高中化學(xué) 3.4《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件1 新人教版選修4.ppt
《高中化學(xué) 3.4《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件1 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 3.4《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》課件1 新人教版選修4.ppt（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第三章水溶液中的離子平衡,第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡,大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,難溶,物質(zhì)在水中的溶解性,固體的溶解性：t℃時(shí)100克水溶解溶質(zhì)的質(zhì)量,氣體的溶解性：常溫常壓時(shí)1體積水溶解氣體的體積,大于100體積極易溶大于10體積易溶大于1體積可溶小于1體積難溶,可,難,難,難,難,難,難,微,微,微,易,易,根據(jù)溶解度判斷并理解電解質(zhì)是“溶”還是“難溶”？,1、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因,生成物的溶解度很?。y溶物或微溶物）,2、AgCl溶解平衡的建立,當(dāng)v（溶解）＝v(沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡,一、Ag＋和Cl－的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？,3、溶解平衡的特征,逆、等、動(dòng)、定、變,4、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度,難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于110－5mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。,石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液,AB,練習(xí),二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用,1、沉淀的生成,（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。,（2）方法,a、調(diào)pH值,如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7－8,Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋,b、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑,Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓,2、沉淀的溶解,（1）原理,設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng),（2）舉例,a、難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強(qiáng)酸,沉淀不溶解,沉淀溶解,沉淀溶解,Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋２H2O,Mg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3＋２H2O,b、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,思考與交流,用平衡移動(dòng)的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因,Mg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3＋２H2O,,,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀變黃色,黃色沉淀變黑色,AgNO3＋NaCl=AgCl↓(白色)＋NaNO3,AgCl＋KI=AgI↓(黃色)＋KCl,2AgI＋Na2S=Ag2S↓(黑色)＋2NaI,,,,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀變紅褐色,出現(xiàn)紅褐色沉淀,MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓(白色)＋2NaCl,3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3↓(紅褐色)＋3MgCl2,牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因。,生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒,5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓,練習(xí),（1）沉淀轉(zhuǎn)化的方法對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動(dòng)。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。（3）沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。①鍋爐除水垢,二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用3、沉淀的轉(zhuǎn)化,鍋爐中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。,CaSO4SO42-+Ca2+,+CO32-,CaCO3,②對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋,1、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù).2、表達(dá)式：（MmAn的飽和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m[c(Am-)]n3、溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)mc(Am-)nQc>Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液.QcKsp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液.Qc下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9 積分
| 下載 |
還剩頁(yè)未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 高中化學(xué) 3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件1 新人教版選修4 3.4 電解質(zhì) 溶解 平衡 課件 新人 選修
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。
鏈接地址：http://m.hcyjhs8.com/p-3222054.html