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以做氣體的干燥劑。 ( ) 過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑。 ( ) 過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。 ( ) 7 8 g Na 2 O 2 中含陰離子個數(shù)是 2 N A 。 ( ) 答案： 化學來源于生活，服務于 生活，化學與科學、技術、社會、環(huán)

7、保、健康等有密切的聯(lián) 系。 (1 ) 化學與能源：常見能源有化石燃料 ( 煤、石油、天然氣 ) 、新能源 ( 太陽能、氫能、地 熱能、生物質(zhì)能等 ) 。 (2 ) 化學與環(huán)保：溫室效應 (CO 2 ) 、光化學煙霧 ( 氮氧化物與烴類物質(zhì) ) 、酸雨 ( S O 2 ) 、赤 潮 ( 化肥、含磷洗滌劑的排放 ) 、白色污染 ( 塑料 ) 等的產(chǎn)生與防治都與化學有關。 (3 ) 化學與健康：毒奶粉 ( 三聚氰胺 ) 、齊二藥事件 ( 二甘醇 ) 、洪水過后飲用水凈化 ( 漂白 粉、明礬 ) 、富脂食品防氧化 ( 硫酸亞鐵 ) 等。 化學與社會生產(chǎn)、生活的關系 (2 0 1 0 重慶， 6) 減緩

8、溫室氣體排放是 2 0 0 9 年哥本 哈根氣候變化會議的議 題。下列反應不產(chǎn)生溫室氣體的是 ( ) A 用純堿制玻璃 B 用煤炭作燃料 C 用鐵礦石煉鐵 D 用氨制碳酸銨 解析： 本題考查環(huán)?；A知識，旨在通過本題指導學生理解環(huán)保理念和常見的溫室氣 體產(chǎn)生的原由。二氧化碳是溫室氣體。制玻璃時，碳酸鈉與二氧化硅高溫反應生成二 氧化碳；煤燃燒、用鐵礦石煉鐵時都有二氧化碳生成；用氨制備碳酸銨則以二氧化碳 為原料，不產(chǎn)生二氧化碳。 答案： D ( 中檔題 )(2 0 1 0 四川， 6) 節(jié)能減排對發(fā)展經(jīng)濟、保護環(huán)境有重要意義。下列 措施不能減少二氧化碳排放的是 ( ) A 利用太陽能制氫 B 關停

9、小火電企業(yè) C 舉行 “ 地球一小時 ” 熄燈活動 D 推廣使用煤液化技術 解析： 本題考查的知識點是化學與生產(chǎn)、二氧化碳與環(huán)境。意在考查考生對社會、環(huán) 境的關注程度；煤液化后燃燒仍然會產(chǎn)生二氧化碳，所以選 D 。 答案： D 1 鈉與酸的反應 鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應時，首先是鈉直接跟 H 反應，過量的鈉再與 水反應，而不能認為是鈉先跟水反應，生成的 Na O H 再跟酸中和。 由于酸中的 H 的濃度比水中的大的多，所以 Na 與酸的反應比與水的反應劇烈得 多。 鈉投入酸中 ( 鹽酸 ) ： 2 Na 2H = = = 2 Na H 2 。 2 鈉跟堿溶液的反應實質(zhì)是鈉跟水的反應 N

10、a 與 H 2 O 反應的化學方程式為 2 Na 2H 2 O = 2 Na O H H 2 。 鈉的性質(zhì) 3 鈉跟鹽溶液的反應 (1 )N a Cl 溶液，實質(zhì)是與水反應。 (2 )C u S O 4 溶液：鈉先與水反應，生成的 Na O H 再跟 Cu S O 4 反應。上述反應的化 學方程式為： 2 Na 2H 2 O = 2 Na O H H 2 ， 2 Na O H Cu S O 4 = C u (O H ) 2 Na 2 SO 4 。 (3 ) 鈉通常不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑 的金屬，如 4 Na T iCl 4 ( 熔融 ) = = = 4

11、Na Cl Ti 。 ( 2 0 1 0 安徽高三一輪名校聯(lián)考 ) 鈉與硫酸亞鐵溶液反應很難完整地觀察 到反應全過程的有關現(xiàn)象。有人用如圖所示的裝置進行實驗改進：先向試管內(nèi)新制備 的硫酸亞鐵溶液的液面上覆蓋一層汽油，然后將試管放入盛有熱水的燒杯中，待試管 中汽油層消失后，往試管中投入一小粒金屬鈉，并迅速塞上帶有導管的單孔橡膠塞。 (1 ) 實驗中汽油的作用是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 (2 ) 加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有 _ _ _ _ _ _ 沉淀生成。 (3 ) 如果往試管中加入汽油后立即投入鈉粒，可能發(fā)生

12、爆炸，其原因是 _ _ _ _ _ _ _ 。 (4 ) 寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 要點直擊： 解答本題關鍵應抓住以下兩點： ( 1 ) 鈉與鹽溶液反應特點； ( 2 )Fe(O H ) 2 沉淀 極易被氧化成 Fe(O H ) 3 。 解析： (1 ) 由于 Fe(O H ) 2 極易被氧化，要完整地觀察到鈉與硫酸亞鐵溶液反應的有關現(xiàn) 象，務必要將反應體系中的空氣排凈。汽油具有揮發(fā)性且不溶于水，它的作用是受熱 時變?yōu)檎魵?，可以將試管?nèi)的空氣排凈。 (2 ) 金屬鈉投入硫酸亞鐵溶液中，首先

13、與溶液中的水反應生成 Na O H 和 H 2 ，然后生成 的 Na O H 再與硫酸亞鐵反應產(chǎn)生白色沉淀 Fe(O H ) 2 。 (3 ) 由于鈉與水反應劇烈且放出大量的熱量，使生成的 H 2 、汽油和試管里的空氣混合， 易燃燒發(fā)生爆炸。 (4 )Na 與 FeSO 4 反應的化學方程式為： 2 Na FeSO 4 2H 2 O = Fe( O H ) 2 Na 2 SO 4 H 2 ，離子方程式為： 2 Na Fe 2 2H 2 O = Fe(O H ) 2 2 Na H 2 答案： (1 ) 受熱時氣化，其蒸氣將反應體系中的空氣排凈，起保護生成的 Fe (O H ) 2 不被 氧化為

14、Fe (O H ) 3 的作用 (2 ) 白色 (3 ) 鈉與水反應劇烈，放出大量的熱量，使生成的 H 2 、汽油和試管里的空氣混合，易 燃燒發(fā)生爆炸 (4 )2 Na Fe 2 2H 2 O = Fe ( O H ) 2 2 Na H 2 (2 0 0 9 濰坊月考 ) 有關鈉的敘述正確的是 ( ) A 2 . 3 g 鈉與 9 7 . 7 g 水反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于 4% B 鈉跟 Cu S O 4 溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅 C 鈉在化學反應中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故 Na 具有強氧化性 D 鈉、鉀是低熔點的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時

15、柔軟似蠟 解析： 根據(jù)反應方程式： 2 . 3 g 鈉與水反應生成 4 . 0 g Na O H ，放出 0 . 1 g H 2 ，溶液的質(zhì) 量為 9 9 . 9 g ，所以 Na O H 的質(zhì)量分數(shù) 4 % ， A 正確； B 中暗斑是因為反應時劇烈放熱 致使表面部分 Cu (O H ) 2 分解為 Cu O ( 黑色 ) ，而非 Cu ，故 B 錯； Na 只具有弱氧化性， 故 C 錯； D 中鈉鉀合金常溫下為液態(tài)。 答案： A 1 Na 2 O 2 的強氧化性、漂白性 (1 )N a 2 O 2 投入氫硫酸中，可將 H 2 S 氧化成 S ，溶液變渾濁。 (2 )N a 2 O 2 投入

16、 Na 2 SO 3 溶液中，可將 SO 2 3 氧化成 SO 2 4 。 (3 )N a 2 O 2 投入 Fe Cl 2 溶液中，可將 Fe 2 氧化成 Fe 3 。 (4 )N a 2 O 2 投入品紅溶液中，可使品紅溶液退色，說明 Na 2 O 2 有漂白性。 (5 )N a 2 O 2 投入滴有酚酞的水中，水溶液先變紅而后變化至無色，體現(xiàn)出 Na 2 O 2 的 強氧化性。 鈉的氧化物 2 與 Na 2 O 2 有關的計算 (1 ) 固體質(zhì)量差量的計算 在這兩個反應中，對 Na 2 O 2 固體而言，反應 中過氧化鈉增重的質(zhì)量實際相當于 水中 H 的質(zhì)量，其結果可看做： 在反應 中，

17、過氧化鈉增重的質(zhì)量實際上相當于與 CO 2 等物質(zhì)的量的 CO 的質(zhì)量， 其結果可看做： 終態(tài)法的思想在過氧化鈉計算中的應用。例如： Na 2 O 2 H 2 = 2 Na O H 、 Na 2 O 2 CO = Na 2 CO 3 、 2 Na 2 O 2 CO H 2 = Na 2 CO 3 2 Na O H ( 實際上述反應均不能發(fā)生 ) 。 a g 通式符合 (C O ) m (H 2 ) n ( m 0 ,1 ,2 ， ， n 0 ,1 , 2 ， ) 的物質(zhì)在氧氣中燃燒，將其產(chǎn) 物通過足量的 Na 2 O 2 固體，反應完畢，固體增重 a g 。 (2 ) 氣體體積差量的計算 由此

18、可見，若 CO 2 和水蒸氣的混合氣體 ( 或單一氣體 ) 通過足量 Na 2 O 2 ，氣體體積的減 少量是原氣體體積的 1 2 ，即為生成氧氣的量。 有 A 、 B 兩種常見化合物組成混合物，其焰色反應均為黃色，其相互轉化 關系如圖 ( 其他物質(zhì)均略去 ) 。 根據(jù)以上關系，回答下列問題： (1 ) 寫出 A 、 B 、 C 、 D 的化學式： A_ _ _ _ 、 B _ _ _ _ 、 C _ _ _ _ _ 、 D _ _ _ 。 (2 ) 寫出混合物中加水反應的化學方程式： _ _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 (3 ) 加熱后，若只得到一種固體化合物

19、，則 A 與 B 的物質(zhì)的量之比的最大值為 _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 填數(shù)字 ) 解析： A 、 B 均為鈉的化合物，加熱、加水、加酸均能產(chǎn)生氣體，加熱產(chǎn)生氣體 C ， 猜測可能含有碳酸氫鈉，加 H 2 SO 4 產(chǎn)生氣體 C 、 D ，猜測有 Na 2 O 2 ， C 為 O 2 ， D 為 CO 2 ，加水后通入 CO 2 生成 B ，可推測 B 為 Na H CO 3 ， A 為 Na 2 O 2 。加熱 Na H CO 3 分解產(chǎn)生的 CO 2 、 H 2 O (g ) 都能與 Na 2 O 2 反應，但可認為 CO 2 優(yōu)先反應： 2 Na H CO 3 = Na 2

20、CO 3 H 2 O CO 2 2 CO 2 2 Na 2 O 2 = 2 Na 2 CO 3 O 2 要只生成 Na 2 CO 3 ， n Na 2 O 2 n Na H CO 3 1 2 。 答案 ： ( 1 )Na 2 O 2 Na H CO 3 O 2 CO 2 (2 )2 Na 2 O 2 2H 2 O = 4 Na O H O 2 Na O H Na H CO 3 = Na 2 CO 3 H 2 O (3 ) 1 2 無機推斷題常見思維過程如下： 審題 挖掘信息 聯(lián)系學過知識 尋找突破口 推理判斷 得出結構 正向求證。 附：通常作為推斷題突破口的有色物質(zhì)： (1 ) 淡黃色： A

21、g B r 、 S 、 Na 2 O 2 (2 ) 黑色： Cu O 、 FeS 、 Cu 2 S 、 Cu S 、 C 、 FeO 、 Fe 3 O 4 、 M n O 2 (3 ) 紅褐色： Fe(O H ) 3 (4 ) 藍色： Cu (O H ) 2 、含 Cu 2 的鹽溶液 (5 ) 黃綠色： Cl 2 (6 ) 紅棕色： NO 2 (7 ) 淺綠色：含 Fe 2 的鹽溶液 (8 ) 棕黃色：含 Fe 3 的鹽溶液 ( 低檔題 ) 下列敘述中正確的是 ( ) A Na 2 O 與 Na 2 O 2 都能與水反應生成堿，所以它們都是堿性氧化物 B Na 2 O 可以繼續(xù)被 氧化成 Na

22、 2 O 2 ，所以 Na 2 O 2 比 Na 2 O 穩(wěn)定 C Na 2 O 與 Na 2 O 2 均具有強氧化性 D Na 2 O 與 Na 2 O 2 都能與二氧化碳反應生成鹽和氧氣 解析： 本題是 Na 2 O 2 和 Na 2 O 性質(zhì)的辨析比較。 Na 2 O 是堿性氧化物，與水反應只生 成堿，與二氧化碳反應只生成鹽，氧化性極弱，可被氧化成 Na 2 O 2 ；而 Na 2 O 2 是有強 氧化性的過氧化物，與水、二氧化碳反應都產(chǎn)生氧氣。 答案： B 考向見證 考情 分析 注意鈉及其化合物的實驗探究題，另外 NaCl、 Na2O2在日常生活中的應用也是今后高考聯(lián)系實 際命題的好素

23、材。 1 (2 0 0 8 全國卷 ， 6) 在溶液中加入足量 Na 2 O 2 后仍能大量共存的離子組是 ( ) A NH 4 、 Ba 2 、 Cl 、 NO 3 B K 、 Al (O H ) 4 、 Cl 、 SO 2 4 C Ca 2 、 Mg 2 、 NO 3 、 H CO 3 D Na 、 Cl 、 CO 2 3 、 SO 2 3 解析： 過氧化鈉有強氧化性，溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。 A 項中， NH 4 OH = NH 3 H 2 O ； B 項中的離子之間不發(fā)生反應，與過氧化鈉也不反應，故可以大量 共存； C 項中， H CO 3 OH = CO 2 3 H 2 O ， C

24、a 2 CO 2 3 = = C a C O 3 ， Mg 2 2 O H = Mg (O H ) 2 ； D 中的 SO 2 3 具有較強的還原性，過氧化鈉會將其氧化成 SO 2 4 。 答案： B 2 ( 2 0 1 0 安徽理綜， 1 3 ) 將 0 . 0 1 m o l 下列物質(zhì)分別加入 1 0 0 m L 蒸餾水中，恢復至室溫， 所得溶液中陰離子濃度的大小順序是 ( 溶液體積變化忽略不計 ) ( ) Na 2 O 2 Na 2 O Na 2 CO 3 Na Cl A B C D 解析： 本題考查了溶液中離子濃度大小的比較。 溶于水，溶質(zhì)都是 Na O H ， 且物質(zhì)的量都為 0 .

25、 0 2 m o l，故 c (O H ) 相等，則 ； 中 CO 2 3 水解，溶液中 出現(xiàn)了 OH 、 H CO 3 ，則溶液中陰離子濃度稍大于 ；故 C 正確。 答案： C 3 ( 2 0 0 9 寧夏、遼寧高考， 2 7 ) 下圖表示有關物質(zhì) ( 均由短周期元素形成 ) 之間的轉化關 系，其中 A 為常見的金屬單質(zhì)， B 為非金屬單質(zhì) ( 一般是黑色粉末 ) ， C 是常見的 無色無味液體， D 是淡黃色的固體化合物。 ( 反應條件圖中已省略。 ) (1 )A 、 B 、 C 、 D 代表的物質(zhì)分別為 _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _

26、( 填化學式 ) ； (2 ) 反應 中的 C 、 D 均過量，該反應的化學方程式是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ； (3 ) 反應 中，若 B 與 F 物質(zhì)的量之比為 4 3 ， G 、 H 分別是 _ _ _ _ _ 、 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填化 學式 ) ； (4 ) 反應 產(chǎn)物中 K 的化學式為 _ _ _ _ _ ； (5 ) 反應 的離子方程式為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 解析： 本題框圖復雜，縱橫交錯，難度較

27、大，但是若找到 Na 2 O 2 這個突破口，本題也 就迎刃而解了。 “ D 是淡黃色的固體化合物 ” 是本題的突破口，根據(jù)中學化學知識基 本鎖定 D 為 Na 2 O 2 ，能與水和 CO 2 反應，題目另一信息 “ C 是常見的無色無味液體 ” ， 說明 C 是水，則 G 為 CO 2 ，再依據(jù) K 能溶于水，說明 K 為 Na 2 CO 3 ， F 為 O 2 ；題給 信息黑色單質(zhì) B 與氧氣 (F) 反應得到 G (C O 2 ) ，說明 B 為 C( 碳 ) ；依據(jù) F (O 2 ) 與 E 反應 生成 C( 水 ) ，可知 E 為氫氣，再根據(jù)金屬 A 與堿性溶液反應產(chǎn)生 H 2 ，可得到 A 為 Al 。 答案 ： ( 1 )A l C H 2 O Na 2 O 2 (2 )2 H 2 O 2 Na 2 O 2 = 4 Na O H O 2 ， 2 Al 2 Na O H 6H 2 O = 2 Na A l(O H ) 4 3H 2 (3 )C O 2 CO ( 4 )N a 2 CO 3 (5 )A l(O H ) 4 CO 2 = Al(O H ) 3 H CO 3 單擊此處進入 考能檢測 單擊此處進入 限時規(guī)范訓練