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中小學教育資源站（http://www.edudown.net)，百萬免費教育資源當下來，無須注冊！ 2004－2005學年度下學期 高中學生學科素質(zhì)訓練 高一化學同步測試（3）—元素周期表 YCY 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.共100分，考試用時60分鐘. 第Ⅰ卷（選擇題，共50分） 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對原子質(zhì)量O16 S32 Cl35.5 Ag108 一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意） 1．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （　?。? A．金屬元素 B．稀有氣體元素 C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素 2．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這 種觀點的是 （ ） A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2 3．下列對有關(guān)元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是 （ ） A．原子核外N層比M層少8個電子的元素 B．原子核外L層比M層多一個電子的元素 C．最高價為+6價的元素 D．無負化合價的元素 4．如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對它的正確敘述是下列組合中的 （ ） ①位于第七周期；②是非金屬元素；③最外電子層含有6個電子；④沒有放射性；⑤屬 于氧 族元素；⑥屬于鹵素 A．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 5．某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù) （ ） A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （ ） A．半導體材料砷化鎵 B．吸氫材料鑭鎳合金 C．透明陶瓷材料硒化鋅 D．超導材料K3C60 7．1999年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子 的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是 （ ） A．該元素屬于第七周期 B．該元素位于ⅢA族 C．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似 D．該同位素原子含有114個電子，184個中子 8．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈 堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑 最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 （ ） A． A、B、C、D、E B． E、C、D、B、A C． B、A、D、C、E D． C、D、A、B、E 9．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系為 （ ） A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m 10．在等物質(zhì)的量的短周期金屬元素單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加入鹽酸，B中加入稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為V（A）和V（B），而且 V（A）≠V（B）。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價，至少還需知道的數(shù)據(jù)是（ ） A．V（A）：V（B）的值 B．V（A）（或V（B））的值 C．A（或B）的物質(zhì)的量 D．鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度 二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。在每題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分） 11．A、B兩元素位于短周期，A原子半徑小于B原子半徑，兩元素可形成A是正價的AB2化合物，下列有關(guān)A、B兩元素的敘述中正確的是 （ ） A．A、B可能屬同一周期 B．A位于B的前一周期 C．A只能是金屬元素 D．A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素 12．無機化學命名委員會(國際組織)在1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族 及族號取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定 ，下列說法中錯誤的是 （ ） A．第16、17列都是非金屬元素 B．第1列金屬元素和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點變化趨勢相反 C．只有第2列元素原子最外層有2個電子 D．在18列元素中，第3列元素種類最多 13．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是： HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是 （ ） A．原子半徑：X＞Y＞Z B．單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z 14．A、B、C是周期表中相鄰的二二種元素，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電予數(shù)的和為14，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和為28，則A、B、C三種元素分別是（ ） A．N P O B．Li Be Mg C．C N P D．O S F 15．如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是 （ ） A．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體 C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z D．陰離子半徑由大到小排列順序X>Y>Z>W 第Ⅱ卷（非選擇題，共50分） 三、填空、簡答和計算（共8個小題，滿分50分） 16．（5分）填寫下列空白： （1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號： 。 （2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族。 （3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。 （4）所含元素超過18種的周期是第 、 周期。 17．（8分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題： 族 周 期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G 3 B C J F H I （1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負價而無正價的是 , 可用于制半導體材料的元素是_______。 （2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是 ，酸性最強的是 ，呈兩性的是 ； （3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是 . 18．（7分）（1）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷： ①A和B所屬周期數(shù)之差為___________________________________, ② A和B的核電荷數(shù)之差為______________(用含m、n的代數(shù)式表示) ③ B和A的族序數(shù)之差為________________(用含m、n的代數(shù)式表示) （1）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為______________；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為______________；如果A和B同在ⅦA族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為______________；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為______________。 19．（6分）今有下列Ⅰ、Ⅱ兩組單質(zhì)，試將每組單質(zhì)從不同角度進行分類，每種分類都可分別挑出一種單質(zhì)，它跟其它三種單質(zhì)屬于不同的類，將挑選出單質(zhì)的依據(jù)（寫編碼）列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。 單質(zhì)組 被選出單質(zhì) 選出理由所屬編號 Ⅰ. Ｏ、Ｆ、Ｓ、Ｎ Ｆ Ｓ Ⅱ. Ｆe 、Ｎa、Ａl、Ｓi Ｆe Ｓi Ｎa 挑選依據(jù)僅限于以下６種：被挑出的單質(zhì)跟其它３種單質(zhì)不同，是由于(Ａ)其組成元素不屬于金屬（或非金屬） ；(Ｂ)其組成元素不屬于周期表中的同一族； (Ｃ)其組成元素不屬于周期表中的同一周期；(Ｄ)其組成元素不屬于主族（或副族）元素；(Ｅ)在常溫常壓呈不同物態(tài)；（Ｆ）在常溫下遇水能（或不能）放出氣體。 20．(7分)（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較， 這種元素是 （2）元素周期表為人們尋找特殊用途的元素提供了指導性區(qū)域。可作半導體材料的元素位于 。 （3）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，試回答下列問題： ①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成物之一為Na2BeO2） ②鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為_________，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為____________________________ 21．（6分）在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為 ，元素丙為 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式為 或 。 22．(6分)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置； （3）把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學方程式. 23．(5分)0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標準狀況下生成5.04L氫氣和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個，試通過計算推導出該元素的原子序數(shù)，并指出其在周期表中的位置。 參考答案（3） 一、選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C D C B C B A 二、選擇題 題號 11 12 13 14 15 答案 BD AC BD C AD 三、填空、簡答和計算 16．（1）O （2）Ⅷ （3）17 （4）6、7 17. (1)Ar、F 、Si(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na 18. （1）（1）① 1 ；② m+n ；③ （2）x-n x+m x-m x+n 19．I．F；CE。II. CD；A；F。 20．（1） 或 Ba （2）金屬元素與非金屬交界處。 （3）① ②溶液 （1分） 21．（6分）甲：N（氮）（填元素名稱或元素符號均可） 丙：P（磷）（填元素名稱或元素符號均可） CO或CO2（兩空均對才給分） 22．（1）Z=20 ,A=40 （2）第四周期，ⅡA族 （3）有氣泡產(chǎn)生Ca+2H2O Ca(OH)2+H2↑ 23．解：， 所以共轉(zhuǎn)移電子為0.45mol， 0.15mol金屬轉(zhuǎn)移，即1mol金屬轉(zhuǎn)移， 此金屬為三價金屬 設(shè)金屬M的相對原子質(zhì)量為X 2mol 0.15mol 解之：x=27 設(shè)該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為Z，則：2Z+1=27 Z=13 答：該元素的原子序數(shù)為13，位于周期表中第3周期ⅢA族。 中小學教育資源站http://www.edudown.net