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2019-2020年高中化學《水的電離和溶液的酸堿性》全冊復習導學案 [考綱要求]　1.了解水的電離、水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義，了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。 知識點一　水的電離 1．電離方程式 水是一種________的電解質，H2O＋H2O____________________，簡寫為 __________________。 2．水的離子積常數(shù) (1)符號：__________。 (2)公式：KW＝______________，25 ℃時KW＝__________________。 3．影響KW大小的因素 (1)水的電離過程是個________的過程，故溫度升高，H2O的KW________。 (2)水的離子積是水電離平衡時的性質，不僅適用于純水，也適用于稀的________水溶液，只要________不變，KW就不變。 4．影響水的電離平衡的因素 (1)酸、堿均可________水的電離； (2)升高溫度可________水的電離； (3)易水解的鹽均可________水的電離； (4)活潑金屬(Na)可________水的電離。 問題思考 1．常溫時，純水的離子積KW＝110－14 mol2L－2，那么酸、堿、鹽溶液中，在常溫時KW的值如何？ 　 2．在pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H＋)與c(OH－)之間的關系是什么？ 　 知識點二　溶液的酸堿性與pH 1．溶液的酸堿性 溶液的酸堿性是由溶液中c(H＋)與c(OH－)相對大小決定的： (1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性； (2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性； (3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈堿性。 問題思考 3．(1)某溶液的pH＝7，該溶液是否一定為中性？ 　 (2)若已知c(H＋)>c(OH－)，該溶液是否一定為酸性？ 　 2．pH (1)計算公式：pH＝________________。 (2)適用范圍：________。 (3)表示意義：表示溶液酸堿性的強弱，pH越小，酸性越強；pH越大，堿性越強。 3．pH試紙的使用 方法：把一小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中央，試紙變色后，與__________比較來確定溶液的pH。 問題思考 4．用pH試紙測pH時應注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？ 　 　 知識點三　酸堿中和滴定 1．主要儀器 (1)滴定管 滴定管分為________滴定管和________滴定管。酸性溶液裝在________滴定管中，堿性溶液裝在________滴定管中。如圖所示： (2)錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾等。 2．主要試劑 標準液、待測液、________、蒸餾水。 3．實驗操作(用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液) (1)準備 滴定管：________→洗滌→________→裝液→調液面→記錄。 錐形瓶：注堿液→記讀數(shù)→加指示劑。 (2)滴定 左手__________________，右手__________________，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定至終點，記下讀數(shù)。 (3)計算 平行滴定________次，取平均值求出結果。 4．常用酸堿指示劑及變色范圍 指示劑 變色范圍的pH 石蕊 <5紅色 5～8________ >8藍色 甲基橙 <3.1______ 3.1～4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8無色 8～10________ >10____ 問題思考 5．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應分別盛放在哪種滴定管中？ 　 6．(1)中和滴定的關鍵是什么？ (2)滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？ 　 　 一、溶液pH的計算 1．總體原則 想方設法求出溶液中c(H＋)，然后再對c(H＋)求負對數(shù)，即pH＝－lg c(H＋)，但注意溶液為堿性溶液時，應先求________，再求c(H＋)＝__________，最后求pH。 2．具體情況 (1)酸、堿溶液pH的計算 ①強酸溶液，如HnA，設濃度為c molL－1，c(H＋)＝________ molL－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg________。 ②強堿溶液，如B(OH)n，設濃度為c molL－1，c(OH－)＝nc molL－1，c(H＋)＝______________ molL－1，pH＝－lgc(H＋)＝______________。 ③弱酸溶液和弱堿溶液的pH求法。 典例導悟1　已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.810－5 molL－1，求0.1 molL－1 CH3COOH溶液的pH＝________。 (2)酸堿混合pH計算 ①兩強酸混合 c混(H＋)＝_______________________________________________________________； ②兩強堿混合 c混(OH－)＝______________________________________________________________； ③強酸、強堿混合(一者過量)： ＝。 典例導悟2　某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關系為(　　) A．V(酸)＝102V(堿) B．V(堿)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(堿) D．V(堿)＝2V(酸) 聽課記錄：　 (3)酸、堿溶液稀釋后pH的計算 ①強酸和強堿溶液分別稀釋10n倍后，則pH稀和pH原的關系是什么？ 　 ②強酸和強堿無限稀釋時，為什么其pH值都約為7? 　 ③弱酸或弱堿溶液稀釋10n倍后，則pH稀和pH原的關系是什么？ 　 思維升華　溶液中的c(H＋)與水電離出的c(H＋)是否相同，有什么關系？ 　 二、酸堿中和滴定的誤差分析 1．原理(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例) cB＝ VB——準確量取的待測液的體積； cA——標準溶液的濃度。 故有：cB正比于VA。 2．常見誤差 以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有： 步驟 操作 VA cB 洗滌 酸式滴定管未用標準溶液潤洗 堿式滴定管未用待測溶液潤洗 錐形瓶用待測溶液潤洗 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失 振蕩錐形瓶時部分液體濺出 部分酸液滴出錐形瓶外 溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化 讀數(shù) 滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯) 滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰) 典例導悟3　一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1 molL－1的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是________。 A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏 B．如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小 D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大 E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導致實驗結果偏大 F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結果偏大 題組一　水的電離 1．判斷正誤 (1)4 ℃時，純水的pH＝7(　　) (xx江蘇－2B) (2)由水電離的c(H＋)＝110－14molL－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存(　　) (xx江蘇－6B) 2.(xx上海，11)常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1，該溶液可能是(　　) ①二氧化硫水溶液?、诼然@水溶液?、巯跛徕c水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 題組二　溶液的酸堿性與pH值 3．(xx上海，19)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(　　) A．b不可能顯堿性 B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性 C．a(chǎn)不可能顯酸性 D．b可能顯堿性或酸性 4．判斷正誤 (1)25 ℃時，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽(　　) (xx天津理綜－4A) (2)25 ℃時，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍(　　) (xx天津理綜－4B) 5．(xx海南，2)常溫下，將0.1 molL－1氫氧化鈉溶液與0.06 molL－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　) A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 6．(xx全國理綜Ⅰ，9)下列敘述正確的是(　　) A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7 C．1.010－3 molL－1鹽酸的pH＝3.0,1.010－8 molL－1鹽酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11 題組三　酸堿中和滴定 7．(xx安徽理綜，13)室溫下，將1.000 molL－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.010－14 molL－1 B．b點：c(NH)＋c(NH3H2O)＝c(Cl－) C．c點：c(Cl－)＝c(NH) D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱 8．(xx全國理綜Ⅰ，10)用0.10 molL－1的鹽酸滴定0.10 molL－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是(　　) A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－) 題組一　水的電離 1．下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是(　　) ①pH＝0的鹽酸　②0.1 molL－1的鹽酸?、?.01 molL－1的NaOH溶液?、躳H＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 2. 在不同溫度下的水溶液中c(H＋)＝10x molL－1，c(OH－)＝10y molL－1，x與y的關系如右圖所示。請回答下列問題： (1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為________，曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據(jù)是________________ ________________________________________________________________________。 (2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01 molL－1的NaOH溶液的pH為__________。 題組二　溶液的酸堿性與pH 3．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　) A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2 B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為1012 D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍 4．(xx徐州質檢)室溫時，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是(　　) A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7 B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7 題組三　酸堿中和滴定 5．右圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液pH變化的圖象，根據(jù) 圖象所得結論正確的是(　　) A．原來鹽酸的物質的量濃度為0.1 molL－1 B．x為0.01 mol的NaOH C．原來鹽酸的物質的量濃度為1 molL－1 D．x為1 mol的NaOH 6.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸的濃度的實驗。請完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 molL－1 NaOH標準溶液。 ①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→______(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→______→______→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。 ②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。 (2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。 實驗編號 NaOH溶液的濃度(molL－1) 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) 待測鹽酸的體積(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定達到終點的標志是________________________________________________。 ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為________________________________ (保留兩位有效數(shù)字)。 ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 ④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________(填字母序號)。 A．滴定終點讀數(shù)時俯視 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗 C．錐形瓶水洗后未干燥 D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體 E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 題組四　實驗探究 7．某?；瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定?；卮鹣铝袉栴}： (1)甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。甲同學選用的藥品除樣品外，還應用__________；實驗中應測定的數(shù)據(jù)有____________________________________________。 (2)乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。 ①用分析天平準確稱取該樣品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應__________________________。 ②用濃度為0.100 0 molL－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________________________________________________________________________。 ③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。 ④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下： V(HCl) /mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00 pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9 請在下面坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。 ⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是____________。 指示劑 變色范圍 (pH) 顏色 酸色 堿色 甲基橙 3.1～4.4 紅 黃 石蕊 5.0～8.0 紅 藍 酚酞 8.2～10.0 無 紅 ⑥樣品中，NaOH的質量百分含量為______________。 學案39　水的電離和溶液的酸堿性 【課前準備區(qū)】 知識點一 1．極弱　H3O＋＋OH－　H2OH＋＋OH－ 2．(1)KW　(2)c(H＋)c(OH－)　110－14 mol2L－2 3．(1)吸熱　增大 (2)電解質　溫度 4．(1)抑制　(2)促進　(3)促進　(4)促進 知識點二 1．(1)>　(2)＝　(3)< 2．(1)－lgc(H＋)　(2)0～14 3．標準比色卡 知識點三 1．(1)酸式　堿式　酸式　堿式 2．指示劑 3．(1)檢漏　潤洗 (2)握活塞旋轉開關　不斷旋轉搖動錐形瓶 (3)2～3 4. 指示劑 變色范圍的pH 石蕊 <5紅色 5～8紫色 >8藍色 甲基橙 <3.1紅色 3.1～4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8無色 8～10淺紅 >10紅色 問題思考 1．不變，因為KW僅與溫度有關，溫度不變，則KW不變。與外加酸、堿、鹽無關。 2．外界條件改變，水的電離平衡發(fā)生移動，但任何時候水電離出的c(H＋)和c(OH－)總是相等的。 3．(1)因溫度不確定，pH＝7的溶液不一定顯中性。 (2)只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。 4．pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。 5．強氧化性溶液、酸性溶液應盛放在酸式滴定管中，堿性溶液盛放在堿式滴定管中。 即酸性KMnO4溶液、稀鹽酸、溴水應盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液盛放在堿式滴定管中。 6．(1)中和滴定的關鍵：①準確測定兩種反應物溶液的體積；②確保標準液、待測液濃度的準確；③滴定終點的準確判定(包括指示劑的合理選用)。(2)滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，不一定是酸堿恰好中和的點。 【課堂活動區(qū)】 一、1.c(OH－)　 2．(1)①nc　(nc)?、凇?4＋lg(nc) (2)① ② (3)①強酸溶液每稀釋10n倍，c(H＋)減小為原來的，pH稀＝pH原＋n； 強堿溶液每稀釋10n倍，c(OH－)減小為原來的，pH稀＝pH原－n。 ②強酸或強堿溶液無限稀釋時，由于水的電離平衡不能忽略，故pH只能接近于7(或約等7)。 ③弱酸溶液稀釋時c(H＋)減小的程度比強酸小，每稀釋10n倍，pH稀pH原－n。 思維升華　溶液中的c(H＋)和水電離出來的c(H＋)是不同的： (1)室溫下水電離出的c(H＋)＝110－7 molL－1，若某溶液中水電離出的c(H＋)<110－7 molL－1，則可判斷出該溶液中加入了酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H＋)>110－7 molL－1，則可判斷出該溶液中加入可以水解的鹽或活潑金屬促進了水的電離。 (2)室溫下，溶液中的c(H＋)>110－7 molL－1，說明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；溶液中的c(H＋)<110－7 molL－1，說明該溶液是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。 二、2.變大　偏高　變小　偏低　變大　偏高　不變　無影響　變小　偏低　變大　偏高　變小　偏低　變大　偏高　變大　偏高　變小　偏低　變大　偏高 典例導悟 1．2.9 解析　電離平衡是化學平衡的一種，該題實質是知道平衡常數(shù)，可求物質的平衡濃度，然后再對平衡濃度進行負對數(shù)運算。 　　　CH3COOH　　CH3COO－ ＋ H＋ c(初始) 0.1 molL－1 0 0 c(電離) c(H＋) c(H＋) c(H＋) c(平衡) 0.1－c(H＋) c(H＋) c(H＋) 則Ka＝＝1.810－5 解得c(H＋)＝1.310－3 molL－1，所以pH＝－lg c(H＋)＝－lg(1.310－3)＝2.9。 2．B　[強酸中c(H＋)＝10－a molL－1，強堿中c(OH－)＝ molL－1＝10－14＋b molL－1＝10－14＋12－a molL－1＝10－2－a molL－1，混合后pH＝7，即n(H＋)＝n(OH－)，故V(堿)＝102V(酸)。] 3．ABD　[A項，滴定管、容量瓶都為帶塞儀器，使用前需檢漏，正確；B項，實驗室無60 mL容量瓶，選擇容積比60 mL大而與之接近的容量瓶配制，B正確；C項，容量瓶內有少量蒸餾水對所配標準溶液濃度無影響；D項，酸式滴定管不潤洗，使所測NaOH濃度偏大，正確；E項，配制溶液時，定容時俯視，所配溶液濃度偏高，導致實驗結果偏??；F項，導致實驗結果偏小。] 【課后練習區(qū)】 高考集訓 1．(1) 解析　25 ℃時，純水的pH＝7，溫度降低，H2OH＋＋OH－平衡向左移動，c(H＋)減小，pH增大。 (2) 解析　由水電離的c(H＋)＝110－14 molL－1，此時溶液顯強酸性或顯強堿性，HCO在兩種溶液中都不能大量共存。 2．A　3.AB 4．(1) 解析　25 ℃時，pH＜7還有可能為酸式鹽，如NaHSO4。 (2)√ 解析　pH＝4.5的溶液c(H＋)＝10－4.5molL－1，pH＝6.5的溶液c(H＋)＝10－6.5molL－1。 5．B　[假設溶液為1 L，n(H＋)＝0.12 mol、n(OH－)＝0.1 mol，酸過量，反應后溶液中c(H＋)＝＝0.01 molL－1，所以pH＝2.0。] 6．D　7.C 8．C　[向氨水中逐滴滴加鹽酸，得到溶液的成分可能有①NH3H2O和NH4Cl?、贜H4Cl　③NH4Cl和HCl，A符合①，由電中性原理知B正確，C中電荷不守恒錯誤，D符合③。] 考點集訓 1．A　[①中c(H＋)＝1 molL－1，由水電離出的c(H＋)與溶液中c(OH－)相等，等于1.010－14 molL－1； ②中c(H＋)＝0.1 molL－1，由水電離出的c(H＋)＝1.010－13 molL－1； ③中c(OH－)＝1.010－2 molL－1，由水電離出的c(H＋)與溶液中c(H＋)相等，等于1.010－12 molL－1； ④中c(OH－)＝1.010－3 molL－1，同③所述由水電離出的c(H＋)＝1.010－11 molL－1。 即(1.010－14)∶(1.010－13)∶(1.010－12)∶(1.010－11)＝1∶10∶100∶1 000。] 2．(1)110－12　高于　曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低　(2)10 解析　(1)根據(jù)曲線中的數(shù)據(jù)，可以知道曲線Ⅰ代表的溫度下水的離子積為110－12，水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線Ⅰ所代表的水的離子積比曲線Ⅱ的大，所以，曲線Ⅰ代表的溫度高。 (2)曲線Ⅰ所代表水的離子積為110－12 mol2L－2，0.01 molL－1的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 molL－1，則c(H＋)＝10－10 molL－1，pH＝10。 3．BC　[A項，HNO3是強酸，pH為1的硝酸c(H＋)為0.1 molL－1，溶液體積增大102倍，pH增大2，A錯；B項，Ba(OH)2為強堿，pH為13的Ba(OH)2中c(OH－)為0.1 molL－1，與HNO3恰好完全反應，B正確；C項，c水(OH－)＝c水(H＋)＝molL－1＝10－13molL－1，＝＝1012，C正確；D項，pH為3的硝酸中水電離出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝molL－1＝10－11molL－1，兩種HNO3溶液中水電離出的c水(H＋)的比值為＝1∶100，D錯。] 4．D　[本題主要考查有關pH的簡單計算。 由題意知：n(NaOH)＝x10a－1410－3 mol，n(HCl)＝y(tǒng)10－b10－3 mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝＝10a＋b－14。若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則n(NaOH)＝n(HCl)二者恰好完全反應，pH＝7；若10x＝y(tǒng)且a＋b＝13，則堿不足，pH<7；若ax＝by且a＋b＝13則n(NaOH)∶n(HCl)＝<1，堿不足，故pH<7；若x＝10y且a＋b＝14，則n(NaOH)∶n(HCl)＝10>1，NaOH過量，pH>7。] 5．AB　[從題圖中知，起始的鹽酸溶液pH＝1，c(H＋)＝0.1 molL－1。 n(HCl)＝0.1 L0.1 molL－1＝0.01 mol 所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.01 mol。] 6．(1)①轉移　定容　搖勻 ②0.4　燒杯(或表面皿)　藥匙 (2)①最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內不褪色?、?.11 molL－1?、郾? ④DE 解析　(1)題目要求配制100 mL 0.10 molL－1 NaOH標準液，應用天平稱取0.1 L0.10 molL－140 gmol－1＝0.4 g NaOH固體。由于NaOH屬于腐蝕性藥品，不能放在托盤天平上直接稱量，應放在玻璃器皿(一般用燒杯或表面皿)中進行稱量。 (2)根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，我們可以判斷中和反應是否恰好進行完全。計算鹽酸的濃度時，應計算三次中和滴定的平均值，因NaOH標準液濃度及待測液的體積也一樣，故只算NaOH溶液體積的平均值即可。根據(jù)堿式滴定管的構造可知，彎曲橡皮管即可將管中的氣泡排出。 7．(1)MgCl2溶液　樣品質量和加入足量MgCl2溶液后生成沉淀的質量　(2)①檢漏　②調節(jié)盛標準液滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度?、艿味ㄇ€如下圖　⑤甲基橙或酚酞?、?6% 解析　(1)利用沉淀法測定樣品中NaOH的含量，選用能與NaOH生成沉淀且不和SO生成沉淀的物質，為了使OH－沉淀盡可能完全，選用Mg2＋(氫氧化鎂溶解度小)。 (2)③pH計是用來測量溶液pH的儀器，能較方便準確地測定溶液的pH，在滴定終點附近溶液的pH會出現(xiàn)突變，所以此時需每滴一滴測一次。⑤由于石蕊變色時不容易判斷，一般不選作指示劑，強酸滴定強堿可以選用甲基橙或酚酞。⑥w(NaOH)＝100%＝96%。