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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第三講 氧化還原反應(yīng) [考綱展示] 1．熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價?！?.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。 考 點 一　氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念[學(xué)生用書P37] 一、本質(zhì)和特征 二、有關(guān)概念及其相互關(guān)系 例如：反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O中，氧化劑是MnO2,氧化產(chǎn)物是Cl2，還原劑是HCl,還原產(chǎn)物是MnCl2；生成1mol Cl2 時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2 mol。 三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 1.雙線橋法 請標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。 2.單線橋法 請標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。 四、常見的氧化劑和還原劑 1．常見氧化劑 常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。例如： 2．常見還原劑 常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如： 3．具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性 具有中間價態(tài)的物質(zhì) 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 其中：Fe2＋、SO主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。 名師點撥 (1)氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系：熟記六個字：“升、失、氧；降、得、還”[元素化合價升高(降低)、失(得)電子，發(fā)生氧化(還原)反應(yīng)]。 (2)熟記常見元素的化合價：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。 (3)有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如3O22O3。 　(xx高考海南卷)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是(　　) A.明礬凈化水 B．純堿去油污 C.食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物 [解析]　明礬凈化水是利用Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，純堿去油污是利用Na2CO3水解而使溶液顯堿性；食醋除水垢是復(fù)分解反應(yīng)，故A、B、C三項均屬于非氧化還原反應(yīng)；漂白粉漂白織物是利用HClO的強氧化性。 [答案]　D [思維建模]—解決氧化還原概念辨析題思路 (1)要理清知識線索,,(2)要明確解題的思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況?！　　　? 　　1.(xx廣東汕頭高三模擬)氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是(　　) A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子 C．AlN中氮元素的化合價為＋3價 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g 解析：選B。反應(yīng)中氮元素由0價→－3價，碳元素由0價→＋2價，所以N2是氧化劑，C是還原劑，每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子，D項摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。 題組一　氧化還原概念辨析 1．(xx高考山東卷)下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl 均為取代反應(yīng) B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均發(fā)生了水解反應(yīng) C Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) D 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Cl2＋H2OHCl＋HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) 解析：選B。A.乙烯與HCl發(fā)生的是加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，該選項錯誤。B.油脂屬于酯類，能發(fā)生水解反應(yīng)，且得到的醇都是丙三醇(甘油)，淀粉水解得到葡萄糖，該選項正確。C.Zn→Zn2＋的過程中，化合價升高，Zn被氧化，該選項錯誤。D.在兩個反應(yīng)中，H2O中兩種元素的化合價都沒有發(fā)生變化，H2O在兩個反應(yīng)中均既不作氧化劑，也不作還原劑，該選項錯誤。 2．(xx北京海淀區(qū)高三模擬)ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是(　　) A．CO2是氧化產(chǎn)物 B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性 解析：選C。H2C2O4為還原劑，表現(xiàn)還原性，被氧化，氧化產(chǎn)物為CO2，選項A、B正確，選項C不正確；選項D，ClO2的強氧化性能殺滅水中的細(xì)菌等，正確。 題組二　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 及簡單計算 3．(教材改編)下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是_______；其中屬于歧化反應(yīng)的是________，屬于歸中反應(yīng)的是____________，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是　。 解析：(1)中標(biāo)錯了轉(zhuǎn)移電子數(shù)，應(yīng)為“12e－”；(2)中標(biāo)錯了“得”“失”，且電子數(shù)應(yīng)為“e－”；(3)中KClO3的線橋指向錯誤，應(yīng)指向Cl2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)應(yīng)為“5e－”；(4)中單線橋本身表示轉(zhuǎn)移方向，故不需標(biāo)注“得”或“失”。只有(5)正確。其余問題按概念判斷即可。 答案：(5)　(2)　(3)　(3)(4)(5) 4．在硫酸鐵氧化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋ C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol D．反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol 解析：選D。CuFeS2中的Cu、Fe均為＋2價、S為－2價， Fe3＋為氧化劑，CuFeS2為還原劑，S為氧化產(chǎn)物，A、B錯誤；生成x mol單質(zhì)硫時轉(zhuǎn)移2x mol電子，C錯誤；生成x mol單質(zhì)硫，則參加反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量為2x mol，生成n(Cu2＋)＝x mol，n(Fe2＋)＝x mol，溶液中剩余n(Fe3＋)＝y(tǒng)－x－x＝(y－3x) mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量n(Fe3＋)＝(y－x) mol。 　 (1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。 (2)由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。 (3)近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價的判斷： CuFeS2中Cu：＋2，F(xiàn)e：＋2，S：－2；K2FeO4中Fe：＋6；Li2NH中N：－3；LiNH2中N：－3；AlN中N：－3；Na2S2O3中S：＋2；C2O中C：＋3；HCN中C：＋2，N：－3；CuH中Cu：＋1，H：－1；FeO中Fe：＋(8－n)；Si3N4中Si：＋4，N：－3。 考 點 二　物質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較[學(xué)生用書P39] 一、氧化性、還原性強弱的認(rèn)識 1．氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。 2．氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。 二、氧化性、還原性強弱的比較方法 1．根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷 一般而言，氧化還原反應(yīng)總是由強氧化性物質(zhì)與強還原性物質(zhì)反應(yīng)，向生成弱氧化性物質(zhì)與弱還原性物質(zhì)的方向進行。 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。 2．根據(jù)“三表”判斷 (1)根據(jù)元素周期表判斷 ①同主族元素(從上到下) (2)根據(jù)金屬活動性順序表判斷 (3)根據(jù)非金屬活動性順序表判斷(常見元素) 3．根據(jù)“兩池”判斷 (1)根據(jù)原電池原理判斷 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時，負(fù)極是電子流出的一極，正極是電子流入的一極。一般情況下，其還原性：正極＜負(fù)極。 (2)根據(jù)電解池原理判斷 用惰性電極電解混合溶液時，若混合溶液中存在多種金屬陽離子，則在陰極先得到電子的陽離子的氧化性較強(對應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性較弱)；若混合溶液中存在多種陰離子，則在陽極先失去電子的陰離子的還原性較強(對應(yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。 4．根據(jù)反應(yīng)條件判斷 當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時，反應(yīng)越易進行，則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，反之越弱。例如： MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4＞MnO2。 5．根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷 (1)金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：如Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)時，Na常溫下就可劇烈反應(yīng)，Mg加熱才明顯，Al加熱條件下也不明顯。故還原性：Na＞Mg＞Al。 (2)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)，F(xiàn)2在冷暗處劇烈反應(yīng)而爆炸，Cl2在光照條件下劇烈反應(yīng)而爆炸，Br2加熱至500 ℃時才能發(fā)生反應(yīng)，I2在不斷加熱的條件下才能緩慢進行，且為可逆反應(yīng)。故氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。 6．根據(jù)同一物質(zhì)被氧化或被還原的程度(根據(jù)產(chǎn)物價態(tài)的高低)判斷 (1)同一物質(zhì)被氧化的程度越大(把還原劑氧化到的價態(tài)越高)，氧化劑的氧化性越強。 如2Fe＋3Cl22FeCl3(其中鐵的化合價為＋3)、Fe＋SFeS(其中鐵的化合價為＋2)，則氧化性：Cl2＞S。 (2)同一物質(zhì)被還原的程度越大(把氧化劑還原到的價態(tài)越低)，還原劑的還原性越強。 如HCl＋H2SO4(濃)―→不反應(yīng)、2HBr＋H2SO4(濃)===Br2＋SO2↑＋2H2O、8HI＋H2SO4(濃)===4I2＋H2S↑＋4H2O，從反應(yīng)方程式看，HCl不能還原濃硫酸，而HBr、HI卻能把濃硫酸中＋6價的硫分別還原成＋4價、－2價，故還原性：HI＞HBr＞HCl。 (1)根據(jù)化合價的高低可判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強弱。元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強氧化性，如Na＋、SO；同理，元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強還原性。 (2)非金屬陰離子不一定只具有還原性，如O既有氧化性又有還原性。金屬陽離子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有還原性又有氧化性。 　(xx山東濰坊模擬)根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是(　　) A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S [解析]　根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由三個反應(yīng)可知氧化性：O2＞S、O2＞I2、I2＞S，故氧化性：O2＞I2＞S。 [答案]　A 　2.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 解析：選A。由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，故Cl2可將Fe2＋、I－氧化生成Fe3＋、I2，且先氧化I－，Co2O3可將Cl－氧化生成Cl2，F(xiàn)e3＋可將I－氧化生成I2，故A不正確。 題組一　依據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性、還原 性強弱 1．常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O；③2B－＋Z2===B2＋2Z－。由此判斷下列說法錯誤的是(　　) A．Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－反應(yīng)可以進行 B．Z元素在②③反應(yīng)中均被還原 C．氧化性由強到弱的順序是：XO、Z2、B2、A3＋ D．還原性由強到弱的順序是：A2＋、B－、Z－、X2＋ 解析：選B。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)方程式可知C、D正確，A項的反應(yīng)可以進行。Z元素在反應(yīng)②中被氧化，在反應(yīng)③中被還原。 2．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 解析：選C。A項，還原性SO2＞Fe2＋，符合題意；B項，還原性SO2＞I－，符合題意；C項，還原性H2O2＞SO2，與題意矛盾；D項，還原性H2O2＞Fe2＋，符合題意。 題組二　外界條件對物質(zhì)氧化性、還原性的影響 3．(xx皖南聯(lián)考)物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液?、蹻e與FeCl3溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 解析：選A。Cu與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO2，而與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO，產(chǎn)物不同；Zn與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，而與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，故選A。 　 根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法 (1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強， 如氧化性：濃H2SO4＞稀H2SO4，濃HNO3＞稀HNO3， 還原性：濃HCl＞稀HCl。 (2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強，如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 (3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強，如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。 考 點 三　氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 一、守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)?；蛘哒f氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價降低總值必等于升高總值。 二、強弱規(guī)律 氧化性較強的氧化劑跟還原性較強的還原劑反應(yīng)，生成還原性較弱的還原產(chǎn)物和氧化性較弱的氧化產(chǎn)物。 應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱，還可用于判斷某個反應(yīng)能否發(fā)生。 三、價態(tài)規(guī)律 元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)中若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。 應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無氧化性或還原性。 四、轉(zhuǎn)化規(guī)律(歸中規(guī)律) 氧化還原反應(yīng)中，元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如： 應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。 五、難易規(guī)律 越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，與還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，與氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，如FeBr2溶液中通入Cl2時，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。 要明確幾個規(guī)律的適用題型和注意事項。守恒規(guī)律可用于計算和配平；強弱規(guī)律可用于判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱，或用于判斷某個反應(yīng)能否發(fā)生；價態(tài)規(guī)律可用于推測物質(zhì)的性質(zhì)；歸中規(guī)律適合于判斷價態(tài)變化情況，但注意只適用于同一元素的不同價態(tài)物質(zhì)在反應(yīng)時的判斷；難易規(guī)律也叫先后規(guī)律，用于判斷反應(yīng)的先后順序。 　(xx湖北黃岡高三模擬)根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 產(chǎn)物 產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 Cl－ ② KClO3 濃鹽酸 Cl2 A.反應(yīng)①中可能有一種或兩種元素被氧化 B．反應(yīng)①中，當(dāng)只有少量Cl2時，反應(yīng)可表示為Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－ C．反應(yīng)②中KClO3被氧化，HCl被還原 D．若反應(yīng)②的另一種產(chǎn)物是KCl，則反應(yīng)過程中1 mol KClO3得到6 mol e－ [解析]　解決本題需注意以下兩點：(1)FeBr2與Cl2的相對量不同，發(fā)生反應(yīng)不同；(2)分析KClO3與濃HCl的反應(yīng)時，嚴(yán)格遵循“價態(tài)歸中互不交叉”規(guī)律。 Cl2與FeBr2反應(yīng)，Cl2少量時，只氧化Fe2＋；足量時，可氧化Fe2＋和Br－，A正確；Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－不符合電荷守恒、得失電子守恒，正確的應(yīng)為Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，B錯誤；KClO3中氯元素的化合價為＋5，HCl中氯元素的化合價為－1，反應(yīng)中KClO3被還原，HCl被氧化，C錯誤；②組反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e－，D錯誤。 [答案]　A 首先分析題意的考查點，再確定用什么規(guī)律解決問題。涉及“幾種元素被氧化(或還原)”或“誰先被氧化(或還原)”之間，必然用先后規(guī)律解答；涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)值或氧化還原比例之間，必然用守恒規(guī)律解答；涉及能否發(fā)生某某反應(yīng)，一般屬于強弱規(guī)律，而判斷同種元素的不同價態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的化合價變化問題，則要依據(jù)歸中規(guī)律。　　　　　　 　3.(xx北京海淀區(qū)高三模擬)根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是(　　) 序號 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ Cl－、MnO…… Cl2、Mn2＋…… A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol D．氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2 解析：選D。A項，2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。B項，由6FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋4FeBr3可知：亞鐵離子的還原性比溴離子的強。C項，只有錳元素化合價降低，氯元素化合價升高，高錳酸鉀是氧化劑，還原劑只能是含－1價氯元素的化合物，如氯化氫，2HCl→Cl2，失去2e－，正確。D項，氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3＋。 1．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　) 　　　　　　　　　　　　 A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 解析：選A。由①得出Q價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的Cl之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。 2．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(　　) 　　　　　　　　　　　　 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 解析：選C。根據(jù)所給方程式判斷氧化性順序為KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，選項D不具備氧化I－的能力，而A、B項中兩物質(zhì)除能氧化I－外，還能氧化Fe2＋，不符合題意，故選C。 　 (1)判斷方程式中元素變價情況的一條非常實用的經(jīng)驗規(guī)律：方程式左右兩邊若有相同價態(tài)，則產(chǎn)物中該化合價一般不是變價所得。 (2)不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價變化值的大小說明氧化性或還原性的強弱，如3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中氧化性：濃HNO3>稀HNO3。 考 點 四　氧化還原反應(yīng)方程式的配平及書寫[學(xué)生用書P41] 一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進行配平。配平方法——化合價升降法，步驟如下： 示例如下： 二、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧 1．熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物 氧化劑 Cl2 O2 濃H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 H2O2 還原產(chǎn)物 Cl－ O2－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋ Cl－ H2O 還原劑 I－(HI) S2－(H2S) CO、C H2 NH3 SO2、SO H2O2 Br－ 氧化產(chǎn)物 I2 S CO2 H＋ NO SO O2 Br2 　　2.書寫未知氧化還原反應(yīng)方程式的步驟(3步法) 第1步：根據(jù)氧化還原順序規(guī)律確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。 第2步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。 第3步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。 (1)注意特殊物質(zhì)中元素的化合價，如CuFeS2中銅、鐵元素的化合價都為＋2，硫元素的化合價為－2；FeS2中硫元素的化合價為－1；K2FeO4中鐵元素的化合價為＋6等。 (2)配平化學(xué)方程式時，化學(xué)計量數(shù)“1”也必須填寫在空格里。 (3)依據(jù)電子得失守恒列等式時不要忽略變價原子的個數(shù)。 　(xx高考新課標(biāo)全國卷Ⅰ節(jié)選)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性?；卮鹣铝袉栴}： (1)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。 ①H3PO2中，P元素的化合價為________。 ②利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。 ③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。 (2)H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [解析]　(1)①H3PO2中P元素化合價為＋1。 ②根據(jù)H3PO2與Ag＋反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為1∶4，4 mol Ag＋在反應(yīng)中得到4 mol e－，1 mol H3PO2則失去4 mol e－，所以P元素將顯＋5價，產(chǎn)物為H3PO4，即氧化產(chǎn)物為H3PO4。③根據(jù)H3PO2是一元中強酸，可以判斷NaH2PO2是正鹽，屬于弱酸強堿鹽，因H2PO水解而使溶液呈弱堿性。 (2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則，得6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。 [答案]　(1)①＋1?、贖3PO4　③正鹽　弱堿性 (2)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 (1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。 (2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。 (3)缺項配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OH－，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。 (4)當(dāng)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 　4.(1)(xx高考北京卷節(jié)選)將MnO 氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：  (2)按要求書寫方程式： ①已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在該氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。 a．寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平：________________________________________________________________________。 b．在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④已知：a.MnO＋e－===MnO(綠色)(強堿性條件) b．MnO＋8H＋＋5e－===Mn2＋(無色)＋4H2O(強酸性條件) 將KMnO4溶液滴入NaOH濃溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知MnO和Fe2＋的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶5，然后觀察配平。得MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 答案：(1)5　8　H＋　5　4　H2O (2)①a.2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4(濃)===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O b．2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ③2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl ④4MnO＋4OH－4MnO＋2H2O＋O2↑ 題組一　氧化還原反應(yīng)方程式的配平 1．(教材改編)根據(jù)FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2回答下列問題。 (1)氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。 (2)元素化合價升高的元素為________，元素化合價降低的元素為________。 (3)1分子還原劑化合價升高總數(shù)為________，1分子氧化劑化合價降低總數(shù)為________。 (4)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為________________________________________________________________________。 解析：依據(jù)氧化還原基本概念及化合價的變化情況判斷、配平即可。 答案：(1)O2　FeS2　Fe2O3、SO2　Fe2O3、SO2 (2)Fe、S　O　(3)11　4　(4)4、11、2、8 2．配平下列化學(xué)方程式： (1)__KI＋__KIO3＋__H2SO4===__I2＋__K2SO4＋__H2O (2)__MnO＋__H＋＋__Cl－===__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O (3)__S＋__KOH===__K2S＋__K2SO3＋__H2O (4)__P4＋__KOH＋__H2O===__K3PO4＋__PH3 (5)__ClO－＋__Fe(OH)3＋________===__Cl－＋＋__H2O (6)__MnO＋__H2O2＋________===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O 解析：根據(jù)化合價升降相等規(guī)律計算配平。 答案：(1)5　1　3　3　3　3 (2)2　16　10　2　5　8 (3)3　6　2　1　3 (4)2　9　3　3　5 (5)3　2　4OH－　3　2　5 (6)2　5　6H＋　2　5　8 題組二　氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 3．(xx高考福建卷節(jié)選)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有________________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為______________________________。 解析：電解槽中產(chǎn)生了H2，與補充的Cl2及二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生的Cl2在合成塔中反應(yīng)生成HCl。二氧化氯發(fā)生器中NaClO3作氧化劑被還原為ClO2，HCl作還原劑被氧化為Cl2。 答案：H2、Cl2　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 4．H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下： 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ 上述反應(yīng)若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為________________________________________________________________________。 解析：首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理判斷并配平氧化劑(MnO)、還原劑(H2O2)、氧化產(chǎn)物(O2)及還原產(chǎn)物(MnO2)；然后根據(jù)電荷守恒可知，產(chǎn)物應(yīng)有帶負(fù)電荷的微粒即OH－；再根據(jù)原子守恒確定有H2O生成。 答案：2MnO＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O 1．氧化還原方程式的配平首先要正確標(biāo)出變價元素的化合價。 2．離子型氧化還原方程式的配平要遵循原子守恒、電荷守恒及電子守恒。 考 點 五　氧化還原反應(yīng)中重要的解題方法[學(xué)生用書P42] 對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。 化學(xué)上幾乎所有的技巧都與守恒的思想有關(guān)，本考點就是電子轉(zhuǎn)移守恒的運用。許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，如果能夠巧妙地運用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目的，常見的守恒關(guān)系有： (1)反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒； (2)電解質(zhì)溶液中的電荷守恒； (3)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等； (4)從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運用關(guān)系式法等計算技巧巧妙解題。 　(xx高考海南卷)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，則RO中R的化合價是(　　) A．＋3　　　　　　　　 B．＋4 C．＋5 D．＋6 [解析]　根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。由于在任何化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，所以RO中R的化合價為＋(24－2)＝＋6。 [答案]　D (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。 (3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價－低價)。　　　　 　5.將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 molL－1MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是(　　) A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋ 解析：選B。鋅粉加入到MO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物Zn為0.003 mol，反應(yīng)中失去電子為0.003 mol2＝0.006 mol，而溶液中MO為20.010－3L0.100 molL－1＝0.002 mol，根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，可求得反應(yīng)中M元素降低3價，即MO的還原產(chǎn)物可能為M2＋。 1．(教材改編)判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是6NA。(　　) (2)1 mol Cl2與Ca(OH)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA。(　　) 解析：(1)H2SO4(濃)＋3H2S===4S↓＋4H2O。 (2)Cl2既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為NA。 答案：(1)√　(2) 2．(xx安徽合肥高三模擬)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被還原為Xn＋，則n值為(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 解析：選B。由題意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O的酸性溶液，共同將1 mol Fe2＋氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O得到電子的物質(zhì)的量與1 mol Fe2＋失去電子的物質(zhì)的量相等，所以有0.2 mol2＋0.1 mol2(6－n)＝1 mol1，解得n＝3。 3．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO 被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 解析：選D。本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進行相關(guān)的計算。 　 有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。 ,[學(xué)生用書P43]) 1．(xx高考新課標(biāo)全國卷Ⅱ節(jié)選)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：PbO2中的Pb為＋4價，Pb為＋2價時相對穩(wěn)定，故PbO2中的Pb具有強氧化性，能發(fā)生類似MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)，將Cl－氧化為Cl2，故反應(yīng)方程式為PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O。 答案：PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 2．(xx高考天津卷節(jié)選)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 解析：依據(jù)元素守恒和得失電子守恒的原則書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KClO3KCl＋3KClO4。 答案：4KClO3KCl＋3KClO4 3．(xx高考天津卷節(jié)選)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫原則書寫：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。 答案：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ 4．(xx高考天津卷節(jié)選)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 解析：向NH4HS溶液中通入空氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有S單質(zhì)生成，故反應(yīng)為2NH4HS＋O22NH3H2O＋2S↓。 答案：2NH4HS＋O22NH3H2O＋2S↓ 5．(xx高考江蘇卷節(jié)選)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。 (1)在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是________。 (2)反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為________。 (3)在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有____________________。 解析：(1)根據(jù)圖示可知，整個過程中－2價的S與0價的S之間相互轉(zhuǎn)化，還存在Fe2＋與Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化；(2)根據(jù)電子守恒和化學(xué)反應(yīng)方程式知，1 mol H2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S轉(zhuǎn)移2 mol電子，而1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol電子，因此需消耗O2 0.5 mol；(3)根據(jù)圖示，可增大空氣的量，使S2－完全轉(zhuǎn)化為S，使其沒有機會和Cu2＋結(jié)合生成CuS。 答案：(1)Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)　(2)0.5 mol (3)提高混合氣體中空氣的比例 6．(xx高考安徽卷節(jié)選)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO被氧化為ClO2，而Cl2被還原為Cl－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等可得離子方程式為Cl2＋2ClO===2ClO2＋2Cl－。 答案： 7．(xx高考重慶卷節(jié)選)氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一。 (1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為________。 (2)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。 解析：(1)氫氣燃燒產(chǎn)物是H2O，對環(huán)境無污染，為清潔燃料。(2)NaBH4中Na、B、H的化合價分別為＋1、＋3、－1價，因反應(yīng)前后B的化合價不發(fā)生變化，則說明NaBH4與H2O反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。1 mol NaBH4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子4 mol。 答案：(1)H2O　(2)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑　4NA或2.4081024  一、選擇題 1．(xx北京東城區(qū)高三測試)下列說法正確的是(　　) A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑 B．失電子多的金屬還原性強 C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原 D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 解析：選D。A錯，金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失電子，只能作還原劑，但非金屬單質(zhì)往往處于中間價態(tài)，既可作氧化劑又可作還原劑，如S、N2等；B錯，氧化性、還原性的強弱是指得失電子的難易而不是指得失電子的多少；C錯，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；D正確，如2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋中，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋。 2．下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(　　) A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅 B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體 C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 解析：選C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。 3．(xx廣東六校聯(lián)考)下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是(　　) ①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3 ③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 　　　　　　　　　　　　 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 解析：選B。本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)①中比例為1∶5；反應(yīng)④中比例為1∶2。 4．(創(chuàng)新題)圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是(　　) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 解析：選A。甲中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化劑也不作還原劑，A正確。乙中水作氧化劑，不符合題意。丙、丁中發(fā)生的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，也不符合題意。 5．已知下述三個實驗中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是(　　) A．實驗①和③中的鐵釘只作還原劑 B．上述實驗證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ C．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性 D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ 解析：選A。實驗①中鐵釘置換出銅，鐵釘作還原劑，實驗③中鐵釘被Fe3＋氧化，鐵釘作還原劑，A正確。由實驗①可知氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，B錯誤。實驗②中Fe2＋被硝酸氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋是還原劑，C錯誤。實驗③中的離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，D錯誤。 6．等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是(　　) 已知：MnO＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平) ClO＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平) ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平) A．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca(ClO)2 解析：選A。根據(jù)得失電子守恒可知，選項中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而鹽酸中Cl－失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項中，1 mol物質(zhì)均得到5 mol電子，但是A選項中氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了